氯元素的化合价为1，
C.20时，100gB的饱和溶液中溶质质量是30g
提高煤炭的热效率并减少CO的排放，
故C说法错误；D、尾气中可能有一氧化碳，
B、反应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和，则该反应的H(ab)kJmol1，故正确；
故C错误；D、甲醛有毒，
综上所述各物质为：A、Fe；B、FeS；C、FeSO4；D、Fe2(SO4)3；E、(NH4)2SO4；F、Fe(OH)3；H、H2SO4；
解：A、98的硫酸稀释放出热量，
计算该居室内空气中甲醛的浓度为（精确到小数点后两位）。
所以C正确；含有两种元素，
标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1molL1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）
故C做法正确；D、浓硫酸有腐蚀性，
点燃纯净的甲烷，火焰呈淡蓝色，杯内壁有水生成，烧杯内壁澄清的石灰水。此实验证明甲烷一定含有元素，化学式为。
无法确定Na2CO3（溶液）是否存在；（3）食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；（4）A、B；（5）边滴加稀盐酸边搅拌，
C.的质子数相同，化学性质也相同
K值变化，
B.Y是一种很活泼的金属元素
结构不同物理性质不同，
解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故AB正确；
由乙烯制氯乙烷乙烷在氧气中燃烧乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制聚乙烯甲烷与氯气在光照的条件下反应
故C正确；
从而使全球变暖，
故D错误。
B.塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料
根据图示所示衣服标签的部分说明回答下列问题：
答案：A。解：A、一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，故选项说法错误；B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，故选项说法正确；C、金刚石硬度大，可用来作裁玻璃的玻璃刀，故选项说法正确；D、金属钨熔点高，可用作灯泡里的灯丝，故选项说法正确；故选A。
打开止水夹a、c、d，
验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（）
盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，
根据以上信息，你认为在相同的条件下，Ca(HCO3)2的溶解度（填“大于”或“小于”）CaCO3的溶解度。
故D错误；
D、不能用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有少量的氯化锌，因为锌的活动性大于铁，故该选项不正确；
（1）相同温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为mol。
（3）可改良酸性土壤的碱。
解：A、AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，
故正确；海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，
故错误；D、NH4Cl属于离子化合物，
故A正确；B.SO2具有漂白性，
反应化学方程式是CH2CH2Br2BrCH2CH2Br；（4）在反应～中，
HSO3发生电离和水解，
下列各反应中，反应物分子中断键的组合正确的是（）
答案：（1）1s22S22p63s23p63d9；（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO45H2O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）正四面体；sp3杂化；（4）3:1；金属键；（5）Cu3AuH8。
pH变化最大的是，
C.T1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应
某元素的2价阳离子最外层电子数为次外层电子数的4倍，则该元素原子核内质子数为（）
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
（3）G为Na2CO3，H为HCl，反应的离子方程式为：CO322HCO2H2O，
解：A发生消去反应生成乙烯，
导管口有无色气泡冒出，
故A正确；B.棉和麻主要成分是纤维素，
解：A、酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔发生了改变，分子本身大小不变，故A解释错误；
2015年我国发生多起重大火灾事故，造成生命财产损失。恰当的安全措施能预防火灾，减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是（）A.油锅着火，立即盖上锅盖B.电器着火，立即用水扑灭C.高层住房着火，立即打开所有门窗D.煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
答案：B。解：A.石油分馏所得的馏分仍是多种烃混合物，故A正确；
A能与氧化铜反应生成蓝色溶液，
D.若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(ba)gY2
（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过处理。改进后的发生装置如图F所示（已略去夹持装置）：
该反应是反应前后气体体积减小的反应，
以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，
下列实验不能获得成功的是（）
其中硫元素化合价升高被氧化，
离子方程式为3Cu8H23Cu22NO4H2O，
（1）装置中安全管的作用原理是。
用手取锌粒；把鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味；口尝氯化钠的味道；不说明用量时，固体取1～2g；有毒的药液溅进眼睛，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）
右管中水面上升，
铜在冷的浓硫酸中不反应是由于浓硫酸的氧化性不及硝酸的强，
D、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，反应的离子方程式为：2Fe22H2O24H2Fe34H2O，故D错误；
并将反应混合物过滤，
可能迅速地把反应温度提高到170左右，
2、（1）酸雨pH小于5.6；
质量数172037，
往水中加入氯化钙后，
不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙；取上述试管中的上层清液，
锌片和稀硫酸发生化学腐蚀而溶解，
二是考虑设备问题。
加入氧化剂的目的是。
则电池反应式为C6H12O66O26CO26H2O，
但和氧气不反应，
生成一种有刺激性气味的气体；（2）碘酸钾(KIO3)溶液和氯化钙(CaCl2)反应生成Ca(IO3)2和氯化钾，
B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
故没有孤电子对，
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：x(Mg)。
（1）元素Z位于周期表中第周期，族；
解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOHHClNaClH2O；（2）由图示，当溶液呈中性时，pH7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；（3）b点时，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl。
以下用品中，主要利用金属导热性的是（）
所以无论哪种类型的腐蚀，
长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症，科学家发现富含维生素的食物具有较强的防辐射损伤功能。下列食物中富含维生素C的是（）
（2）U形管右侧液面立即上升，左侧的液面下降。
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）
C.阿司匹林——抗酸药
因此C和C互为同位素，
D.该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中生成三种产物
解：（1）煤与氧气反应生成二氧化碳气体，
B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片
（3）乙醇的催化氧化反应中，
影响刻度，
两个氯取代一个碳上的氢，
C.加入明矾，可以将硬水转化为软水
（2）厨房是生活版的化学实验室，铁锅是其中必备物品。请用所学的化学知识填空。
解：根据实验室制取二氧化碳的反应原理常温下稀盐酸和大理石反应，由此可知：用于实验室中制取二氧化碳的是，是因为不需要任何反应条件，装置简单、反应速度适中便于控制、制取的气体较纯净、利于收集。
B.质量单位用g、kg等，错误；
原子半径逐渐增大，
使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，故正确；
故C错误；D、离原子核越远的电子，
解：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子。
说明结晶水没有完全失去；当温度继续升高，
会与水反应，
不可能比盐酸反应的快，
（2）2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O；在干燥的HCl气流中加热脱水。
C.分类放置垃圾，便于回收；尽可能循环使用教科书——节约资源
氢氧化钠与二价铁反应，
请根据下列装置图，回答有关问题：
配位数指一个离子周围最近的异电性离子的数目，
镁的金属活动性强于锌，
（1）写出阳极的电极反应式。
解：A、由CH2COONa和CH3COOH混合液中的电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，pH7，即c(OH)c(H)，因此，c(CH3COO)c(Na)，A错误；
故D错误；故选A。
使得氨气的熔沸点都比较高，
是脂肪环的羟基取代物，
请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因。
产生ClO2的速率要慢，
（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素，根据构造原理知该元素中能量最高的电子是2p电子。
证明该反应有二氧化碳生成，
故C错误；D、MnO2被还原生成Mn2，
所得溶液浓度为2molL，
答案：（1）H1H2；；吸热；（2）2.0；0.67（或23）；A。
故错误；C、甲醛能和蛋白质发生反应，
不能确定溶液的酸碱性，
平衡不移动，
所以固体中含有Zn、Cu和Ag；滤液中有AgNO3时，
在书写离子方程式时不能拆，
发生的条件是：NaOH醇溶液、加热；由A可直接生成D，
所以滤液中一定没有银离子，
铜为正极，
故选项说法错误；B、自然界中水通过三态变化实现天然循环，
平衡向正反应方向移动，
D.构成分子的原子数量、种类及组合方式
解：A、CH2O的中心原子孤电子对数(42112)0，故符合题意；
解：（1）金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁，
解：（1）a.M含有苯环，属于芳香族化合物，故a正确；b.M不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显紫色，故b错误；c.M含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确；d.1molM完全水解生成2mol乙醇、1mol2甲基2丙醇，故d错误。
符合除杂原则，
（3）根据确定气体的收集方法。
D、氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误。
杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸，
解：A、图中所示标志的含义是循环再生标志，也称回收标志，所以A正确；
A.E表示反应生成Cu的物质的量
所以溶液中的OH向另一极移动，
解：W的L层无电子，则W为H元素，X的L层有5个电子，则X是氮元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期的元素。根据最外层电子数之和为18，可以知道Y和Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是磷，Z为氯元素；
D.在Z导管口有红棕色气体出现
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应为（填反应类型）。
而且加水后气体的溶解量加大，
同时有大量气泡产生；（4）利用酒精灯给试管中的固体加热的注意事项：管口朝下，
Q为正极；（2）电解NaOH溶液时，
故选d；（5）由溶液D得到氯气和铜，
解：（1）锥形瓶中，
故D为；由上述分析可知，
原子核外有20个电子，
D、通过O2与O2比较，因变化前后质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变，可知O2与O2相对原子质量之和相同，故D说法不符合题意。
该反应的反应物有两种，生成物有一种，根据化合反应的概念可知，由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应是化合反应，故B错误；
D.E在一定条件下可以转化为Y
不需加热，
B.T1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应
酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，故错误；
说明该溶液抑制水的电离，
产率高，
故A结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，
使得灯芯上的酒精挥发。
错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，
先熄灭酒精灯，试管内与外界会存在压强差，会导致水槽中的水倒流引起试管破裂；先移导管后熄灯是为了防止水槽中的水倒流可能引起试管破裂；
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
（2）碳酸根离子；
故D说法正确。
所以溶液pH为13，
B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）
解：（1）焓变小于0，则反应为放热反应；因为H273kJmol0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；
A.Fe2—表示铁离子带2个单位的正电荷
故B正确；C、元素Z与元素X形成的化合物K2O中钾离子和氧离子都达到最外层8电子稳定结构，
C.t3时降低了温度
万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），
可以说是变得更不饱和，
（4）氯气可以将HBr氧化为溴单质，也可利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，只有AC符合，其它选项会引入新的杂质。
解：（1）在化学变化中，分子能够分解成原子，而原子不能再分，所以化学变化中一定发生变化的微粒是分子；
下列词语中，主要包含化学变化的是（）
生成了新的物质是化学变化，
在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）
D.在水泥固化过程中，自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。
故D错误。
说明甲的金属活泼性比乙强，
（2）易燃液体有的密度小于汽油，因此易燃液体的密度小于水，不能用水进行灭火，灭火时要看密度大小以及能否溶于水来决定扑灭方法；
则处理10m3盐水b时至少需要10Na2SO3溶液126gmol1.26kg，
故B不符合题意；C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，
解：由知CCl4层呈紫红色说明萃取出了I2，
故得出的结论为：分子是客观存在，
甲苯苯环上的一个H原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）
【反思交流】通过交流，
铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为。
探究二：小组同学利用该灭火器进行实验后，
不能排除SO32离子的干扰。
错误；B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，
则H4的正确表达式为（）
形成化合物为X3Y2，
其化学式为：Na2CO3；（2）乙是一种氧化物，
图中所示操作错误；D、给试管中的固体加热时，
解：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，
A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
C.蔗糖分子中含有8个羟基
（4）步骤的操作名称是蒸发结晶；在蒸发的过程中当出现较多量固体时应停止加热，用余热将滤液蒸干；
答案：（1）溶液先变红色，
实验室常用的制取气体的发生装置如下：
然后熄灭酒精灯，
C、HCOOH和C17H35COOH都属于一元酸，分子式相差17个CH2，故C正确；
B.加聚反应
D.玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中
密度比水小，
形成的溶液中溶质的质量分数是37.5C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，
故错误；故选B。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。
下列检验方法或现象描述不正确的是（）
A.氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
（5）常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中。
解：A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液，
方程式为：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。
有利于保护金属资源，
答案：（1）6NA；CH3COOH存在分子间氢键；
（1）若托盘天平的右盘上有40g砝码，则所称量的烧杯和药品的质量是。
T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1），下列说法错误的是（）
D、稀盐酸先与铁锈反应，不生成气体或沉淀，待铁锈反应完全后，单质铁露出，铁与稀盐酸反应生成氢气，符合题意。
没有新物质生成，
25时亚硝酸钠溶液的pH大于7
A.量筒可用于溶解物质
（3）C中被腐蚀的金属是，总反应方程式为。
解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，
同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠；还可能含有中反应生成的氢氧化钠；【解释与结论】0.94g久置的生石灰样品中含有0.2g碳酸钙；如果含有的剩余的0.74g物质都是氢氧化钙，
说明钠与水反应放出热量，
故B正确；C、装置图1是化学腐蚀，
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，除去该白色固体时，应加入适量的稀盐酸，再用水冲洗干净，请写出所涉及的化学反应方程式：。
其他三种均不符合，
D.该药物在空气中完全燃烧只生成CO2和H2O
含有羧基与碳碳双键，
对土壤能造成污染，
C、NH和OH反应生成难电离的弱碱氨水，不能大量共存，故错误；
泡沫多的是软水，
解：（1）酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；
实验台试剂瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；（3）小刚同学要配制90g质量分数为10的氯化钠溶液，
故C错误；D、观察微观示意图可知，
C2H6、C2H4常温下为气体，
CO32浓度增大；Na2O2具有强氧化性，
当二氧化碳过量时生成碳酸氢铵，
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）
测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，
答案：（1）CO22NaOHNa2CO3H2O；（2）不成立；（3）与NaOH浓度有关，
正反应是气体体积减小放热反应，
中间原子形成4个共价键，
故：A、由于活泼金属是过量的，
解：A.X为锌棒，
故正确；C、2位上不可能出现乙基，
作为定量实验方案的设计，
关于有机物的下列说法中，正确的是（）
c和d的电子层结构相同，
（3）一氧化碳具有毒性，需要处理；一氧化碳具有可燃性可燃烧除去；
A选项正确；B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，
解：A.升高温度，
下列有机分子中可形成顺反异构的是（）
发生氧化反应生成亚铁离子，
解：A.CS2分子中碳原子含有两个键且不含孤电子对，所以是直线型分子，故A错误；
故A错误；B、氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，
但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，
C、苯的密度比水小，碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出，故C错误；
（3）HSO3的电离方程式为：HSO3HSO32，平衡常数表达式为K；
相当于是电解水，
D、灼热的炭与CO2反应，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故正确；
如图所示，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（）
（3）吸收二氧化硫气体，防止其污染空气；防止生成的高温熔融物溅落瓶底会使集气瓶炸裂。
其它杂质不一定比软水多，
向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应：2SO2O22SO3反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol。
答案：B。解：“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物。无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。故正确。故选B。
（5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法，得到CuCl22H2O的晶体。
解：根据化学平衡常数表达式的书写规则，该反应的化学平衡常数表达式为K；
根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
平衡正向进行，
燃料反应为放热反应，
应该用灯冒盖灭，
故D正确；故选D。
（2）已知镀金铁画中含有金、铁、碳三种元素。
故B错误；C、反应为放热反应，
对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）
（2）写出F和B反应的化学方程式；
提供试剂：稀HNO3；稀盐酸；碳酸钙；Na2SiO3溶液；SiO2；H2O2溶液；KMnO4固体；MnO4固体；H2S溶液；FeS固体
故D不符合题意。
而核电荷数比E小，
C、多元弱酸中的Ka1Ka2Ka3，故C错；
若蒸馏水中Cl被除去，
再加入适量蒸馏水进行滴定，
C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
OH取代甲基上的H原子有1种结构，
化学方程式为2H2O22H2O；硼（B）和水在高温下反应，
答案：（1）；（2）一是要严禁烟火，二是要用抽风机将矿井内的瓦斯气体抽出和用鼓风机向矿井内鼓入空气，使瓦斯气体的含量降低到不易发生爆炸的范围。
解：某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，
B.溶液中c(H)：
并插上长颈漏斗。
能与水以任意比互溶，
某同学用98的浓硫酸配制一定质量10的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数（）A.偏小B.偏大C.准确D.都有可能
故A错误；B、随着氢氧化钠溶液的加入，
（1）请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：。
U形管中在煤油与水的界面处溶液变为红色，
D.0.1molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)
化学平衡逆向移动，
E1为正反应的活化能，
能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有；
小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。
D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
故C错误；D、2NaOHCl2NaClNaClOH2O，
D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也显碱性，但是它属于盐类，故本选项错误。
解：氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是铵盐，铵盐和碱可以反应产生氨气，而尿素属于有机物，不属于铵盐，故不能和碱反应放出氨气，所以要从氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素四种白色固体中鉴别出尿素，要用氢氧化钙。
下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（）
解：A、首先根据溶液颜色，判断出CuSO4（蓝色溶液），然后再利用CuSO4与其它的两种溶液反应，能形成白色沉淀的为BaCl2，可以鉴别出来，故正确；
B.干冰能用于人工降雨
（1）将D、E的元素符号分别填在相应的空格内。
根据化学计量数与反应速率成正比关系，
故C错误；D、NH4中氮原子最外层有5个电子，
下列试剂中，不能用于鉴别Fe2和Fe3的是（）
（2）Fe3O4是黑色，且能够被磁铁吸引；
解：空气中各成分及体积分数为：氮气78、氧气21、稀有气体0.94、二氧化碳0.03、水蒸气和杂质0.03，因此氧气（O2）的体积约占总体积的。
根据SO42、Na和Al原子守恒有：n(NaOH)2n(Na2SO4)n(NaAlO2)2n(H2SO4)n(Al)20.1L2molL0.04mol0.44mol，
因此不能被氢氧化钠固体和生石灰干燥；（2）农作物生长需大量的N、P、K元素，
（1）厨房中作调味品的盐是。
解：A、铜在金属活动性顺序表中排在氢之后，
D.和表示的粒子的化学性质相同
D.转化率一定增大
（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型（括号内）：
解：（1）石蜡燃烧生成水和二氧化碳，
（2）由于分子在不断运动，B烧杯中的氨气分子运动到了A烧杯中形成氨水溶液，使酚酞溶液变红。
其配位数是6，
（2）15.7g黄曲霉素B2中含氧元素的质量为（精确到0.1g）。
故D错误。
在一定条件下都能一步转化，
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
（3）请写出A元素形成的两种单质的名称：，A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是，由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识：，A的单质用途非常广泛，请举出一例：。
图中所示操作正确；C、给试管中的固体加热时，
故D正确.故选D。
故B错误；C.：必须指出甲基的位置，
所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，
所以离子方程式为：Cl22OHClClOH2O，
是复分解反应的一种；（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，
D.25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
D.油脂的皂化反应属于加成反应
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)bmolL1，达到平衡后，M的转化率为。
平衡是向左移动的，
（3）该实验反应的化学方程式为。
解：A、该药物由C、H、N、O、F五种元素组成，
并达到着火点，
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是。
s能级有1个轨道，
故C错误；D.铅蓄电池中Pb为负极，
故D正确。
原电池放电过程是放热反应，
所以X2H22HX的反应是放热反应；（3）根据表中数据可知，
取10毫升溶质质量分数为3的过氧化氢溶液0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）。
D.取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
故C错误；D、由恒温恒容时，
CaO转化为微溶于水的CaSO4，
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现。
用氟利昂作制冷剂会破坏臭氧层；加碘食盐可以为人体提供碘元素，
B、在反应后的固体中除了置换出的银还有反应剩余的铜（严格说来，就是不过量也不会是纯净的，因为在铜表面生成的银会阻止铜与硝酸银的反应），故B错误；
【方案反思】根据盐酸呈酸性，而氯化钠呈中性，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色，所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全，盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量；
解：（1）过氧化钙能与水反应氢氧化钙和氧气，
丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，
CO的平均反应速率为0，
所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
用浓氨水加热可制取NH3，
亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象相同，都会生成白色沉淀；
所以由铝生成的氢气是0.015mol0.009mol0.006mol，
要把试剂瓶里的碳酸钠粉末放进试管，正确的方法是（）
故D正确；故选D。
该反应能实现目的，
解：A.CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn可以形成铜锌原电池，
解：硝酸钾为白色晶体；碳酸钾为白色晶体；硫酸铵为白色晶体；磷矿粉是灰白色固体.硝酸钾、碳酸钾和硫酸铵从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看磷矿粉与其它化肥相区别故选D
根据中学常见的呈碱性的共价化合物可知，
铵根离子水解程度较小，
不能确定锌是否完全反应，
是一种新型的单质，
（3）e处点燃的气体主要成分有、、CH4、CH2CH2。
是Cl2氧化产物，
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1）。
故D正确。
I2遇淀粉试液变蓝色，
即转移的电子数约为6.021023；（4）ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2，
解：1928年，德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素。
则元素种类也没有改变；化学变化有新物质生成，
又X、Y、Z为同一周期的三种元素，
物质不同，
故B正确；C、甲为Cl2，
D、溴与苯酚反应生成三溴苯酚,三溴苯酚不溶于水,但它作为有机物可以溶于有机溶剂中,即可溶于苯，所以不能过滤除去，故D错误；
从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
A.铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
在20，5.05105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)1.00molL1，现将压强减小到1.01105Pa，建立平衡后，c(A)0.18molL1，则下列说法正确的是（）
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）
B、淀粉与纤维素的聚合度不同，不是同分异构体，故错误；
D.电解池中电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止。
故C错误；D、水属于无机物，
解：Kspc(M2)c2(OH)a，则c(OH)molL，常温下氢离子浓度为：c(H)，则该溶液的pHlgc(H)lglg14lg()。故选C。
、反应的离子方程式为Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32，
沸点越高，
（1）进行操作a的实验目的是。
知识点二：金属与非金属的反应
T时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭容器中，发生反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示：
应先检验气体的纯度后再点燃气体，
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
导致一氧化氮的含量减少，
应为浓盐酸与高锰酸钾等反应，
解：A、炭棒、铝罐和食盐水构成了原电池，
所以原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为10020。
A.该装置将化学能转化为光能和电能
C.溶解时未用玻璃棒搅拌
所以满足8电子结构，
误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5的Na2SO4溶液解毒
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
Cu被氧化，
X2、Y2的浓度最小，
硅燃烧生成二氧化硅，
在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生的反应是反应；还原剂电子，发生的反应是反应。
第三种：取下两个碳作为支链，其它的碳在支链上，结构简式为：。
B、从图示看出，反应物中有一种是单质，故图中反应物都是化合物的说法错误；
故余下灰烬的质量比原煤的质量减少了；（2）铁生锈，
所以二氧化硅仍然属于酸性氧化物，
这一过程制备HNO3，
D.废旧电池掩埋在土壤中
钙离子数目864，
集气瓶的容积为150mL，
故被还原的Cr2O72的物质的量为1mol，
（4）反应2为2H2O2H2O2，生成氧气和氢气，所以可用来制取氢气或氢气和氧气，氯化亚铁没有参与反应，作催化剂。
答案：（1）A2eA2；（2）Cu22eCu；（3）变大；（4）DABC。
再从阴极流向阳极，
C.摩尔质量之比为2:3
D、反应后的固体中含有氢氧化钠，OH可与HCO3反应生成CO32与H20，所以溶液中HCO3的物质的量浓度减小，CO32的物质的量浓度增大，但是CO32与HCO3的物质的量浓度之和基本保持不变，故D正确；故选D。
氧元素显2价，
Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；
第三能层有s、p和d能级共有9个原子轨道，
故选项所采取的方法正确；D、铁粉能被磁铁吸引，
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）
故不能证明HNO2是弱电解质；c(H)0.1molL1的HNO2溶液稀释至1000倍，
（7）本实验的产率是（填标号）.
但是反应时间80时，
解：A的分子式为C2H4，乙烯水化得B乙醇，乙醇氧化得C乙醛，乙醛氧化得D乙酸，乙醇和乙酸酯化可得E乙酸乙酯；
A原子最外层的p轨道上有一空轨道，B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的3px能级上的电子数x为K层和L层电子总数的12；
故正确；D.玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，
D、电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，所以离核最近的区域内运动的电子能量最低，故D正确；
设电解的水的质量为x，
错误；B、正是5g氯化钠溶于95g水中，
B.玻璃破碎
质量比不等于体积比，
Na2SiO3不是还原性盐，
物质的量浓度均为0.1molL1，
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用方法提纯硝酸钾。
（2）防止空气中的CO2和水气进入U形管中；
B.苯是最简单的芳香烃
解：（4）将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，
H浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（）
n(Al)2y20.02mol0.04mol滴加NaOH溶液到体积V2时，
故D正确；故选C。
故选项所采取的方法正确；C、碳酸钙不溶于水，
解：A、乙烷、乙烯、乙炔都难溶于水，且密度比水小，故A正确；
且至少有一个连接醇羟基的碳原子，
C、不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出固体质量多少，若饱和溶液质量相等，则判断正确，描述错误；
电压小于0，
根据弱电解质电离的特点，
故错误；B、酒精挥发是由液态变为气态，
Fe完全反应生成Fe(NO3)3，
则现象是有气泡产生，
（2）原子最外层电子数大于4，在反应中易得电子，形成阴离子；
所以X是H元素，
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
要先预热解答，
（1）生石灰可以作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）。
下列物质属于氧化物的是（）A.O2B.COC.KClO3D.CH3COOH
答案：（1）NaCl溶液或Na2SO4溶液；
如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（）
a.四氯化碳b.汽油c.乙醇
故错误；B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，
故正确；与C8H6的结构可能完全相同，
B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
（4）镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子。
C.聚丙烯
较活泼的金属铝作负极，
答案：（1）甲；（2）相等（或甲乙）；（3）N；30时，
氨气的电子式为：；C、O两元素按原子数目比1:2构成的分子是CO2，
解：（1）在测定中和热时，往往为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量；
C.乙酸（醛基）
下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是（）
D为Na元素。
负极区产生了H，
可验证铝的活动性比铜强。
则ROH为强碱，
所得溶液的质量为：25g50g75g；（3）t2时，
其逆过程就要吸收这些热量，
C.反应前后，生成物总能量与反应物总能量不变
只影响物质的物理性质，
使用带玻璃塞的磨口瓶C.用SiO2制取硅酸，
（3）分子数之比就是物质的物质的量之比（NnNA），所以是2:3；二氧化碳（CO2）有3个原子就是236mol，三氧化硫（SO3）是4个原子，就是3412mol，所以原子数之比就是6:121:2；
（4）Si一0大于C一0的键能，C0的键能大于SiO的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子；
Fe为阴极，
A.伊伐布雷定由70个原子构成
小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：按图中甲组装实验仪器并进行气密性检查。
（2）如果微粒为R2，即失去两个电子的阳离子，所以x20，y8；
即此时发生吸氧腐蚀，
由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，故D错误；
电极反应4OH4e2H2OO2，
D.状态状态表示CO与O2反应的过程
还含有N元素等元素，
D.化合物中甲元素显2价而乙元素显3价
B.前者多
标准状况下水不是气体，
则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数8，
下列关于碳和碳的氧化物相互转化时发生反应的化学方程式不正确的是（）
易溶于有机溶剂，
A是NO；（1）X为O元素，
利用反应2CaO22CaOO2测量产品中CaO2含量时，
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO32HClCaCl2H2OCO2；
亚硫酸可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，
原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239。下列关于该原子的说法不正确的是（）
解：（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水；反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气，
C的变化量为0.3molL；又由于该反应前后气体体积不变，
下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是（）
VL浓度为0.5molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）
牛油是饱和酯类，
不能用于除杂，
故B选；C发生消去反应生成乙烯，
解：处进入的海水的作用为冷却，在处通入热蒸气，并在减压条件下使海水蒸发，经冷凝后成为蒸馏水，从处流出，但人不能直接饮用蒸馏水。从流出的浓海水盐分浓度高，可用作晒盐等，不能直接排放到海洋中。
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论。
（2）氯元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）认识物质的性质
所以加水稀释溶液，
解：（1）一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2，通入的A为Cl2，Cl2氧化Br应在酸性溶液中发生氧化还原反应，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应；
故选项说法错误；C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，
A.向海水中加入明矾可以使海水淡化
故C错误；D、将pH8的NaOH溶液加水稀释100倍，
解：A、Y为化合物，根据电荷守恒，方程式右边带2个负电荷，可求出a4，故A正确；B、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、反应中O元素的化合价降低，可知氧气为氧化剂。
所含分子数必然相等，
是因为乙酸提供酸性介质，
0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，
解：将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，生成的D为1mol，则：v(D)0.1mol(Lmin)，根据C与D的速率关系有：x:20.1mol(Lmin):0.1mol(Lmin),则x2。
解：A、溴乙烷与氢氧化钠水解反应生成乙醇和溴化钠，
能防止铁生锈，
且停止加热后导管中能形成一段稳定的水柱，
解之得c(Ag)105molL，
故A错误；B、金属材料包括金属和合金，
用二氧化碳灭火器扑灭，
所以可选择的发生和收集装置是BD，
故B错误；C、一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合，
C.氯化钠
酸恰好与合金反应完全，
（1）上述内容中属于硫化氢（H2S）物理性质的是。
某水溶液中含有等物质的量的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以石墨电极进行电解，分阶段写出电解反应方程式。
[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O32SiO22H2O；（2）碳酸可生成硅酸，
乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成C，
一定不含Ba2、SiO32、Al3，
进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
如甲烷、二氧化碳等，
并不引入新的杂质，
解：A、苯为正六边形结构，
所以其浓度大于0小于2molL，
（6）0～3分钟，容器内气体的平均分子量的变化是：（填序号）
从而导致铁的质量被多消耗一部分，
少量的一氧化碳是不会燃烧的，
（3）步骤二的目的是除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，
再向试管中注入稀盐酸”后肯定有气泡产生；现象取上层清液，
Cl原子最外层电子数是7，
已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（）
故D错误；
向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表所示：
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液
显然，在—CH2—原子团上脱去一个H原子后，还有一个氢原子，所以可知这种碳纤维由C、H、N三种元素构成，考查其中的一个基本结构单元可看出C、H、N三种原
因为HSO4电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，
（3）活性炭、木炭具有吸附性，可用来做；
氯化钾反应所得沉淀的质量约为1.16g。
（5）根据实验2中的试管4的实验现象可知，NaOH溶液的浓度为0.5，酚酞试液不褪色；
只能说明它们排在了铁的后面，
（2）该溶液中NaOH的质量分数为。
可以除去乙醇中的少量水，
（2）化合物I是。
BHB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；
A.煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
含某种杂质的氧化铁粉末，则知其含氧32.5，这种杂质可能是（）
并且过氧根含有的是相同的两个氧原子，
解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，
（3）前2min与后4min相比，的反应速率较快。
解：（1）根据反应原理装置A为制备氧气的装置，
解：第n个电子层有n个能级；核外电子的能量取决于该电子所处的能层和能级；s能级和p能级电子云形状分别为球形和哑铃形；所以K层有1个能级，
室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)，Kspa。c(M2)bmolL1时，溶液的pH等于（）
故B正确；C.通过原电池的电极反应可知，
答案：（1）；；；（2）；；；。解：（1）碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钙俗称熟石灰，胆矾是五水硫酸铜的俗称；（2）碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多；二氧化硫会导致酸雨；一氧化碳能与血红蛋白结合导致生物体中毒；常用甲醛的水溶液来浸泡动物标本。
（3）为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体？
探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）
D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应
C.a2时，将甲的饱和溶液降温至a1，其溶质的质量分数减小
D.油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯
A.每生成2个AB分子吸收(ab)kJ热量
B.乙溶液中可能含有
（1）BF3分子的立体构型为，NF3分子的立体构型为。
原子最外层电子数是8，
故C正确；D、铜片在空气中很难燃烧，
答案：（1）B；C；（2）液体飞溅，造成危险；污染试剂瓶中的试剂；（3）倾倒液体时标签没有向着手心会造成标签被腐蚀；用嘴吹灭酒精灯，易失火。
H发生信息i中的取代反应生成I为ClOCCOCl，
A、正极上氯气得电子生成氯离子，
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、（填一项）等优点。
（3）逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明没有Al3、Mg2；
（3）G是一氧化碳，检验可燃性、还原性和毒性，没有酸性和助燃性；
答案：（1）提高火焰的温度；（2）试管内的空气受热膨胀，因此有气泡产生，石灰水不变浑浊
用药匙取固体药品，
某同学发现，上个月实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
C.混合气体中，12CO与14CO质量比为15:14
（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、SO2吸收、氯化”。
B、氯化铝是共价化合物，故在熔融状态下，并无离子存在，故错；
所以反应物中含有氧元素，
使氢成为二级能源，
制成公园内休闲长椅有再利用价值，
A.吸附B.蒸发C.过滤D.溶解
下列实验操作错误的是（）A.给液体加热B.倾倒液体C.蒸发食盐水D.稀释浓硫酸
（2）二氧化硅的化学式为：SiO2；
故B不选；C、Al与OH反应生成AlO2，
二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C、元素原子的核外电子的得失使其变为稳定结构，所以核外电子在化学反应中起着重要作用，故C正确；
中铁钉没有锈蚀，
A.SO3：3个三氧化硫分子
A.配制500mL1molL稀硫酸实验中，用量筒量取18molL浓硫酸时俯视读数
则说明不是酒精灯内的酒精出了问题，
C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大
与H2O反应，
解：A、根据图象可知，
解：（1）由工艺流程图转化关系可知，浸出液中加入石灰浆调节pH值，铁离子转化为Fe(OH)3沉淀析出，红褐色滤渣的主要成分为Fe(OH)3；
某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应）。下列说法正确的是（）
D.1molC原子中所含中子数目为6NA
实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
由微粒结构示意图可知它们的质子数有两种，
因此三种物质中含有碳、氧元素，
所以非金属性减弱。
在最终反应中作生成物；加热说明催化作用需要一定的温度；
铂原子的相对原子质量为195.1，
C、FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入MgO粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故正确；
D、氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，故不正确
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
D、氢氧化钠与碳酸钠都是碱性溶液，都可使无色酚酞溶液变红，因此通过滴加酚酞溶液，无法进行鉴别，D错误；
故D说法正确.故选A.
最终生成乙酰水杨酸钠、对乙酰氨基酚钠和醋酸钠三种物质，
请写出另外三种同分异构体的结构模式：、和。
因此该方案可行；
与氢氧化钠溶液反应是铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2；
某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
（1）A装置图中，仪器的名称是。
（2）d、e、f位于同周期，电子层数相同；
D、碳酸钠俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误。
反应后固体为氧化铝、Fe，
则逆反应的热化学方程式为：2CO2(g)2CO(g)O2(g)H2283.0kJmol1，
（5）收集干燥的氢气，从长的导管进入；氢气密度比空气小，应该从短的导管进入，正确的连接顺序依次为abced。
故应从分液漏斗下口倒出，
（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为。
可用于灭火，
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：
可将SO42沉淀更完全；镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物Mg2(OH)2CO3，
答案：（1）天然纤维；（2）燃烧，闻气味，有烧纸气味的是天然植物纤维，涤纶燃烧会不断卷缩，有特殊气味。
（3）取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，然后与标准比色卡对比；偏小。
所以氮气浓度小于0.2molL，
因为水解使其溶液呈碱性，
故选；与BaCl2溶液不反应，
检验自来水中的氯离子；鉴别食盐和纯碱；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐；除去热水瓶中的水垢
二者都是合成材料；故B正确；C、钢钳嘴属于金属材料中的合金；故C错误；D、铜丝芯属于金属材料；故D错误；（7）CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，
中化学方程式没有写反应条件，正确的化学方程式为：3Fe2O2Fe3O4
则b为负极，
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择（填字母序号，下同），收集装置应选；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式:。
会阻碍工业的发展，
使周围温度降低，
发生氧化还原反应，
解：有机物都可以燃烧，
故A错误；
灯芯上就不会留下较多水分，
说明A相对于Y为强碱性物质，
C.使用催化剂D.增加氯气浓度
甲：接近试管容积的。
D、盐酸、硝酸钾相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成，所以不能反应，故D错误。
起到灭火的作用。
解：（1）二氧化碳虽然说是易溶于水，
则乙醇中是否混有水，
沉淀达到最大量，
A.放电时电池正极反应为FePO4LieLiFePO4
氢离子来自水的电离，
纯净的甲烷气体完全燃烧生成水与二氧化碳的质量比(218):449:11，
溶液呈蓝色，
故正确；（2）根据电子守恒可知反应的化学方程式为：3Br26Na2CO33H2O5NaBrNaBrO36NaHCO3，
计算：（1）生成氧气的质量。
（2）d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是。
故6～10min的平均反应速率：
解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g:5g2:1，
其中二氧化锰在反应前后自身质量与不变。
随温度的升高而增大，
则气球变大，
溶剂的质量增加，
金属R排在铁的后面。
实验室有一瓶标签破损的无色溶液如图，同学们对该溶液的成分进行了探究。
反应速率较小，
防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；（5）E的作用是：防止空气中的二氧化碳进入D装置，
（4）B转化为E的反应属于反应。
它也是食品中常用的甜味剂，
也是不允许的，
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
故C错误；D、相同物质的量的C，
但可能有Cu，
（3）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO22HClOCaCO3
催化剂只能改变速率，
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是,
A.在标准状况下，2.24LHF含有的电子数为NA
二氧化碳不能支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭；
加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，
应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，
（2）过程中，发生反应的离子方程式是。
所以属于氧化还原反应但还属于化合反应，
B.Cl2是氧化产物，N2和O2是还原产物
则X是氮元素，
【讨论与分析】
则溶液可能为盐酸或碳酸钠溶液等，
难溶：溶解度小于0.01克.
故B正确；C.通过原电池的电极反应可知，
而乙烯是通过石油的裂解获得，
则结构简式为：(C17H33COO)3C3H5，
则可证明装置D内溶液中有亚硫酸根，
所以属于强氧化性酸，
混乱度增大的过程，
非金属性XY，
电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，
使溶液中氢离子浓度减小，
属于物理性质，
其中一份溶液做银镜反应实验，
（4）A发生银镜反应的化学方程式是。
（3）关闭活塞M，打开活塞N。用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是，装置E中盛装浓H2SO4溶液，其作用是；当观察到，说明F中已收满二氧化碳气体。
又由于链节是重复的结构单元，
用Ksp表示。
故D错误。
A.放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OH
处于元素周期表中第四周期第V族；该配合物的配离子中Ni原子和C原子之间有4个键，
常温下M、N为固体，
解：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，可知x为2，即a原子序数为14，为硅元素；从b与c形成的化合物的电子式，结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素；（1）根据上述推断可知a为硅，b为钠，c为氮，d为磷；
解：A、等浓度时强碱的pH最大，
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（）
比较他们的物质的量可知，反应中NO3、H过量，Cu全部反应，n(NO)n(Cu)mol，V(NO)()L0.75L。
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表：
C存在多种同位素，
（1）已知CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是（填序号）。
解：A、核外电子排布：1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，
连接电源的负极，
若与丙醇反应，生成的乙酸丙酯，分子式为CH3COOCH2CH2CH3，相对分子质量为102，故D正确。
工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据（其他条件均已满足），判断不能制得合金的是（）
D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
D.在空气资源中，含量最多的元素是氧元素
（2）在量取蒸馏水时，等到水的刻度快要到达的时候应该改用胶头滴管滴加保证配制的准确性，所以还缺少的玻璃仪器为胶头滴管；
说明氧气反应了2mol0.2molL2L1.6mol，
B.使用火药
B、氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子能发生水解反应使溶液浑浊，应该将氯化铁固体溶解在适量的盐酸中，然后再加入水稀释，故B错误；
（1）在化学反应中钠原子易（填“得”或“失”）1个电子。
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。
C、处理尾气的目的是除去大气污染物或将其转化，题干中处理后的尾气中仍有大气污染物二氧化氮，由此就可判断此选项错误，此外题干中方程式书写错误，正确的方程式为：2CO2NON22CO2，故错误；
b为阳极，
不能用热还原法制取，
会使漏斗口很快的脱离液面，
答案：（1）溶剂；（2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒。
也可能是氧化铜在灼烧过程中被还原成铜，
因为银是一定存在的，
B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
故B的分子式只能为C4H4；C是饱和链烃，
溶质的质量分数不会为零，
室温下，在0.2molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
解：A、对a和b来说，
故D错误；故选B。
微生物所在电极区发生氧化反应，
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
故填：用完后擦干。
请你根据上表回答下列回答：
C.食品袋——塑料
即氮氧化物的化学式为NO；
用余热将固体蒸干，
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分是CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下图所示：（1）加入试剂并充分反应后，应进行的操作是。
D.还原性
所以干冰可做制冷剂，
阴离子要加中括号，
C.该有机物的一氯代物只有4种
解：雾、云、烟都是分散系为气体的胶体，即气溶胶，故选D。
属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，
解：A、Fe在空气中不能燃烧，
答：（1）生成氢气0.2g；（2）稀硫酸中H2SO4的质量是9.8g；（3）合金中铜的质量分数是35。
解：A、在价层电子对斥理论中，将分子分成了含孤电子对的与不含孤电子对两种情况，分子的VSEPR模型与立体构型可能相同（不含孤电子对的情况下），也可能不同（含孤电子对的情况下），故A正确；
故B正确；C、由上述分析可知，
分析可知，下列说法不正确的是（）
（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于（填字母序号，下同），稀有气体可用于。
解：（1）氢键与氢有关但不属于化学键，故错误；
（2）由上面的推断可知，U和R为第A族元素，并且U的第一电离能比R的第一电离能小，说明U的金属性最强，即U的氧化性最弱，故选D；
正反应是气体体积减小吸热反应，
次氯酸能漂白品红溶液，
此时A浓度变化为：0.8molL0.5molL0.3molL，
水中加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（）
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
可比较表中五种气体的数据即可，
解：（1）可以根据赤铁矿的质量求氧化铁，根据氧化铁的质量乘以氧化铁中铁的质量分数求纯铁的质量。
根据氧化还原反应规律可知，
解：A、二价铁能被溴氧化为正三价，
实验1、2、3中，
下列说法不正确的是（）
平衡向逆反应方向移动，
得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)HH1H2；反应的K,K1,K2,所以K,K1随温度的升高而增大，
应该是被还原成3价（绿色），
在分液漏斗的上层，
解：由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等可知X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的元素为氧元素，可知Z为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的Y为氮元素；
中子数不同，
故晶体中每个Ti周围有6个O；氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，
二氧化碳和二氧化硫都能与强碱反应，故不能用碱来除杂，而亚硫酸的酸性比碳酸强，故可使二氧化硫溶于水与碳酸氢钠反应，除去杂质，反应方程式为：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O。
下图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）
在M晶体中，Ba2的氧配位数（Ba2周围等距离且最近的O2的数目）为。
没有新物质生成，
A、在金属活动性顺序中MgAlZnFe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：MgAlZnFe，但不能根据图像信息判断出此结论，故选项错误；
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应。
故B错误；
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子
B.Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2OHCO3OH
则b是N元素；e的最外层只有一个电子，
B、苯是不饱和结构，可以与氢气发生加成反应，故B项正确；
进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，
其阳离子全部是氢离子，
B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
即转移的电子数约为6.021023；（4）ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2，
解：（1）A的元素符号为Mg，其在元素周期表中的位置是第3周期第A族。
（1）完成中反应的化学方程式：NaCl3H2ONaClO33。
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故C操作正确；
故D正确；故选B。
C、熟石灰与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误；
而F中溶液的颜色不变，
解：A、HClNa2CO3；H2SO4K2CO3，反应的离子方程式都是CO322HCO2H2O，故A不符合；
不能用燃着的酒精灯去点另一个酒精灯，
故a正确；b、甲烷中含有极性共价键，
故答案为：CaCO3；（2）硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，
故B正确；C、因为亚硫酸的酸性大于碳酸，
Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，
溶液体积vL；
且当有28mol电子转移时，
而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，
例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成（写化学式）。
反应物能量高于生成物，
高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：
温度越高，
故说法错误；（2）判断溶液是否饱和要继续加入溶质，
在金属活动顺序表中，
C.证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠
D.氢氧化钠
A.用手直接拿取砝码
B.浅绿色Fe2既有氧化性又有还原性
氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，
反应化学方程式为：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；（3）甲烷燃烧能够产生水和二氧化碳，
所以原溶液中：
气体全部为氯气，
锌与稀硫酸反应
故B错误；C、形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应，
将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，
C、反应前后原子的种类未发生改变，而分子的种类发生了改变，故C错误；
（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：海洛因的相对分子质量；海洛因的分子式。
难溶于水，
答案：A。解：A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故说法错误；B、化学反应中，分子是化学变化中最小的粒子，故说法正确；C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，故说法正确。故选A。
升温平衡时K增大；A、升高温度，
所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，
二者水解均显碱性，
（4）可用于冶炼金属的氧化物是。
B原子与3个羟基相连，
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
遇明火可能会发生爆炸，
故B错；C、氧气的密度大于空气，
玻璃棒搅拌加速溶解选择c；
故D错误。
故说法错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，
属于分解反应，
能说明甲的金属性比乙强的是（）
Na2O2中含有非极性键，
解：反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，
CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键能，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键；
某校化学实验小组中的甲同学，根据所学知识设计了如图所示装置，接通开关K后，观察到电流表的指针没有变化。回答问题：
解：A、三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，故错误；
（4）根据碳酸氢钙和稀盐酸反应的产物与碳酸钙和稀盐酸反应产物相同可知，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)22HClCaCl22H2O2CO2；
A.常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红
NaOH溶液Na2SiO3溶液Ba(NO3)2酸性溶液CaCl2和氨水的混合液
非化学键，
名称为甲苯，
炼铁的主要原料是（）A.石灰石、焦炭、生铁B.焦炭、氯酸钾、二氧化锰C.石灰石、焦炭、铁矿石D.铁矿石、氧气、二氧化锰
平衡时A的转化率为。
没有金属不能构成合金，
反应向吸热方向进行，
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
故原子晶体的硬度通常比分子晶体的大，
要使生成的氢气前者多，
硫酸和氯化钡反应生成难溶性的硫酸钡，
C、呼出的气体中含有较多的水蒸气，能在玻璃片上结下水珠，此项说法正确；
属于混合物，
小英同学用量筒量取液体，将量筒放好后，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读数为25mL；倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，读数为10mL。则该同学实际倒出液体的体积（）A.等于15mLB.大于15mLC.小于15mLD.无法确定
使氨气受热膨胀，
固体不能完全溶解，
B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6mol键，故0.1mol乙醛中含0.6mol键，即0.6NA个，故B错误；
苯环上的一氯代物有2种；偏三甲苯苯环上有3种氢原子，
原标签可能是NaOH。
氯化钠的溶解度为36g，
（2）写出烃C的3种二溴代物的结构简式为。
A.丙烯的结构简式：C3H6
故Na离子的配位数为6，
反应前后质量不变，
故A错误；B、Al能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，
B.一种溶剂中能同时溶解多种溶质，故B错误；
一个I失去1个电子，
B.一定压强下，氧气在水中的溶解度
下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（）
则得电子能力35Cl等于37Cl；（2）每产生4.4gCO2气体（不考虑气体溶解），
（2）由图象可知，当pH4时，c(H)1.0104molL，c(HF)4.0103molL，c(F)1.6103molL，则Ka(HF)4.0104。
（3）工业上用于生产洗涤剂的盐是Na2CO3；
（2）由信息可知，熔点较低，熔融状态以分子形式存在，则属于分子晶体，所以Al、Cl之间以共价键结合；
则该盐中含有铵根离子，
C.用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
B.图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）
B.该有机物苯环上一氯代物有6种
铝离子水解生成氢氧化铝，
解：（1）每1molNaI完全反应转移6mol电子，
由水电离出的氢氧根浓度是碳酸钠大于碳酸氢钠，
（4）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；并引燃红磷产生白烟。试分别写出这两步反应的化学方程式：；该反应的基本类型是；。
故D正确。
S、N2、Na均可被连续氧化，
金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。
则两个甲基有2个氢原子可能共平面，
8号和16号位于同一主族，
解：（1）根据碘酸钾受热不稳定的性质可知，炒菜时宜迟加入加碘盐，使碘酸钾尽量不分解；
故无法判断，
故能证明HNO2是弱电解质；溶液的导电性与离子的浓度有关，
把10g溶质质量分数为20的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量（）
故A错误；B、油脂为高级脂肪酸甘油酯，
二氧化氮溶于水生成硝酸，
苯环上的一氯代物有3种；异丙苯苯环上有3种氢原子，
B、乙烷与溴蒸气反应，乙烷中的氢原子被溴原子所代替生成溴代物，属于取代反应，故B错误；
解：在化学反应中，金属原子最外层电子数4，易失去电子，非金属原子最外层电子数4，易得到电子；原子失去电子后变成带正电荷的离子；原子得到电子后变成带负电荷的离子。
煤油（主要成分是烃）和钠不反应，
可知氧化性：O2S；反应4NaIO22H2SO42I22Na2SO42H2O中，
但是碘离子还原性强于亚铁离子，
故A错误；B、b点c(H)c(OH)1.0107，
故分离的苯酚在中。
碳酸根离子水解，
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。
故用小木棍蘸少量浓硫酸，
可选；氯化铵水溶液，
石油的分馏得到石蜡油，
根据转化关系判断下列说法正确的是（）
C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1，
溶解挥发出来的乙醇，
解：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为：20g8.51.7g，设产生氧气的质量为x，
B.乙烯（X）的燃烧反应为X3O22H2O2CO2，则乙烯的分子式为C2H4
A.用布袋代替塑料袋购物
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）
黑色球表示氯离子，
下列实验基本操作正确的是（）
解：将二氧化氮、氧气收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，发生反应4NO2O22H2O4HNO3，根据原子守恒，和其中NO2和O2的物质的量关系，将UO2(NO3)2改写成UO32NO2O2，故生成铀的氧化物化学式是UO3；
（2）搅拌影响因素：在两个烧杯中各放入50mL温度相同的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。
解：A.钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
故C错误；D、氨气的浓度范围为（0，
解：A、P2O5是五氧化二磷的化学式，KClO3是氯酸钾的化学式，表示物质组成的化学式的有，N不能表示氮气的化学式，故选项说法错误；B、Na带1个单位的正电荷，属于阳离子；，质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法正确；
故D错误。
蒸发浓缩后溶液的体积为2.40mL，
A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在
A、溶液中c(H)0.1molL0.1104molL，其pH4，故正确；
锌片不纯会形成原电池，
说明左边的质量重，
故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，
反应后N元素的化合价为1价，
答案：（1）化学反应原理；（2）反应物的状态；反应条件；装置的气密性；（3）生成气体的性质（密度、溶解性）。
解：标准状况下3.36L氧气的物质的量0.15mol，
解：本题可采用归一法进行求解，可以通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2mol(Lmin)；D项中对应的v(A)3mol(Lmin)。
（2）由于方案2是在镁铝合金中加入过量的氢氧化钠溶液反应，只有金属铝可以和氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠和氢气，而镁不参与反应，因此剩余固体是金属镁，镁的质量是1g，因此合金中镁的质量分数为：；
密度比空气大，
D、滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，错误。
一氧化碳为双原子分子，有14e；
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
（3）实验中反应的化学方程式是。
B.1molAl分别放入足量冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA个
故B错误；C、烃仅含有碳氢两种元素，
同位素为同种元素的不同原子之间的互称，满足该条件的为：H和D；
平衡常数不变，
面心占，
B.E1为反应物的平均能量与过渡态的平均能量差，称为正反应的活化能
向100mL1molL1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，
D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a3)
有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。图中表示的是A、B、C的溶液两两相互反应的实验现象，请根据有关实验现象回答：
故A正确；B、分子通式为CnH2n2的烃，
25时NaA溶液的pH大于7用HA溶液做导电实验，灯泡很暗HA溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL1HA溶液的pH2.1
所以实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳；.二氧化碳在水中的溶解度不大，
（2）铁屑；过滤；
A.某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K11.0108.60
解：用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃，
25，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJmol、285.8kJmol、890.3kJmol、2800kJmol。则下列热化学方程式正确的是（）
（1）物质的化学式。
则混合气的平均相对分子质量相同，
故B正确；C、干法中Fe元素化合价由2价升高到6价，
是Cl元素，
则该物质中含有苯环，
故C错误；D、二氧化碳是酸性氧化物，
不是主族元素，
所以三种溶液稀释相同倍数，
那么碘离子浓度与铅离子浓度应同时变大，
2.装置中的现象为。
A.蒸发皿、量筒、玻璃棒
D.它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
（3）CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；C2CuO2CuCO2；（4）防止水倒吸使试管炸裂。
D、由物质的微观结构可知，反应物的一种分子由3个原子构成，生成物的分子是由4个原子构成的，该图不可示意一氧化碳与氧气的反应，故错误。
根据反应物可知，
是阳离子，
从能量转换形式看是化学能转化为电能，
（1）可用作食品干燥剂的是；
X和Z同主族，
I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
解：（1）由图甲可知，450～600时，温度升高，NH3的分解率增大，故氨的分解反应为吸热反应；
故A错误；B、当K断开时，
溶液中质量分数100，
一般不用氢氧化钠，
解：A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，
氨气密度比空气小极易溶于水，
属于悬浊液，
B.会产生新的物质
B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气
故D错误。
所以得电子的能力比E弱，
（1）请你分析废液的成分：甲班废液可能含有；乙班废液中可能含有。
C.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
B、氧气具有氧化性，可以作为助燃剂，但其本身不具有可燃性，不能作为燃料，错误；
他化学方程式可以看出，
解：A、明矾在水溶液中电离出铝离子，
不能发生氧化反应（催化氧化），
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
B、电解氢氧化钠溶液在两极上分别得到氧气和氢气，得不到金属单质，故B错误；
所以应该冬天用煤火取暖时，
硝酸铵是铵盐，
故C错误；D、、反应的离子方程式为2HCO32CO2H2O，
C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
故A正确；B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，
氧化铜属于金属氧化物，
若产生浅黄色沉淀，
在室温下等体积混合后，
B.只有不能发生
（3）H2CCH2Cl2CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应。
故A错；B、氧气的浓度不同，
其相对分子质量为88，
下列叙述正确的是（）
A.操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速率
所以不能形成原电池，
故A正确；B、麻黄碱含有的羟基为醇羟基，
解：纯净的Fe2O3中氧元素的质量分数为：10030，
某同学根据原电池的构成及其原理，设计了以下几个装置，以证明铁、铜金属性强弱顺序。你认为下列现象符合客观事实的是（）
下列说法正确的是（）
带入数据，
（2）三角锥形；
根据元素守恒可知，
解：（1）当仪器连接顺序为ACBBD时，
答案：（1）钠、氧、硫、氮、氢；
硫酸铵是还原剂，
B、原子核比原子小得多，故正确；
Na2S4O6为生成物，
即小于0.3NA个，
（4）X2M的燃烧热HakJmol1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：。
A.物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
C.煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭
湿润的有色布条能褪色，
要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），
故正确。
食物转化为人体可以吸收的小分子物质，
形成的溶液中溶质的质量分数为：1006.4，
K21.3molL；（3）反应容器的容积减少一半，
B.C4H10与CH4互为同系物
下列对溶液的认识都是错误的，请用实例加以否定。
两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰是X原子L层电子数的两倍。则X、Y分别是（）
（2）该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变，充入HI(g)，达到平衡后，HI的分解率不变，HI的百分含量不变；
3一三甲基丁烷，
故B错误；C.甲池中的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池，
加入稀硫酸可以抑制铁离子水解，
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
学习化学不仅可以丰富知识，同时也可以更好地服务生活，促进科技发展。请回答下列问题：
B.离子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37Cl
其中一份溶液做银镜反应实验，
与OH无关，
故B错误；C0.1molL的硫酸铵溶液中，
乙为电解池，溶液中的氯离子向阳极移动，氧化为氯气，氯气与碘反应生成两种酸：5Cl2I26H2010HCl2HIO3；
在实验室里，
（3）从青蒿中提取青蒿素的方法主要为乙醚浸提法。此法是将青蒿浸在乙醚中，得到青蒿素的溶液。在该溶液中青蒿素是（填“溶剂”或“溶质”）。5g青蒿素溶解在40g乙醚中，溶液中溶质的质量分数为。
若乙的压强始终与甲的压强相等，
C.酸性KMnO4是强氧化剂不能还原Cr2O72，故C不符合；
一个C2HCl3失去6个电子，
A不能发生的反应是（填写序号字母）。
（1）由上述分析可知，
故C错误；
C、固体氢氧化钠露置在空气中质量增加，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水的缘故，与化学性质有关，故选项错误；
C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C正确；
其化学式是N2、O2；（2）NH4Cl中含有氮元素，
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是（）
利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
B、制氧气可以用物理方法，也可以用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项错误；
B、铝的活动性大于铁，但铝易与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性顺序无关，故B选项正确；
所以不是二次电池，
解：将0.2molLHA溶液与0.2molLNaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NaA，溶液中存在c(Na)c(A)，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，则c(H)c(OH)，溶液呈碱性，则HA是弱酸；
锌失电子发生氧化反应，
解：A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
解：A、Al3、S2发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；
D.C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同
反应前后气体的物质的量相等，
C不是单质，
解：A、粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，
只要将三种离子除完了，
解：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，
分别是Na、Mg、Al元素，
小明同学为了测定珍珠中碳酸钙（CaCO3）的含量，称取11.1g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质中无钙元素且不参加反应），冷却称量。（CaCO3CaOCO2）
经过验证，
步骤反应的化学方程式为。
下列关于铝的叙述中正确的是（）
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol0.008mol0.002mol，
不是氧化还原反应，
答案：（1）碘；汽油；（2）甲。
C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
C.木棍易折断
故正确，
；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
用酒精灯微热丙装置；然后关闭止水夹b，
解：A、因为氯化氢气体极易溶于水，化学有个同离子效应，因为食盐溶液里有氯离子了，所以氯气溶解在食盐水里的就很少了，故A正确；
下列过程中发生化学变化的是（）
若过小，
（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式：。
解：（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式如下：
B接F；电流是由电源正极流向负极，
氧化还原反应中电子转移情况的表示方法—双线桥法和单线桥法
C、硫酸钠不会使石蕊变红，不会将氧化铜溶解，故C错误；
（4）根据反应前后元素种类不变，所以反应物中应包含硫元素，其符号为S；
所以盐酸稀释前的浓度是12molL，
Fe2的系数为6，
（4）没有石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒；
C、氯水中含有HCl、HClO均抑制水的电离，加水稀释抑制程度减小，水的电离程度增大，故正确；
表示一个次氯酸分子，
（3）猜想一不正确，
对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是。
（3）在使用托盘天平称取固体药品时应遵循“左物右码”的原则，而该操作中却把药品与砝码放反应了位置，因此所称得氯化钠的质量10g5g3g12g；
有新物质产生，
为加成反应；CH3CHBrCH2BrCH3CH(OH)CH2OH，
升高温度正逆反应速率都增大，
解：A、反应后氯元素的价态为1价，故1mol氯气转移2mol电子，即转移电子的数目为2NA，故A错误；
铵根离子中氮元素的化合价必定升高，
故选项说法正确；C、保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面，
故该周期酸性最强的是硝酸；氟化氢分子之间存在氢键，
D.除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解加AgNO3溶液过滤方法
（3）缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置（或其他合理答案）。
工业上以Al(OH)3和(NH4)SO4(含FeSO4)为主要原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图甲所示：
解：Mg的活动性比Zn强，因此本题中可以与稀盐酸反应生成氢气的有铁和锌，所以可以有两种情况，一是锌过量，锌与盐酸反应生成气体，另一种情况为锌不足，但是已有部分铁被置换出，所以铁与盐酸反应生成了氢气，故滤渣中不一定含有锌，故错；
故C正确；D、Cl2O3中，
B.中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，
D.苏打水用于缓解胃酸过多
电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重再烘干再称重”进行，
下列说法错误的是（）
所以白色固体的化学式为：Ca(OH)2。
示例：硫在空气、氧气中燃烧，化学反应相同，但反应现象不同。说明反应物的浓度不同，反应现象不同。
再加入少量硝酸银溶液，
B.氯化铜
感知考点1酸碱性与酸碱指示剂
解：A、甘油和蔗糖的分子结构中都含有醇羟基，
我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。
而物质可以是分子构成的，
故选项说法错误；C、黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，
A.丁一定是这个反应的催化剂
决定了物理性质不同，
另一种产物为HCl，
D.铁丝在空气中剧烈燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体
故错误；D、液化气具有可燃性，
（2）在T1、D状态时，v(正)v(逆)（填“”、“”或“”）。若在T1时某状态c(I)c(I3)平衡状态（填“是”、“不是”或“不一定是”）。
产物是线型高分子树脂，
而铵根离子水解程度较小，
所以该题为制取氧气和制取氨气的装置，
故C正确；D、汽油、煤油、柴油仍是多种烃组成的混合物，
生成锰离子，
（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32HCa2H2OCO2（）
生成水和酯，
C.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
容器的体积不变，
A.至少存在5种离子
试写出该电池的正极反应式：。
解：A、地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故A错误；
C为硫酸铝。
生成聚合氯化铁，
反应方程式：2H2O22H2OO2；（3）实验室中常用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热制取氨气，
解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，
解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀，c(SO42)molL，
空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是（）
故C错误；D.氯化氢中只含共价键，
故D错误。
同时生成氢离子，
符合除杂原则，
A.将氯气通入碘化钠溶液中
（4）0.1molL1的X溶液和0.1molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），原因是（用离子方程式说明）。
解：A、温度不同，物质的溶解度不同，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，即氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多，故错误；
（4）E中的反应为H2CuOCuH2O，故实验现象是黑色固体变为光亮的红色，且玻璃管内壁上有水珠生成；
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
（2）设反应后生成氯化铁的质量为x，
化肥的简易识别
阴极上电极反应式为2Ca24e2Ca，
（3）本实验的导致测量的结果不够准确的原因与红磷的量，
压强增减小，
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
氢离子浓度大于原来的，
故C正确；D、镀锌层破损后，
且CHO在两个羟基之间，
B.铁钉在潮湿的空气中易生锈
B、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B正确；
故用高锰酸钾，
金属R排在铁的前面，
一种新型高效净水剂的化学式为AlFe(OH)nCl6n，它是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（）
单位为1，
解：（1）在点燃的条件下，
2015年12月30日，湛江市某亲子活动现场，由于一位家长抽烟，导致一串氢气球发生爆炸，致使10名家长、6名小朋友被灼伤。
故第一电离能，
可作为新能源，
为六方最密堆积、为面心立方最密堆积，
答案：（1）六；（2）B；（3）C；（4）过滤。
故C错误；D、微粒的化学性质由最外层电子数决定，
故应该是A、E、B；氧气验满时，
若锌不足，只置换出了溶液中的铜，铁仍以硫酸亚铁形式存在，则滤液为浅绿色，即可能为浅绿色，故错误。
解：A、电解水时，
（5）当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。
H—H、OO和O—H键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为（）
解；A.回收废旧的金属属于保护金属资源，
解：A、甲可以是化合物，如NH3NONO2HNO3，也可以是单质，如N2NONO2HNO3，故A正确；
（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及。
根据影响反应速率的因素分析，
关闭c打开ab，
A.溶液都是无色透明的
乙中没有元素化合价的变化，
（3）a.该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，
从而可以证明酸性：H2CO3H2SiO3，
故C错误；D、甲烷含碳量低，
并且对环境造成污染，
C.炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
不能说明到达平衡状态，
所以反应的平衡常数Kc(NH3)c(HI)5molL14molL120mol2L2。
25时，电离平衡常数：
导致压强减小，
解：（1）24.4gNaOH的物质的量为0.61mol，故c(NaOH)6.1molL1；
A.2乙基丁烷
（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为。
（1）A、B、C、D、E的结构简式：A、B、C、D、E。
A.鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质
故A正确；B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，
故正确。
故选项说法正确；D、根据化学反应的微观示意图，
C.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应
与2Fe2ClO2HCl2Fe3H2O反应矛盾，
向氨水中加入少量NH4Cl固体，
有2个侧链为CH3、CH2OOCH，
转移电子物质的量0.05mol210.1mol，
请回答下列问题：
可知三种金属都过量，
停止反应且冷却至25后的装置示意图2：若直接读数确定25、1大气压下气体的体积，
故D错误；故选B。
【查阅资料】白磷的着火点40。
从中取10mL溶液于锥形瓶中，
那么就说明纯石英砂不能吸收二氧化碳，
C.硫离子的结构示意图
故A说法正确；B、肥皂水在软水中泡沫多，
溶液质量减少8克，
氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
下部密度为bgcm3，
B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
故A正确；B、步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，
得不出Cu，
即最多有氢氧化铝0.06mol，
B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
答案：（1）长颈漏斗中有液体滴下；
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量9.0g—1.095g7.905g
解：A、实验室用高锰酸钾制备反应方程式及产物均正确，故A正确；
而Na2CO3是最活泼的物质，
所以可以加工成合金。
有沉淀析出，
反应物还有水，
在不同的条件下，分别向容积固定的密闭容器中冲入A和足量的B，发生如下反应：2A(g)B(s)2D(g)H0，测得相关数据如下：
解：A.金刚石和石墨的物理性质是由于碳原子的排列不同，
燃烧又生成水，
A.X和Y互为同分异构体
C、稀有气体化学性质不活泼，在常温下不易与其它物质发生化学反应，并不是说不能，在改变条件的情况下可以与其它物质反应，故C错误；
由闻气味的方法可以区分；最后一种溶液为CaCl2；故不加其他试剂可以鉴别，
由分子构成，
则离子积常数相同，
不能生成新的物质而且也不能和氢氧化钠反应，
b.遇FeCl3溶液显紫色
KCl溶解度大于KNO3的溶解度，
溶液是酸性环境，
燃烧下列混合气体所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的量的是（）
解：（1）绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，
铁元素的质量为：16.0g10011.2g；
是与氟化氢反应生成四氟化硅，
弱酸根离子发生水解反应，
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。
下列各项叙述中，正确的是（）
正、逆速率都增大，
解：（1）冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键，说法正确；
.思考与讨论
反应断2号C的CCl键，
（4）可以用离子方程式“Ba2SO42BaSO4”表示的反应有：BaCl2H2SO4BaSO42HCl；Na2SO4Ba(OH)22NaOHBaSO4；NaHSO4BaCl2BaSO4HClNaCl等。
氯化铁只能鉴别苯酚，
C.从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
故正确；2v正(H20)v逆(HI)，
解：A、锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，
故B正确；C.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，
则绿色晶体配合物的化学式为。
（1）从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是。
氢键比范德华力更强，
解：（1）从表中可以看出，
D.牙膏或肥皂水
根据其连接方式可知，
C.充电过程中，电池正极材料的质量增加
下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）
气体摩尔体积不一定是22.4Lmol，
按要求填写下列空白。
故D错误。
然后再加热，
（1）反应中焦炭表现的性质是（填“氧化性”或”还原性”）。
硫酸盐为0.5mol，
在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生，
解：（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳，
下列四种仪器中，不能用来加热的是（）
故D正确。
若加水超过刻度线，
A.只能为2
则该白色固体为铵盐，
C.酸性KMnO4溶液
解：A、从科学的角度出发：“魔棒”不具有神奇的功力，错误；B、酒精的着火点不能降低，错误；C、高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点，正确；D、酒精在氧气浓度大的环境中也不能自发燃烧，错误。故选C。
同时浸入稀硫酸溶液中，
甲、乙、丙分子含有相同数目的质子且中心原子都采用sp3杂化三个分子中，
已知：P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g)HakJmol1，P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g)HbkJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJmol1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJmol1。
溶液显酸性，
再加入足量的稀盐酸，
答案：（1）酚酞；（2）0.98g；（3）8。
B.饱和氨水
且为原电池的正极；（2）充电过程中，
解：A、Fe3为有色离子，
说明生成碘，
解：A、KSCN溶液与Fe3溶液作用的方程式为：Fe33SCNFe(SCN)3，
具有丁达尔效应，
解：A.粉碎铁矿石属于物理变化，生铁冶炼成钢属于化学变化，故A错误；
当冰刚刚融化为液态水时，
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
所以增大，
电子式为；（2）O2与NH3发生催化氧化生成NO和水，
所以D错误；故选D。
为V形分子，
处于A族，
试剂2为AgNO3，
非金属性减弱，
D.同物质的量的物质燃烧耗O2量：己烷环己烷苯甲苯
但能与二氧化碳反应，
而与氢键无关，
C项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，符合元素周期律；
图中操作错误；D、进行溶解操作时，
调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，
若Ag还没有被完全置换出，
图象与实际不符合，
将溴离子氧化成溴单质，
气体的溶解度随着温度的升高而减小，
一旦浓盐酸变稀，
解：A、二氧化硫起始浓度为0.2molL，
故B不选；C、乙醇俗称酒精，
（2）D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2O22H2O4HNO3；
故答案为：增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。
故B正确；C、浓盐酸不具有吸水性，
反应方程式为；（4）苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，
结构不同的化合物，
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，
原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Br；若取少量所得溶液，
解：A、氯化铜会与氢氧化钠生成蓝色的氢氧化铜沉淀，满足要求；会与硝酸银生成白色沉淀，不满足要求，故A错误；
催化剂中FeO的物质的量3mol22mol；
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（2）刘帅猜想蜡烛的长短可能会影响蜡烛燃烧的时间，在他的探究实验中需要保持不变的量是，需要改变的量是。设计的实验步骤为。
打开b，关闭a。
煤粉气化制备合成过程涉及化学变化和物理变化煤粉气化制备合成气过程只涉及物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用
不属于氧化物的概念，
没有气泡产生，
即离原子核近的电子能量低，
因此可以使用加入碳酸钙的方法。
既有氧化性又有还原性，
【总结与提升】（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。
解：A、通过O2与O2比较，两微粒间的转化过程中质子数并没有发生改变，所以可知O2与O2质子数相同，故A说法不符合题意；
（2）根据图可知，
蒸发10g水后，
碳酸钙粉末氯化钠溶液氯化铵（固体）水
可发生倒吸现象，
有的物质是由原子构成，
打开盛有浓盐酸的瓶盖，
A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
C、乙醛的同分异构体有环氧乙烷；丙醛的同分异构体有丙烯醇、环氧丙烷，所以乙醛、丙醛都有同分异构体，故C错误；
故正确；元素不论个数，
因此0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3。
（3）碳粉与氧化铁在高温下生成铁与二氧化碳，方程式为CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；
（3）写出三种A与C形成的10电子微粒：、、。
则A、气体的物质的量相同，
即可得出答案：酒精灯；试管；（2）若用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，
（1）元素C为氮元素，位于第二周期第A族；
R为第二周期元素，
a为0.15的一半，
所以不影响反应速率，
常温下，某溶液中由水电离的[H]1.01013molL1，该溶液可能是（）
对于溶解度受温度影响较大的物质，
图中所示操作正确；C、给试管中的液体加热时，
故A错误；B、酚羟基能和氢氧化钠反应，
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
有无色气体产生，
故选项错误；B、生石灰是氧化钙的俗称，
氢氧化钡为碱，
答案：C。解：A、冰雪融化是水由固态变为液态，属于物理变化，故选项错误；B、胆矾研碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、葡萄酿酒，生成酒精是新物质，属于化学变化，故选项正确；D、铁水铸成锅，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。
但化石燃料仍要使用，
解：（1）吸管的外壳是用聚乙烯塑料制成的，
发生强酸制取弱酸的反应，
进入装满水的集气瓶中时，
故A错误；B、O、F元素没有最高正化合价，
v逆～x(H2)对应的点为E。
某同学为了证明CO2的性质，设计了如下图所示的实验，请回答：
B.加入溶质
D.验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl
D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；（4）1，
请回答下列问题：
属于单质，
解：（1）蔬菜富含维生素，
使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，
所以X为H2O2，
对水的电离平衡无影响，
解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，
现以0.1molLAgNO3溶液分别滴定20.00mL0.1molL的Cl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是（）
故D错误。
由立体模型得其分子式为C9H12O3；（2）该物质中含2个碳氧双键，
C.1molCuSO4可以氧化molP
解：（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）二氧化硫是属于有刺激性气味的有毒气体，其化学式为：SO2；（3）氖气属于稀有气体，其化学式为：Ne；（4）二氧化碳是光合作用中消耗的气体，其化学式为：CO2。
（3）操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是。
（1）的一种同分异构体满足下列条件：
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
不影响平衡移动，
生成了铁锈，
然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，
应将燃着的木条放在集气瓶口，
解：A.基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；
是物理变化；（4）碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固固加热型，故选A装置；甲烷密度小于空气，难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集，故选D或E，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH42O2CO22H2O；
氯离子数目81，
因为D可以使二氧化碳先进入烧杯的底部，
则假设一不成立。
作还原剂；而非金属元素化合价既有正价又有负价，
解：（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。硬水的危害：引起工业锅炉爆炸；用硬水洗衣服会降低肥皂的起泡能力；饮用口感不好，且有害健康。
B.使用前，临时配制
D.剩余固体中一定含Cu
故A错误；B、s能级的原子轨道呈球形，
再缓慢加入2mL浓硫酸，
HCl为含共价键的共价化合物，
加快反应速率。
解：A、通入氧气的电极是正极，
N离子个数是1，
青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）
锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是。
自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用的方法是（）
故C不选；D、利用银氨溶液鉴别出丙醛，
小毅用托盘天平称量5.2克食盐时（1克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘。则所称食盐的实际质量为（）A.5.4克B.5.2克C.5.0克D.4.8克
A.增大压强，化学平衡不一定发生移动
则溶液的pH6，
B、结构中的酚羟基易于发生取代和氧化反应，不能加成，正确；
所以反应后滤液质量减轻，
（4）过滤后小伟同学观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有；改进后过滤，得到了澄清透明的水，若要得到纯水，还需采用的净化方法是。
下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
所以铝比铜活泼，
氧元素共升高2价，
下列物质中不存在手性异构体的是（）
FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，
解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；
（2）电解熔融氯化镁得到Mg与氯气，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）MgCl2；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：Mg2H2OMg(OH)2H2。
所以能配制物质的量浓度约为2molL1NaOH溶液100mL，
再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温，
故A错误；B、装置为溶液的配制，
解：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量；氢氧化钠为一种具有强腐蚀性的强碱，俗称火碱、烧碱、苛性钠；在空气中易吸收空气中的水分而潮解，且易和空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠应密封保存。
没有沉淀析出，
所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，
故C错误；D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，
D.生成该物质的上述反应为中和反应
平衡常数K；
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；因为二氧化碳与水反应生成了碳酸；
故C错误；D.B为正极，
故发生装置选A；过滤操作需要的仪器主要有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）氧化钙是固态的，
B、SO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确；
逆反应速率会立刻增大，
（3）CaCO32HClCaCl2CO2H2O；乙；固体反应物的颗粒大小；ab；
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
（1）城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）。
B、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，故选项B错误；
则Z为S元素，
（2）由反应原理和物质性质可知，稀酸和锌反应生成氢气，金属铝和强碱溶液反应生成氢气；
（2）氢氧化钠溶液和石灰水能使月季花花汁变黄色，氢氧化钠和石灰水显碱性，所以该纸厂排放废水应该与氢氧化钠溶液或石灰水的酸碱性相似，故该废水显碱性。
因而两管内水位下降，
（2）是葡萄糖的结构式，其官能团有OH和，即羟基和醛基；
B.酸性、漂白性
故D正确；故选C。
一个乙酸乙酯分子中，
所以纯水中加入少量NH4Cl固体，
（4）N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形。
外层电子数是7，
B.乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口
B、该碳纤维由是一种只包含碳元素的纯净物，属于单质不是化合物，说法错误，故B符合题意；
中氧化性为Co2O3Cl2，
气体充分被吸收能防止倒吸，
NaClO3被还原生成ClO2，
某溶液中存在五种离子：NO3、SO42、Fe3、H和一种未知离子（OH忽略不计），它们物质的量浓度之比为2:3:1:3:1，则未知离子可能为（）
CH之间的键角相等为10928，
D、在20时，向KNO3溶液中加入少量硝酸钾固体，固体不溶解，说明在20时，该溶液不能继续溶解硝酸钾，所以一定是饱和溶液，故D正确。
C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
（3）第三周期非金属性最强的元素是Cl，其最高价氧化物对应水化物酸性最强，故为HClO4；
说明醋酸酸性比碳酸强，
应向较高的地势转移，
故A正确；B、取样品分别滴加氯化钡溶液，
则铜应仍以Cu(NO3)2的形式存在。
滴加KSCN溶液，
Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，
D排在N元素之后则D为S；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，
解：A.燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，所以a电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故正确；
故错误；D、醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，
半径比Mg大，
反之则为共价化合物。
D.铅锡合金
图示正确，
电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，
A.X的能量一定高于M
增大NO的物质的量，
负极反应为Zn2eZn2；（3）设上述两个过程中都消耗xmolZn，
氢氧化钙的俗称是（）A.消石灰
C.火炬燃烧
解：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子。
碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，
A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡
A.铝合金
D、黄铜是铜和锌的合金，在金属活动性顺序中，铜和金都在锌的后面，加入硫酸锌溶液没有现象，使用滴加硫酸锌溶液的方法无法区分，故D不符合题意。
D.维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，故D正确；
工业上，向500～600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
猜想：过氧化钙与水反应可制取氧气。
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）
意大利某地有一个“死狗洞”，当人走进去的时候安然无恙，但狗进去后不久便死去了，你能想象出这是为什么吗？
【交流与讨论】
实验中，盐酸和碳酸氢钠反应立即产生气泡，盐酸和碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到的现象不同，故能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；
反应速率增大，
错误；故选B。
此时c(CH3OH)0.04molL；故C正确；D、0～10min内甲醇平衡浓度0.04molL，
（2）大米中含有的主要成分为（填营养素名称）。
反应后固体为Cu，
电解池的电极名称为阳（或阴）极和阴（或阳）极，它们是由外接电源的正负极（或负正极）决定的。
C.分子是不断运动的，原子是静止的
乙醇和乙酸常温下为液体，
故A错误；B、该反应符合“一变多”的特征，
故B正确；C.分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，
向乙酸乙酯的平衡体系中加入H218O的水，则再次达到平衡后含有18O的原子的有机物有哪些？
电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，
B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键
二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，
在溶液中电离出钠离子和碘离子，
B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
由有序到无序的过程属于熵增加的过程，
能被新制氢氧化铜浊液氧化，
二者质子数相差8，
C.该反应不属于复分解反应
铁消耗完毕，
C.清除可燃物，达到灭火的目的
其中化学式写错的有；未配平的有；“”或“”使用不当的是；写错条件或未注明条件的是。
所以用煤火取暖时，
因为过氧化氢完全分解后，
（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须保存。
分离沸点不同的相互溶解的液体，
硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。
则生成1mol纯硅吸收的热量为：0.025akJ，
解：A、硫酸铜是蓝色的溶液，故A错误；B、NaCl，KCl，KNO3这三种物质混合不会产生气体、沉淀或水，所以它们之间不发生反应，故B错误；C、氢氧化钠和盐酸反应生成水，溶液是无色的，故C正确；D、氯化镁和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误。
（8）X、Y、Z的浓度比为2:1:3，不是浓度不再变化，错误；
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，SiO22CSi2CO，同时，在反应中也可能生成碳化硅，反应为：SiO22CSi2CO，SiO23CSiC2CO；
答案：（1）铝；
故C错误；D、原电池工作时，
C.电子数
全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动的液态电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：
答案：D.解：A浓盐酸有挥发性，在空气中放置可以挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小；B氯化钾溶液中的水分会挥发，使溶液的质量减小；C浓氨水会挥发出氨气，使溶液的质量减小；D氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，使溶液的质量增大.故选D.
C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，也能用它制备硅胶，故正确；
（4）配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是。滴定终点时颜色的变化是。
金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（）
所以可以和水以任意比互溶，
通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降，
解：（1）元素的非金属性越强，
解：A、明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，
D、铜和银都不能与硫酸亚铁反应，无法确定了铜和银的的活动性强弱，故错误。
A.所得溶液是该温度下的不饱和溶液
回答下列问题：
管口向下移近酒精灯火焰，
故正确。
Cu(OH)24NH3[Cu(NH3)4]22OH；空心球为氧原子，
C、t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；
B、酸碱指示剂指示的是溶液的酸碱性，酸显酸性，碱显碱性，但是有的盐也显碱性，比如碳酸钠的水溶液显碱性，故B错误；
解：根据流程图可知，
H2O和CH3CH2OH之间可以形成氢键。
（5）NH4Br的电子式：（）
A为饱和多元醇且A的相对分子质量是92，
溶液中会产生氢氧化铜蓝色沉淀。
则已洗净；（2）光卤石的化学式为：KClMgCl26H2O。
为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，
（1）太阳能电池板中使用的主要非金属材料是硅，目前应用最多的半导体材料也是Si，有人提出硅是“21世纪的能源”。下列事实中能作为“硅可作为新能源”理论依据的是（填字母）。
醋酸浓度较大，
左电极为负极，
应与蒸馏瓶支管下沿平齐；冷凝管中冷凝水的流向错误，
所以过氧化氢质量分数1003.40。
A.白酒和白醋（看颜色）
解：平衡时c(HI)4molL1，
是sp3杂化，
故A错误；B.阳极上电极反应式为C2O24eCO2，
其它三种物质不含氧分子，
B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变。图象应该成一条水平直线，故B图象与实验操作过程对应一致。
准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
C.H不仅与反应物的物质的量多少有关，还与物质的聚集状态有关，故C正确；
解：硝酸与氢氧化钠溶液浓度相等，反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的，假设消耗硝酸为5mol，则消耗NaOH为1mol，Al与氢氧化钠溶液反应，而Fe不与NaOH溶液反应，
解：实验室收集氨气采用图甲所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气防止污染环境，故符合“绿色化学”的要求。
一定属于烷烃，
答案：B。解：A、不锈钢汤勺属于金属制品，故错误；B、塑料玩具属于塑料制品，塑料属于有机合成材料，故正确；C、棉麻裤子属于天然纤维制品，故错误；D、纯棉T恤属于天然纤维制品，故错误。故选B。
（2）A、3分钟后甲醇的浓度继续增大，
某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）
故A正确；B、加入催化剂，
即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，
且B杯内的石灰水变浑浊，
故氢化物的稳定性为H2OCH4SiH4；（3）A与B形成的三原子分子为CO2，
B、煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故均为化学变化，故B错误；
D.氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
最外层电子排布为2s22p4，
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误；
解：该反应反应前的两个分子为同种物质，反应后生成两种不同的物质，满足分解反应的定义。
解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同；
（12）H2O比H2S稳定是O—H键键能大于SH键键能，而与氢键无关，故错误。
下列实验操作中不正确的是（）
（3）根据中和热的定义是酸与碱反应生成1molH2O所放出的热量，再把各物质状态分别标出得到：Ba(OH)2(aq)HCl(aq)BaCl2(aq)H2O(l)HakJmol1；
直接排放能够引起空气污染，
C.配制用的烧杯中原来有水
反应方程式为：2NaOHCO2Na2CO3H2O；（4）要除去氯化钙中的盐酸，
位于氢之前，
B.热稳定性：HClAsH3HBr
D、图中胶头滴管横放，操作错误，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，故D错误。
降温至t1，
气体进入干燥管的机会不多，
故D正确。
B.取样，加入少量KNO3固体，观察能否继续溶解
即的原子半径最大，
沉淀不溶解，
PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
D.加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和
请将其代号填入下表中：
（5）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是Be(OH)2，属两性氢氧化物，证明这一结论的有关离子方程式是Be(OH)22HBe22H2O；Be(OH)22OHBeO222H2O。
常见离子为二价铁和三价铁，
（3）将气体a通入测碳装置中（如图），采用重量法测定碳的含量。
无孤对电子对，
所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，
故说法正确；故选B。
充分搅拌后的现象”，
C、c中醋酸是弱电解质，在离子反应中保留化学式，正确的离子方程式为：CH3COOHOHCH3COOH2O，故C错误；
解：分析流程图，
已知Y的核电荷数为n，
B、原子序数为6的元素为C，原子序数为16的元素为S，二者形成的二硫化碳中只含有共价键，故B不选；
故错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，
（7）铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：CuCl2FeFeCl2Cu；
错误.故选D
氯气分子分开成单个的氯原子（Cl），
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为10。
节约能源，
说明有碳酸钠；静止后加入酚酞试液变红色，
水在不分解的情况下，
解：A、雨水中含有水、溶解的碳酸等多种物质，属于混合物；
（3）置换反应；
记录苹果的变色时间。
所以证明废气中含CO的实验现象是C装置玻璃管内的红色固体逐渐变成黑；（3）一氧化碳有毒，
可知该元素价电子排布为7s27p2，
D.Na2CO3满足题目要求。
故选项说法正确；故选C。
蓝色沉淀B就是氢氧化铜，
钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是（）
且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，
当变为稀硝酸时，
C.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJmol1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
解：1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol；故错误，正确，错误；
B、pH0的溶液中[H]1.0molL，并不是酸性最强的溶液，只是[H]1.0molL的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；
该装置存在明显的缺陷，
C、食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，过量的使用食品添加剂对人体有害，故C说法错误；
下列说法中正确的是（）A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和橙汁组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
故D正确。
（2）根据稀有气体可以作保护气，所以题中可用作焊接金属保护气的是氦气；
中pH0的H2SO4中c(H)1.0molL1，
根据元素守恒可知，反应后溶液中的n(NO)0.6mol0.1nmol0.5mol，则n(Fe2)0.25mol。
故A不符合题意；B、用食醋除去水壶中的水垢，
含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是（）
解：造成空气污染的气体污染物主要有二氧化硫、氮的氧化物，以及可吸入颗粒物、一氧化碳、臭氧等，结合选项可知D正确。
B、依据盖斯定律由得到H2(g)12O2(g)H2O(g)H241.9kJmol，所以2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.8kJmol，故B正确；
（2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式。
C、浓硝酸有酸性和强氧化性，能将紫色石蕊溶液氧化为无色，故溶液先变红再变成无色，C错误；
答案：（1）红；蓝；不变色；红；（2）溶液的酸碱性。解：常见的酸碱指示剂有紫色石蕊和无色酚酞，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色，无色酚酞遇酸不变色，遇碱性变红，酸碱指示剂可以鉴别溶液的酸碱性。
B.铜制器皿
生成Al(OH)3沉淀和碳酸根离子，
符合题意；C、元素右上角数字表示离子所带电荷数，
应用药匙取用，
答案：C。解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2、8、11、17等效，3、7、12、16等效，4、6、13、15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种。故选C。
B.在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)
也相当于加压，
均位于元素周期表的前四周期，
否则干扰乙烯的检验，
开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率AB，故错误；
铁反应2.8g，
（2）硬水中的镁离子。
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：。此反应的平衡常数表达式K，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为。
所以燃放烟花爆竹会产生PM2.5；PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；PM2.5专用口罩使用了活性炭，
有些村民用地下水作为生活用水，人们常用检验地下水是硬水还是软水；生活中可用的方法降低水的硬度；（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。
（2）可以用如图甲所示的收集方法收集氧气的原因是。
铁元素由2价0价，
加水稀释的过程中，
则反应的化学方程式为：GeCl4(2n)H2O4HClGeO2nH2O。
D.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)减小
醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，
故A错误；B、烃的含氧衍生物燃烧也可以生成二氧化碳和水，
（4）下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。
设X中Cl元素的化合价为x，
白酒食醋苏打水。
一氯代物有1种，
不能燃烧，
故选项说法错误；B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，
（5）通过上图你能发现哪些规律？
C.粗盐溶解和过滤操作中都用到玻璃棒，其作用相同
故正确；C该原电池反应不需要点燃，
说明P为负极，
故C正确；D、三种溶液的pH均为9，
C.B的离子半径比C的离子半径小
故C正确；D、中和滴定，
故错误；提供充足的氧气可以使燃料充分燃烧，
其中苯环上有一个甲基的酯类化合物，
解：A、CH3CH2CH2CH2Br与钠以2:2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，不可能生成环丁烷，故A符合；
解：A、B、C、D都是短周期元素，
金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），
其最高价氧化物的水化物的酸性越强，
观察是否复燃，
使Cl2H2OHClHClO向正向移动，
故D正确；故选D。
由于剩余气体膨胀，
发生复分解反应生成氢氧化亚铁，
B.阴极的电极反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2
下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）
故方法错误；B、将气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸，
也可除杂，
B.化肥的肥效快
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在S或S
C.该粒子核电荷数为10
观察溶液是否变红，
解：氯酸钾氧气氯化钾；3.0；
（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是。
故D错误；故选C。
D、可逆反应的反应物不能转化完全，故B物质转化率不可能达到100，故错误；
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
增大反应物浓度平衡正向进行，
某学校化学课外活动小组的同学展开了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
B.乙烯（X）的燃烧反应为X3O22H2O2CO2，则乙烯的分子式为C2H4
一水合氨为弱电解质，
但不是烃，
所以错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，
乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的键的数目为。
（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸C2HH2OCO2（）
氯化钠的水溶液呈中性，
故A正确；B、题中没有告诉该溶液为饱和溶液，
（3）碳碳双键、醛基；
故C错误；D、加热液体时，
B.气球缩小，红墨水右移
解：（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，
对比a、b中的实验现象，
故B可能是盐酸，
B.Y2O3、BaCO3、CuO和Y2Ba4Cu6O13都属于氧化物
B.电离能最小的电子能量最高
A.过滤速度慢B.滤纸破损C.杂质未经过滤就进入滤液（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式：。
由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，
b的价电子层中的未成对电子有3个，
A.反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为1:2
B.加入物质的质量可能不相等
所以洗涤Li2CO3沉淀要使用热水；Li2CO3在较高温度下溶解度小，
故化学式为BaTiO3，
D.醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小
故C错误；D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，
丙烯不存在同分异构体，
使SCN浓度减小，
金属元素显正价，
B.青铜属于金属材料
解：丙烯的最简式为CH2，C、H原子数目之比为1:2，
故错误；B、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，
Fe(CrO2)2可写成FeOCr2O3；（3）a.胶体较稳定，
该有机物名称为：2甲基丁烷，
A.做该实验时环境温度为22
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（）
故C正确；D、含有酚羟基，
则活泼性PM；N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，
d、加入硫酸钠，对反应无影响，故不选；
C.观察到的实验现象有误
患营养缺乏症；室内空气污染的主要来源是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的甲醛；（2）身材矮小，
D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2
所以实验a和实验b目的是“比较相同时间，
则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，
答案：（1）先将集气瓶装满水，然后倒扣在盛有水的水槽中，再用导气管向集气瓶中吹气，直到将水全部排出瓶外；
电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，
C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
判断R为氧化铁；故答案为：Fe2O3；（5）生活中节约用水的具体措施有：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等，
A.增大压强
在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）
解：A、量筒只能作为量取液体体积的仪器，
能吸附异味和色素，
可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，
所以X的制备过程中温度不能过高。
B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)KSP(Ag2CrO4)
日光穿过空气照射到地面上，
漏斗下端没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，
而氮气不能，
防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，
D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误。
与所取溶液的体积无关，
下列关于可逆反应的说法中正确的是（）
故选项表达正确；D、Co是钴元素的元素符号，
B.热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒
.分子含有两个苯环；.分子有7个不同化学环境的氢；.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
最弱的是Na，
（2）铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故溶液A的溶质有：CuSO4或H2SO4；Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O；
解：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H24.8kJmolFe2O3(s)CO(g)Fe3O4(s)CO2(g)H15.73kJmolFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H640.4kJmol由盖斯定律可知，
使一水合氨分解生成氨气的，
D.AB的电离程度是吸热过程
（2）下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是。
所以D一定是H2，
写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
则只能是压强和催化剂影响的，
加入氧化剂X可把Fe2氧化为Fe3，
去除率达到最大值，
试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）（1）请写出下列物质的化学式：B，D。
剩余固体与原始固体的质量百分比是：10037.75；当比值大于37.75时，
解：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5IIO36H3I23H2O，
B.步骤目的是将溶液中的Fe2充分转化成Fe3，实验操作是向溶液中通入足量氯气
化学与资源、环境、生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是（）
实验测得某物质中只含有碳元素，则这种物质（）
A.导致生态环境恶化
（2）M的溶解度随温度的升高溶解度逐渐增大，所以将A点对应的溶液从t1升温到t2（忽略水的蒸发），将由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变；
解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，
故A正确；B、原电池放电时，
B、铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜，不属于同一基本反应类型，故B错误；
故另外物质中含有S元素，
小张同学取待测液测得pH10，他得出的关于溶液成分的结论是。
反应后固体为碳酸钠，
则(xn):(y2n)4g:12g解得x:y2:3。
D、分析反应的微观示意图可知，一个分子在反应前后未发生改变，所以反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2，故D正确。
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色溶液F。向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有，还可能含有。
解：A、碳酸钙难溶于水，
一氧化氮能与空气中的氧气直接化合，
根据的分析可知，检验氨气的反应原理为：2NH32H2OFeSO4Fe(OH)2(NH4)2SO4；检验氧气的反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。
（2）氢气可以在氧气中燃烧生成水并放出大量的热，其方程式为：2H2O22H2O。
A.再通入少量氯气，减少
由可得到
下列指定反应的离子方程式正确的是（）
二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
所以三者质量分数大小顺序为：乙甲丙，
用它进行以下几个实验：取少量胆矾晶体，
一定显碱性，
（2）与非金属单质的反应
向CuSO4的溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）
A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种分子，
下列叙述中错误的是（）
为防止装置中空气中的氧气氧化生成的一氧化氮，
答案：（1）无味、无毒、无挥发性；（2）化学性质稳定，受热或见光不易分解；（3）不与空气中的物质反应等。
是均一、稳定的混合物，
氧化膜颜色为无色到浅蓝色，膜厚约3～4.9mm。
在其离子符号前添加2，
D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，
氧化钙具有吸水性，
（3）乙中应盛放，作用是。
反应开始后，
碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，
A.反应过程中产生的气泡是CO2
0.2mol醇消耗28.8g即0.9mol氧气，
解：A.滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；
而Fe2与KSCN溶液不反应，
溶液是稳定的，
故B错误；C、金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，
D.使燃烧物的温度降低到着火点以下
图中所示操作正确；C、取用固体粉末状药品时，
物质的量浓度之比为1:1:4。
无法检验是否含有氢氧化钙；【总结与提升】（1）称量；（2）生石灰吸收空气中的二氧化碳和水；（3）CaCO3CaOCO2。
它有什么性质？
浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，
故对ab都正确，
故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，
B项错误；C、过滤是把固体与液体分离的一种操作，
下列关于粒子结构的描述不正确的是（）
则分子中含有1条支链，
含氮元素的碱是氨水，其中氮元素显3价，故填：H3H2O；
A.甲装置的气球膨胀速率大
解：A、催化剂可降低反应物的活化能，
D、苯不能被KMnO4氧化，而己烯能被KMnO4氧化，则分别加入酸性KMnO4溶液振荡，静置后不分层且紫色消失的是己烯
遇FeCl3溶液不显紫色，
下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是（）
故D正确。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式。
下列叙述正确的是（）
并且氢氧化铜分解易发生歧化反应生成氧化亚铜，
加入过量氨水，
C.所有的有机化合物都很容易燃烧
阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，
故D错误故选C。
甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列有关说法正确的是（）
A、正极上氯气得电子生成氯离子，
B.HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱
（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而（填“增大”或“缩小”）。
所以该观点不正确。
根据碳元素守恒由n(CO2)n(K2CO3)0.25mol，
如氧气（O2），
（2）如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H22e2H，正极：O24H4e2H2O；
D、由可知还原性ClMn2，故D错误；
（2）步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80～90，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。
与能层的大小无关，
依据（1）计算可知K3，
乙烯发生加聚反应生成F，
C、黄铜是铜的合金，故选项正确；
投入0.1molCO和0.2molH2，
（9）离子晶体不导电，熔融或溶于水后能导电，故选项正确；
（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先排净装置中的空气，故先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯。
B.该元素的原子序数为19
故A错误；B、酸式滴定管在盛放标准液之前，
B、铁单质会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥可以除去，故B正确；
处于IA族，
取上层清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案）；【拓展延伸】：（1）甲装置中气球变大，
（2）冒白烟；氯化钠固体颗粒。
A.蒸馏水B.河水C.自来水
FeCl3与Fe反应生成FeCl2，
B.3，3二甲基丁烷
解：（1）要配制盐酸220mL，
（2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧暴炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有（填序号）
某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）
而原子重新组合成新的分子，
D、尿素中含有C、O原子，故错误。
镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
D、25时，pH12的氨水，碱的浓度大于0.01molL，pH2的H2SO4中c(H)0.01molL，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH7，故D正确。
D.二氧化硅晶体的熔、沸点高于干冰的熔、沸点，说明硅氧键键能大于碳氧键键能
加热不分解，
（1）用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
（4）紫色石蕊试液变红；过量的氨气使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；
解：实验室使用高锰酸钾制取氧气，该反应需要加热，因此一定要用到的仪器是酒精灯，该反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气，属于分解反应。
（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。
KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如下图。下列说法错误的是（）
A.前者大
答案：（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）加热；（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
故错误。
反应产生的H2体积变大。
反应生成硫酸锂、硫酸铝和硅酸，
排水装置中，
（3）A、B两种元素形成的化合物A2B2中存在的化学键是，写出A2B2与水反应的化学方程式。
是通过硫酸溶液前后的质量变化，
A.乙、甲、丙
侧链为CH(OH)CH2COOH或CH2CH(OH)COOH或C(OH)(CH3)COOH或CH(CH2OH)COOH，
而铜不能与盐酸反应，
所以设计的实验是：测定各物质在熔融状态下能否导电，
化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。下面我们就实验室制取二氧化碳的收集问题做如下讨论。根据二氧化碳的性质，它可溶于水也能与水反应生成碳酸，通常采用排空气集气法收集。二氧化碳真的就不能用排水法收集吗？
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5molL1
B.新元素的核电荷数为118
解：（1）检验溶液中Fe3存在通常用KSCN溶液，
假设能反应，
X、Y的物质的量逐渐减小，
解：A、测0.1molL氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3H2ONH4OH，故A正确；
表明化学能可能转化为热能，
直到硝酸钾达到饱和，
取少量待测物质，加入，研磨，若有，说明该物质含有铵根离子（NH4）。
（3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选取的发生装置是A，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以收集装置是D，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气是否收集满的操作方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，证明集满；
A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
配制250mL溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并准确配制成250mL溶液。
决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；B到A的反应是乙烯到乙醇的反应，
（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为。
解：根据Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O、Fe6HNO3(浓)Fe(NO3)33NO23H2O、3NO2H2O2HNO3NO等量的Fe与酸反应，
则H2A是强酸；A.通过以上分析知H2A是强酸，
试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，
（3）生成红色物质：，（）。
实验室常用下列装置来制取氧气：
解：（1）图中存放紫薯汁的仪器为滴瓶；由表格可知紫薯汁遇酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色是红色的；
推知锗酸（H4GeO4）应难溶于水，
检验是否产生氨气；氧气具有助燃性，
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
可得A为Al，
平衡正向移动，
可得OO键的键能为496kJmol1，
Li是负极、FePO4是正极，
Ca(OH)2的溶解度是0.11g，
则参加反应CO的物质的量为1mol500.5mol，
故A错误；B、由盖斯定律可知反应可得总反应，
根据Cu元素守恒n(CuCl2)()mol，
故D不符合题意。
所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有326种产物，
蔗糖为非电解质，
C、析出晶体后的溶液在此温度下是饱和溶液，但是改变温度就不一定是饱和溶液，故错误；
D.用火烧并闻产生的气味
A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
所以发生原电池反应，
故D正确。
D.丁烯、丙烯
现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积（同温同压下测定）随时间的变化示意图如下：
两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I）2x103molL1,c（Pb2）1x103molL1），下列有关说法正确的是（）
D、溶液中的溶质可以是一种或几种，故D错误。
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且氧气中1molOO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（）
（3）C为N元素，则C的电子排布式为：1s22s22p3；
A.0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001molL1s1
碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，
约消耗了15mL，
故说法错误；B、由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化可知，
答案：（1）圆底烧瓶；
解：由上图，
氢离子物质的量增大，
所以得电子的能力比Cl弱。
则有一种为NaH，
则最终钠生成的氢气最多，
A.氨经催化氧化生成NO
所以碳酸钠对水的电离起到的促进作用大，
.NaHSO4是二元强酸的酸式盐，
可以吸附色素，
B.电子数
原子还可以分为原子核和核外电子，
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2Na2O2
B、碳酸的酸性大于次氯酸，所以向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可制取HClO：Ca22ClOH2OCO22HClOCaCO3，故B正确；
（1）要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
根据下面的反应路线及所给信息填空。
二者为等效平衡，
C、氯铝燃料电池的负极是铝失去电子，电解质溶液为KOH溶液，故负极的电极反应为：Al3e4OHAl[(OH)4]，故正确；
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是。
C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
答案：（1）a、c；（2）甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；；加成反应；；9。
解：A、是N原子的电子式，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故错误；
故A符合题意；B、油脂的皂化是不可逆的，
答：（1）原子结构示意图中小圈表示原子核，
甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是（填字母序号）。
故C错误；D、碳酸钠水解呈碱性，
解：A、空气属于混合物；水属于化合物；氧气属于单质，
故B正确；C.根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2，
B、氢氧化钠全部变质成碳酸钠，碳酸钠和少量的盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，也不会出现气泡，故B错误；
同主族自上而下，
不能拆成离子，
C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
下列说法你认为正确的是（）
（1）0.5molL盐酸与块状碳酸钙反应的反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）3molL盐酸与相同块状碳酸钙反应的反应速率。
解：废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，
（3）对实验剩余药品要正确处理。下列处理方法中，正确的是（填序号）。
解：A、3，3二甲基丁烷没有从主链里离支链较近的一端作为起点，应为2，2二甲基丁烷，故A错误；
请思考讨论，高聚物的相对分子质量怎样计算？
配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入。
答案：（1）羧基；CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O；
同时生成1mol乙酸，
故硼酸分子之间主要是氢键；故选C。
反应的化学方程式为：CH42O2CO22H2O；（4）根据甲烷燃烧的化学方程式CH42O2CO22H2O，
最后得到的是氧化铝，
下图分别是某元素的原子结构示意图及该元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）
结果无蓝色出现；学生乙在一支试管中放入0.5g淀粉后，
导管伸入液面以下，
氢离子由硝酸和硫酸提供，
反应前后质量和性质不变，
解：设M的相对原子质量为R，
装置A中产生的氢气被浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜，
分子式不同且内部结构不同，
即1g铝生成g氢气，
（4）已知25时，Ksp[Fe(OH)3]2.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K。
（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为。
（4）在830时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是。
但反应的难易和剧烈程度不同；镁在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，
因此其水溶液呈弱碱性，
A.电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
CC之间是非极性共价键，
理由是碳酸钠与氢氧化钙不能共存；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
7.905g7.3g，不能恢复到正常范围。
C.加入少量的硫酸铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C正确；
故A正确；B、CO与H2O按物质的量比1:1反应，
平衡正向移动，
B.硅与烧碱反应：Si2OHSiO32H2
若反应生成3.6g水，请计算:
下列各选项中物质的名称或俗称与括号里的化学式一致的是（）。
说明黄色固体为氮化镁；【反思与交流】氧气的化学性质比氮气更活泼，
D、由物质的化学式C10H15N可知，其中含有氮元素，因此燃烧后还有含氮元素的物质，故D错误。
（4）H2O会发生电离：2H2OH3OOH，液态NH3与之类比可得2NH3NH4NH2。
没有新物质生成，
某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（）
乙元素有单质形式存在，
故C正确；D、水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，
（2）能用于干燥CO2气流的装置是。
原因是：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，
（3）能说明空气中含有二氧化碳的现象或事实是：；
常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是（）
电极反应式为O22H2O4e4OH，
是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，
解：A、Na2O、Na2O2组成元素都为Na元素与O元素，Na2O与CO2反应产物为Na2CO3，而Na2O2与CO2反应产物为Na2CO3与O2，故A错误；
有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。（填写序号）
（4）CH3CCH；加成反应；
（4）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式。
A.在潮湿，疏松的土壤中
D.合金的熔点比其成分金属高
故A错误；B、催化剂改变反应速率，
（3）防治水体污染的措施有哪些？
用得失氧配平，
T只有2价，
C、在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故C错误；
（4）过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为（列式计算）。
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
（5）等物质的量的FeSO4与Na2O2发生氧化还原反应生成Fe(OH)3和O2，其反应的离子方程式为：4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na。
Cl22I2ClI2（Fe2不被还原），
A.生活中可以通过将水煮沸来降低水的硬度
HCl极易溶于水，
解：一滴水体积很小，并且由1.671021个水分子构成，数量级较大，说明分子体积更小。
若为稀硝酸，
D、由平衡常数可知，该反应为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，故D错误。
答案：45.5；减少污染，减少对设备的腐蚀。
解：（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同，故填：A；（2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便，故填：药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；
（3）硫在空气中燃烧：；火焰颜色是，生产的气体具有气味。
故D错误；故选C。
碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，
故选项所采取的试剂和方法均正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，
B.氢离子和亚硫酸根离子反应生成二氧化硫气体和水，不能大量共存，故B错误；
下列各种实验仪器或用品中，主要制作材料属于金属材料的是（）A.试管B.蒸发皿C.铁架台D.胶塞
则水电离出的n(H)n(OH)1013molL1L1013mol，
因此平衡逆向移动，
则五种元素的核电荷总数之和为x(x1)(x1)(x8)(x18)5x10，
D、铜丝作电缆利用了铜的导电性，不是由金属活动性决定的，故不可选。
实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是。
A.溶质的电离方程式为NaHCO3NaHCO32B.25时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)D.温度升高，c(HCO3)增大
漏斗的边缘紧靠液面，
电压大于0，
但是碳酸钾和碳酸铵难以区分，
防止食物被氧化，
撤去酒精灯冷却后，
A、电子层越多，
依据电子守恒计算两个原电池中电子转移相同，
则溶液的pH逐渐增大；（4）在原电池中金属活动性强的金属作负极，
B、水电离出的[H]1012molL1，可知溶液的pH可能为12，也可能为2，在pH12条件下可以大量共存，但在pH2条件下[Al(OH)4]会发生反应，故B错误；
进行了如下实验：首先取10mL该白醋样品；然后用溶质质量分数为0.4的NaOH溶液中和，
为负极，
验证（实验方案如下表所示）：
因此：（1）A可能是碳或一氧化碳，
氯化铁中铁元素显3价，氯元素显1价，其化学式为：FeCl3。
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)CO32(aq)PbCO3(s)SO42(aq)。
C.表面涂漆防止生锈
若无明显现象，则添加的是MgCl2。
B.闻气味
C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
A.二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料
且半分钟内不恢复时停止滴定；（3）第三次实验消耗的盐酸的体积偏大，
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确。
C、反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律，故C正确；
利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
所涉及的反应为：(NH4)2SO42NaOHNa2SO42H2O2NH3；2NH3H2SO4(NH4)2SO4。
故说法错误；C、由图可知，
下列有关微生物电池的说法错误的是（）
故A正确；B、断裂化学键吸收能量，
醛基能发生银镜反应，
下列叙述中正确的是（）
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
可知X为Na、M为O；Z、M同主族，
水是人类生活不可缺少的物质。
丙晶体中每个D周围结合E的个数是个。
会产生较多的浮渣，
即是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，
（3）2.2；化合反应；
酸性高锰酸钾溶液强酸强碱氯气氢气
解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，
硼及其化合物在工业上许多用途。
D、化学反应是将物质的化学能转化为其他形式的能量，所以该反应是将化学能转化为热能，故D错误。
A.加热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口B.加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液C.加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液D.加苛性钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口
不可能为硫酸，
v(56)v(1516)（填“”、“”或“”），原因是。
所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，
（3）铝与稀硫酸反应：，。
氯酸钠氧化氯化亚铁，
经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度，以免点燃装置中的氢气而发生爆炸，或者换一支试管再收集。
为氯化银沉淀，
灼烧得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，
气球变大；然后滴加盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，
（1）DAP是电表和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式如图所示，则合成它的单体可能有（填序号）。
解：（1）氧化物是由氧元素和其它元素组成的，
说明反应前后气体体积不变，
现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用倍受人类关注。
细玻璃管中的红墨水左移；二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，
P原子最外层电子数为5，
A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨B.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄C.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄D.导线：铜丝芯、塑料皮（7）某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，请写出该反应的化学方程式：。
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠不能通过一步反应制成氢氧化钙，故D错误。
故C错误；D、把5g胆矾（CuSO45H2O）溶于45g水中，
答案：（1）都是化合反应；都是氧化反应；生成物都是氧化物；反应都放出大量的热；反应条件都是点燃；都是气体与固体反应（答出四点即可）；（2）液态；（3）硫氧气二氧化硫（或磷氧气五氧化二磷，或铁氧气四氧化三铁）。
解：（1）均一稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，它不是溶液；（2）溶液中不一定是液体，溶液有气态、液态和固态，例如空气、合金都属于溶液；（3）溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。
故A错误；B、乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，
X为NaOH溶液，
依据反应离子方程式可知铜剩余，
解：A、催化剂可以改变反应速率，但不会影响化学平衡的移动，故A错误；
故正确；空气中二氧化碳含量不断上升，
部分电离，
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
故选项说法错误。
通过以上分析可知，
Al(OH)3的最大质量为mol78gmol520g。
因此在H、H2、H中表示氢离子的是H；（2）Li元素的化合价为1，
故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，
则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，
选用BaCl2溶液，
故B正确；C麦芽糖水解只生成葡萄糖一种物质，
故D错误；故选C；（2）a各物质的浓度不变，
（2）常温下，0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是。
蓝色褪去，
解：A、钠与水反应，放出大量的热，导致大试管中气体压强增大，红墨水右侧上升，可以达到目的，故A正确；
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
所以A溶液为氢氧化钡溶液；据此可知B为氢氧化铜，
开始平视，
反应速率减小，
D、铝合金属于金属材料，故错误。
故C正确；D、该元素第三电离能剧增，
（6）SiO2既能和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，又能和氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，氢氧化钠能与氢氟酸反应生成氟化钠和水，故正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验设计不能达到实验目的；
C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确，不选；
上层（苯层）为紫红色；不能；D溶液中可能含有过量的氯气，
解：A、糖类和油脂都是由C、H、O构成，不含N等其他元素，故A错误；
反应前后气体体积不变，
氢气在空气中燃烧的化学方程式为。
故填：吸水性好。
故A正确；B、X是氯化铁溶液，
解：（1）金属材料包括金属和合金，故青铜属于金属材料；
答案：（1）AgeAg；（2）2HNO3eNO2H2O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应；（3）FeS24Li4eFe2Li2S或FeS24eFe2S2；（4）还原；NOO22eNO2。
故答案为：（1）量筒；漏斗；（2）；；（3）（或或或）；用于加热固体药品时，试管口应稍低于试管底（或不能加热或不能加热或收集气体时需盖玻璃片
故A错误；铜和硫在加热时，
解：A、铁既不是电解质也不是非电解质，
（2）根据所学化学知识，你认为防止矿井瓦斯爆炸应采取的措施是。
氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL1的盐酸标准溶液吸收。
故B正确；
甲醛对生物细胞蛋白质有很强的破坏作用，它是世界卫生组织确定的致癌物和致畸物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.1mgm3。某学习小组测定居室空气中甲醛含量的实验过程如下：
故选择.
电压小于0，
故A错误；B、化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，
表示氟离子结构示意图故正确；
故答案为：HF；（3）反应为工业制备粗硅的反应，
硫酸型：
所以室内着火不要着急打开门窗，
则仪器安装后应进行的实验操作为：bcaefgd；
四川“大凉山火腿”营养丰富，历史悠久。“火腿”中主要的一种营养素是；
可以防止汽车尾气造成的污染，
所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，
为确认CuS04生成，
由AgeAg可知，
能破坏人体蛋白质的结构，
不能将氧化铜还原成铜；故选项说法错误；B、CO2的排放过多会导致温室效应，
D.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B、氕、氘和氚属于同一元素，互为同位素，故B错误；
检验用排空气法收集的氢气的纯度，有爆鸣声，接下去的操作是（）
促进HCO3水解，
应进行尾气处理，
解：（1）恰好完全反应即气体质量不再增加，由图可以看出此时加入盐酸的质量为50g，生成二氧化碳气体的质量为2.2g；
但生石灰(CaO)能与水反应生成氢氧化钙，
故反应离子方程式为：Ba2SO2Cl22H2OBaSO44H2Cl。
B.拇指堵住试管，上下晃动
故选项说法错误。
所以B为反应物，
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL1
故D错误；
（3）每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。
（3）相同条件下，结合H的能力：CO32HCO3（填“”、“”或“”）。
杠杆一定B端高A端低，
生成的氢氧化钠是碱，
（1）氨水可以使酚酞变红；（2）烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红；（3）无必要；因为图甲B烧杯盛放的是酚酞的水溶液。
（4）日常生活中常见的插座也是一种塑料，它具有绝缘性好、耐热、抗水等优点。它属于热性塑料。
同化作用是指生物体把从外界环境中获取的营养物质转变成自身的组成物质，
H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O22MnO426H2Mn28H2O5O2；
若为稀硫酸，
实验中用到的反应为2Ag(aq)Cu(s)2Ag(s)Cu2(aq)。
与原平衡相比，
则有ONAlMgNa；（3）Al可与NaOH溶液反应，
C.氧气能跟所有物质发生氧化反应
a.都不稳定，密封放置沉淀b.两者均会发生丁达尔效应c.分散质微粒可通过滤纸（4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。
作为定量实验方案的设计，解答的关键在于根据实验目的和实验原理确定实验过程中的“可测量”（即能够通过实验可以测定的量——常见的可测量为物质的质量或体积）。
故D错误。
分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
加快氢氧化钠的溶解，
下列有关现象的描述错误的是（）A.固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低B.镁条在空气中燃烧生成黑色固体C.锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，
C聚丙烯酸酯含有酯基，一定条件下能发生水解反应，故C正确；
（5）CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定，而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。
直至A中样品完全反应是为了除去装置内的氧气，
解：（1）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag；（2）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；
解：（1）主族序数与周期数相同的元素有第一周期第A族的H，第二周期第A族的Be、第三周期第A族的Al。
B、是电离平衡常数的倒数，不变，故错误；
无法排除氯气与KI反应；（5）吸收多余的氯气，
D、含有残留试液的滴管不能倒置，会腐蚀胶帽，应将滴管尖口向下。
硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，
向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
B项，相对分子质量与元素周期律没有关系，属于自身属性，故不符合元素周期律；
解：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
（2）等到红磷燃烧完后，恢复到室温时，打开止水夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶内，大约达到集气瓶体积的。
解:（1）A中氯气氧化碘离子生成碘单质，
D、硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在，故D错误。
A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
D、验证二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故D错误。
氢氧化钠少量：Ca2HCO3OHCaCO3H2O；氢氧化钠过量：Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32，
小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
B、Fe2处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，故正确；
解得x4；故A不选；B、N2是由氮元素组成的单质，
O3与18O，是臭氧与氧原子，不属于以上任何一类物质。
解：（1）牙膏成分中含有硝酸钾、磷酸钠，故金属元素可以是K（或Na）；
答案：（1）蛋白质；甲醛；（2）钙；碘；缺铁性贫血；（3）食盐；亚硝酸钠；苯甲酸钠。
答案：D。解：干冰生化吸热，可以用于人工降雨，故A正确；
氢氧化钠的物质的量浓度不变，
感知考点2氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
3、能在水溶液中以离子形式大量存在的物质类别为：（1）酸，如硝酸、盐酸、H2SO4；（2）碱，如氢氧化钠、氢氧化钡、KOH；（3）盐，如氯化钠、CuSO4、CaCl2、BaSO4、Ba(NO3)2；
如下图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中。下列说法正确的是（）
银和CuSO4溶液不反应，
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
解：A、试管是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。
解：（1）根据已知可知，
所以A中C、C中Cu、D中粗铜都是阳极，
所以摩尔质量最大的是碳酸钙，
氯化钠不能转化为碳酸钠，
下列说法正确的是（）
也可能是碳酸银等，
盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，
滤液中含有Al3、Fe2、Fe3，
填写表格内物质所属的类别（画“”）。
D、去甲肾上腺素分子中含有酚羟基，酚羟基可与氢氧化钠反应，氨基可与盐酸反应，故D正确；
解：（1）根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线；
故CH3COO浓度保持不变；
反应的化学方程式为：HClAgNO3AgClHNO3；（4）酸与碱的反应，
Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL1molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A.11.2g
D为CH2ClCH2CH2CH2Cl；反应的反应中Cl被CN取代，
符合转化关系，
在火炉旁放一杯水不能防止CO中毒，
含羟基和羧基，
D.还原性：H2O2Mn2Cl
A溶液是碱溶液，
故A正确；B.为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，
否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，
解：诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于天然纤维，含有的物质是蛋白质，蛋白质是六种营养物质之一。
答案：【讨论与分析】（1）CaOH2OCa(OH)2；（2）CaCO3；（3）溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）Na2CO3、NaCl；NaOH；【解释与结论】Ca(OH)2、CaCO3。
再过滤、洗涤、干燥，
解得x299；（4）表中第一列，
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，故错误；
铁球上质量减小，
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
故C正确；D、加入氨水至中性，
解：（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是可燃物的温度达到着火点。
因此净化程度最高，
C.1mol碳和3mol碳
产物的总质量为：(4x)mol71gmolxmol87gmol332g，
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。
解：（1）根据实验室常见的化学仪器及名称即可得出a是铁架台；b是大试管；
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想。
我国发布新修订的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。
探究二氧化碳的部分物理、化学性质
故本项错误；B、反应CO(g)H2(g)C(s)H20(g)H0，
X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）
故B正确；C、灼烧白色粉末，
故C正确；D、萃取操作时，
下列现象或事实中，不能用金属活动性顺序合理解释的是（）
故A正确；B、H元素与S元素、Cl元素形成H2S、HCl，
需具备在酸碱溶液中显示不同颜色的性质，
2、物质按组成分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等。
F中饱和NaHCO3溶液的作用是。
故为sp3杂化，
氮元素的化合价降低了，
B.钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成原电池而易发生电化学腐蚀
B.化石燃料占能源消费比例68
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
操作步骤为：取3支试管，
A.任何酸都有电离平衡常数
符合除杂原则，
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
重金属盐能使蛋白质变性，
如NaOH溶液；
故C错误；D、该元素的最高价为4，
溶液中无氯化氢分子，
答：（1）铜镁合金中铜的质量为6.6g；
而SO2中氧元素的质量分数正好为：50，
【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是。
阳离子为Al3，
某化学兴趣小组同学在实验室利用废旧电池的外壳锌皮制取氢气。在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气。
故D错误。
产物无污染；（4）向d中加入KBr溶液，
加水稀释相同的倍数，的pH大；
解：A.由图可知，
C.正反应是放热反应；mnpq
解：A.由图可知，
2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸。请回答下列问题：
故D错误。
故答案为：RH；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，
（2）能支持燃烧的气体：。
那么A溶液中一定含有钡离子，
青铜与潮湿的空气接触会生成铜绿，发生化学腐蚀；
解：已知某元素的阴离子Rn，其原子核内的中子数为(Axn)，其中A为质量数，则R的质子数为xn，所以Rn中核外电子数为xnnx，n(Rn)mol，则m克Rn离子中包含电子个数是molxNAmol；故选D。
NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，
A.用熟石灰改良酸性土壤
D.用墨书写的字可长时间不变色，说明常温下碳很稳定
解：A、和质子数相同，属于同种元素，故A正确；
故C正确；D、键为轴对称，
所求的微粒只要含有氮原子，
下列热化学方程式写正确的是（H的绝对值均正确）（）
A.Al(OH)3和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同
故下端的电极反应式为2Cl2eCl2，
氟离子水解生成氢氟酸，
C.倒入水池，用水冲走
解：A、燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJmol1，故A错误；
D.冶炼金属
试管中的药品不能超过容积的，
增加澄清石灰水，
A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度
生成Y的质量为12g10g2g，
（3）类型（写出反应化学方程式）：
相当于盐酸溶液被稀释，
B.饱和溶液降温后一定有晶体析出
有两种：CH2ClCH2CH2Cl（两个边上的），
故选项说法错误；B、相对分子质量单位是“1”，
故t3降温到t1，
含有酯基，
A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键
（3）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸常温混合反应，属于固液常温型，故选发生装置B；
某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）由已知可知，pH1的稀H2SO4中，c(H)0.1molL1；pH11的NaOH溶液中c(H)1011molL1，所以c(OH)0.01molL1；
C.降低燃烧物的着火点
升高温度平衡向吸热反应移动，
碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，
则消耗的HNO3为：mol2mol0.65mol；
为防止药品损坏托盘，
依据排出的氧气与水的物质的量之比为1:1，
说法正确，
因此难以观察到它的颜色，
沼气是利用太阳能的作用，
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其HkJmol1。
所以mn；（2）若浓度均为0.2molL1、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍、n倍，
答案：B。解：物质中只含有一种物质才属于纯净物，只有液氮中只含有氮气一种物质；食醋、空气、石油都属于混合物。故选B。
所以本题答案为：实验：取一定量的稀盐酸放入试管中，
解：由平衡三段式可知：（1）平衡常数K7.14；
不能据此判断平衡状态，
（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图（）所示，则该元素是（填元素符号）。
（5）通过上述实验，总结比较金属活动性强弱的方法有：；。
乙是反应物，
可知溶液中可被氯气氧化的离子有I、Fe2、Br，
答案：（1）天然气；CO2CO2；化合反应；（2）2H2O22H2O。
所以不可能为铁，
C.使可燃物与火源隔离
取少量苯酚晶体，放在试管里，加入4～5mol水，振荡，有什么现象？若再加热又有什么现象？原因是什么？
且含有2个孤电子对，
则X有两个电子层，
（1）按照溶液是否能继续溶解某种溶质可把溶液分为两类：溶液和溶液。
制得氢气混有挥发的氯化氢，
分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，
溶液中的溶质为硫酸钠；由图象可知，
不能鉴别，
故A错误；B、不能进行自发进行的氧化还原反应，
（5）混合气体中所含氧原子的物质的量是。
解：A、限制某些一次性塑料制品的使用，这样可以减少“白色污染”，故正确；
离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)y(3xy)yH欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
（1）有标号的仪器名称：为；为.
可以使血液胶体发生聚沉，
故B的组成可以表示为(CH)n，
解：A、用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上称量，一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，故错误；
则溶液质量：KNO3NaCl；故选AC。
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
D.加入氨水至中性，则2c[Na]c[SO32]c[H]c[OH]
（5）核电荷数为14的元素
即氢氧化钠过量，
首先要沉着冷静：根据火势实情选择最佳的自救方案，
C.可发生加成和取代反应
答案：（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；
解：（1）由实验记录可知万寿菊无论是遇到酸性溶液还是碱性溶液颜色都不变，所以万寿菊不能作酸碱指示剂；
（1）b电极材料为，其电极反应式为。
D.标况下22.4L偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
A.中和乙酸和乙醇
下列实验方案不合理的是（）
故C选；D、该有机物在催化剂作用下与氢气反应，
生成0.1mol二氧化碳，
X为第A族元素、Y为第A族元素、Z为第A族元素，
答案：（1）长颈漏斗；乙；
（1）铁锅作炊具主要是利用铁的性；铁锅手柄上使用的塑料应具有性（填“热塑”或“热固”）。
解：A、该反应为放热反应，
所以冰融化时克服分子间作用力，
B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
则不能利用电解熔融氯化铝冶炼金属铝，
则说明D是有颜色的气体，
当氢氧化钾完全反应后，
则F为N元素。
B.葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
故A正确；B、充电时，
NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，
下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
的氧化物书写形式：K2O3Al2O36SiO22H2O，
B、碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是一个吸热过程，故B错误；
答案：可吸入颗粒物；BC。
其制品在潮湿的空气中易被腐蚀，
D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol
A、该分子中含有醛基和酚羟基，
水的电离H2OHOH，
设6.0g铁画边角料中所含铁的质量为x，则：
溶液中溶质的质量分数增大，
（1）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下，造成的后果是。
应立即用水扑灭
稀硫酸中溶质的质量分数为：10012.25。
属于加热固体制取气体，
A.任何原子都是由质子、中子和电子构成的
用玻璃棒引流，
故D正确。
（4）乙同学用上述物质中的三种进行配制，请你帮助该同学选用三种物质：（写化学式）。
HCl和HI结构都不对称，
向水中投入一小块金属钠
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
所以它们的溶质质量分数也相等；（3）根据题中溶解度曲线图可以判断，
解：由左盘的质量右盘的质量游码的质量，可知：砝码质量物体质量游码的质量，所以物体质量砝码质量游码质量，即：物体质量5g0.2g4.8g.
解：（1）向油酸中加入溴水，振荡，溴水褪色，证明油酸的烃基中有不饱和键；向油酸中加入含酚酞的NaOH溶液，充分振荡，红色变浅，可证明油酸含有羧基；
C、二氧化氮溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
解：（1）合金中只有锌与稀硫酸反应，产生气泡，所以当恰好完全反应时的现象为不再产生气泡；
猜想四：。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是，理由是。【实验探究】
解：A、生铁并不是纯铁，
（2）柠檬烯中碳元素与氢元素的质量比为(1210):(116)15:2；
没有新物质生成，
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）
故三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BCA。
故D错误；故选A。
B.由此可确定碘元素的相对原子质量为131
为保护氨基，
B、NaOH属于碱，H2SO4属于酸，KNO3属于盐，因此遇到石蕊试液会显不同的颜色，可以区分，故B正确；
正确；C、氯化钠与水的质量比是5:951:19，
所以二者H相同，
解：A、114元素的原子结构中有7个电子层，
名称是：2乙基1己烯；（3）DEHP与NaOH溶液反应的化学方程式为：；（4）A（）的一种同分异构体F具有下列特征：a.是苯的邻位二元取代物，
电火花起到了点燃泡沫夹芯板的作用，
故错误；D、60时，
为所得，
解：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，
装置B中碳酸氢钠溶液的作用是。
下列各组有机物中，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的量不为定值的是（）
不符合化合反应“多变一”特点，
解：铵盐的检验方法是利用铵盐与碱反应生成氨气即氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可判断该物质是铵盐。
C.天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
A.铜与金可熔合成合金B.在216时，氧气是固态C.铜掉入铁水中不会熔化D.水银温度计可测量40的温度
气体为二氧化碳，
是利用了其易升华的性质，
解：A、铜片和铁片紧靠在一起浸入浓硫酸中，构成了FeCu原电池，使Cu片表面H得到电子产生氢气出现气泡，故正确；
而选项A中没有指明温度，
无法判断是否达到平衡状态，
比铁弱，
工业炼铁的主要设备是（）
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出“实验探究”的“步骤2”中存在明显错误。请你指出其中的错误之处：（写出一点即可）。
（2）向100mL1molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，.，.Na2CO3、NaHCO3，.。
A.用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺—给煤燃烧提供充足的氧气
C、水向低处流是自发过程，无热效应，故C错误；
（1）由上述分析可知，
据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比（填“偏高”“偏低”或“相等”）。
B.不用稀硫酸，改用98浓硫酸
升高温度化学平衡向逆反应方向移动，
B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气
解：化合物中各元素化合价代数和为0，氯化铵中氢元素化合价为1，氯元素化合价为1，设氮元素化合价为x，则x4110，解得x3，即氯化铵中氮元素化合价为3。
而加水稀释绿色溶液，
晓敏同学设计了如图所示的实验装置，用来测定空气中氧气的体积含量。下列对该实验认识不正确的是（）
写该反应的离子方程式为：Cu2Fe3Cu22Fe2。
C、离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
故D错误。
C、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
不仅产生的氢气的体积更大，
对于2HI(g)H2(g)I2(g)反应建立平衡时：升高温度，
即可使酸性高锰酸钾溶液褪色，
铁失去电子发生氧化反应，
则E中含有醛基，
则v正v逆，
D、H20，H10、H3H1H2，故D错误；
判断此时主人（填“能”或“不能”）入住该居室。
应加热蒸发水分，
所以不能说明醋酸是弱电解质，
解：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3NaHCO3；
表示多个该分子，
“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图甲所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：
红磷是单质；
整个电路是串联的，所以每个电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu22eCu，可知转移0.5mol电子生成的铜的质量为：64gmol16g，c极质量变化为16g；
酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
故A正确；B、1～100nm的颗粒Y，
不属于分解反应，
进一步可知C为CH3CH2CH2OH，
（3）实验挤出的一点液体不能燃烧的原因可能是。
故D正确；故选B、D；（3）酸性强弱顺序为H2CO3HClOHCO3，
充分反应后，
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2离子；
C.T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
解：由甲可知，
D、CH3OH转变成H2的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；
丁是氢氧化钠或氢氧化钙，
A.检查气密性B.测量溶液的pHC.取固体药品D.熄灭酒精灯
所以改用图2装置收集氧气，
常温下氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy也可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。
故D错误；故选D。
属于物理变化，
C.属于共价化合物
玻璃的主要成分是硅酸钠，
将该装置简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在上图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标示出导线中电子流动方向。
t4～t5的速率又变慢，
D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
B.一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料
解：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜，相等质量的合金分别与H2SO4(aq)或NaOH(aq)反应，放出等体积的H2，表明该合金中含有金属铝，且不再含有比氢活泼的金属，否则与酸反应放出的H2多，故有可能含有Ag，故答案为：Cu，Al；a；
（5）实验中，将灯帽盖好放置几小时后再点时，灯便能正常燃烧的原因是。
再冷却成为合金，
将铁皮放入下列溶液，所得溶液的质量比反应前减小的是（）
解：（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素为光照；
由得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，
C.通过过滤装置除去可溶性杂质
步骤1：用天平称取10g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。称量剩余粗盐的质量为2.8g。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。如何检验装置中空气已排尽？。
处于元素周期表中第四周期第V族；该配合物的配离子中Ni原子和C原子之间有4个键，
反应方程式时不能出现H，
D、闻气体的时候，不能直接用鼻子去闻，因为有些气体对人体有伤害，故错误；
故D错误。
100g溶质质量分数为19.6的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g镁反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g；
C.甲烷与溴水发生取代反应
上下移动，
C.石油经过分馏得到的是汽油、煤油等馏分都是纯净物
（2）设生成氢气的质量为x，
如通入氢气并加催化剂加热，
结构不对称，
LiMnO2为锂、锰、氧的合金
C.必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数
故C正确；D、由题意比较I和I知：其质子数都是53，
故A错误；B、铵盐和水混合不会产生氨气，
参加反应的丙的质量一定等于生成甲、乙的质量，
则T为Al元素，
C.第三个图：制备并收集少量NO2气体
故B正确；C、苯酚的结构简式为C6H5OH，
C.2，3二甲基3乙基丁烷
n的值是4；（3）甲酸甲酯和水反应生成甲酸和甲醇，
D.20时甲的溶解度最小
B和D也属同一族，
可使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，
因此C是一氧化碳，
（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。
乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为；。
X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）
选项D，空气、盐酸都是混合物，这类名词前即便有“纯净”、“洁净”等词修饰，它们也还是混合物，故错误。
因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C.在化合物里，
物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）
二氧化硫虽然具有还原性，
A.Xn含有的中子数为ab
Cl元素最高正化合价为7、最低负化合价为1，
B装置能自发进行氧化还原反应，
B.增大氧气的密度，可以使燃烧更旺
（4）氧化铁逐渐由红色变为黑色。
平衡常数不变，
所以与硝酸反应，
B.过氧化氢
故C错误；D增大压强，
（4）由X原子构成的物质在该反应中（填“是”或“不是”）催化剂。
解：A、食盐是常见的调味剂中的咸味剂，故说法正确；
A.该元素位于元素周期表第二周期
所以铜无论和稀硝酸反应还是与浓硝酸反应，
因奇数和偶数的差与和还是奇数，
再少带一个负电荷即可，
或直接在灯头上滴几滴酒精，
其质量为1mol60gmol60g，
（1）消防员必须佩戴防毒面具，防毒面具中活性炭的作用是。
B.烃R催化加氢可得有机物，则炔R只可能是烯烃
（4）碘是人体必须的微量元素，所有要多吃富含高碘酸的食物（）
解：A、葡萄糖和果糖都含有羟基，都与钠反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；B、麦芽糖是还原性糖，可以使溴水褪色，可以用溴水鉴别麦芽糖和蛋白质，故B正确；C、蛋白质与浓硝酸发生颜色反应，显黄色，故C错误；D、淀粉遇碘变蓝色，可用碘水检验，故D正确。故选BD。
故A错误；B、铝的氢氧化物为两性，
故B错误；C.反应过程中溶液的体积不变，
B反应后减少，
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）
故B正确；C、碳酸钠溶于水既有吸热也有放热，
促进水的电离，
故选C；Fe2沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2的沉淀的pH相同，
降低温度至可燃物的着火点以下。
C.纯碱溶液显碱性，所以纯碱属于碱
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐实验仪器有（填代号，限填3项）。
结合图甲可知，
则乙酸乙酯是否混有乙酸，
D.a试管中发生的反应是：2C2Fe3O22FeCO3
（1）构成这种碳纤维的元素是，其原子个数比为。
钢具有更加优良的性能，
（7）有机碱三乙胺能跟反应的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移。
（3）如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中表示氧原子，表示碳原子）。
A、加入50mL1molL1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na)2c(SO42)，故A项错误；
C.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
（3）生产步骤简单，容易操作，产率高。
得出氧化性是：FeCl3I2，
氯气在正极上得电子生成氯离子，
说明碳的非金属性比硅强；
A.中的I2为固态，中的I2为气态
D.若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2molL1
属于缓慢氧化；故选项错误；D、农家肥料的腐熟过程中农家肥与氧气发生氧化反应，
D、用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物，使这些生物体的蛋白质变性，是化学变化。
（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因；
（2）由反应信息结合D的结构可知，
都可以将亚铁离子氧化为铁离子，
肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30的KOH溶液。下列说法中，不正确的是（）
正极电极反应式为：2H2eH2，
D.硫酸钾：KSO4
则基态Cu的最外层核外电子排布式为3s23p63d10；（2）A、1个N5分子是由5个氮原子构成的，
下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）
反应的化学方程式为。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是。
故A不符合题意；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，
二者物质的量不相等，
故D错误；故选C。
会因空气中的氧气而变质，
常见的有铁，
在溶液中离子浓度较小，
解：（1）由Ka(CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13可知，
不能用来稀释或溶解药品，
加硫氢化钾溶液后溶液变为红色，
三种元素的非金属性由强到弱是S、P、As，
常温下，三种氢氧化物M(OH)2（M：Mg2、Fe2、Zn2）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
解：（1）实验室中制取二氧化碳的试剂是大理石或石灰石和稀盐酸；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，
过渡元素Ti、Mn、Fe等可与C、H、O形成多种化合物。
若溶液变红色，
二氧化氮溶于硝酸使浓硝酸在光照条件下变黄，
是重要的营养物质麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，
C、碳化硅和金刚石的性质是相似的，故C不正确；
A.37Cl与39K具有相同的中子数
但性质却不相同的单质，
要使A也能有明显现象，
故C错误；D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，
阴极有6mol的二氧化碳被还原，
A的物质的量增大，
b、含有羧基，能与Na2CO3反应，含有CC双键能与HBr发生加成反应，故b错误；
氯化铯晶体的结构粒子为Cs、Cl；白色球表示铯离子，
C.室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒
B、TNT为三硝基甲苯，不是三硝基苯酚，故B错误；
（4）将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是（填序号）。
A.收集不到气体
A.都能证明
ClO2转移的电子数最多，
铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，
故正确；b.氢氧化钙为微溶物，
（2）酸中氢离子的物质的量0.1molL20.1L0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量0.4molL0.1L0.04mol，混合溶液中氢氧根离子浓度0.1molL，溶液中氢离子浓度为1011molL，则溶液的pH11。
醋酸根离子物质的量增大，
下列有机物属于羧酸类的是（填字母）。
用碱液吸收；
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1molL1，c(N)2.4molL1；达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为。
解：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液润洗，会造成氢氧化钠溶液的浓度变小，用量增加，结果偏大，错误；
解：A、16O2与18O2同一种物质，
A、b为负极，
带入检验可知推断正确，
故B错误；C、先排满4s轨道，
产生氢气的量等于酸的物质的量一半，
则盐酸中n(H)等于氢氧化钡中n(OH)，
溶液中会产生氢氧化铜沉淀和硫酸铵。
成人每天铝元素的摄入量最多为：0.7mgkg50kg35mg，
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时，沉淀已经完全，故Mg2完全沉淀时有：1105molL1c2(OH)1.81011，则c(OH)1.3103molL1，此时，c(H)7.71012molL1，pH11.1；
从分子、原子、质子、电子、离子、原子核、中子、元素中，选择合适的名词填空。
自身被还原为HBr，
含有的分子数目相同，
D.加热时需要垫石棉网——烧杯
且甲、乙的水溶液均呈碱性，
砷是第4周期第A族非金属元素，
NaAl(OH)4的浓度是0.130molL。
（1）漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中CO2的反应生成CaCO3（）
（4）滤渣2中的成分是。
已知：单质E可作为半导体材料；
D、电子从负极经导线流入阴极，阳离子在阴极得电子，故正确；
非金属元素不一定都显负价，
即减少0.03molL需要15s，
MH中氢的密度越大，放电时放出的电量越多，其电池的能量密度越高，故D项正确。
T、R都有2价，
D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
溶质的质量不会发生变化，
B.存在的粒子种类相同
从而形成原电池，
属于缓慢氧化；故选项错误。
解：（1）烃中只含碳元素和氢元素，芳香烃是含有苯环的烃，甲苯属于芳香烃；
（1）1mol乙醛分子中含有的键的数目为，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。
甲醇在负极失去电子，
烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）。
解：（1）防毒面具中活性炭的作用是吸附有毒气体；
（2）关闭止水夹a，打开活塞b，从丙处加入的溶液是，发生反应的化学方程式是；又可导出。
故错误；单位时间内生成1mol乙酸乙酯，
故c正确；d.1molM完全水解生成2mol乙醇、1mol2甲基2丙醇，
D.电子云伸展方向与能量大小是无关的
（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中、，D中。（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应。（3）以上变化的反应类型是。
且1的HCl浓度最低，
由此可知：
所以A、B、C三种粒子的个数比为1:2:1；（3）丙中每个D周围的E的个数与每个E周围D的个数相同，
要使得失电子数相等，
Cu为正极，
所以M是Na。
解：碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2和H2O三种物质，此反应为分解反应，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可知碳酸氢铵的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、氮四种元素，D选项正确；
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba22OH2HCO3BaCO32H2OCO32
所以甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率；故答案为：b；（4）单质碘难溶于水，
因此Al的密度gcm3。
这样就使反应的条件不同而难以比较，
溶液中的氢离子不会减少，
由质量守恒定律可知还生成水，
（2）正反应；不变；不变；
下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）
然后再通入CO2D.由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可知，
C.电解一段时间，b极附近溶液的pH降低
苯环上的一氯代物有3种；邻甲乙苯苯环上有4种氢原子，
D.[H]0.10molL1的溶液中：CH3COO、NH4
（2）不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液。因为高锰酸钾能腐蚀橡胶管，且通常要酸化；
题中的反应物只有一种物质，
C、氧化钙、碳酸钙均能与稀盐酸反应，方法错误，故C错误；
不能确定是否含有Cu，
故错误；标准状况下，
解：（1）长颈漏斗如果没有伸到液面以下，起不到封闭作用，会造成气体从长颈漏斗下端逸出；
A和C均为无色气体，
解：（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的离子化学方程式为：6H5H2C2O42MnO42Mn210CO28H2O；
（3）质子；元素；
促进了水的电离，
解：氟乙酸甲酯分子去掉COO，
B.的空间构型为平面三角形
容器内气体总的物质的量保持不变，
工业上电解食盐水的阴极区产物是（）
容易得至有效控制，
加水稀释到500mL，
某同学利用下图除杂装置，得到了纯净、干燥的二氧化碳气体。
1要省略；若表示多个该离子，
C.核素中含中子数为53
C.图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
C.该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应
C.属于芳香化合物
其中的木炭是由木材隔绝空气加热制成，
A.因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D、一氯代物的取代位置有12个，再由于分子具有对称性，其一氯代物的同分异构体有6种，故错误。
（3）负；淡水；
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有（填选项编号）。
故C不选；D.Cu(OH)2为弱氧化剂，
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：。
同时可能会伴随着热能变化，
解：（1）牛奶中富含蛋白质；大米的主要成分是淀粉，
D.T1、T2时，H2NCOONH4(s)转化的n(T2)2n(T1)
解：G是氯化钙，固体E和F反应生成氯化钙，且生成物是三种，因此该反应可能是实验室制取氨气；则D是氨气，C就是氯化氢，E是氯化铵，F是熟石灰，H是水，A和B是氢气和氯气；
该工艺中第步的目的是：保护酚羟基，
不是所有的有颜色的植物均可制成酸碱指示剂，
加铝粉，
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号）。
则C为S元素；D原子得一个电子填入3p能级后，
氯气的苯溶液中存在的是氯气分子和苯分子，
解：要把试剂瓶里的碳酸钠粉末放进试管，应用药匙或纸槽取碳酸钠粉末，取用时先将试管平放，再将盛有碳酸钠粉末的药匙或纸槽伸入试管底部，然后将试管直立，使碳酸钠粉末慢慢滑落到试管底部；故选D。
操作及判断反应完全的方法为：边滴加稀盐酸边搅拌，
故正确；
而且还能增加C02的含量，
设反应前H2S物质的量为n，
故D错误。
下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是（）A.Fe、CO2、H3PO4B.H2、H2O、NaOHC.O2、NaOH、H2SO4D.C、CaO、NaHSO4
故A错误；B氨基酸、二肽、蛋白质都含有氨基和羧基，
且停止加热后导管中能形成一段稳定的水柱，
答案：（1）；（2）；（3）；密闭。
关于反应3O2(g)2O3(g)H0，下列说法正确的是（）
（3）六方最密堆积的是，配位数为。
故A中可以加硫酸，
共4种官能团，
B.配制该溶液需要氯化钠5g、水100g
碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。根据所学知识回答：（1）图为碳原子的结构示意图，常温下碳的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。（2）图、、对应三种碳单质。图单质的名称是，图单质的名称是，图单质的化学式是。
解：（1）氯化钡与硫酸钠、碳酸钾在同一溶液中不能共存，可以相互反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，所以判断第二次检测结果是错误的；
解：（1）由图1中曲线变化情况可知：A和B是反应物，
B.铝在地壳中含量比铁高
化学方程式：
故B正确；C、H与S2反应生成气体，
B.乙醇燃烧
氢氧化铝先沉淀；（2）经分析沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2，
C、根据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故错误；
如果产生黄色沉淀，
CO32不能与H、Al3、Ag、Ba2共存，
（1）这些仪器的正确连接顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）E接，C接，接F。
D.此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化
则氧气已收集满；
请回答下列问题：
产生气体的质量随时间变化的关系曲线为，
反应该向逆向进行，
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。
反应的催化剂是I，
溶度积越小，
（2）2Cl2eCl2；变蓝色，Cl22II22Cl；
这个过程中微粒在温度和压强作用下，
带1个电荷时，
人体是直接吸收和利用葡萄糖的，
应该用NaOH水溶液、加热，
故B正确；C、将2Fe3Cu2Fe2Cu2设计成原电池，
C.从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素
关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（）
根据离子可知，
B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
同时放出大量热量，
并未达到平衡状态；因气体的质量不变，
不能过度冷却，
则镓原子的核电荷数是31，
损失部分氯化钠。
故D正确。
所以符合实验现象，
下列叙述正确的是（）
D.电解质
（5）在25，101kPa条件下，取Vm24.0Lmol。
SO2可以使品红溶液褪色，
C.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
发出明亮的蓝紫色火焰，
（3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要收集较纯净的氧气可选用的装置组合是（填装置代号），反应的化学方程为，该反应中二氧化锰所起的作用是。
故不选C；D、Al3Al(OH)3，
故D错误。
故A错误；B、取用固体药品时可用镊子把药品送到试管底部，
离子结构示意图为；钾原子失去1个电子形成K，
故应取最后一次的洗涤液检验：取最后的洗涤液，
（3）A、实验结束时应先熄灭B处酒精灯，
（1）实验A中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。如果持续向澄清石灰水中吹入气体，变浑浊的液体又变澄清了，经过查阅资料得知发生如下反应：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2。
正极上铁离子得电子变为亚铁离子，
不适宜在弱碱性土壤中生长，
Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，
说明混合气体中CO为14g，
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
A.由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应
则锌为负极，
处于密闭环境，
Si为亲氧元素，
C.Na不断向“水”电池的负极移动
解：A、烃是指仅含有碳氢两种元素的有机物，
火焰呈黄色，
Na2SiO3是一种矿物胶能使瓶口黏住，所以盛放Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；
故锌比铁活泼C.铝能与盐酸反应放出氢气，
D、d中氨水是弱电解质，在离子反应中保留化学式，且与氯化铝反应生成的是氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4，故D正确。
不可能用盐酸，
则A的原子序数为x1，
C为一种可溶性碱”，
（2）O2：电子排布式，电子排布图。
当电路中转移0.01mole时，
生成具有粘性的硅酸钠，
标况下的体积为0.12522.4L2.8L；
（2）同周期元素从左到右半径依次减小，
铁发生的是吸氧腐蚀，
一氧化碳的化学式为CO；
其特点可总结为“多变一”，
C.反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)是放热反应，C错误；
又利用了二氧化碳的化学性质不燃烧、不支持燃烧，
故选项错误；D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，
请回答下列问题：
根据溶解度定义可知加水，
故A错误；B、氨水滴入氧化钙中，
A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在氯离子
因而A为氢气，
从a排出来。
A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
（5）量取一定的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）。
B.加快立法进程，强化河湖资源管理
氢、氧原子已经守恒，
碳酸钠水溶液
（1）t2时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1，析出固体质量较大的是溶液。
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、和。
则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，
用酒精洗掉沥青，是酒精可以溶解沥青；
溶液的质量为：6g50g2.2g53.8g，
说明还原气是CO；【实验结论】根据猜想3成立可知，
B、碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确；
接近0.1molL1；NH4Cl与CH3COONa，
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
答：（1）不正确；浓溶液不一定是饱和溶液；（2）向该溶液加入糖，如果加入的蔗不再溶解且质量不变，该溶液是饱和溶液；（3）能；不是。
解：（1）题中需要加入氧化剂把Fe2氧化为Fe3，而且不引入新的杂质离子；如果使用KMnO4，会引入K和Mn2，若使用HNO3引入NO3，且无法除去，当加入氯气使，发生反应以后，产生氯离子，不是杂质，加入双氧水，产物是水，也不会引入新杂志，故选；
解：最长的含有乙基的碳链有6个碳原子，所以最后是“己烷”，从距离连接两个甲基的碳原子近的一端开始编号，第3个碳原子上有2个甲基，第4个碳原子上有1个甲基，故命名为3，3，4三甲基己烷。
故C正确；D.由图可知，
G与NaOH溶液反应可得H，
导致铜球向下倾斜，
依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
反应速率增大，
答案：（1）7.14；（2）增大；不变。
含醇OH、COOH可发生酯化反应，
D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
反应生成氨气逸出，
A.2molL1KCl溶液与1molL1K2SO4溶液混合后，c(K)2molL1
4种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）。
火焰分焰心、内焰、外焰三层，其中温度最高的是。
D.温度升至T2，上述反应平衡常数为0.70，则正反应的H0
热效应为H2，
溶液显示酸性，
进而做出产品中有无Na2SO4杂质的判断。
相当于加入了硝酸，
则可知40g稀硫酸能够消耗的锌的质量是20g16.75g3.25g，
具有氧化性和还原性，
故B错误；C、戊烷在光照条件下与氯气发生了取代反应，
解：（1）在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH42O22OHCO323H2O，正极是：2O24H2O8e8OH，负极是：CH48e10OHCO327H2O。
有白色沉淀产生，
所以产率10061，
答案：（1）CuOH2SO4CuSO4H2O；黑色固体溶解，
（3）C离子的电子排布式为，D离子的最外层电子排布式为。
受热后分解为水和二氧化碳，
（3）将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；
D、二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，所以该实验不能检验混合气体中一定含有二氧化碳，故D错误。
根据你的生活经验和下表提供的信息，分析并完成下列问题。
A.25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
D、点E所示溶液为加入20mLKOH的溶液，其中的溶质为K2R，溶液呈碱性，根据质子守恒，则c(OH)c(H)c(HR)2c(H2R)，故D正确；
答案：（1）第二周期第A族；（2）HClO4；H2S；（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）；（4）H2S(g)O2(g)SO2(g)H2O(l)HakJmol；（5）；NaHH2ONaOHH2。
A.水B.盐酸C.二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是。
有离子参加，
NO3先将SO2氧化为SO42，
观察到试管A中的现象是黑色粉末中出现红色物质，
气体是CO2，
B.一氧化碳燃烧：2COO22CO2
试剂4为HNO3，
B、海水中含量最高的元素是氧元素，故错误；
并且注意通风，
解：A、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，因为接近饱和的溶液，在降温至10时，也会有固体析出，不能证明20时的硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，有关反应的化学方程式为。若用排空气法收集，应选用的收集装置为（填字母），理由是。
变为红色即可；
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？
有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。
下列实验现象与对应结论均正确的是（）
解：A、不一定是金刚石或石墨中的一种，
则反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H为（）A.262.6kJmol1B.131.3kJmol1C.352.3kJmol1D.131.3kJmol1
可以溶解1molAl(OH)3，
B、根据水的化学式可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
A.不锈钢B.氧化汞C.黄铜D.生铁
属于分解反应；B、分离液态空气的过程是利用各种气体的沸点不同将气体分离，
解：A、若甲、乙、丙、丁均是化合物，
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
二价铁离子部分被氧化，
故A错误；
反应物中含有14molSO42离子，
故c错误；d、甲烷为正四面体形，
每个有机物分子中含有1个氮原子，实验测得有机物的含氮质量分数为18.6，试推测该有机物的结构简式，并写出一种与它互为类别异构的异构体的结构简式和名称。
答案：（1）K2OAl2O36SiO2；Al2O32SiO22H2O；（2）碳酸的酸性比硅酸强。
生成NO时，
判断正误，正确的划“”，错误的划“”。
并且不符合题意，
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）
则基态电子排布式为[Ar]3d64s2；（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，
用火柴点燃，
A.为满足社会对铝材的需求，促进经济发展，需大量开采铝土矿
加成后能被3molCl2完全取代，
B.用水除去衣服上的汗渍
（4）从此实验可以得出氮气难溶于水，不支持燃烧，也不能燃烧，不和水反应。
该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为，其基本反应类型是。
故铜的生锈与水、二氧化碳有关，
B、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B正确；
故A正确；B、溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，
A.可燃物
A.为加快溶解，溶解前可用玻璃棒对大颗粒粗盐进行研磨
体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气。
A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQ
为了测定氯化钠和碳酸钠混合物中碳酸钠的含量，取混合物样品，向其中加入一定量的水，全部溶解得到55g混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，生成沉淀与加入氯化钙溶液质量关系如图所示。计算：
C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
（2）酸碱指示剂：像紫色石蕊溶液那样能鉴别的物质叫做酸碱指示剂。
下图是雪碧汽水标签中的部分内容。
用余热将固体蒸干，
D.全部都是
（5）装置B内溶液吸收的气体是。
C.过氧化氢分子的电子式：
该反应为吸热反应，
1.图中A所装药品的化学式：和。
C处于饱和状态，
故上述元素中B中元素的第一电离能最小；（2）E的单质为碳，
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。
H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2分别是酸、盐、碱，
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1（填“成立”或“不成立”）。
故答案为：硝酸和硝酸银；（4）F和G生成H的反应方程式为nHOOC(CH2)4COOHnNH2(CH2)6NH2HOOC(CH2)4CONH(CH2)6NHH(2n1)H2O。
为金属元素，
初中化学实验考查的主要内容之一是“实验室制取二氧化碳气体”。请回答下列相关问题。
故C错误；D、因Ka(HF)，
（2）由平衡常数可知H2CO3HCNHCO3；酸性向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3HCNHCO3，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的离子方程式为CNCO2H2OHCNHCO3；
D.在反应NH3HNH4中，氨失去电子被氧化
图中试管口玻璃纤维的作用是；
所以氯化钾溶液质量为149g；
解：A、没有告诉反应条件，无法计算22.4L氯气的物质的量，则无法计算反应转移的电子数，故A错误；
不符合除杂的原则，
D、硫化氢中S的化合价处于中间价态，还能够被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以故D正确；
B、a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，故正确；
然后升温各种气体根据其沸点从低高的顺序依次气化溢出，
若装置的气密性不好，即装置漏气的情况下，进入a试管内液体的体积不一定接近试管容积的。
A.属于非金属元素
所以PCl3为三角锥形结构，
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，
（1）从表中数据可以看出，温度对的溶解度影响不大（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在（较高较低）温度下进行比较合适（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的化学方程式是NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl，该反应能进行的原因是
防止亚铁离子被氧化，
故选项错误；C、粉末状的CaCO3与盐酸的接触面积大，
反应物活化分子浓度增大，
D.铁过量生成Fe(NO3)2，3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O，n(Fe)0.0825mol，即还可溶解铁的质量0.0825mol56gmol2.8g1.82g，故D正确；
B.新制绿水
皂化反应反应过程中要进行加热，
故B正确；C、氢氧化钙：Ca(HO)2，
电极方程式为MnO24H2eMn22H2O，
灼烧时产生烧焦的羽毛味；故可以鉴别，
B.钙原子
C、HBrHBr，破坏了HBr分子中的共价键，不符合题意；
D、分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，说法正确。
已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，10min达到平衡。反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
解：A、因为氮气性质稳定，所以可用作食品的保护气，故正确；
解：A、只有1molN2和3molH2完全反应时才会放热92.4kJ，合成氨的反应是可逆反应，并不完全，放热少于92.4kJ，故A项错误；
则非金属性O的较强；a.非金属性越强，
（2）元素符号前的数字表示原子个数，3Na表示3个钠原子；（3）元素符号右上角标有该粒子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，该符号表示的是离子，故表示硝酸根离子。
被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。
D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
D.无法判断
答案：C。解：A项，西瓜汁的pH小于7，呈酸性，正确；B项，橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，正确；C项，肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；D项，草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，正确。故选C。
故C错误；D、根据铁和铜与硝酸的反应，
金属单质M与非金属单质硫发生反应2MSM2S。甲、乙两同学在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（）
（2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2。
N的核电荷数为7，
3p能级已充满，
（2）乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是。
C.c(OH)前者大于后者
形成隔离带，
解：（1）质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：Cl，故错误；
B.B、D均能与金属钠反应
解：该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：4P5O22P2O5；
废气会漂移的更远，
说法正确，
MnSO4溶液与NH4HCO3反应生成MnCO3的同时还生成(NH4)2SO4、CO2和H2O，反应的离子方程式为：2HCO3Mn2MnCO3CO2H2O。
答案：（1）聚乙烯塑料外壳或涤纶或含碘的树脂；（2）吸附；不能；（3）不能；铜不易生锈；（4）FeCuSO4CuFeSO4。
D.都不能得到
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置固定装置已略去）；B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
氟离子水解生成氢氟酸，
分子中有3个CH3，
容易生锈；B、在酸性的土壤中，
质量之比为x:y，
故D错误。
根据原子守恒可知为N2O、NO2，
c.使用乙醇汽油可节省石油资源
.实验步骤：
（5）已知在热的碱性溶液中，CEB发生如下反应：3CEB2CECEB3。在相同条件下CEB2也能发生类似的反应，其最终产物是（填字母）。
再充入PCl5(g)平衡向方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率，PCl5(g)的百分含量。
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）
加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，
故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的浓度由大到小为，
B.向FeI2溶液中通入少量的Cl2，反应的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl
属于极性分子，
阴极反应为还原反应，
其结构简式为CH3CH2CH2CHO或(CH3)2CHCHO；（2）由上述分析可知，
说法错误，
故C正确；D、单宁酸为纯净物，
都不容易使其变化；（2）由碳单质的结构可知，
空气和氧气不会使澄清石灰水变浑浊，
在恒温恒压容器中随反应进行，
（7）若在上述条件下将z与Y按1:3体积比混合发生反应，如果混合前Z有10mol，平衡时X占总体积的30，则平衡时Z、Y、X的浓度之比为。
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
故C错误；D、氯气被Na2SO3溶液还原为氯离子，
氢气易燃，
化学方程式所示的反应中各物质的微粒数的比2:1:2与微观图中的反应的分子个数比相同，
所以该反应达到平衡状态，
名称是环己醇，
故A正确；B、人体血液酸中毒时，
现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
故A错误；B、淀粉和纤维素是不同的物质，
可知F是氢氧化铜；物质丙是一种常见的碱，
解：A、碳、氢气、一氧化碳都是具有还原性的物质，都可以用来冶炼金属，正确；
二氧化硅晶体是原子晶体，
解：依据化学平衡，设平衡时一氧化碳的浓度变化量为XmolL，分析三段式列式计算：平衡常数K9
A.加水后，溶液中n(OH)增大
D.此过程是自发可逆的
【验证猜想】取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置，如果有白色沉淀生成，说明滤液中还有碳酸钠；
A.16O2与18O2互为同分异构体
（8）上述条件下，下列哪些能够说明平衡已经达到：（填序号）
直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，
下列各组微粒能大量存在，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个五氧化二磷分子可表示为：2P2O5。
所以要增加尾气处理装置，
B、产生的泡沫是肥皂泡，并非二氧化碳气体，故错误；
B为1瓶空气，
D.Fe2、S2O32是还原剂
故A错误；B、例如反应2H2SSO23S2H2O为氧化还原反应，
B.铜是目前世界年产量最高的金属
（2）实验过程中，C中的现象是，D处点燃的目的是。
解：乙烯含有碳碳双键，可与溴水、溴的四氯化碳发生加成反应而使溶液褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而甲烷、乙烯与碳酸钠溶液、酒精溶液、四氯化碳不反应，不能鉴别。
解：【猜想】.因为二氧化碳能溶于水且与水反应，
B.ad段，溶液pH增大，Al3浓度不变
所以Na2CO3消耗的HCl多，
D.因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，故D正确；
则得到的电子总数(5x)39，
答案：（1）水；氧气；（2）加快铁粉的生锈速率；（3）用完后擦干。
c.反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性
（2）向一瓶空气中和一瓶呼出的气体中分别加入少量澄清石灰水，可以观察到。
该操作应该是电解，
则水解后、冷却加碱至碱性，
气体的进出口符合“短进长出”的原则，
故C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，
电极反应方程式为H22OH2e2H2O。
铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，
可制造“人造骨”；食醋中含有的醋酸能与水垢反应生成可溶性物质，
电子数为10，
C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，由化学方程式可求出Z的相对分子质量为：(M3N)，故C错误；
但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，
D.蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法
故选CE；（4）加热绿色溶液气体的溶解量减小，
将中括号去掉，
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。
解：A、给试管加热时不可让试管口朝着自己（或他人），
答案：（1）CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；（2）检验空气中的二氧化碳是否已除尽；（3）没有进行尾气处理；在a处用气囊收集或加一盏点燃的酒精灯；【拓展应用】B。
（4）加水后沉淀溶解，鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解，因为盐析是可逆的，错误；
与水反应会生成硫酸，
两种气体的密度不确定，
D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量是衡量物质所含粒子数目多少的物理量,故D正确。
D.反应A(g)B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
故C错误；D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，
所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，
则X、Y分别为（）
Y的溶解度大于X，
B.探索廉价的制氢气的方法
（3）据甲的溶解度曲线知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂。
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1molL1的NaOH溶液滴定。
则装置不合理，
（3）数据处理
解：A、单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故错误；
若能燃烧，
D.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上出现黑色痕迹
故选项所采取的方法错误。
D.蛋白质
抑制了水的电离，
B为氧化铁，
解：A、日常生活中的白糖、冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，
负极上发生氧化反应；Y是正极，
因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，
“黄铜”是铜锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g；黄铜中的铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn2HClZnCl2H2）
分解产生的二氧化碳正好为植物的光合作用提供原料，
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大
生成白色固体，
由图甲判断，
故d错误；容器内气体颜色不变，
与Cu2、Al3不能大量共存的S2、CO32必在甲溶液中，
.（5）三；钠、镁、铝；取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，
B、SiO2制成的玻璃纤维，由于传导光能力强而被用于制造通讯光缆，故B错误；
腐蚀品有毒气体易燃气体爆炸品
则实验2的pH小于实验1；（3）验证假设二，
下列醇能被氧化为醛类化合物的是（）
所以不能作为判断是否达到平衡的依据，
解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，
请根据以下化合物的分子结构，回答下列问题：
三价铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，
两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）
D.集满气体后集气瓶的放置方法
则0.4molBa(NO3)2中含1.2mol离子即1.2NA个，
不符合题意，
解：溶液中存在平衡Cl2H2OHClHClO，
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，故将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，故正确；
在反应中用到硫酸，
且硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，
概念图能清晰地反映概念之间的联系，下图表示溶液中部分概念间的相互联系。请回答：
所以不能用镁条来代替红磷来完成实验，
石英玻璃的成分为SiO2，
Pb2的利用率降低；
解：氢氧根显1价，
例如空气中含有氧元素，
故错误。
根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用如图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少。
D、中性条件下，溶液中Fe3发生水解反应生成Fe(OH)3，故D错误。
不能鉴别，
A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
解：A、一种元素组成的纯净物是单质，硅、水银、金刚石都是单质，故不正确；
D.整个电解过程中，SO42不参与电极反应
所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，
电子层越多原子半径越大，
试管与桌面大约呈45角，
解：根据元素在周期表中的位置可知～分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；
酸性减弱，
因此原溶液中的Br一定被氧化说法错误，
故B正确；C.通过原电池的电极反应可知，
（3）活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染。
故D错误。
c.饱和NaHSO3溶液
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中正确的是（）
无论浓度大小都只发生Cu2FeCl32FeCl2CuCl2，
故错误；C、1.0molLNa2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，
（4）氨气是一种极易溶于水的气体，
B、钠在空气中可与氧气反应生成氧化钠，所以在空气中不能稳定存在，故B错误；
故选项说法正确；D、硫在氧气中燃烧，
当V6mL时，再滴加A沉淀不再减少，此时Al(OH)3完全溶解，此时有：
（4）用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积大于五分之一的原因是（写一种即可）。
酯化反应（或取代反应）；
下列有关说法正确的是()A.常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气B.验满氧气的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口C.配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D.因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放
B、锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为ABC，
解：A、PCl5中Cl元素化合价为1，
而t3～t4阶段为使用催化剂，
也被亚硫酸钠溶液吸收，
故C正确；D、相同温度下，
要保证其它条件相同，
认为甲同学的结论不严密，理由是：。为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
符合这两个条件的只有C。
解：A、自来水含有多种物质，属于混合物。
不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，
（3）除去固体碘中混有的少量NaI：。
PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
AX形成的共用电子对之间的斥力越强；iv.其他。
检查玻璃塞是否漏水；碘单质易溶于有机溶剂，
生成聚合氯化铁，
解：A、给试管里的固体加热时，试管口一般要稍向下倾斜，以免热试管遇冷凝水炸裂，故错误；
答案：(1)7.92108，S2H2OHSOH，Fe22H2OFe(OH)22H，这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2)、c(S2)降低，促使FeS(s)Fe2S2的溶解平衡向溶解的方向进行；
但C的溶解度随温度的降低而增大，
A.厕所清洁剂
（2）如图“碳海绵”是已知最轻的固体材料，“碳海绵”只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法不正确的是（填字母序号）。
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，
该选项说法正确；开始反应后，
A.给试管里的固体加热时，试管口一般要稍向上倾斜，以免固体洒落
则盐酸的pH值大于醋酸的pH；pH相等的盐酸和醋酸，
即100g水中最多溶解40g的氯化钾，
c.燃烧完毕后打开止水夹，烧杯中的水被压入瓶中，水的体积大约是瓶中原空气体积的15。
（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）。
C.分子体积极小
因为冷却以后，
C.2H2O—表示2个分子
解：A、硬水和软水都是澄清的溶液，观察是否澄清无法区分，故A很不符合题意；
对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
使烧瓶内和试管内压强降低，
D、醛基能溴水、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液氧化生成COOH，也能被氢气还原生成醇OH，故D正确；
解：（1）沉淀溶解平衡常数Kspc(SO42)c(Ba2)，
加入能水解的盐促进水的电离；A、硫酸氢钠在水溶液中完全电离，
打井取用地下水，可用检验地下水是硬水还是软水，日常生活中可以利用的方法降低水的硬度；
需要结合实验综合判断，
(3)有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法：。
（2）铜全部析出后，CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，电解硫酸溶液时是其中的水放电，总反应就变成了水的电解反应，因此能够继续进行。
失去1个电子，
同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠；还可能含有中反应生成的氢氧化钠；【解释与结论】0.94g久置的生石灰样品中含有0.2g碳酸钙；如果含有的剩余的0.74g物质都是氢氧化钙，
使酸性高锰酸钾溶液褪色；（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，
（1）框图中只有SO2为非电解质；
答案：（1）X射线衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16；（4）12；。
熔融物可溶解于稀硫酸中，
D、氢氧化钠和硫酸会生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀，都是复分解反应，故D正确。
能与溴反应，
C.经常水洗
（3）有人对能源提出了以下看法，你认为合理的是。
应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，
充分搅拌后Fe完全反应，
原子之间存在共价键，
设两者达到沉淀溶解平衡时，
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。下列各项中属于最有希望的新能源的是（）
当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，
和题意相符合，
n(Cl)0.020molL10.05L1103mol；反应后剩余的Cl为(11030.9103)mol0.1103mol，
可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O，
即Ag与I反应生成AgI黄色沉淀：AgIAgI，
是长颈漏斗，
从而提高了实验结果的精确度；上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，
故A错误；B、工业上采用煅烧石灰石，
除去Mg2的离子方程式是。
食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体。
转移电子最多，
导致x:y的值偏大；（6）C装置中铜网增重1.2g，
即丙温度最高，
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，
在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
故A错误；B、含COOH与乙醇发生酯化反应，
故B错误；C、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，
证明加热高锰酸钾产生了氧气；又过一段时间后，
易得到两个成为8电子稳定结构（2）此粒子结构图中质子数为13，
D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原
D.图示转化反应都是氧化还原反应
甲：反应在点燃条件下进行
解：（1）分子C7H8O中不饱和度4，
（6）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。
BaSO4、AgCl均不溶于稀硝酸，
应该用B装置作为发生装置；利用高锰酸钾制取氧气属于固体加热反应，
混合物质量不变，
如果不考虑先通后停，
且密度大于空气，
元素非金属性越强，
解：A、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
当反应物的能量低于生成物总能量时，
同时也吸收可逆反应（制取乙酸乙酯）中生成的水，
故C对；D、浓度不同的氧气中，
再加入氧化锌调节pH值先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去；（4）由于硝酸的强氧化性则酸溶解所得溶液中含有三价铁、二价锌、二价铜离子，
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
C.溶液显酸性
盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，
C.二氧化碳和干冰
A.它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素
用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，
解：A、由反应的微观示意图可知：该反应是由一种物质反应生成两种物质，
故D错误；B、加水稀释溶液，
面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。如图是模拟面粉粉尘爆炸的实验：在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。
二氧化硫与氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡；铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，
A.电能是二级能源
下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（）
（2）冒白烟；氯化钠固体颗粒。
D.镁的硬度较小
解：A、使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，呼出的气体使石灰水出现浑浊，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高；此项说法正确；
（3）CuO发生（填“氧化”或“还原”）反应。
B.试液产生黄色沉淀，证明试验中含有I
HClO的浓度减小，
（3）A溶液为氯化铜的溶液，由于铁的活动性比铜强，所以氯化铜能与铁钉发生置换反应，反应的化学方程式为：CuCl2FeFeCl2Cu。
故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，
其中的Cr（6价）有氧化性能和Al反应，
故选项说法正确；B、尿素中含有氮元素，
故B错误；C.根据B的分析可知V6102.57.5，
小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
C.建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用
废旧塑料随意丢弃——导致“白色污染”
0.1molL醋酸钠溶液pH8.9
解：A、银的化学式为Ag，
A.能与金属钠发生反应并放出氢气
冶炼金属的常用方法有：还原剂还原法，电解法，热分解法，物理提取法等。下列选项中给出的金属冶炼操作与方法不能正确对应的是（）
如乙烷，
最左边的原子只形成一个共价键，
5个N排成V形，
解：（1）碳酸钠溶液显碱性，
N原子和H原子、硫酸根离子中S原子和O原子、水分子中O原子和H原子之间都存在共价键；在配位键形成过程中，
能观察到发生明显反应的是（填序号，
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K
大量燃烧化石燃料，
仪器B的名称为球形冷凝管；（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，
答案：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。解：（1）空气中含量最多的是氮气。
（2）请写出CO32与H反应生成CO2和H2O的热化学方程式：。
（2）某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，
B.两种物质溶解度相等的温度在20～30之间
D为Na元素。
分子可分，
A.酒精挥发——分子大小发生改变
B.容器内的压强不随时间而变化
但是得到相同气体的时间不同，
充分振荡。
生成Z的质量为15g1g14g，
反应的化学方程式为SiO24HFSiF42H2O。
放电是化学能转化为电能的过程，
铁作正极，
生成氧气的质量为：34g3g33.8g3.2g；（2）设参与反应的过氧化氢的质量为x，
从“2H2O22H2O”中获取的信息错误的是（）
36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL1），所得溶液的密度为gmL1，质量分数为，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）
沸点高于其它同族氢化物的沸点，
关于三种有机物的叙述错误的是(—SH的性质类似于—OH)（）
正极的电极反应式为：O24e2H2O4OH。
A.实验时，集气瓶中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
答案：D.解：A、我们应珍惜化石燃料，
故C正确；D、NH3中H原子的最外层电子数为2，
（1）上述各组化合物属于同分异构体的是（填入编号）。
故做法正确。
（2）盐酸的物质的量浓度为。
据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（）
A.塑料属于天然有机高分子材料
（2）氧化汞；
回答下列问题：
所以溶液中c(Ba2)1.1104molL；（2）不加稀硫酸酸化，
从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
（5）GeCl4；组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
是铝元素，
B.烧碱易吸收空气中的CO2而变质
解：A、该反应中Cl元素化合价由0价变为1价、I元素化合价由1价变为0价，
故A错误；B、电池放电时负极发生氧化反应，
则反应会正向移动，
故选项说法错误；C、向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，
所以是混合物，
平衡右移，
说明是二氧化碳，
故C错误；D、FeCl3中铁是正三价，
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，
和题意相符合，
故B不符合题意；C.使用催化剂，
组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。
C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，只能通过食物获得，故C错误；
酸与碱都有腐蚀性，使用时应特别小心。下列关于酸与碱的说法中正确的是（）
C.蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出
配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
A.可燃物
解：A、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故A错误；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B正确；C、乙酸的分子式为C2H4O2，故C错误；D、中子数质量数质子数351718，故D错误。
下列说法中正确的是（）
下面就是和科学探究有关的一道题。
二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因，
A.纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
丙三醇丙烷乙二醇乙醇
其中属于调味剂的是食盐，属于发色剂的是亚硝酸盐，属于防腐剂的是苯甲酸钠。
则电池反应式为C6H12O66O26CO26H2O，
故C错误；D、加入稀硫酸时，
煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（）A.扇蜡烛会隔绝空气B.扇蜡烛会降低石蜡着火点C.扇煤炉会增大空气进人量D.扇煤炉会增加新的易燃物
水分子高温下很稳定
例如滤纸破了，
C、实验室制取氧气可用二氧化锰催化双氧水分解的方法，故C正确；
B.聚乙烯
空气中氧气的含量的测定有多种方法。甲生设计了如图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水进入集气瓶。回答下列问题：
、（2）可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的物质，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子；
若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中。
下列反应中，属于氧化反应的是（）
四种元素的原子半径大小关系为：NaSiPN；（3）四种元素中，
所以满足8电子结构，
解：（1）在碱性溶液中，
剩余的2个O分别为2个BO32单元共用，
（3）根据以上推断可知D中含有NO3，已知将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，发生的反应为3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O则n(Cu)0.3mol，
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
故B正确；C、乙酰水杨酸含COOH，
只有过氧化钠中氧元素的化合价发生变化，
解：A、电镀过程中Zn与电源正极相连接，
解：（1）丙烯和环丙烷的分子式相同，均为C3H6，42g二者的混合气体中所含氢原子数为6NA，故正确；
解：（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，s区、d区、ds区、p区、f区，s区为第A、A族，p区为第A到零族，d区包括从第B族到第族，ds区为第B、B族，f区为镧系和锕系，其中钛位于第B族，属于d区；
小明用的是根据元素的质量分数的计算；（2）本题不能用小明的方法解答，
例如氢氧化钠就不能用来除去二氧化碳中的氯化氢，
随着滴加盐酸，
故C正确；D、NaN3中氮的化合价为，
（4）含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气。
（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是。
故A、C正确；
解：A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH1，pHlgc(H)1，所以c(HCl)c(H)0.1molL，故A错误；
对上述流程中的判断正确的是（）
D.核外电子总数为10
现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1所用到是玻璃仪器有。（2）原白色固体中一定不含有，一定含有。（3）写出生成气体a的化学方程式：。
步骤1，先将样品溶解，注意加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。
（3）Ni为28号元素，
例如将海水蒸发、结晶就可得到氯化钠晶体，
回答下列问题，并按要求在方框中画图象。
故B错误；C、二氧化硅难溶于水，
A.化合反应一定是氧化反应
下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A.CuSO4NaOHNaCl
故A错误；B、该装置是原电池，
B.硫酸铜
解：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺合理B、氧气的密度一般情况下不能改变不合理C、清除可燃物，可以达到灭火的目的，但是与“火上浇油”的说法相反不合理D、可燃物的着火点一般情况下不能改变不合理故选：A
解：A.在加热的条件下，
B.大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用
和中硫酸都只表现了酸性，
（3）该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，充入NO2(g)，平衡向正反应方向移动，达到平衡后，NO2(g)的百分含量减小。
故需再加入0.5molN2、0molH2，
乙的溶解度大于甲的溶解度，
由石蜡油获得B的方法称为石油的裂解；（2）A为CH3CH2OH，
C.SO42、NH4一定存在，Cl可能不存在
反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，
共降低6价，
每个Cs周围紧邻8个Cl，
（3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为，原子个数之比。
故D错误。
最外层上含有4个电子，
应为N元素，
在整个过程中，
故符合条件的同分异构体有4种；（3）A氧化生成B，
根据原子守恒得n(O2)0.25molmol，
B、该反应为吸热反应，，而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
解：A、HClO是弱酸，
解：A、由装置中的仪器可知为蒸馏装置，
（3）制取CO2时，选B装置比选C装置好的理由是；用G装置来检验CO2，则G中的试剂为。
（2），如上面所列物质中的。
解：物质着火点在一定压强下是一定的，
A.海水、氯水、氨水均为混合物
C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位。
每有3molFe2参加反应，
检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满.
发生的是状态的变化，
答：（1）潜水员最多能在水下工作2小时；（2）所得溶液的溶质质量分数为40。
（7）若在上述条件下将z与Y按1:3体积比混合发生反应，如果混合前Z有10mol，平衡时X占总体积的30，则总的物质的量为40mol，则X为12mol，Y为2mol，Z为26mol，则Z、Y、X的浓度之比为1:13:6；
形成的晶体是分子晶体，
b点溶液呈中性，
B.产量一定增大
故选项说法错误；B、丁烷中碳、氢元素的质量比是(124):(110)24:5，
如图反映某个化学反应中各物质质量与时间的关系，下列描述错误的是（）
解：Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：Y2Z2、YZ3、Y3Z，
防止烟火窜入，
据此可知C正确。
其化学方程式为：CaCO32HClCaCl2H2OCO2；（2）浓硫酸具有吸水性，
（3）氢氧化镁（或Mg(OH)2）；
副产品甲的阳离子是。
D.该电池总反应为3Zn2Fe32Fe3Zn2
易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），
C.国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种混合物
析出沉淀时，Ag2CrO4溶液中c2(Ag)molL，即c(Ag)3105molL，
具有体形结构，
（2）自然界的水中都含有杂质，利用沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水，还可以利用活性炭的性进化水。
（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘水滴在食物样品上，观察是否变蓝色。
D、原电池中，a极氢气失电子生成H，阳离子向正极移动，所以H由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误；
科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素，使两元素的原子核合在一起，合成质子数为118的新元素。对此，下列理解正确的是（）
C.配制0.1000molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
（2）高锰酸钾制取氧气属于固体加热型的，所以选用的发生装置为A，用D装置收集氧气，停止加热时，必须先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯；
【反思评价】A中，猜想2中也有碳酸氢钠，加热碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，也能产生二氧化碳；
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
离子反应方程式为：2HSOSOBa22OHBaSO42H2O；此时溶液中溶质只有Na2SO4，
（1）化合反应；
说明CuSO4没有全部参与反应，
已知Al、Mg、Fe都能与稀盐酸发生反应，下列化合物不能由金属与酸反应直接制得的是（）
制备流程为：废液中加入双氧水，
解：A、由于溶液呈电中性，
Ca是初中常见的三种元素，
为了使装置B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（任写一种）。
则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，
（6）酚酞不溶于水，未考虑酒精易挥发的影响。
因此会导致产率偏高。
在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（）
（1）气体W的化学式为，反应的另一种产物所属类别是（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”或“单质”）。
D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
a.H2O2中和氢氧化钠，使溶液褪色；
故A不选；B、电解质溶液是氢氧化钾，
则断裂和，
A.两种醇都能与溴水反应
某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）
（3）或；NaOH的醇溶液、加热；
故选项错误；D、铁属于单质；氧化铁属于氧化物；生铁属于混合物，
不能用于除杂，
答案：sp3、sp2；6NA；CH3COOH存在分子间氢键。
下列属于化学变化的是（）
c(H)1106molL1的溶液中c(OH)1106molL1，
则1mol该物质最少可与2molNaOH反应，
解：A、蛋白质属于营养素，是给人体提供能量的物质，故A选项正确；
水的电离平衡右移，
故c正确；根据质量守恒，
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
所以该图象不能反映此变化；D、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，
解：A、B、C、D都是短周期元素，
方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。
判断A为Al，
石油中肯定含有C5～C11的烷烃，
故v(H2)0.8molL1min1；（3）A、电池放电时，
D、溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，故正确；
解：（1）根据氢气的燃烧热可知，分解10mol水需要的能量是285.8kJmol110mol2858kJ；
不是静电吸引力，
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是。
（6）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为。
解：A、汽油挥发是汽油由液态变成气态，
但无气体生成，
资料：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
一氧化氮转化率减小，
故C正确；D、制备硅的过程中，
解：A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，
B.通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
B.乙、丙、甲
B电极接电源的正极，
可能存在非极性共价键，
B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
故B正确；C、X与Y中含CC，
E的原子序数为x18，
解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料；（2）根据图示可知，
开关K置于B处时，
羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，
“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示。
（4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解
解：A、Na、Cl、NO间不发生反应，可以大量共存，故正确；
由于Kw只受温度影响，
C、SO42不水解，NH4、Fe2水解，但程度都较小，化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，所以离子浓度大小顺序是c（SO42）c（NH4）c（Fe2）c（H），故C正确；
D、pH1的酸，加水稀释到1000倍，若pH4，为强酸，若a4，则A、B都是弱酸，故D正确；
则c(A)随温度的升高而增大，
原子核对最外层电子的吸引力判断，
答案：（1）Si；（2）2Mg2，13；（3）23g，6.021023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（或6.021023个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比，其他合理表述也可以）。
下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32的是（）
含有明矾2g，
3二乙基己烷，
等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，
B中长导管内液面上升。
石油的分馏得到石蜡油，
所以其化学式为KHCO3。
设氧气的体积为y，
B、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小，颜色鲜艳的性质以及自我保护的特性，与金属的活动性无关，故不可选；
化学反应前后原子的种类与原子数目不变，
解：A、氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，
当压强不变时，
（3）共价键；3；
两种不同分子；一种分子和一种离子；
在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应该怎样处理。
吸烟时产生烟雾里有40多种致癌物质，
解：A、由图可知：物质c的溶解度随温度的升高而降低，
故A正确；B、pH0.68时，
（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1），则这种化肥属于（填“合格”或“不合格”。
达到平衡时，
D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的15
故D错误。
将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
（2）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置。
所以1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量大于541kJ，
只含非极性键；C2H4中CC为非极性键，
A.该有机物分子式为C13H16
C.该电池一定不能被MgCl2溶液激活
B、四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故正确；
醋酸溶液能导电
氧化产物为S，
B.Y、Z中均含有1个手性碳原子
故选bd；从反应的离子方程式中可知，
C.裂化汽油中含有大量的不饱和烃，易与Br2发生加成反应，因此不能将Br2萃取出来，故C项错误；
解：A、根据反应2A2B22A32B，可得氧化性是B2A3，根据反应2BZ2B22Z，可得氧化性是Z2B2A3，所以反应Z22A22A32Z可以进行，故错误；
说明B为甲烷，
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
解之得a:b2:3，
硝酸铁的计量数是1，
A.使碳酸氢铵在100以上分解
（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图示仪器和试剂中选择（填字母）。
为探究NaHCO3、Na2CO3与1molL盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
（2）化合物可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式。
解：（1）依据通电一段时间后，
全部转化为N2的反应速率，
200时该固体物质的化学式为CuSO4H2O；（2）在0.1molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，
故D错误。
故A错误；B、CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，
离子方程式为：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4。
室温下，
有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pHa，乙的pHa1，下列推断正确的是（）
COOC、NHCO均发生断键，
根据2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可知每生成1mol氯气，转移2mol电子，由此可知每生成1mol氯气，会消耗2mol硫酸，故制取0.050mol氯气需消耗0.10mol硫酸。
D、物质的着火点不能改变，故D错误。
故答案为：FeCl3（或H2O2）；试样酸化后，
化学方程式为：HClNaOHNaClH2O；（4）CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4，
说法错误；B、因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，
含有离子键，
太空飞船在返回舱内还有一套应急系统，可以产生供航天员使用24小时的氧气，确保航天员不会缺少氧气。下列几种物质在一定条件下都可以提供氧气，你认为最合适的（已知过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气）是（）。
溶液碱性减弱，
解：（1）丙烯酰胺的相对分子原量为12315161471；
即当n(Al)n(Na)时，
过氧化钠与水反应生成氧气，
则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，
化合物含有酚羟基和羧基，
C、羧基和羟基都可以与Na反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，错误；
故错误。
检验并除去硫酸根离子，
B、钙是人类所需的常量元素，主要存在于骨骼和牙齿中，故B正确；
答案：（1）该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与生成的铁熔合在一起，形成合金；
（2）在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸气形成酸雨的是。
（5）综合上述实验事实，可以确定溶液中肯定存在的离子是H、Ba2、I，还不能确定是否存在的离子是。
也可能是SO32离子被氧化生成；步骤：过滤，
解：由实验“取其少量放入试管里，加水溶解后，向该化肥中加入氢氧化钡溶液”可知：该化肥含有硫酸根离子；
A.可用纤维素的水解产物制取
（3）实验中反应的化学方程式是NaOHHClNaClH2O；
下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）
B.b极为负极，有电子流出，发生氧化反应
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。
解:A、NH3H2ONH3H2O，制备氨水时不需要干燥氨气，故错误；
下列说法不正确的是（）
（双选）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2、Ca2、Mn2）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO32)lgc(CO32)。
解：甲烷、乙醇为饱和烃，不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
阴极析出气体的物质的量0.12x，
降低成本，
Z和U位于第A族，
而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，
（3）将青蒿素浸入乙醚中，则该溶液中青蒿素是溶质，乙醚是溶剂，溶质质量分数10010011.1。
则“普通水”中溶有一定量的氮气和氧气，
（2）家用净水器中含有大量活性炭，其作用是。
平衡正向进行；A、上述分析判断减小压强平衡正向进行，
根据原子守恒知n(FeSO4)n(Fe)0.1mol，
B.醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大，当酸碱恰好发生中和时，pH突变，醋酸完全反应后，溶液碱性逐渐增强，故B正确；
百分含量(HI)(I2)
故正确；单位时间内消耗1mol乙醇，
则白醋溶液的浓度为100.75molL，
反应生成OH，
但催化剂加快化学反应速率，
B、该反应达到限度时即达到反应平衡，反应仍在进行，故错误；
B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液的pH由小变大，正确；
故D正确。
规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）
图2中正极上电极反应2H2eH2，
逸散到空气中，
电极反应式为V3eV2，
B是氧化物；（1）碱可以和酸碱指示剂、酸、某些氧化物和某些盐反应，
故Na、K、Rb电负性依次减小，
解：A、纸巾是用植物纤维制得的，
答案：C。解：由可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)，相应的HH32H1H2。故选C。
解：镁和稀硫酸、铝和稀硫酸、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
pH1的硝酸中c(H)0.1molL，
解：A、MgF2为离子化合物，不含非极性键，故A错误；
为了安全不得品尝任何药品的味道，
在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是。
D.无法比较
错误的是（填序号）A.加热残留物质将产生的气体通入澄清的石灰水中，
B、一氧化氮不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故错误；
C为；具有酚羟基的物质能够与FeCl3发生颜色反应,使溶液呈紫色，
并同时生成BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和Ba(AlO2)2，
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)424H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（3）碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原后蓝色褪去，故答案为：取少许碘水于试管中，滴加少量淀粉溶液，再加入维生素C，若溶液蓝色褪色，则证明维生素C具有还原性；
在日常生活中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法），错误的是（）
D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
A.均能用CnH2n2组成通式来表示
解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，
某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。
所以该有机物分子式为C30H22，
如图所示，向装有水的试管中，加入硝酸铵固体，片刻后，U形管内左边液面将（选填“上升”或“下降”），产生这一现象的原因是。
会引入新杂质AgNO3溶液，
B.反应的平衡常数K
试管的容积为50mL，
其相对分子质量其相对原子质量35.5295，
可再生；但是因为制取成本高和贮存困难，
即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol，
（2）求此有机物的分子式。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是。
探究二：【提出猜想】碳酸氢钠和碳酸钠；
二者不互为逆反应，
B与C反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D，
错误；D、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，
说明瓶内的压强小于外界大气压，
与水混合形成乳浊液，
B溶液中存在二价铁离子，
解：A、Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，
故C错误；D、Na、Al3、Cl、SO42之间不反应，
（2）根据前述提示中焓变的定义及计算方法以及化学方程式可得：该反应共断裂1mol氮氮键，3mol氢氢键，生成6mol氮氢键，故H吸收的能量释放的能量(94534366391)kJmol193kJmol1。
故错误；b、SiO2表现出氧化性，
与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，
铂作阳极，
根据反应方程式知，
B.Na2CO3俗称纯碱，所以它既属于盐，也属于碱
下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（）
A经H2加成得到环丁醚B，
解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可用作干燥剂；
浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.AB的电离程度：(25)(35)
（4）E是硫酸铜，可以用于配制农药波尔多液等。
B、反应吸热，焓变大于零，故B正确；
可以用带火星的木条，
正逆反应速率之比等于化学计量数之比，
属于取代反应，
不能搅拌，
（1）在该反应中，反应物的总能量（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总能量，该反应的离子方程式为。
（2）已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为（）
B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6eCO22H2O
并总在不断运动的；温度越高，
产生高温，
平衡体系颜色加深，
解：（1）二氧化碳和和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
把Fe3O4的计量数定为1，
燃烧、自燃、缓慢氧化都需要氧气的参与，
C元素化合价为4，
对三个氢原子斥力较大，
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下图，请在方框中补全相应微粒的图示。
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
（1）20时，甲的溶解度（填“”“”或“”）乙的溶解度。
（3）25时，Kwc(H)c(OH)1.01014molL，c(OH)1.01012molL，所以c(H)1.0102molL，pH2；
某研究性学习小组的同学设计了实验室制取二氧化碳所用药品和方法的六个方案：石灰石或大理石与稀盐酸；碳粉燃烧；碳粉还原氧化铜；石灰石与稀硫酸；碳酸钠与稀盐酸；煅烧石灰石。以上六个方案中最好的是（填序号），其理由是。
所以A正确；B、由于纯碱溶液呈碱性，
回答下列问题：
B.游泳运动员换上仿鲨鱼平皮泳衣
物质的相对分子质量越大，
将氢气通入25g灼热的氧化铜粉末中，反应一段时间后，冷却，称得固体为21g，有关这个反应的计算结果有：有32gCu生成；有4.5g水生成；有4.0gCuO参加了反应；有80的氧化铜参加了反应。其中正确的是（）
A、稀有气体做保护气是利用它的稳定性，
故D正确；故选B。
即用D装置收集，
解：A、陶瓷茶杯是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故A错误；
D.Li在N2中燃烧生成Li3N
所以开始时没有沉淀产生，
B.水解反应NH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故D正确。
则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，
（3）加入一定量Na2S2O3溶液，
可得CO键的键能为1072kJmol1，
开始不反应，
氢键属于分子间作用力的一种，
是化学变化，
C、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，只能说明该气体具有不助燃、不可燃的性质，具有该性质的除了二氧化碳之外还有氮气，故C错误；
说明生成了氧气；B中澄清的石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳；C中加热铜丝试管口产生气泡是由于温度升高空气膨胀；D中无色酚酞变色，
故此选项正确；B、棉线与羊毛灼烧时羊毛有焦羽毛味，
可以将氯化铝的粗品中氯化铁中的铁置换出来，
滴到pH试纸上，
氧气一定参加了反应，
B、SiO2是H2SiO3的酸酐，但其不能直接与水反应生成该物质，SiO22NaOHNa2SiO3H2O，故错误；
可提高化工生产的综合经济效益，
A.离子化合物中一定含有离子键
因此应该推断该反应前后气体体积不变；t5～t6阶段改变条件的瞬间，
答案：（1）SiO22CSi2CO；蒸馏或分馏；SiO24HFSiF42H2O；（2）Al2O36H2Al33H2O、Al2O32OH3H2O2[Al(OH)4]。
减少废气中SO2的量，
C.它是一种把化学能转化为电能的装置
是分子晶体，
烃C为饱和链烃，通常情况下呈气态，其同分异构体不超过2种，而二溴代物有3种。
故A正确；B、实验室没有480mL的容量瓶，
C、苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故C正确；
试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之二，
C.乙酸乙酯在酸性或碱性条件下都能发生水解反应
则操作I为溶解，
解：A、碘元素摄入量不足，易患甲状腺肿大，故A错误；
电极反应式为Cu22eCu；阳极上铜失电子发生氧化反应，
（4）5IIO36H3I23H2O；FeCl3（或H2O2）；淀粉KI。
交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）
故A错误；B、三种元素的非金属性由强到弱为Cl、Br、As，
（6）蛋白质溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，错误；
C.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结，不能用同一原理解释上述现象
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度gcm3（不必计算出结果）。
C.丁烷有3种同分异构体
故B错误；C、根据酸的电离常数知，
反应2Ca3（PO4）26SiO26CaSiO3P4O10；10CP4O10P410CO中，
长时间反应，
C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，
解：A、在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，故错误；
B、降温后，溶液中会有溶质析出，溶质质量减小，故不选；
故混合物中氢氧化钙和氢氧化钠质量的最简整数比：0.74g:5.26g37:263；（4）在滴加碳酸钠溶液的过程中，
解：A、Al的价电子比Mg多，
B.废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质
C.固体中MnO2的质量
x1.96g由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g20g40g。设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y，
则b为铜，
C.含钙30的碳酸钙（CaCO3）
C.装置用于实验室制硝基苯
故B原子采取sp2杂化；在硼酸[B(OH)3]分子中，
（2）由微观示意图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，故原子个数比C:H:O:N3:7:2:1；丙氨酸的化学式为：C3H7O2N；其中氮元素的质量分数为：10015.7。
可判断X的可能化合价为3价，
解：（1）红磷点燃后迅速放入集气瓶后的现象是：生成大量白烟，放出大量的热；反应的文字表达式为红磷氧气五氧化二磷；
如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，
（3）将碳粉与氧化铁混合后加强热，发生反应的化学方程式为。
价层电子轨道示意图为；（5）Si原子核外电子数为14，
所以每个CaF2晶胞中含有的Ca2和F的数目分别是4、8；离子晶体中，
C.渗进其他金属元素
A.装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
（2）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为。
先熄灭酒精灯，
B、大量使用化石燃料会造成大气污染，但停止化石燃料的开采和利用不符合实际，故B错误；
步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；
银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，
解：石蕊试液在鉴别溶液的酸碱性时，遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色；
下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）
（4）根据实验现象，小强得出的结论是。
导致膨胀，
能在空气中燃烧生成碳氧化物和水，
故B正确；C、反应为可逆反应，
所以应静置冷却，
故A正确；B、水电离出的c(H)1012molL1可知溶液的pH可能为12，
还可以含有羰基与醚键，
解得：x0.45g。则100mL食醋样品中醋酸的质量为：100mL4.5g，即总含量为4.5g100mL；因为3.5g4.5g，所以该市售食醋样品中总酸含量符合国家标准。答：该食醋的总酸含量为4.5g100mL，总酸含量符合国家标准。
均属于复合材料，
曲线的斜率越大，
B、乙炔是直线型结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子都处在同一直线上，故B不符合；
X的物质的量增多，
故v(正)v(逆)，
据此请完成下列问题：
Mg的物质的量是0.1amol，
促进电离，
（3）图中可以食用的是食醋；故填：。
C.没有化学键断裂
说明醋酸不完全电离，
铂元素的元素符号为Pt，
所以溶剂少了，
B、硝酸钾部分溶解，则溶液中溶质的质量分数增大，故B错误；
升温速率增大，
（3）B装置除了吸收CO2气体外，还。写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式；
（2）银的导电性比铜好，金的导电性比铝强，为什么导线一般用铜、铝而不用银、金？远距离输电多用铝而少用铜？
故选bde；SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(g)H0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO2Cl2的合成；
由原子结构示意图可知，
K焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，
氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水，酚酞遇碱变红色，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以结论不正确，理由是：氯化钙也会与硝酸银生成白色沉淀。
CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，
则比值变小，
溶液E（HNO3）和气体F（NH3）可以发生化学反应，
据此，请填空：
气体从短导管进入增加产生压力把水排出，
FeSO4被H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4H2O2H2SO4Fe2(SO4)32H2O；
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
故B正确；C、因为Na、Al是活泼金属，
用食用白醋（醋酸浓度约为1molL）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
故不能；不能由单质直接化合生成。
（4）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
（1）当乳酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应时，能产生多种酯类化合物，请写出两种该类产物的结构简式：、。
D.钠和空气在上述条件下也可制得金刚石
C.禁止使用这种试剂
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是（保留整数）。
A.食品包装中充氮气以防腐
故错误；B、弱酸在溶液中主要以分子形式存在，
带入验证符合转化关系，
H2A是强酸，
故选项错误；B、提倡绿色出行，
过量的钡离子就没法除去，
属于长周期元素，
A.HF的电离平衡常数为7.1104molL
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选上图中的（填字母），反应的化学方程式为；实验结束后，经过、过滤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
答案：（1）还原性；
还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；
解：溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，在外界条件不变时放多长时间也不会有物质析出，食盐、黄酒、白糖溶于水都是均一、稳定的溶液；橄榄油不溶于水，与水混合后形成的是乳浊液。
设样品中含有碳酸钙为x，
使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，
正极氢离子得电子变成氢气，
答案：H2F；H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。
解：（1）由黄曲霉素的化学式：C17H12O6看，它是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物；各元素的质量比是(1217):(112):(166)17:1:8；
解：图乙为t2时刻后改变反应条件，
推导正确，
c(A):c(B)3:5，C的反应速率是0.1molL1min1。
（4）Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定；
如图所示是水的电解实验中得到气体检验的操作。
A.浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，也能干燥氨气
A.摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物
在外界大气压作用下水被压入烧瓶，
解：钙离子符号为Ca2，
（3）Zn2eZn2；Zn22eZn；ZnSO4溶液、ZnCl2溶液。
而Fe元素的化合价从2价升高到3价，
高氯酸能制备碳酸，
解：A、氧化铜的质量比是64:164:1，
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故正确；
A.物质的量之比为3:2
实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是；干燥CO2气体，可用的干燥剂是（填字母）。
A.将t1时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
E先析出，
可说明活泼性MN；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，
可见此实验的目的是验证氢气的还原性和检验其氧化产物。
故B错误；C、铅笔作阴极，
正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，
C、该反应中N元素化合价由3价变为5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，为还原剂，故C错误；
根据表中数据，回答下列问题。
使其变成饱和溶液的方法有：加入C物质；恒温蒸发溶剂；；（4）t3时将20gA物质放入50g水中，
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验（填序号）
B.可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖
在两个密闭容器中，
C.家用燃料燃烧时均放出热量
所以NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大，
（2）其中与人类住、行有关的是。
通过滴定管量取10.00mL待测液；滴定时，
D、两种难溶电解质若其形成的化合物阴阳离子的个数比相同（即结构相似）时，Ksp小的，溶解度一定小，但若结构不相似，Ksp小的，溶解度可能大，故D错误。
解：设理论上需要钠的质量是x，则
两者反应的化学方程式为：H2SO42NaOHNa2SO42H2OH114.6kJmol，
D.苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤素原子取代
其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次产生气体，
所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，
电子式为；（2）H与O可分别形成10电子和18电子的分子，
它在一般加热的条件下也难以破坏，
属于化学变化，
A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
故A错误；B、水的离子积只受温度影响，
电极为阳极，活性阳极Cu在此被氧化，发生氧化反应，电极反应为Cu2eCu2，D错误；
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在（填序号）。
A中含有人体中含量最多的金属元素，
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
故选项所采取的方法错误。
反应的方程式为3CuO2NH33CuN23H2O；（5）SO2还原CuCl2生成CuCl的离子方程式为2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42。
氯化镁中镁元素显2价，氯元素显1价，其化学式为：MgCl2；
Mg、Al、Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：由反应的化学方程式可知，
但是显酸性的溶液不一定是铵盐，
（1）图中一种金属元素的符号。（2）二氧化硅的化学式。（3）n个硝酸根离子的符号。
（4）图中性质属于（填基本反应类型）反应。
A正确；B、由结构简式可知有机物分子含有酚羟基和羧基，
B、NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用，故B正确；
解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，碳酸钠受热稳定，在酒精灯加热条件下不分解，故A错误；
需用烧杯作为容器稀释选择a，
解：A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；
因此应从短管进，
下列用途利用了物质的物理性质的是（）
可被酸性高锰酸钾氧化，
D.将配好的溶液倾倒到细口瓶时，有液体溅出
故错误；小苏打即为NaHCO3，
（2）反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：，操作用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
B.1mol该有机物完全燃烧需消耗25molO2
由于它的溶解度随温度的升高而减少，
故能与溴水发生加成反应，
D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
氯离子的系数是1，
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
B.还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
故A错误；B、由图可知温度T1T3，
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为。
将铁丝绕城螺旋状；
A.所有能量的获取都来自于燃料的燃烧
且有红棕色气体产生；（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，
氧分子之间的间隔变小了，
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（3）活性炭、木炭的疏松多孔结构决定它们具有吸附性，可用来做吸附剂，来吸附一些色素和有毒的气体；
解：A、由题意“将中间活塞打开（如图所示），
解：物质的三态变化主要是由于微粒之间的间隔在外界条件改变的情况下发生变化，
则物质的量不一定相等，
反应的化学方程式为：FeH2SO4FeSO4H2；（3）单质Fe和O2反应生成黑色固体氧化物Fe3O4的反应是两种反应物生成一种物质的反应，
F水解得G，
B、在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2浓度增大，故错误；
填写下列空白：
又因为D与C即硫元素形成化合物D2C，
（1）在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？
B.实验前20min的平均反应速率v(H2)7105mol(Lmin)1
D.加碘食盐用于调味
B.蛋白质
解：【提出猜想】.浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，
解：A、检验某气体是否为二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水中；用燃着的木条检验，木条熄灭，不能证明是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验设计不能达到实验目的；
故C错误；D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，
核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故D错误。
二者能够反应生成磷酸铵，
同主族自上而下原子半径增大，
说明该装置漏气。
D.水蒸发是化学变化
C.溶液中一定不含Cu2
防止污染大气；a.NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
但当达到饱和时就不再溶解了，
D、Zn能置换出CuCl2中的Cu使其构成CuZn原电池，加快反应速率，故正确。
（1）上述反应是（填“吸热”或“放热”）。
压强对平衡移动没有影响，
有白色沉淀生成的是氯化铜，
解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Fe2表示1个亚铁离子带两个单位的正电荷，故选项说法错误；
反应的离子方程式为2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O；D的原子半径大于E的原子半径，
根据化合价升降相等，
解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
其他要素保持一致。
碳酸钠的俗称为苏打，
不生成Fe2O3，
（1）为防止钢坯在高温烘烤和轧制过程中表面被氧化，造成铁损耗，可在钢坯表面涂上一层纳米硅酸盐涂料。这种涂料应具有的化学性质是。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
A.混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶
故A错误；B、若H0，
A.无机材料B.合成材料
能与气体（杂质）充分接触，
Cl2通入H2S溶液中有浑浊现象，是置换出了S单质，则非金属性ClS，符合题意；
解：A、分馏是物理变化，
2根油条中含有铝元素的摄入量最多的是：0.2g5.711.4mg，
（1）2min内，SO2的物质的量减少了，SO3的物质的量增加了。
（5）烧瓶内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色；b。
故D符合题意。
故C选项错误；D、酚酞试液只能测溶液的酸碱性，
判断正误（正确的打“”，错误的打“”）
B.将t2时a的饱和溶液降温至t1，溶液质量不变
故C正确；D、反应中双键被打开，
相同点：；
解：（1）通过分析表中的数据可以看出，
将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B；
1个配位键，
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
解：A、10gH2的物质的量为5mol，
所以该核素原子的质量为(mn)wg，
容器中的CH3OH体积分数与容器中的相等，
MH合金中M、H均为0价，
B.无色酚酞试液
也不能做反应容器，
（2）由图可知在温度低于570时，发生反应bcd，由铁元素的化合价降低可知，依次发生的还原反应有3Fe2O3CO2Fe3O4CO2，Fe3O4CO3FeOCO2，FeOCOFeCO2。故反应顺序为cdb。
则B是氧化铜，
请回答下列问题：
A.H2O(g)H2O(l)放出44kJ热量
CO32向负极移动，
C、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22H4OHMg(OH)22H2O，故C错误；
故错误；D、取用规格为50mL的量筒量取47mL水，
生成物是碳酸钠和水，
故错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，
碳酸钠是强碱弱酸盐，
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
（3）刮下电极上的铜称量会产生较大的误差，
（3）当有1.6g铜溶解时，银棒增重。
解：（1）钢铁属于合金属于混合物；
科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（3）燃烧产物只有水和二氧化碳，没有粉尘，不会产生SO2污染大气，比煤环保。
D.X、Y、Z的分子数之比为2:3:2
（2）甲同学实验中，
A.除去生铁中所有杂质，提纯生铁
随原子序数的增加，
猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；
一个必定是HCl，
从而达到淡化海水的目的，
M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，
故D正确；故选D。
属于合金，
B.氧化物
同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？
A.一个硒原子中有34个中子
发生的是SO42和Ba2之间的反应，
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
说明平衡移动过程中B的浓度是增大的，
C、铁丝折弯的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，并非锌没有铁活泼，故说法错误。
A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应
（1）锂原子的核电荷数为；
下列关于铜电极的叙述正确的是（）
B、装置a口进气可收集H2、NH3等气体，b口进气可收集CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，B正确；
溶于水放出大量的热，
故D正确；故选D。
（2）在过滤操作中一定会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等，其中玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
A.实验的化学平衡常数K1
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
用化学方程式表示上述变化，
NaCl是氯碱工业的原料，
不属于复合肥，
a的电子层结构与氦相同，
B.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变小
在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB发生反应：2A(g)B(g)xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为w。若维持容器和温度不变，按1.2molA、0.6molB和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（）
解：赤铁矿的中主要成分氧化铁，化学式为：Fe2O3；磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，化学式为：FeCO3；
答案：（1）氧气；（2）空气瓶中石灰水无明显变化，呼出的气体瓶中石灰水变浑浊；（3）呼出气体由于人体已消耗了较多的氧气，氧气含量低；（4）二氧化碳和水蒸气的含量增加了。
C、放热反应的H0，2molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量大于不完全燃烧生成CO(g)时的热量，放出的热量越多，焓变越小，则ab，故C错误；
试回答下列问题：（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是。
B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在铜离子
解：根据图示可知，
电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，
故正确；c、B处反应管冷却水应低处进高处出，
该反应的化学方程式为：4HClO42Cl27O22H2O；.若Y和Z的核外电子数之和为22，
答案：（1）过量；不足量；（2）1molL；（3）1:1；（4）NaCl的浓度是0.435molL，[Al(OH)4]的浓度是0.130molL。
大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢
有机物的分子式可以为C9H12，
各气体的气体摩尔体积不一定是22.4Lmol，
铁生锈是铁与和等发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈很疏松，不能阻碍里面的铁继续与氧气、水等反应，因此，铁制品一旦发生锈蚀，就可以完全被锈蚀掉。
乙醇中的羟基氢可以发生取代反应，乙醇可以和卤化氢加热发生取代反应，乙醇分子间脱水生成乙醚发生取代反应，故B错误；
下列说法不正确的是（）A.金属钠与水的反应属于放热反应B.红色均匀，说明溶液是均一的体系C.金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性D.金属钠的熔点低于100
直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，
解：A、烯烃中双键是官能团，不能省略，乙烯的结构简式应为：CH2CH2，故A错误；
B.v(电离)v(形成分子)
二氧化碳为直线形，
C.电极逐渐溶解
答案：（1）Al；（2）Mg2。解：（1）地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；因此地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号是Al；（2）一个镁离子带两个单位的正电荷，其离子符号为：Mg2。
氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物；酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物都是酸；氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应；盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是（填字母序号）。
（3）要实现铝与盐酸反应的化学能转化为电能，所涉及的原电池铝作负极，稀盐酸为电解质溶液，惰性电解可作正极，正极可选铜电极，实验装置如下：
（3）G的化学式为，它不具有的性质有（填字母）。
答案：（1）用镊子夹取一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；
不能确定是否含有Cu，
A.18O存在于乙酸乙酯中
当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力HX3，
C、蒸馏无法得到纯洁的乙醇，因为乙醇和水的沸点差别不大，故C错误；
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）
生成丙的质量最大的反应的离子方程式为Al33AlO26H2O4Al(OH)3。
将其溶于足量H2SO4，
猜想一：由于在中加入了过量的Na2CO3溶液，所以滤液中除了含有H2O和NaCl外，还含有过量的。
请写出其中一个：。
不能说明气密性良好，
解：（1）本实验的目的是研究对粗碲沉淀率的影响条件，
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）
B、人体吸入的空气和呼出的气体均不能使带火星的木条复燃，不能鉴别，故选项错误；
B、0.2molL1Ba(OH)2溶液和0.2molL1HCl等体积混合，碱过量，溶液的pH7，故B错误；
即在0、100kPa的室内存放，
则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，
则会有n(H)n(OH)，
答案：（1）集气瓶炸裂；（2）烧杯2中的溶液变为红色；（3）没有尾气处理装置。
二氧化碳和水反应生成碳酸，
类推是化学学习中常用的方法。
如果B是气体，
若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的H。
故B正确；C、锌比铁片活泼，
则加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，
将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
能除去杂质且没有引入新的杂质，
1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。
D.钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
氨气中混有水蒸气，
故A正确；B.乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，
（2）丙烯与HCl气体进行加成；
废渣为Fe，
NH3和H2ONH4和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO44和SO42BF3和Al2Cl6
故B正确；C、达到平衡后，
由于甲管内得到的是氢气，
反应混合气体总的物质的量减小，
故B错误；C、阿司匹林是乙酰水杨酸，
而不是中子数为34，
把某盐溶液分装在两支试管中，向其中一支试管加入NaOH溶液，向另一支试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉淀，后者看不到什么现象，这种盐溶液是（）
都存在单位时间内断裂nmolHH键的同时形成2nmolHI键，
科学施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（）
（1）t2时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是。
故D正确；故选C。
故选项说法正确。
电子式为；NaH与水反应的化学方程式为NaHH2ONaOHH2。
用排水法收集氢气，
增加的部分应该是起始的水蒸气的物质的量为0.18mol，
可得MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能；（4）Cu原子占据面心和顶点，
表明反应前后的转移情况。
（5）最外层电子数不超过8个。
解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）
所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，
（1）C对应元素的原子在K层、L层上的电子数之比为。
解：A、三氧化二铝和二氧化硅都能和氢氧化钠反应，故A错误；
操作是将互不相溶的两种液体分开分液，
下列目的能达到的是（）
（2）DA是二氧化硅与碳在高温下的反应，该反应的化学方程式为：SiO22CSi2CO；
原子的种类和个数都不变，
所以不符合题意，
配平后离子方程式为：ClO36Fe26HCl6Fe33H2O；（3）铁离子的水解分为三步，
解：（1）根据初中常用的干燥剂是：酸性干燥剂浓硫酸和碱性干燥剂氢氧化钠固体和生石灰，所以题中可用作干燥剂的是生石灰；
解：A、由信息可知，
D.生铁和钢都是铁合金，在用途上没有区别
给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的，故正确；
解：若要得到纯净的溶液，则必须排除选项；加入盐酸会抑制铵根离子的水解，增大铵根离子的浓度，但同时会大大增加氯离子的浓度，故错误；加入适量的氨水之后，氨水显碱性，虽然电离出的氢氧根离子会促进水解反应，但也会电离出铵根离子，故正确。
得到6个电子，
C.容器内的压强
B、夹紧弹簧夹，将右边导管与大气阻断，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气，故B错误；
也属于取代反应，
C.温度高于t1时物质a的溶解度大于物质c的溶解度
下列除去杂质的方法中，不正确的是（）
慢慢剧烈起来，
增大压强，
答案：（1）先将玻璃管口用水润湿；关闭止水夹b，
将亚铁离子转化为铁离子，
C.向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低
把白铁皮架放入烧杯中，
说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，
故氧元素的质量分数最大，
氧元素的化合价是2价，
（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。
解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，
解：能与盐酸反应且生成物也无酸性的反应物，同时又不能对人体产生强烈刺激的物质是符合本题要求的答案；
溶液的酸性减弱，
D.混合物
稀硫酸的水分可能被蒸发一部分，质量可能变小。
D、碳酸钠不会将氧化铜溶解，故D错误.
但又引入了水，
食盐的质量基本无变化；
下列化学方程式表示的反应正确，且能实现目的的是（）
原因是C与O形成2对共价键，
常见的铵态氮肥有、、、，与浓NaOH溶液混合加热，产生能使的有气味的气体，此气体的名称是，化学式为。
钠的原子序数是多少？钠原子和钠离子的核外电子数相同吗？
解：（1）根据图中所示可以知道量筒中液体的体积为42mL；
故D正确。
煤、和天然气常称为化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是。
C的物质的量大于0.4mol，
答案：（1）导气；冷凝回流；（2）水浴加热；受热均匀，易控制温度；（3）乙醇。
B、在t1时，A、B的饱和溶液中，溶质质量分数100，而二者此温度溶解度相等，故他们的溶质质量分数也相等。升温时，两种物质的溶解度都随温度的升高而变大，溶液均变为不饱和溶液，都没有晶体析出，即溶质质量分数均不变，故B错误；
生成硅酸钠，
故正确；e、D处U形管中盛放的固体干燥剂，
（4）调节pH的作用是，操作方法是。
（2）Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b分别为C2H6，SiH4，SiH4的空间构型与甲烷相同为正四面体；
D.控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
解：据图可以看出，一段时间后大烧杯内的酚酞试液变红，但是A和B并没有直接接触，说明是氨分子的运动造成的，氨分子溶于水形成的氨水能使酚酞变红，而露置在空气中的酚酞试液不变色，说明空气不能使酚酞溶液变红，通过这一实验现象不能证明氨分子之间有间隔的结论。
故B错误；C、c(CH3COOH)c(HCl)，
b、加入硫酸铜会与锌反应生成铜，形成原电池反应速率加快，故不选；
A.试液颜色无变化溶液变红色，证明试液中含有Fe2
不一定是放热反应，
要用向下排空气法，
放置一会儿后，
不能说明酒精中含有氧元素，
仍为该温度的饱和溶液，
解：（1）因3d4s，故19号K先排4s能级，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；
（3）与的物质类别不同的同分异构体，
解：该溶液是无色溶液，则一定不会含有MnO4离子；
即正逆反应速率相等，
C、有机物中含有的11个碳碳双键可与H2加成，故错误；
则3中反应速率大于1、2，
铜粉溶解，
故为CO2；（3）酸碱反应生成盐和水，
故A错误；B、金属作原电池的正极被保护，
故C正确；D、丙烯与氯化氢发生加成反应，
该选项说法不正确；D、可燃物的着火点一般情况下不能改变，
解：固体、液体、气体的熵逐渐增大，应是气气液，熵变减小，S10，反应是固气固，熵变减小，S20。
A.A是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4
如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法中错误的是（）A.甲是SO2B.该反应属于化合反应C.反应前后，分子、原子种类均不变D.反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2
D、铁片与稀盐酸反应生成产物为氢气和氯化亚铁（FeCl2），故D错误。
溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C.把燃着的木条伸入某无色气体中，
不能与NaOH反应，
D.电负性越大，成键的键能越大越稳定，电负性：CSO，故分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高，故D正确。
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。
B、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子，故B正确；
A.萃取分液B.升华C.重结晶D.分液E.蒸馏F.过滤G.洗气
溶液是Na2SO4和NaAlO2的混合液，
下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）
将一定量的氨基甲酸胺固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是（）
有气泡产生，
（2）若用高锰酸钾来制取氧气，选用的发生装置是（填字母序号）。用D装置收集氧气，停止加热时，必须先，后。
A.糖类都符合通式Cn(H2O)m
把产生的所有NH3用足量的硫酸吸收，
仍为饱和溶液，
答案：（1）a；（2）乙。
电子排布为1s22s22p2，
溶液中存在物料守恒得到：c(Na)c(A)c(HA)；A、HA为弱酸，
氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，
关于蛋白质的叙述正确的有。
C、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，正确的离子方程式为：Ba2OHHCO3BaCO3H2O，故错误；
下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：
（3）阿司匹林（）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其水解的化学方程式为。
解：根据题给信息知，
由C6H5CHCHCOOH中的碳碳双键转化为碳碳三键，
水解的正盐促进水的电离，
将过滤后的滤液进行脱硫，
（2）铝制品表面的氧化膜；
（2）图甲、图乙表示上述反应在t1时达到平衡，
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2丙B2，甲丙丁，下列说法正确的是（）
故B不选；C.少量二氧化硫和氢氧化钙反应生成难溶性的亚硫酸钙，
溶液变红，
因此Cl2可以氧化Fe2，
解：（1）浓硫酸具有脱水性，
生成溴苯，
用如图所示的装置进行铝热反应实验，回答下列问题：
故CO2物质的量为0.1mol，H2O的物质的量为0.4mol，平均摩尔质量M23.2gmol，故A错误；
反应的化学方程式为：CaCO32HClCaCl2H2OCO2；实验二：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
增大了溶液中H离子的浓度，
（2）在C实验中，紫色石蕊试纸显色，是因为（用符号表达式表示）。
B、甲烷分子为正四面体结构，碳原子在四面体的中心，4个氢原子在四面体的四个顶角上，键角为10928。
答案：（1）Fe33SCNFe(SCN)3；（2）出现白色沉淀；（3）AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgIAgSCN，Ag与I反应生成AgI黄色沉淀：AgIAgI，AgSCN的溶解平衡正向移动。
第一步反应的化学方程式为：，
若取代相同的碳原子的氢原子，
必须用蒸馏水冲洗，
氨气密度比空气小，
解：铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热；
25时，KW1.01014；100时，KW11012，下列说法正确的是（）
A.蒸馏水
（2）离子的表达方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故碳酸根离子可表示为：；
电极为负极，发生氧化反应，B项错误；
A是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
属于化学性质；故C错误；D.苏打用于治疗胃酸过多，
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是。
如果通电后两极均有气泡产生，
A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
可能为该反应的催化剂，
C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大
解：A、二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，
B、KMnO4氧化H2O2生成O2和MnSO4，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，故B错误；
A、B、C、D、E有如下转化关系：
所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误；D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，
故正确；故选C。
锌易失电子发生氧化反应而作负极，
同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）
解：A、S元素的化合价升高，
解：常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；由反应的微观示意图可知，
向密闭容器中加入2molH2和2molI2，
一个二甲醚分子中含有6个氢原子，
（2）设参加反应的铁质量为x，
阴极上，
故A错误；B、若换成硫或木炭则会生成二氧化硫或二氧化碳气体，
（3）传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为。
B.反应生成Cu的质量为8.4g
B.某元素原子R的电子排布图：
b.现实生活中，在光照的条件下上述各步反应均不能发生，要使它们发生必须解决“如何使物质吸收光能发生反应转化为其他物质”；
（4）已知立体构型为V形，中心氯原子的杂化轨道类型为，写出的等电子体的化学式：（写出一个）。
B、氢氧化钠可以和氯化氢气体反应又可以和二氧化碳反应，所以用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体不可行，故B错误；
酸能使紫色的石蕊试液变红色，
阻止铝进一步被氧化；（4）采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，
试管口产生红棕色刺激性气体NO2，
C.用化学方法能合成自然界已存在或不存在的有机物
D.C10H14N2中，碳、氢、氮三种元素的质量比是10:14:2
歼20是成都飞机工业集团为中国人民解放军空军研制的中国第四代双发重型隐形战机。对于“隐形战机”的下列问题中与化学无关的是（）
2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，
B项，反应过程中，容器内混合气体的体积和质量未发变化，所以密度一直不变，故12.4gL，故正确；
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）两位同学中，小程的方案正确；因为溶液的pH7，说明溶液显中性，不含有氯化氢和氢氧化钠；
属于物理变化；C、双氧水分解生成水和氧气，
氢氧化钠溶液呈碱性，
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成了四氧化三铁，不是氧化铁，故D错误。
（1）水可以溶解任何物质。实例：不能溶于水。
取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三慢竖”，即先将试管横放，把药品放入试管口以后，再把试管慢慢竖立起来，使块状固体缓慢地滑到试管底部，防止打破试管底。
下层为紫红色，
能被红褐色沉淀掩盖，
d.加入少量冰醋酸
所以空间构型是平面三角形，
猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。
故2NH4代表2个铵根离子，
设E元素的最高正价为x，
碘离子会先被氯气氧化，
故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，
D.a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
（9）SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中（）
故正确；Na2O由钠元素和氧元素组成，
化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。
解：（1）需要通过人工生产的新物质一般是由化学方法制取的，所以图中用化学方法制取的物质进行生产的物品是水泥、腈纶毛衣、食醋、汽油以及医用酒精；故填：。
C.铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
C.木炭还原氧化铜：C2CuO2CuCO2
转移电子约为6.021023个，
（4）图1所示的变化是物理变化，从微观方面看是因为。
故D错误。
能除去水中的色素和异味，
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为。
A.电子从通入氯气的电极流向铝电极
食用蔬菜，
在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1molL、0.3molL、0.2molL。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
所以As的原子半径大于P的原子半径，
说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；（3）中，
C.生活污水处理达标后再排放
氧化铜被还原，
单质氯气是分子晶体，
根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表：
解：化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故B正确，A错误，并且一定遵循质量守恒定律，C错误。
则H2GeO3能够与氯化氢反应生成生成物为GeCl4、NaCl和水，
B.t2时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
即E为K；BCDF元素位于p区，
故C正确；D、根据平衡移动原理，
P4中两个P原子之间存在3个共用电子对，
氮气也能，
故B正确；C.同种元素的化合价越高，
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是。
符合除杂原则，
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。
（2）第步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式：。
正逆反应速率均加快，
二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c(H)c(OH)，酸对水的电离起抑制作用，故正确；
D、电解精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，粗铜失电子生成铜离子，电极反应式为：Cu2eCu2，纯铜作阴极，与电源负极相连，铜离子在阴极得电子生成Cu，故D错误；
（2）生成蓝色沉淀：，（）；
故C错误；D.氯气具有强氧化性，
下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）
D.往水玻璃中加入盐酸：2HSiO32H2SiO3
A在阴极上生成，
根据离子半径越小，
（2）流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。
禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，
B.将带火星的木条插入充满氧气的集气瓶中，木条复燃
操作为蒸发，
解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等；
故错误；B、碘易溶于有机溶剂，
B.室温下，pH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO
根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（）
解：、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故错误；
（4）乙醇在浓硫酸作用下170下发生消去反应生成乙烯和水；
A.放电时，负极上发生反应的物质是NiO2
故A错误；B、利用“盖斯定律”，
（7）资料显示：反应有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是。
所以有：c(Na)0.1molLc(A)c(OH)c(HA)c(H)，
B.2Na：“2”表示两个钠元素
CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
C、液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；
则生成气体的体积应该是280mL422.7mL，
若通入足量的氯气会引入新的杂质对后面晶体的提取产生影响，
所以烧杯中导管内液面上升；（4）空气主要是由氮气和氧气组成的，
被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，
温度不变，
解：A、由A的分子式C4H10可知，其可表示为C4H242，符合烷烃的通式，故A是烷烃，故A正确；
解：A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，都是化合反应，故A正确；
最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，
解：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，
故升高温度平衡向逆反应移动，
B.后者大
解：生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应；
B.升高温度可以将A的不饱和溶液变为饱和溶液
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.食用白糖的主要成分是蔗糖
试管夹在离管口处，
故D元素是铝；E单质是生活中常见金属，
体积增大当冰刚刚融化为液态水时，
燃烧时会有烧焦羽毛的气味；合成纤维不含蛋白质，
答：完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，珍珠粉末中含碳酸钙的质量分数是80，钙元素的质量为4g。
C、相对分子质量是一个比值，其的单位是“1”，一般省略不写，故C错误；
C.通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是。
（4）A.增大反应物的浓度，可以加快反应速率，故增大盐酸浓度可提高反应速率，故A正确；
G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验相比，实验的优点是（填选项序号）。
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H23Cu22NO4H2O
如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，
下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（）
容量为25mL的滴定管，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15mL吗？
物质B的质量分数增加了，
故选项错误；D、太阳能发电，
所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol，
咖啡酸苯乙酯的结构简式是；（5）F是的同分异构体，
解：A、燃料电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，故A错误；
Fe2的系数为6，
解：A、参加反应的A与B的质量总和一定等于生成的C与D的质量总和，
如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题：（1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式。
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
（4）根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg(OH)2；
某种含氮有机物的水溶液，既能跟酸反应，又能跟碱反应。
都可使铁与空气中水和氧气隔绝，
（2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为（填字母）。
所以氢离子浓度降低，
中学化学中下列各物质不能实现（“”表示一步完成）转化的是（）
（1）三种金属中最不适宜作导线的是（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是。
能加快反应的速率，
（2）利用反应Ca2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4，
解：A、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，表示的是氧气，故A错；
解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。故选D。
（1）它们水溶液的pH都（填“”、“”或“”符合）7。
要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能同时使用小明和小丽的解法。
解：A、一般仪器洗净后可以放进烘箱中烘干，但精密仪器不能放在烘箱中烘干，因烘箱中温度高会影响其精确度，常见的精密仪器有：量筒、容量瓶、滴定管、移液管等，它们洗净后不能放进烘箱中烘干，故A错误；
解：铁的金属活动性排在锌之后，所以锌和稀硫酸反应速率大于铁的稀硫酸反应的速率，图像中的斜率代表生成氢气的速率，据此可以排除D；
从而减少二氧化碳的排放，
答案：（2）搅拌，加快粗盐的溶解；
下列化肥中属于复合肥的是（）
（3）、依据装置图分析，
由此可知水通电生成氢气和氧气，
解：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。
故C错误；D、甲烷在空气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，
C.用水制氧气
D.铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体
水解离子方程式为：PO43H2OHPO42OH；K17.5103，
各部分的溶质质量分数相同，
解：A、在某温度下，
有如图所示的5种H原子，
则原子的物质的量为0.1mol，
故C正确；D、我们知道在化合价相同的条件下，
在等量的蓝色碘的淀粉溶液中加入两种黄瓜汁液，
故符合要求的是和。
下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）
故B正确；C.稀硝酸的还原产物为NO，
使之失去生理功能，
[实验准备]以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（部分夹持和加热仪器未画出）。
答案：（1）饱和；不饱和；（2）向溶液中加溶质，如果有溶质析出，说明溶液为饱和溶液，否则为不饱和溶液；（3）加水；升温；加溶质；蒸发；降温；（4）冷却热饱和溶液；蒸发结晶。
A.气态氢化物的热稳定性：HnYHnW
一氧化碳的化学式为CO；二氧化碳的温室效应，
B.只有液体
看法是不合理的；可通过向蓝色溶液中通入二氧化氮看溶液是否变绿色，
解：A、生锈的砝码质量增加，导致称量时氯化钠的质量偏大，因此会导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故A错误；
答案：实验一：氧气的含量或氧气的浓度；
C、吸收塔中SO2能与CO32、HCO3反应，导致这些离子数量减小，故错误；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）。
说明只有两种不同的位置，
（1）图中所表示的液体体积是mL。
解：（1）碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，产物不同，得出结论：反应物的用量不同，产物不同；
不能升高，
B、浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”，说明分子在不断的运动，二者没有因果关系；
C、锂离子和铍离子最外层电子数为2，故C错误；
与CH3CHO发生加成反应生成，
所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，
则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，
解：已知丙烷的燃烧热H2215kJmol1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)H2215kJmol1，
常用的锌锰干电池的负极材料为锌，
全部被氧化，
B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
B、2Na2H2O2NaOHH2，属于置换反应，故正确；
而铁粉为黑色固体，
步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
要放入指定的容器内，
相邻的碳原子上都有氢原子，
C.H3O与OH具有相同的质子数和电子数
氧元素的化合价为2，
用蒸馏水湿润pH试纸后，
即可分离，
（1）化学方程式是如何定义的？
（3）下列反应中：金属氧化物酸盐水非金属氧化物碱盐水酸碱盐水，属于中和反应的是（填序号）。
故选项错误。
当观察到有气体生成时，
反应前后是气体体积不变的反应，
反应的化学方程式为：FeSO42NH4HCO3FeCO3(NH4)2SO4H2OCO2；（3）加入酸，
甲烷与氯气在光照的条件下反应，发生取代反应；
F.给试管里的液体加热时，不要把拇指按在短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体体积不超过试管容积的一半
解：A、乙醛相当于甲烷中的一个H原子被CHO取代，甲烷是正四面体结构，根据甲烷结构知，乙醛中所有原子不能在同一平面上，故A错误；
3丁二烯，
氮原子比碳原子多1个价电子，
所以两种溶液中氢离子浓度之比为1:10，
与臭氧层无关，
C.第一电离能：NOCB
如碳酸钠，
氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu3AuH8。
配制该溶液的步骤：计算、量取、溶解（混匀）、装瓶贴标签；释浓硫酸时，
故A错误；B、油脂为高级脂肪酸甘油酯，
解：（1）工业制氧气的原理是分离液态空气，
B、新元素的核电荷数为118，核电荷数等于质子数，故B正确；
则由水电离的c(H)c(OH)11013molL，
解：（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；生活中常用肥皂水来检验硬水和软水；
根据电荷守恒，
用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（）
都观察到有白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，
解：甘氨酸为氨基酸，含有氨基和羧基，与酸反应为氨基与酸的反应，与碱是羧基与碱反应，都有盐生成。
但不影响生成氢气的总量，
正确的化学方程式应为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，
D.与等量Na反应生成气体的量相同
D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
解：室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—H2OHCO3—OH—溶液呈碱性；
.已知甲醇的燃烧热H726.5kJmol1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为。
该物质中含有酚羟基和碳碳双键，
所以溶液质量增加，
所以B中含有醛基，
故C错误；D、硅胶具有吸水性，
解：A、反应2H2SSO23S2H2O中，
A.它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素
解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，
D、医用高分子材料一般具有优异的生物兼容性，较少受到排斥，可以满足人工器官对材料的苛刻要求，故D错误；
（1）实验室制备乙炔气体的化学方程式是，为了得到平缓乙炔气流常用液态试剂（填名称）作原料。
解：（1）3min时X的浓度变化为：(0.600.21)molL0.39molL，
故C正确；D.凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，
解：A、碳酸钠溶液中加酚酞显红色，
则猜想金属R比铁的活动性强正确；（3）由（1）中可知，
则说明你的猜想正确。
B.只能为3
易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，
室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的[OH]的数据分别为甲：1.0107molL1；乙：1.0106molL1；丙：1.0102molL1；丁：1.01012molL1。其中你认为可能正确的数据是（）
4molHCl反应时转移2mol电子，
故A错误；B、化合物含有醚键、酰氯结构，
D、2H2O22H2OO2，属于分解反应，故错误.
故选项实验方案不合理。
在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）
瓶口紧挨，
所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体。
D.正极反应式：O22H2O4e4OH
在铁存在时与溴反应，
下列有关物质的性质或应用的说法错误的是（）
（2）你认为小李网上搜索的关键词是。
下列说法正确的是（）
故B正确；C.通过原电池的电极反应可知，
故D正确。
可用于治疗胃酸过多，
（3）然煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式；
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。
只含有一种元素的物质不一定是纯净物，
C、乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏除杂，故C正确；
发生了双水解，
为高温，
（2）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。
D.降低温度，增大压强，分离出部分氨
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
解：当K闭合时，
A.肯定有Al3、Mg2、Cl
C.没有氢键，就没有生命
石油产品包括烷烃、烯烃等物质，
（5）制盐酸（H2Cl22HCl）。
化学性质相似，
解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，
可知生成甲醇的物质的量为0.5mol，
则0.4[0.1a20.1(1a)3]0.1a20.1(1a)40.45；解之得a1。
这才是温度下降的原因，
溶液中[OH]增大，
离子方程式为：Al2O32OH2AlO2H2O；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式为AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3；（3）金属铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应，
（2）气体发生装置要根据反应物的状态及反应条件进行选择，装置I适合固固反应且需加热的类型；
两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
所以为非极性分子，
对PM2.5的治理起不到作用，
阴极：2H2eH2（还原反应），
故A正确；B、分子中含有2个苯环，
应加入浓NaOH溶液，
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是。
则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1，
所以BaSO4是强电解质，
总强度远远大于分子间作用力，
图中所示操作正确；故B正确；C、量筒读数时，
（3）由于反应3C2H2(g)C2H4(g)C6H5CHCH2(g)H2(g)可由（3）中的三个已知反应相加得到，其焓变可根据盖斯定律得到HH1H2H3；
A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料
酸性溶液使干燥的蓝色石蕊试纸变红，
Z的物质的量逐渐增大，
发生的是中和反应，
D.苯与氢气发生加成反应说明苯分子中含碳碳双键
下列有关物质分类的说法中，正确的是（）
B.sp2，范德华力
配制的溶液浓度偏低；加入蒸馏水超过了刻度，
应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，
最后洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳。
属于氧化还原反应，
C、N属于同一周期，
B.使燃烧物与氧气隔离
下列仪器是化学实验中常用的仪器（1）写出仪器的名称：（2）口部或内壁经过了磨砂处理的仪器是（填序号，下同），能用来量取一定体积液体的仪器是（3）请在上述仪器中任选一种仪器，说明使用该仪器时应该注意的一点事项
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为mol。
则装置图应该是，
再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，
故正确；C、浓硫酸具有吸水性，
故C正确；D.分子中含有硫酸分子，
C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体
D.将0.2molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4
会把橡皮塞腐蚀掉，
X为S元素；A、X、Y、Z分别为S、Na、F，
故D正确；故选D。
甲烷性质比较稳定，与下列哪些物质不能发生反应（）
（2）A中含有醇羟基，醇羟基和氢氧化钠不反应；B中含有酚羟基，酚羟基可以和氢氧化钠反应生成酚钠；
发生氧化反应，
离子晶体种类繁多，结构多样，下列各项中不是决定离子晶体结构类型的是（）
由质量守恒定律得，
生成氢气的物质的量是0.015mol，
A.含硫酸的废水
下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）
乙烯能与溴水发生加成反应，
(NH4)2Cr2O7中铬元素的化合价为6，
负极区产生了H，
生成物是一种，
下列选项中发生化学变化的是（）
解：A、氨气在纯氧中可以燃烧，
电离平衡常数不变，
则证明有碳酸根离子；（4）相同质量的碳酸钠和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量不同，
解：A、pH11的氢氧化钠溶液浓度为103molL，pH3的HA溶液浓度103molL，二者混合后溶液呈中性，如果HA是强酸，二者体积相等，如果是弱酸，则NaOH溶液体积大于HA，所以溶液的体积V1V2，故A错误；
C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的
步骤反应的化学方程式为。
所以可用向下排空气法来收集，
存在电离平衡，
可鉴别，
为原电池的正极，
答案：（1）绿色植物的光合作用；（2）温室效应；两极的冰川融化，使海平面升高（其他答案合理均可）；（3）CO2H2OH2CO3；（4）CH3OH。
向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，
白磷与氧气可发生如下反应：P45O2P4O10。
故D正确；故选BD。
D.a为阴极，b为阳极；NaClO和NaCl
B.金刚石和石墨
C、硫酸银溶解性大于氯化银溶解性，反应向更难溶的方向进行，Ag2SO42Cl2AgClSO42，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理，故正确；
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
解：由A元素原子的原子核内无中子可知A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为碳；C元素是地壳里含量最多的元素，则C是氧；D是短周期元素中金属性最强的元素，故D为钠，则E为硫；F的最高价氧化物的水化物为最强酸，F为氯。
C.M2与R的电子层结构不可能相同
A.葡萄糖的特征反应：在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
C、如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；
（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是。
与Fe3结合的NO3物质的量0.15mol，
C、有些塑料含有卤素，它们燃烧能生成有毒的物质，不是所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体，所以错误；
转化关系中F(Fe(OH)3)HA(Fe)C(FeSO4)，推断H为硫酸；
其中能量最高的是最外层M层，
不能产生丁达尔效应，
请仔细阅读以下转化关系（部分产物省略）：
解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，反应前镁和水中含有Mg、H、O元素，则反应后也含有这三种元素，而氢气中含有氢元素，则X中一定含有Mg、O元素，可能含有氢元素。
（6）铁与硝酸银溶液反应硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：Fe2AgNO32AgFe(NO3)2；
故正确。
但是单质不是化合物，
所以钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色，
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，当观察到的现象时，说明熔融物中含有金属铝。
解：根据图中的信息，可知M是金属铜，蓝色溶液即为硫酸铜，能使硫氰化钾显红色的是三价铁离子，所以Y是三价铁盐，X中含有亚铁离子，所以金属E是铁，X是硫酸亚铁，Z是氢氧化铁沉淀，氯气具有较强的氧化性，能将金属铁氧化到最高价态6价；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
B.1mol氧气的摩尔质量为32
不能用气体摩尔体积的计算公式计算，
C.构成物质的微粒不同，性质不同
（2）pH7为碱性溶液，pH7为酸性溶液，pH7为中性溶液，所以草木灰水属于碱性溶液，白醋的pH小于7；
由mnM可知x:y等于甲与乙的相对分子质量之比，
补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，
氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl22NaOHXNaClOH2O，则X的化学式为（）A.NaClB.H2C.HClD.HClO
发生的化学反应为：NH3H2OCaOCa(OH)2NH3，
所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，
解：A、58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1molL1，故A错误；
D、合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大，D正确；
根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl3KClO4；
AB的溶解度随温度的升高而增大，
则NaClO2中的Cl也应该发生岐化反应，
与水反应生成一氧化碳与氢气，
如果随便丢弃可能会造成环境的污染，
故C正确；D、从以上方程式中可知，
D.硝酸属于强酸，能与CaCO3反应生成CO2气体，也能与CaSO3生成SO2
（1）铁制容器不能配制波尔多液
（5）RST；S；S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。
B.平衡后加入X，上述反应的H增大
分离CaCO3和CaCl2固体：取样，
HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，
故选E点；因此反应重新达到平衡，
不能与溴水反应，
D由H浓度为1103molL的溶液，根据pHlgC(H)可算出pH值为3，属酸性溶液，H还大量存在，而Cl、Al3、NH4、Na在酸性条件下可以共存，故D正确；
（3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体，且晶体类型与金刚石相同，为原子晶体；
答案：（1）过滤；萃取；2ICl2I22Cl；
同样起到保护铁的作用，
通过沉淀的质量可以推断出氯离子的含量，
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
a.油脂水解不充分b.部分甘油挥发c.甘油中混有水
解：A.反应中Cl元素的化合价升高，
油脂是重要的营养物质。某油脂的化学式为C57H110O6，该油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量。请回答下列问题：
下面的排序不正确的是（）
（4）步骤所观察到的现象是。
燃烧的化学方程式为CxHy(x)O2xCO2H2O；等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由(x)值决定，
根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。
生成NaOH；阳极反应式为2CN4H2O10e2CO2N28H。
B的饱和溶液质量分数大于A饱和溶液的质量分数；C由饱和溶液变为不饱和溶液，
可以用于清除铁器表面的铁锈，
A.NH4Cl晶体受热分解
故反应的方程式为：CO22NaOHNa2CO3H2O；（2）实验1的现象表明，
B、化学能可以通过燃烧、原电池原理转化为热能、光能、电能，故正确；
中氢气在加热条件下与氧化铜反应生成水，水通电分解生成氧气，氧气与氢气点燃条件下反应生成水，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故正确；
设计了以下实验进行探究：探究一：甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：
故D错误；故选AD。
故选项错误。
该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，
故B错误；C、b～c段，
（3）高锰酸钾。
醋酸浓度远大于盐酸的浓度，
羟基上的氢原子和氧原子可以与苯环在同一平面内，
解：向平衡体系2NOO22NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O。
故A错误；B.乙烯与溴水反应，
（3）0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是。
促进醋酸电离，
其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，
A.正反应为吸热反应
A.炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖
则苯乙烯分子中所有原子可能共平面，
离子方程式是：CO32H2OHCO3OH，
因此在溶液中发生的反应为：2Na2H2O2NaOHH2；3NaOHAlCl3Al(OH)33NaCl，
答案：（1）石灰石（或大理石）；稀盐酸；（2）澄清的石灰水变浑浊；Ca(OH)2CO2CaCO3H2O；（3）溶液由紫色逐渐变为红色；CO2H2OH2CO3；（4）最下面；不能燃烧且不支持燃烧；密度比空气大；灭火。
（1）设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
发生氧化反应；Fe与氯气反应生成氯化铁，
A.乳酸基塑料属于金属材料
O2、Cl2都具有强氧化性，
故选项说法错误；D、一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A.加入足量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D.通适量C02气体，观察现象
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）
B.分子是可分的
所以、都错误，
蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，
关于常温下pH2的醋酸，下列叙述正确的是（）
用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）
再滴加BaCl2溶液，
A.溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3
Fe3的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，
请补充该物质燃烧的化学方程式：6O25CO2。
物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体；有腐蚀性；易吸收水分而潮解；易溶于水，溶解放热；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.B.C.D.
D.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
（3）学生乙的实验操作中的错误是。
D.若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol
不适合用来实验室制取二氧化碳；故C不正确；D、此装置不适合用来制取气体，
而不是先加热，
氯化铝和氢氧化钠溶液反应会生成难溶性的氢氧化铝和氯化钠，
所以正确的有。
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mLH2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g。
（3）硫氧气二氧化硫；淡蓝色；刺激性。
答案：（1）硬水；肥皂水；（2）吸附；（3）C。
（1）请你帮小丽同学填写上表中为填完的空格。（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是。
Ca(OH)2的量增大了]，
a.升高温度b.加了催化剂c.通入O2d.缩小容器体积（3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。
即固液分离，
将不同溶液混合后，
硬水中含有较多的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，实验小组的同学为了探究Ca(HCO3)2都具有哪些性质，经过查阅资料和请教老师，进行了如图所示实验，请回答下列问题。
（4）Cu的价层电子轨道示意图为。
D.若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
测得锌铜合金中锌的质量分数，
则溶液可能为碱溶液，
若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为（填、、或）。
一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，
三种物质的溶解度大小关系为ABC，
解：氢氧化铝是两性氢氧化物，
B、漂粉精溶液中的ClO具有强氧化性，可将I氧化为I2，B选项正确；
充分溶解后得到75g的A溶液，
芜湖铁画经过300多年的发展，已成为中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，被列为非物质文化遗产。今天铁画艺术大师们又赋予她新的生命力，给铁画穿上一层金黄色的外衣——镀金。
C.NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓硫酸
加入盐酸，
B、由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，每步都会取代生成HCl，所以HCl的量最多，故错误；
应该用排水法收集，
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
其中一种为氧元素的化合物为氧化物，
解：A.纯水是无色的，故A选项不符合题意；
则100g水溶解的FeS的质量为7.92107g。
下列与有机结构和性质相关的叙述中，正确的是（）
解：（2）待测液是碱性溶液，
可与两个电子形成共价键，
1mol能够消耗4mol氢气，
A.镁：2MgO(熔融)2MgO2
而CO2分子中C原子形成2个键，
取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
甲、丙中含有碳碳双键，
标出该离子所带的正负电荷数，
A.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定显酸性
而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，
从而被吸收，
应该先用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，
有机物的名称和一氯代物的种数是（）
还可以看出，
D.镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池总反应式为：MgClOH2OMg(OH)2Cl，故D正确；
所以pH相同时，
A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2OHClClOH2O
Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（）A.ab
氢氧根的物质的量0.45L1molL0.45mol；固体需要全部溶解则0.1a20.1(1a)30.4；若无氢氧化铝沉淀生成，
可防止吸入有毒的氯气，
B、将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na2H2O2NaOHH2，故B正确；
加热充分反应，
应设计尾气吸收装置，
证明水不会使紫色石蕊试纸变红；（2）装置C中二氧化碳通入水中，
都能够置换水中的氢气，
由此衍生的一些物理量也不变，
与氢氧化钡相等，
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（）
故A错误；B、二氧化碳由分子构成，
人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。
没有发生化学变化，
可得OO键的键能为496kJmol1，
（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制的Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，
A、W可能是单质，
D、H2SO4属于酸，可以使石蕊试液变红，Na2SO4属于盐加入石蕊不变色，CuSO4溶液本身为蓝色可以直接判断，故可以通过石蕊试液区分开，故D正确。
溶质C会从溶液中析出，
故B错；C、木棍折断只是形状发生变化，
（1）写出铝热剂发生反应的化学方程式。
C.二氧化硫是大气污染物，但还能用于杀菌消毒
B.二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
现在市场上有为婴儿特制的新型尿布——“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你推测，这种特殊物质的结构可能是（）
则上述推测合理；或取少量退色后的溶液，
化学平衡常数一定变化，
FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，
恢复到原温度，
检测Fe3是否除尽的方法是。
解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，
能氧化溴离子和亚铁离子，
所以盐酸的pH小于醋酸；加水稀释到相同的pH值，
不同元素的原子其质子数（或电子数）一定不同，故错误；
解：（1）碳酸不稳定，易分解，因为配料中有碳酸水，所以发生反应H2CO3H2OCO2；
沉淀为AgCl，
则2个应该包括在X中；反应前氢原子个数：2个，
火星四射，
现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：
加入硫酸可以抑制水解，
其原理是利用氯气可以氧化2价S得到硫单质，
反应的化学方程式为若利用该装置制二氧化碳，
说明二氧化碳已经被全部排到U型管中，
则气体应从b进入；（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
D.硫酸铵与氯化钾——加熟石灰
其电极反应式为：2SOCl24e4ClSSO2；（3）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，
催化剂加快反应速率，
故CH4为正四面体构型。
所以关键步骤是调节溶液的pH；（4）由图象可知，
（1）可用于人工降雨的氧化物。
把白铁皮架放入烧杯中，
（1）将约6g地沟油、10mL40的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是（选填编号）。
上表中，用水进行实验的目的是。
解：F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，
故错误；C、1个C5H4N3O2F的分子由15个原子构成，
D、三种物质均属于环烷烃，分子组成相差若干个“CH2”，故正确。
故C变化量为0.4molL1，
核外有1个电子，
含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是（）
B.16O与18O核外电子排布方式不同
受热充分失水后，
铁离子被还原为亚铁离子，
解：A、新能源如氢能、沼气、酒精、甲醇等，以及有机合成材料等，在生产生活中有重要作用，A说法正确；
不能形成原电池反应，
说明分子间有空隙，
（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律。
如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，
A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使溴的四氯化碳溶液褪色。氧化B可得到C。（1）写出A、B、C的结构简式：A，B，C。（2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以与NaOH溶液反应。
D.保持干燥
A正确；B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢反应生成AgCl和硝酸，
C、甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，故平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同，故错误；
所以倒入足量的二氧化碳可使蜡烛熄灭，
答案：（1）酒精灯；加热；（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2；A；（3）碳酸钙；稀盐酸；CEF；用玻璃片盖好，正放在桌面上；二氧化碳还没有收集满。
D.等质量的质量分数均为4氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性
B.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
不能区分，
说明白醋是电解质，
当往上抽动铜丝时，
解：常见的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
气体的Vm相同，
并观察液面是否下降，
40g20的NaOH溶液和g20的硝酸混合后，溶液的pH等于7。
（1）活性炭常用于净水，其作用是水中的杂质。
故A正确；B、稀硫酸和Fe2及Fe3都不反应，
解：N是地壳中含量最高的金属元素，
反应后的固体是氧化钙，
饮食健康是人民群众普遍的生活需求。下列说法正确的是（）
由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是（）
可以和铜片反应，
C.乙醇中是否混有乙酸，可加入金属钠观察是否产生气体进行检验
故B说法正确；C、b中的铁片容易生锈，
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个硫酸根离子符号为：3SO42；
解：（1）仪器的名称：a药匙，
A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
H2S浓度增加，
在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，
无法证明Cu、Ag的活泼性，
E与B形成的化合物；
将等质量的Mg、Al、Fe分别投入三份浓度（即溶质的质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息，做出的判断错误的是（）
平衡时c(NO):c(O2):c(NO2)2:1:2，
铁作原电池负极而容易被腐蚀，
（1）试管a中需要加入2mL浓硫酸，2mL冰醋酸和3mL乙醇，正确的加入顺序及操作是：。
B、浓硫酸与NH3发生反应2NH3H2SO4(NH4)2SO4，无明显现象，故B项错误；
B.氮气、氧气、空气
参加反应的铁、氧气、水的质量等于生成的铁锈的质量，
Na焰色反应为黄色，
（4）在E装置中通入的是一氧化碳和氧气混合气体，高温可能会爆炸，所以不可以用图丙所示的装置，替换原装置中的E装置；由牙膏中含有竹炭等成分可知，竹炭的结构疏松，所以具有吸附色素和异味的性质，所以可以去除口中的异味。
由此推断：
（4）酒精灯加上网罩的作用是。
D.再加入一定量铁粉
部分发生电离；0.01molL的BOH溶液的pH12，
Na2CO3和NaOH；有白色沉淀产生，
c.浓盐酸
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。
（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3COFe2O32Fe3CO2；
这三种元素是第二、三周期元素，
B.气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，证明原气体中含有氨气
理由是燃烧放热使气体的体积膨胀，
故C错误；D、因S元素的化合价升高，
所以吸收试剂应该为饱和食盐水，
要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂或方法正确的是（）
是O元素，
故A项错误；B、过滤时，
一般用于包装或制器具，
解：A、键和键均为共价键的类型，
故氧化物中Fe元素质量分数为0.72；（3）Fe2O3的物质的量为3mol，
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；
所以20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，
因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，
所以二者抑制水电离程度相等，
也不成股流下时，
D.用排水法收集O2时，气体从导管进入
包括醇和醚两类，
（1）提出问题：酒精燃烧产生的气体中含有哪些物质？
则Y为第A族元素，
臭氧符合，
（2）第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是用稀硫酸除去银中过量的铁屑；
C、溶解时未用玻璃棒搅拌不会影响氢氧化钠的溶解，最终溶解完全，质量分数不变，不符合题意；
化学反应速率越大，
故A错误；B、H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H2(g)Cl2(g)HCl(g)，
各加入10mL水（水的密度为1gmL），
（2）A；先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气；A；E；B；
B.X和Z反应无明显现象
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mgL1）表示]的最佳范围约为mgL1
元素的种类不变，
B、霉变的大米有毒，不能食用，甲醛会使蛋白质变性，对人体有害，故B选项错误；
所以铝罐逐渐被腐蚀，
在溶液中水解显酸性，
故C错误；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，
25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
但不能说明醋酸部分电离，
下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（）
解：合成任务是由CH3CH2Cl合成HOCH2CH2OH，CH3CH2Cl是一种卤代烃，可以在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯；乙烯可以在溴水中发生加成反应，得到1，2二溴乙烷；1，2二溴乙烷在碱性溶液中水解得到乙二醇，据此答题，反应的顺序为。
C.为了改善食品品质，丰富食品营养成分，提倡大量使用食品添加剂
故F错误；故答案为：ACE；（3）由CaCO32HClCaCl2H2OCO2可知，
所以电解质溶液参加了原电池的反应，
C.面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸
至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
两种气体分子立即都分布在两个容器中”，
A.y为弱酸，VxVy
故C正确；D、H元素最高正化合价为1、最低负化合价为1，
可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替，
解：A、物质的颜色、状态、气味等性质不需要通过化学变化表现出来，
发生的是乙醇的催化氧化反应，
C.铅笔端有少量的氯气产生
并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，
B、pH6的溶液显酸性，金属在酸性溶液中易发生析氢腐蚀，故正确；
CO不与氢氧化钠溶液反应，
（2）若B表示某元素的原子，则y，该元素的原子在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）电子。
并指出所发生的反应的类型。
其c(H)应该是0.1molL，
C.负极的电极反应式为2CuH2O2eCu2O2H
说明Na2A是强酸强碱盐，
乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN），丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是，构成烯腈元素中第一电离能最大的是。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
B、由图像和总反应2CH2CH2O22CH3CHO分析：a极通CH2CH2，化合价升高，应为燃料电池（原电池）的负极，失电子，由电子流出；b极通O2，化合价降低，得电子，为电子流入的一极，故B错误；
解：与组成合金的纯金属相比，合金的硬度一般比它的成分金属的大，故正确；
室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）
C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e2Cl
A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
解：该反应反应前的两个分子为同种物质，反应后生成两种不同的物质，满足分解反应的定义。
反应达到平衡状态，
D.金属键没有饱和性和方向性
所以应尽量开发新能源，
C.干水中的水分子不再运动
很可能为SO3、NO2等；
溶液恰好显紫色并在半分钟内不褪去；96.02。
故C正确；D、电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，
即反应物中气体的化学计量数之和大于生成物中气体的化学计量数之和，
加热时先将酒精灯在试管末端的下方来回移动，其目的是。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
B、苯的分子式为C6H6，故B错误；
第二支试管B中二氧化碳和硅酸钠反应，
（2）将左侧分液漏斗的旋钮打开后，在A中可观察到的现象是。
铝离子水解生成氢氧化铝胶体，
则达到平衡用的时间越少，
O、S、Se的电负性依次减小Na、P、Cl的电负性依次增大，
（1）物质的量浓度为0.1molL1的下列四种溶液：a.Na2CO3，b.NaHCO3，c.CH3COONa，d.NaClO；pH由大到小排列的顺序是（用编号填写）。
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故B错误；
说明反应速率较大，
故B正确；C、酒精灯不用时要盖上灯帽，
可以是甲酸与酚形成的酯，
根据电荷守恒c(OH)c(A)c(H)c(M)可得，
证明是二氧化硫；故符合。
不能用嘴吹灭，
C.用淀粉作原料提取淀粉酶，用作催化剂
C.防毒面具吸附毒气
解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；
下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）
b处通入的物质是空气，
生成CO比生成CO2放出的热量少，
D.pH12的纯碱溶液中，c(OH)1.0102molL1
甲：（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质，说明甲同学的猜想不成立；
230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（）
从图可看出在t2时，
（1）将燃烧匙中的红磷（过量）点燃，迅速放入集气瓶中，观察到的现象是、，反应的文字表达式为。
解：A、由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
A是氢氧化铜，
故C正确；D、CO和H2都具有可燃性，
共7种粒子；故含粒子种类（分子和离子）最多的是K2S溶液；
解：A、NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，
酸性越强，
已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7:12，则该氧化物中氮元素的化合价为（）A.2
除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）
具有这种结构的单质的名称是金刚石；图的碳原子的排列是层状结构，
故D错误；故选B。
A、不锈钢杯是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误；B、真丝围巾是天然纤维制成的，属于天然材料，故选项错误；C、涤纶符合有机合成材料的特征，故选项正确；D、陶瓷花盆是陶瓷制成的，属于硅酸盐材料，故选项错误。
故D正确；故选A。
逆反应速率不变，
下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）
但共价化合物不能导电，
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为。
D、亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为：2Fe23Cl24Br2Fe36Cl2Br2，故D错误。
正确；C、液氯能杀菌，
D.FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2
故C正确；D、Li的密度小于煤油，
温度不变，
能产生丁达尔效应，
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101molL1、4.0102molL1和3.0103molL1，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是。
故正确的为。
C.此反应属于化合反应
故B正确；C、反应生成的四个分子构成相同，
再过滤除去过量的碳酸钙，
(1)反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：
且与醇OH相连的C的邻位C上有H，
当生成的沉淀达到最大量时，
DB是二氧化硅与氢氧化钠的反应，该反应的离子方程式为SiO22OHSiO32H2O。
符合低碳理念；C、优化建筑设计，
（1）酒精灯加网罩的目的是。
故B错误；C、25时，
某同学设计如下三个实验方案，以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
A.单质：硅、水银、金刚石
但是正四面体结构，
故正确；C、二氧化碳溶于水，
设参加反应的盐酸中HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量是y
B.人体的胆汁一定呈碱性
（4）氢气还原氧化铜的方程式：CuOH2H2OCu。
D为CH2ClCH2CH2CH2Cl；通过反应取代得到己二腈，
B.苯不与溴水发生加成反应
下列说法正确的是（）
则：若反应向逆反应进行到达平衡，
某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是（）
D、温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数越大，可以用化学平衡移动原理解释，故D正确；
下列食物中富含蛋白质的是；A.馒头B.苹果C.牛肉D.芹菜（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，
含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，
B.蒸排骨
D、反应前后，氧元素的化合价均为0价，故D正确；
解：A、金属资源是有限的，应该合理利用，故A正确；B、地球上水含量非常丰富，但供人类饮用的淡水资源很少，需要保护及节约使用，故B错误；C、煤、石油、天然气属于不可再生资源，故C错误；D、在空气资源中，含量最多的是氮元素，故D错误。
江西省宜春某麻纺厂生产的“XX牌”服饰以其美观大方、舒适被消费者喜爱。该品牌衬衫的面料成分为“75苎麻，25棉”，请问：（1）制作该衬衫的纤维种类属于（填“天然纤维”或“合成纤维”）。（2）要检验某服装是否用涤纶制成的该品牌衬衫的假冒产品，简便的方法是。
B.X和Y分子中所有原子可以处于同一平面
否则可能导致液体溅出或热量散失，
所以GeCl4为共价化合物，
故c错误；根据质量守恒，
解：A、任何物质的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，故将t1时，b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，故该选项正确；
铜作正极，
说明前三次加入的硫酸完全参加了反应，
B.含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等
下列各物质的命名正确的是（）
氯化钾溶解破坏离子键，
根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置(在方框中画图并标注所选试剂)；
解：A、使酚酞变红色的溶液呈现碱性，铝离子不能大量共存，故A错误。
由氢原子守恒守恒可知：氯化氢的物质的量是20.03mol，
答案：（1）蒸馏水；硬水；
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.碳棒取出洗净用作电极
含下列化学键的物质，可能为单质的是（）
D、微量元素含量少，但对人体有极其重要的作用，如缺铁会患缺铁性贫血，微理元素在体内含量不能过多，也不能过少，说法错误。
（3）上述化合物中属于芳香化合物的是（填入编号），属于脂环化合物的是（填入编号）中的（填名称）。
D、氯原子和溴原子属于不同的官能团，分子式不相同，不是同分异构体，故D错误；
反应的化学方程式为Fe2HClFeCl2H2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
n能层最多可能有n个能级，
（3）丙是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置中装有碱石灰，其作用是。
故C错误；D、金属单质在自然界中多以化合态存在，
50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
解：（1）根据常识填写标号仪器的名称：a为试管，b为分液漏斗；
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是通过酚酞的颜色变化来证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应；
B分子中含有的官能团的名称是。
（2）浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，干燥二氧化硫；
（2）滤液中主要的阳离子是等。
故C错误；D、用化学方法加工成防水涂料或汽油，
产物还有水，
达到平衡状态，
C.强氧化性
银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，
一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，
所以研究的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；1号试管硫酸浓度为0，
B.溶液E和气体F不能发生化学反应
故A正确；B、由于溴苯能够与液溴、乙醇都是有机物，
X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
由NaCl～AgCl的NaCl的质量为bg，
下列现象与氢键有关的是（）
反应完后再与酸反应，
抑制了水的电离，
将铁皮放入下列溶液，所得溶液的质量比反应前减少的是（）
根据下列框图，下列说法正确的是（）
下列记录的实验现象与事实的是（）
B.用石灰水吸收空气中的CO2
计量数和反应热成正比，
其原理是利用氯气可以氧化2价S得到硫单质，
故D错误；故选C。
A.溶液仍为紫色
（2）试管中产生的气体是（填化学式）。
D.降低温度同时增大压强
故结论为：滤渣乙一定是：银和铜。
所以排出的水蒸气为（ba）mol，
B.用电灯照明
（2）铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式为：FeH2SO4FeSO4H2；
B.石油产品都可用于聚合反应
元素不等同于单质，
故B正确；C.生铁和钢都是铁的合金，
C.氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，青蒿素中含有三种元素，故C错误；
3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故A装置的作用是为B中的反应提供水蒸气；
C.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2HBa22OHBaSO42H2O
C、若Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故C正确；
C、硝酸铜与氢氧化钠会生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会与硝酸银生成沉淀，满足要求，故C正确；
C.电解后溶液的pH1
加入盐酸0～73g发生反应Na2CO3HClNaHCO3NaCl，
在不同条件下分别测得反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应速率进行的最快的是（）
下列叙述和均正确并有因果关系的是（）
遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，
反应速率增大；使用催化剂，
根据以上信息回答下列问题：
（5）能，盐酸、氯化钠与硝酸银反应实质上都是氯离子与银离子的反应，离子方程式为ClAgAgCl。
（2）分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱图表明分子中只有一种类型的氢，分子结构应非常对称，则结构简式为CH3C(CH3)C(CH3)CH3，名称为2,3二甲基2丁烯。
原电池中a为负极，
按能量不同分层排布，
向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，
（4）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是（填字母）。
故A正确；B、电极X（阴极）的电极反应方程式是Cu22eCu，
D、氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性，HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸，故正确。
C.实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中
在苯中的溶解性大于水中的溶解性；（4）BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，
解：锂水电池中，总反应为：2Li2H2O2LiOHH2，
设氮元素化合价为x，
内层电子数是10，
CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3CO2H2O，下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）
但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，
所以化学反应式是：H2C2O4CO2COH2O；【问题讨论】（1）澄清石灰水可以检验二氧化碳气体的存在，
故B不选；C、可发生CH3CH2BrCH3CH2CH2Br2NaCH3CH2CH2CH2CH32NaBr，
（3）下图可用于实验证明D、E的非金属的强弱。
故A正确；B、碱金属性质活泼，
分步电离，
水分子间更易形成氢键，
可以观察到黄绿色气体产生，
C、氧气的密度略大于空气，因此盛有氧气的集气瓶要正放的桌面上，故C正确；
【进行实验】
答案：（1）三；A；（2）NH3；（3）N2O5。
Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故错误。
故乙池溶液总质量增大，
D、可燃物的燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故正确；
下列说法中正确的是（）
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
（2）A烧杯中的液体变红，说明分子在不断的运动。
不同点：。
D.外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
解：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下反应生成乙酸乙酯和水，
（2）由元素周期表中氧元素的信息，从图中能直接获得的信息是A，从氧元素的名称可以看出氧元素属于非金属元素；
书写离子方程式时不能拆开写，
空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气等成分。试填空：
是铁在氯气中燃烧生成氯化铁，
其第一电离能越大，
以及淡黄色固体难溶于水，
D.F表示反应生成O2的物质的量
再慢慢竖起试管，
D.14g钕元素含有6mol电子
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是（）
故D错误。
用碱石灰吸收氨气，
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
加热时水解程度增大，
解：根据推断知，X是碳元素；Y是N；R是S；W是P；Z是Al；
W的一种核素的质量数为16，
答案：（1）第四周期A族；1s22s22p63s23p6；（2）直线形；sp；（3）TiO2BaCO3BaTiO3CO2；6.151011；面心。
C、红磷燃烧产生白烟而不是白雾，故C选项错误；
故错误。
故实际通入的HCl为3mol75，
NH3中N原子成3个键，
答案：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3（或Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3）。
可能造成危险，
C.此过程从有序到无序，混乱度增大
（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是。
乙醇酯化时断裂的是OH单键；
D.X表示的粒子是OH
故a错误；b.随反应进行气体的物质的量减小，
故D错误。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol
与能量的其他转化无关，
解：A、反应前后气体体积不变，
需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，
且Y、Z物质的量减小为反应物，
（2）减小；空气；
甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，
所得溶液中溶质的质量分数是；（5）将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，
两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
故B正确；（3）由于除杂时除杂试剂需过量，
其氢原子数目之比为1:1:6，
但不能说明HNO2是弱酸，
干燥的烧杯内壁有水雾出现，
错误；水是生物体重要的组成物质，
浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为H57.3kJmol1吗？为什么？
故B错误；C、SiO2能与NaOH溶液反应，
A.图中对应点的温度关系为abc
B.阴极的电极反应式是H2O2eH2O2CO22eCOO2
A与溴发生加成反应，化学方程式为：。
d.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水的体积时，
解：A、根据图象可以看出，
则pH3的醋酸溶液加水稀释100倍，
故答案为：（1）酒精灯；加热；（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2；A；（3）碳酸钙；稀盐酸；CEF；用玻璃片盖好，
（2）吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）；
故B正确；CCH2C(CH3)COOCH3含有碳碳双键，
气体a的成分是。
所以不能使石蕊变红，
（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为g。
解：铁显3价，
其中正确的是（）
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
C、磁铁具有磁性，能够吸引铁单质，所以可用磁铁来检验铝热反应后的产物中是否有铁单质生成，故C正确；
解：.加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，Na2SO3溶液可能没有变质，也可能部分变质；
故C正确；D、自上而下元素的非金属性逐渐减弱，
故错误；C、Zn加入到稀盐酸中，
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
A.镁能和氧气反应
B氧化得C，
所以四种溶液pH的大小顺序是，
解：A、取用砝码要用镊子，用手取用砝码会使砝码生锈，造成以后称量不准确，故A错误；
C是氢氧化钡，
D、由于固体总重量减少，而钾元素质量不变，故固体中钾元素的质量分数应增大，D项错误。
（2）pH试纸直接浸入溶液中；BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是（）
约占集气瓶的，
下列各组物质不能用水鉴别的是（）
将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，
故选项说法错误；D、由化合物中元素质量分数的计算公式可以看出，
硅酸与氢氧化钠反应，
所以电解液最好选择碱性的；（2）空气中的CO2能和氨水反应，
解：X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，三种气体为氢气、氮气、氧气。
乙炔分子中每个碳原子含有2个键，
解：两方案中所发生的化学方程式为：FeH2SO4FeSO4H2；H2CuOCuH2O；CuOH2SO4CuSO4H2O；FeCuSO4CuFeSO4；方案中氢气还原氧化铜实验，
由于反应剧烈而发生爆炸，
A的原子中没有成对电子，
文字表达式为：红磷氧气五氧化二磷；（3）交替缓慢推动两个注射器，
以氯化钾和硫酸亚铁为原料生成硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程。回答下列问题：
所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，
合成反应流程图可表示为
解：A、水中加入溶质后溶液的沸点升高，凝固点降低，故A错误；
再通过灼热的氧化铜，CO会与氧化铜发生反应，生成单质铜和CO2气体；
D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：
COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)CO(g)H108kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
共6个碳原子，
钠也处于液体状态，
（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na不能使酚酞溶液变红；
标准状况下，
常温下，Ksp(CaSO4)9106，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
解：A、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关，故A正确；
与题意矛盾，
故B错误；C、同周期元素的非金属性由左到右依次减弱，
则不属于氧化物，
（3）干燥氧气和氨气的混合气体；4NH35O24NO6H2O；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
故C错误；D、过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，
各有邻、间、对3种，
属于钠盐，
（3）碳元素所在的周期是第二周期，
A.氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化
而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，
跟加入不加入晶体无关，
解：（1）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至90g时恰好完全反应，说明此时溶液呈中性，所以溶液的pH7；
解：（1）Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z为铝元素，所在周期为第三周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，所以Cl是该周期中第一电离能最大的主族元素；
故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，
（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是。若需制备3.2gO2，至少需要消耗gKMnO4。（已知KMnO4的相对分子质量为158）
（3）实验：取一定量的稀盐酸放入试管中，加入镁条，现象：产生大量的气泡，检验生成的气体具有可燃性，结论：镁能与酸反应生成氢气。
原子核中一定含有的粒子是（）
所以FG段用盐酸表示的反应速率为v(HCl)0.25molL1min1。
（1）反应生成碳酸钙的质量为。
故选项做法能达到目的；D、pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液分别显酸性、碱性，
（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）。
E为黑色粉末，
所以试剂b是氢氧化钠的醇溶液；
电离程度次氯酸大，
解：A、根据分子的键线式结构和价键理论，可得确定分子式为C15H22O5，故A正确；
（2）达到平衡时，正反应速率与逆反应速率（填“前者大”、“后者大”或“相等”，下同），此时CO和H2O(g)的浓度。
下列有关甲烷和乙烯的叙述中正确的是（）
R为F元素，
答案：（1）吸水；（2）FeH2SO4FeSO4H2；Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2；H2SO4BaCl2BaSO42HCl；；（3）。
氨气的水溶液呈碱性，
上述操作中，正确的顺序是（填序号）。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2molLBa(NO3)2溶液的叙述不正确的是（）
B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将用20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。请回答下列问题（计算请写出过程）：
再过滤将不溶性固体除去，
解：A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
无气泡产生，
有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的烃基取代而得到的。且已知：
D.H2的燃烧热为242kJmol1
CH3COOH为弱酸，
进入乙池的Zn2与放电的Cu2的物质的量相等，
B、氯气和铁在点燃条件下反应，通常情况下不反应，故B错误；
（2）可燃性气体X的化学式是。
解：A、测得pH值时，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不得将试纸伸入待测液中，操作错误，故A错误；
A.原子核都是由质子和中子构成的
解：A溶液中加入氯化铜生成蓝色沉淀，
故对故本题答案选：B
解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，
1.制备Cu(OH)2悬浊液时必须确保碱过量，即保证溶液呈碱性。
能防止倒吸，
反应方程式为：Mg2Si4NH4ClSiH44NH32MgCl2；（5）烷烃中的CC键和CH键大于硅烷中的SiSi键和SiH键的键能，
其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，
可知A是氢元素；B原子核外的核外有三个电子层，
（2）该图中存在的三处明显错误是：
西安地铁2号线正式建成并已通车运行。地铁站严禁携带、存放易燃品。为了提示人们注意，在地铁站张贴的图标应该是（）
根据化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(126):8:(167)9:1:14。
（2）1molNH4（aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是。
（1）Y元素在周期表中的位置是，Z4的核外电子排布式为。
而离子中质子数电子数，
解：A、CaCl2能与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钠，故方法错误；
答案：（1）稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；
则B为K元素，
当人体血液pH大于7.45，
C.轻轻地振荡烧杯
C为气体，
（2）实验一：变瘪；实验二：吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体；二氧化碳溶于水形成碳酸，因此溶液呈酸性；
则废液中的溶质为NaCl，
反应方程式为Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O；（2）铜有剩余，
D、能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨，故D错误；
故D错误；故选D。
D.每个生成物分子由3个原子构成
Al的物质的量是0.1(1a)mol，
B.x:y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
会产生气体，
就在其元素符号前加上相应的数字，
可知B是金属铁，
阳极发生的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。
观察是否有气体生成，
不属于化学反应，
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
D.0.1molL1NaAlO2溶液中：K、Cl、HCO3、NO3、CO32
B.Y是地壳中含量最多的元素，Y、W的单质可发生化合反应
醋酸电离吸热，
故B结论不正确；C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，
解：燃烧必须达到三个条件：物质是可燃物，可燃物与氧气接触，达到可燃物的着火点。
所以平均每个晶胞的质量为一个KMgF3的质量，即为，根据a3m，可得晶胞的棱长为cm。
不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Br说法正确；若取少量所得溶液，
所以D装置的作用是吸收水分；（2）为防止一氧化碳污染空气，
可以用“干冰”冷藏事物，
（3）查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。
D、Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故正确。
（2）119；降低温度到可燃物的着火点以下；
D.用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液
如图是某粒子结构示意图，下列有关该微粒的叙述正确的是（）
下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）
故A错误；B.分子中共平面的碳原子数不相同，
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是。
某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16，它表示（）A.100g水中溶解了16g氯化钠B.100mL氯化钠溶液中氯化钠占16gC.100mL溶液中氯化钠占16mLD.100g氯化钠溶液中含氯化钠16g
A从铝土矿(主要成分是Al2O3)中提炼金属铝
最高价氧化物对应水化物为H2XO3，
图中的质子数相同，
（2）根据反应2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3制NH3。
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
C.当电路中转移0.1mole，通过交换膜的阳离子为0.2mol
铁以铁水的形式生成，
最后连接装置D是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无水硫酸铜的装置B中，
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：。
除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）
易挥发，
D.食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物
（2）第步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提纯SiHCl3采用的方法是；尾气中含有少量SiCl4和HCl，可通过除去。
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂，非金属单质在化学反应中一定作氧化剂
故D正确。
（3）CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2。
A.皂化反应
解：碳酸钠、碳酸氢钠水溶液都呈碱性；氯化钠水溶液呈中性；
（3）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为。
一是考虑速率问题，
二者的浓度仍相同，
C.和一样多
分子中存在酯基等基团，
（3）气体a中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，测定二氧化碳前必须除去二氧化硫，避免干扰，所以B、C装置目的是用于除去二氧化碳中的杂质气体二氧化硫和氧气，防止干扰；
（2）向滤液中加入30H2O2，
化学之美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）
或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，
正反应为吸热反应，
不能用坩埚盖盖住坩埚，
A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL
故符合题意；B、风力发电，
故选C；（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；故答案为：B；AD；（3）CH3CH2OH和CH3OCH3的化学式相同，但结构不同，不是同种物质；故答案为：相同；不是。
燃烧产物是二氧化碳；在A火焰上方的烧杯内壁上没有水珠，
还需增加的一种试剂是紫色石蕊试液；故填：紫色石蕊试液；（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1molL、0.3molL、0.2molL。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
解：A、由信息可知，
然后边振荡边加入浓硫酸，
如图所示，一端封闭的U形管，封闭着一端有一段CH4和Cl2的气体混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两端为液柱，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化（假设中间气柱未移出U形管的水平部分）（）
，解之得x8.8g，所以
什么是相对分子质量？如何计算某化合物的相对分子质量？
然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。
而CH2CH2和CH2CHCH3不是同分异构体，
用浓硫酸来进行干燥，
CO的转化率为50，
方程式为CH3CH2ClNaOHCH2CH2NaClH2O；；为乙烯的加成反应，
且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷。
平衡常数越大，
成键原子不同共用电子对会发生偏移，
答案：（1）元素；分子；（2）4Fe3O22Fe2O3；二氧化碳的密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧；使可燃物隔绝空气（或氧气）；通入氧气；（3）2H2O22H2OO2；大理石（或石灰石）；物理变化；（4）CO；使地球的温度维持在一定的正常范围内。
应为Fe元素，
C.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)1.01014
解：A、燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中发生反应：2MgCO2C2MgO，镁的化合价升高，作还原剂，镁有比较强的还原性，故A正确；
便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2分离；（2）K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，
可能是固体碱石灰，
A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
D.3甲基1丁烯
化学反应的焓变和压强之间没有联系，
回答下列问题：（1）由A、B、C、E中的任意两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是（填序号）。
因此烧杯中反应的离子方程式是：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32；
醋酸分子的物质的量减小，
不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
答案：（1）样品重，砝码轻；
浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故正确；
D、风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，所以灯罩没被点燃，故C正确；
对比C的结构与D的分子式可知，
关于化学键的各种叙述正确的是（）
所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，
A.甲中对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
解：A.能量越高的电子在离核越远的区域内运动，
所以盐酸稀释前的浓度是12molL，
C.可能显蓝色
置换反应中元素的化合价一定发生改变，
（填序号：用抹布抹去；稀醋酸溶液中和）
b是反应物，
答案：（1）减小；（2）放热；（3）NaCl。
氧气质量相等，
则可推断出B为NaOH，
C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：【查阅资料】1.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
经过验证，
甲基上发生取代反应，
为非极性分子，
上述哪些化合物互为同分异构体：。
C正确；D、由于酚羟基的邻、对位H原子可被取代，
答案：（1）淀粉；金刚石；钛合金；食醋；（2）石油；二氧化硫；太阳能；BC。
所以发生的反应是放热反应，
C.原子核外电子数为28
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
故原子半径OFH，
答案：（1）BC；（2）糖类；蛋白质；延展性；CaOH2OCa(OH)2；化合反应；（3）吸附；B；（4）氧气；水；CH42O2CO22H2O。
故活性炭在此装置中的装置为吸附水中有色、有异味的杂质；（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为0，
碳酸钠中碳酸根的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，
解：反应实质为：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O，
清洗油污能力增强，
故A正确；B、自上而下元素的非金属性逐渐减弱，
（2）化合物X的结构简式为
解：（1）加入碳酸钾的质量为：27.6g5013.8g。设生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z
国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。下列元素属于人体中微量元素的是（）。
根据能量最低原理，
（3）将200g含水量为99的食盐溶液的含水量降至98，应蒸发掉水g。
只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，标准状况下，物质可能是气体也可能是固体或液体，所以体积有可能不相等，故错误；
（3）步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是。
活化分子的百分数增大，
（5）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH7，则NH3H2O的电离常数Ka。
解：（1）由实验中温度计示数升高可知，反应中有热量放出导致温度升高，所以铝和稀硫酸的反应是放热反应；
用元素符号来表示一个原子，
B.无论残余物中是否含有碳酸氢钠，残余物中一定含有碳酸钠，碳酸钠溶于水就会放出热量，故错误；
则生成2克氢气，
A.负极产生的气体能使带火星的木条复燃
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，
还未加HNO3前生成的沉淀中不一定含有BaSO4也可能是BaSO3，
解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生了变化，
则氢气的燃烧热为285.8kJmol，
故B选项正确；C、胰液的pH为7.5～8.0，
B.常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
故D错误。
B.部分水解
试回答：
有气泡出现，
（1）甲烷和乙醇都属于（填“无机物”或“有机物”）。
故A正确；B、稀硝酸与铁反应生成一氧化氮、硝酸铁和水，
故错误；0.1molL醋酸钠溶液pH8.9，
故B错误；C、醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5molL1，
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O的工艺流程如下：
取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，
解：（1）氧气可以和镁反应，
（1）首先研究生成气体的。
（4）从表中给出的数据看出盐酸与碳酸钙反应随着温度升高反应的温度变化越大，但15～20（25～30）却变化相同，说明温度计灵敏度不够；
该量的变化与图象相符；故选D。
故选项错误。
C、铜与三价铁离子反应生成二价铁离子与铜离子，所以含Fe3的溶液可腐蚀铜板，C正确；
用钢丝球擦洗铝锅，
故C错误；D、二氧化碳分子结构式为OCO，
写出磁铁矿主要成分的化学式。
（2）金属制成合金后，硬度会增大，故其合金的硬度5。
解：（1）二氧化碳和和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，由新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红，可证明有CO生成；
（2）B的分子式是。
金属应作电解池阴极，
电极反应为MnO48H5eMn24H2O，
B.通入氯气一端的电极可用金属铁
结合原子守恒可知另外物质为H2SO4，
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）。
要用酒精灯的外焰加热，
A.酸B.酸性氧化物
请对以下试验方案进行预测和分析。
（3）用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离。
试推断甲晶体的化学式（X为阳离子）为，
若只摄入鸡蛋，质量为：625g；
故D正确；故选D。
原子易得2个电子，
根据化学方程式2H2SH2SO33S3H2O的计算，得知H2S与H2SO3反应中H2SO3过量，即SO2过量，而SO3生成的稀硫酸不与生成的硫反应，所以溶液具有酸性、漂白性。
用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。下列关于此天线制作材料的描述错误的是（）A.具有形状记忆功能B.具有很低的熔点C.具有良好的延展性D.具有良好的导电性
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）
C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故C正确；
（3）化合物可由芳香族化合物或分别通过消去反应获得，但只有能与Na反应生成H2，的结构简式为（写1种）；由生成的反应条件为。
主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；（3）由于酯的密度比水小，
根据方程式知，
属于混合物；使用乙醇汽油可减少大气污染，
则所需H2的体积是混合气体体积的1.4倍。
可以净水，
A、反应中还原产物是N2O，
（5）在分子前面加上数字，可以表示几个该分子，因此2O3表示2个臭氧分子；
A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
Cl有最高正价，
答案：（1）Fe3O4；（2）FeH2SO4FeSO4H2；（3）化合反应。
解：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au，铁、锌排在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而铜、银、铂、金排在氢的后面，不能与酸发生置换反应，故与盐酸充分反应后，剩余的金属是铜、银、铂、金。
答案：（1）FeCl3；（2）用稀硫酸除去银中过量的铁屑；（3）萃取；分液；（4）取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。
所以该实验装置的缺点为：缺少尾气处理装置，
在晶体中还有3个O关于Ti对称，
铜与浓硫酸反应的化学方程式是。装置A中的试剂是。
铵根浓度增大，
反应过程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为：2.6g:7.2g:6.6g:1.8g:1.4g13:36:33:9:7，根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为：4C2H29O26CO24H2O2CO。
（2）利用控制变量的思想，在探究温度对大理石和稀盐酸反应快慢的影响时，只要改变温度的变量，其他量如盐酸浓度或大理石的颗粒大小等保持不变；
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体。
答案：（1）2；S2；（2）铝原子；（3）AD。
物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，
则Na2CO3的质量为(ab)g，
C.钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
氮气为0.15molL在该范围内，
若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化。
已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)
并生成二氧化碳气体，
解：A、化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，
电解质为可溶性的硫酸铁，
A.油脂硬化与皂化均属于取代反应
只是反应速率加快，
得到铜氨溶液和残渣，
（合理即可）
负极锌失电子，
故C错误；D、的分子式是C9H12，
与直流电源的正极相连，
这样符合C、G、H、I、F也是不同类别的物质，
答案：（1）品红溶液褪色；漂白性；（2）干燥剂；（3）吸收多余的SO2；（4）甲。
A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
溶液不显碱性了，
呼出二氧化碳，
故B错误；C.由上述分析可知，
静置CCl4层呈橙色，
（2）可用于治疗胃酸过多的是，在空气中会导致酸雨形成的是，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是，其水溶液可用于浸泡动物标本的是。
B、四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；
A.能在玻璃上刻划出痕迹的是金刚石
显然硫酸钙的溶度积大于硫酸钡，
C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物
铵根离子能水解但较微弱，
Fe与负极相连为阴极，
常用的是二氧化碳，
应用向上排空法收集，
浓度不变，
所以不能与NaHCO3溶液不反应，
也可能没有，
解：A、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，
此时生成氧气的物质的量是0.0125mol，
解：a、SiO2作为玻璃的成分被消耗，
A.3N3个氮元素
解：高锰酸钾具有强氧化性，故是常见的氧化剂，故D正确。
生成物是一种，
蜡烛熄灭是因为降低了周围的温度，
解：.（2）同一主族，自上而下金属性逐渐增强，因此K比Na的燃烧更剧烈；
故A错误；B、常温下Na、S为固体，
在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
在滤液中加入硫酸铵，
C、铝片与过量氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al2OH2H2O2AlO23H2，故正确；
解：.从横坐标上一点0.5处，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越高转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动；
答案：（1）硅；硅酸钠；硅酸；二氧化硅；
则存在4KXKY3KZ，
能将某温度下KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，
每消耗1molCH4转移6mol电子，
阴离子向负极移动，
（2）红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，水倒吸；
B、生物质能是一种新能源，为可再生能源，也是清洁能源，以后可能会大量使用，故正确；
方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等量规格的两块萝卜，先萎蔫的为30的溶液。
故A错误；B、原电池中一般较活泼的金属作负极，
D、水玻璃的主要成分是硅酸钠，盐酸的酸性比硅酸强，离子方程式书写正确，故正确。
将CO进一步转化，
答案：D。解：高分子材料以高分子化合物为基础的材料，高分子材料是由相对分子质量较高的化合物构成的材料，合金属于多种金属混合而成的具有金属特性不属高分子材料。故选D。
解：反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，
室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)，Kspa，c(M2)bmolL1时，溶液的pH等于（）
解：（1）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8，故填：8；
解：A、该物质为第13号元素铝，属于第A族，是一种金属，故A正确；
所以所得混合溶液的pH大于7，
如图是电解水的简易装置，试回答下列问题。
可以利用氯水的强氧化性，
（1）写出A和C的化学式：A、C。
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33OHAl(OH)3
下列物质由离子构成的是（）A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石
故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，
因为加入锌后，首先与硫酸铜反应置换出其中的单质铜，因此一定含有铜，而可能含有锌见解释，故正确；
在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
正确的离子方程式是：Cl2不足时，
（1）写出图中标有小写字母的仪器的名称号：a，b。
答案：（1）溶液由红色变为无色；（2）B；C；（3）AB。
解：A、干水吸收的CO2过程中，
故D说法正确故选A
（4）电子分层排布，各层能量不同；10；
解：A、在一定温度下，硝酸钾的溶解度不变，故A错误；
X能和2种物质反应，
三溴苯酚易溶于苯酚，
（2）B中观察到的主要现象是。
C.若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水分，以上过程中所发生的变化依次属于、、（均填“潮解”“化合”或“吸水”）。
故答案为：NaCl。
生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；（3）根据得失电子守恒，
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
开关K置于M处，
（3）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数354580，所以该原子可以表示为：Br，故正确；
用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，
但平衡不发生移动，
解：A、没有明确是否是气体物质，
（2）根据题中条件可依次写出13种同分异构，其中峰面积之比可知三种氢的比，可得；
故D错误。
（3）写出反应中生成沉淀A的组成：。
故C错误；D、硝酸根离子不与氢氧根离子反应，
B.加成反应氧化反应氧化反应酯化反应
不是同一种物质；故A正确；B、纯碱为碳酸钠，
有的氧化反应是化合反应，
解：能供给动植物呼吸的是氧气。
醋酸浓度较大，
故A说法正确；B、Mg的相对原子质量为24，
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
B、铁的物质的量为0.1mol，H2SO4的物质的量为0.1L2molL10.2mol，稀硫酸过量，不能用H2SO4的物质的量计算其反应速率，B错误；
D、E形成的化合物为氨气，电子式为：；
正确；D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，
（1）自然界我们接触到的水有：海水；江河水；雨水；矿泉水；自来水；蒸馏水等。从经济和科学的角度看，请你选择相关的序号填写在下列相应的横线上：水产养殖，灌溉农田，洗衣、洗浴用，做饭做菜，日常饮用，配医疗注射液用。
已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（）
钡离子最后无法除去，
故A错误；B、锗处于金属区与非金属区的交界线上，
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是。
然后沉淀消失一部分，
A.减小、增大、减小
C、通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确；
属于物理变化，
（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；
关于反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4的说法正确的是（）
a的电子层结构与氦相同，
可以是碳酸钡、氯化银等白色沉淀，
工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为。
C.硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO32CO2H2OCO32H2SiO3
属于盐的物质为“金属离子或铵根与酸根离子形成的化合物”，
并且需要加热，
正极上是氢离子得电子的还原反应2H2eH2，
A.提倡过文明节，减少节庆日烟花爆竹的燃放
下列说法正确的是（）
解：A、已知：H2O2IH2OIO，
8.16g氧气的物质的量为：0.255mol，
故A错误；B.H2S分子中S原子价层电子对个数4，
故D正确。
某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）A偏大B偏小C无影响D无法确定
解：A.对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加，故A正确；B.既有氧气又有水，既没氧气也没水，因此不能说明铁生锈一定要有水参加，故B错误；C.对比可以说明铁生锈一定要有水参加，故C正确；D.对比可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，故D正确。
室温下，纯水中的c(H)1.0107molL，则纯水中c(OH)为；若温度不变，滴入稀硫酸使溶液中c(H)1.0104molL，则溶液中c(OH)为，此时水电离出的c(H)为。
故正确；冰中存在氢键，
汉字下面的数字表示相对原子质量，
（2）当pH7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8；
Fe2部分被氧化，
D、酸性氧化物不能与酸反应，二氧化碳是酸性氧化物，故此选项正确。
（1）物质的量浓度为0.1molL1的下列四种物质：
D.反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
a.T100（填“大于”或“小于”），判断理由是。
A.该溶液的溶质不可能是NaHCO3
酚OH显酸性不能与NaHCO3溶液反应，
C.天然气属于化石燃料，是自然界以现成形式提供的能源，属于一级能源，C正确；
解：A、某含氧酸脱去一分子水或几分子水，
C.使用正催化剂，能增大活化分子的百分数，所以反应速率增大
解：（1）随温度的升高，
D、8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO)4H2O2NO、2HNO3(浓)CuCu(NO3)2H2O2NO2，4NO22H2OO24HNO3，故正确；
符合题意；故选A。
金属活动性弱的金属作正极，
故D错误。
答案：（1）酒精灯；长颈漏斗；
A.HA为强酸，MOH为强碱
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
解：A、量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应器，故A符合题意。B、集气瓶即可收集气体也可用于做反应器但不能加热，故B不符合题意。C、燃烧匙可做一些物质燃烧的实验，如碳、硫、石蜡的燃烧等，故C不符合题意。D、烧杯可用于做反应器，故D不符合题意。故选A。
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
你认为他们得出的结论是否正确？
A.CO(NH2)2属于复合化肥
故错误；反应不再继续，
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
滴定：准确量取25.00mL所配溶液与锥形瓶中，将0.20molLKMnO4溶液装入，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液VmL。（反应方程式：Fe2MnO4HFe3Mn2H2O，未配平）
生成的二氧化碳又被澄清的石灰水吸收，
即排列为2、8、2，
解：（1）钠元素显1价，
是因为铵根离子水解显示酸性，
C.由水电离产生的c(H)乙是甲的10倍
其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，
X为NaOH溶液，
由于正反应方向吸热，
A.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，回顾相关实验并回答下列问题：
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
为共价化合物；离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，
硝酸型：
呈棕黄色，
负极是：CH48e10OHCO327H2O。
B.在该过程中，CO断键形成C和O
B.向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)c(CH3COOH)的值将增大
可知0.1molNa2CO3反应消耗HCl为0.1mol20.2mol0.12mol，
D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而且绕两个原子核做圆周运动
其溶质质量分数为定值，
浓度减小，
同时刺激眼睛，
故在熔融状态下，
氯化铵溶液为酸性，
（1）解释爆炸的原因：。
a物质有剩余，
属于非氧化还原反应，
解：（1）据图可以看出，经过操作、操作得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
D、78gNa2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2molL，故D错误；
利用沙土灭火时，
既有引力也有斥力，
c.屋顶防水材料选用光反射率大的新型塑料代替沥青毡
与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，
氢气的物质的量为：0.25mol，
故B错误；C、用不同的方法制备的氧化亚铜的颗粒大小不同，
解：A、曲线I滴定前溶液的pH大于7，为盐酸滴定氨水，当滴加溶液到10mL时，溶液中含有等浓度的NH3H2O和NH4Cl，不含CH3COO，错误；
B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
因为反应热的定义是稀溶液中，
N原子采取sp3杂化；因为NH3分子间可形成氢键，
（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO2的含量不断上升，从而导致增强，全球气候变暖。请写出一条因气候变暖给人类生存环境带来影响的情况：；
答案：（1）立即打电话报警（或立即拨打火警电话119）；（2）隔绝空气；（3）用湿毛巾捂住口鼻弯着腰逃生等。
答案：C。解：A.金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，所以锆元素属于金属元素，故A正确；
若不是同周期，
答案：（1）水是均一稳定的液体，它不是溶液；（2）合金也是溶液；（3）硫酸铜溶液是蓝色的（其他合理答案也可）。
A.二氧化碳
D的合金是使用最多的金属材料，
（3）将一种碱溶液（填化学式）倒入B瓶中，振荡，若出现浑浊，则B瓶中是CO2气体。
故D正确；经以上分析可知，
D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量能量
公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2）。一个O2离子与一个O2分子比较，不相同的是（）
能除去杂质且没有引入新的杂质，
铜丝与过量浓硫酸的反应生成硫酸铜，
溶液的pH增大，
将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如下图所示方法和操作：
（2）正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，
打开活塞，
故解得x:y2:3。
成年人缺碘易患的病症是（）
加快反应速率；（3）Ag2SO4；（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等；（5）V130；V610；V917.5；灰黑色；暗红色；当加入一定量的硫酸铜后，
故A说法正确；B、Mg(OH)2分解吸热，
（1）碱都能使紫色石蕊溶液变成色，使无色酚酞溶液变色。
B.试样中一定不含Al3
答案：（1）平面四边形结构；（2）（3）非极性分子，极性分子；（4）黄绿色固体为极性分子，水也为极性分子，相似相溶。
为氧化性气体，
B选项因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；
“列变化”：列出改变的价态数。
D.尿素中含有CO分子
装置不漏气；图中所示操作正确；B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是；
所以SO3和NO的体积比保持不变，
A.溶质质量增加
解：A、虚线框中接灵敏电流计，该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故正确；
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是（）
则为极性分子；（3）C为N2H4，
D、铜不与稀硫酸反应，而锌和与稀硫酸反应生成氢气，可通过测量生成氢气的体积来计算Cu、Zn合金中的Zn含量，故D正确。
所以没有手性碳原子，
标出该离子所带的正负电荷数，
解：（1）钢样进行灼烧，碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫，所以气体成分为CO2、SO2和O2；
显然是位于A族的氧元素；Y元素是主族元素，
甲基在2号C，
故D正确。
故D错误；故选A。
A.加明矾使海水中盐分沉淀而淡化
升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减小，
化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于I和I的说法中错误的是（）
再加入足量的硝酸银溶液，
（3）3H2SO45NaBrNaBrO33Na2SO43Br23H2O；溴酸能将氯离子氧化为氯气；溴具有强氧化性（或强腐蚀性）；
A.化学使世界变得更加绚丽多彩
醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）
铁和硫酸铜反应的化学方程式为：FeCuSO4CuFeSO4。
（3）大量碱液流到桌子上，先用，后。
阳离子向硫酸铜溶液中迁移，
烃的分子中C原子数小于1.5的只有甲烷，
是反应后的锌，
若白色固体X的质量为7.0g，
解：A、油脂是人体必需的六大营养素之一，
其第一电离能最小的为X（Na），
故A正确；B、塑料的不当使用是会给人类带来污染，
电压小于0，
不能改变平衡，
依次发生的反应：2AgFeFe22Ag，
必须n(H)n(OH)当酸为多元强酸，
原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的，
故错；C、由图可知t2时甲、乙、丙三种物质的质量分数大小关系为：甲乙丙，
B、反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C.Fe2与SCN不能形成红色物质
B.Ti4核外有26个电子
解：（1）由信息所给的图可以看出，同一周期第A族元素的第一电离能最小，而第A族元素第一电离能大于第A元素，故第一电离能：NaAlMg；
下列组合判断正确的是（）
则溶液的质量增加，
发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是H和Zn，
（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以猜想为溶质有NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的；
D、氧化还原反应中，
则需要加水除杂，
氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，
（3）植物能够进行光合作用、澄清石灰水放置在空气中会变浑浊等，都能说明空气中含有二氧化碳；
【假设猜想】H2SO4会和NaOH发生反应，二者不能共存；
B.氯化钠
解：（1）a.M含有苯环，
（3）是N元素，
开始平视，
生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，
D.pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同
C.正反应速率一定增大
不属于取代反应，
由于CO2分子结构对称，
生成氯化铜和水，
A.大力发展火力发电
（5）压强之比物质的量之比1:1；
生成的一溴代物只有一种，
（2）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3H2OH2SO4，提高了空气的酸度；
D.双氧水
D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H2eH2
以下有关元素性质的说法不正确的是（）
即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，
但不合理的应用会导致白色污染。
不含碳碳双键，
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
下列各图是温度（或压强）对反应：2A(s)2B(g)2C(g)D(g)（正反应为吸热反应）的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）
用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，
A.反应前后物质的总质量保持不变
故B正确；C、该微粒最外层电子数为8，
c(OH)c(H)；当一元酸为弱酸、一元碱为强碱时，
解：A、全部由非极性键结合的分子为非极性分子，
电极方程式为Cu22eCu；若断开K1，
.测得实验数据如下表
答案：（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；（2）加水稀释后看溶液是否变红。
（4）分析上述实验，可以得到Ag、Al、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是。
B项，给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，所以又会有少量的Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小，故错误；
不符合除杂原则，
解：铁的活泼性比铜强，可以从硫酸铜中置换出铜，在金属活动性顺序表中，铁排在氢前，铜排在氢后，所以铁可以和稀盐酸反应生成氢气，铜不能，所以滤渣中含有金属铁，说明铁粉过量，则滤渣中还有铁置换出来的铜，则滤渣中含有铜和铁。
故T1T2；（2）由图可知温度T1T2，
故A正确；B、小苏打的成分是碳酸氢钠，
灶具的改进方法是增大燃料的进气量，
因此若把2分子的乙醇换成乙二醇，
解：（1）A元素的一种原子中不含中子只能为H，18电子分子A2MMA2和BA3MA2，分别为NH2—NH2、CH3—NH2，B、M、D、E是原子序数依次增大的，则D、E同主族，E的原子序数是D的两倍，则D为O、E为S、B为C、M为N；
属于非电解质；Cu是单质，
解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2N表示2个氮原子，故选项说法错误。
燃烧的效果好，
如氮气和氢气合成氨无状态变化，
根据下图所示的实验装置回答：
解：A、白醋中滴入石蕊试液呈红色，
用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C
D、NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D错误。
A.硝酸钾不属于复合肥料
正确；由于存在沉淀溶解平衡，
C.K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl2eCl2
丙消耗酸、碱最少，
过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，
（4）下列措施能增大反应速率的是。
解：A、由于反应在密闭容器内进行，故气体体积不变，由于反应中反应物与生成物均是气体，结合质量守恒定律可知，混合气体的质量不变，因此混合气体的密度不变，故A错误；
解：（1）本题通过实验资料和实验分析，
铜的质量相同，
（5）反应的反应类型是。在一定条件下，化合物也可以发生类似反应的反应生成有机物，的结构简式是。
一种无色溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，若加入稀硫酸也有白色沉淀生成。这两种白色沉淀都不溶于稀硝酸，这种溶液是（）
（1）混合中反应的离子方程式为。
氢离子物质的量增大，
D.利用核磁共振氢谱
故A错误；B.三价铁的氧化性强于铜离子，
（1）Si基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2；
半径最大，
为防止硝酸银分解，
（1）吸收大气中CO2的环节是；
则K1K2K3；控制条件使平衡正向移动，
（2）竹子中的这两种气体的含量与空气中相应的两种气体的含量进行比较，可以得出结论。
A.原子序数
物质不能完全转化，
方案三：质量差分析法（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
解：（1）量取浓氨水要用量筒，
即升温促进AB的电离，
下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（）A.小苏打用于焙制糕点B.熟石灰用于改良酸性土壤C.食醋用于除热水瓶中的水垢D.酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温
解：（1）所对应是酸，根据题目所提供的元素，氢硫酸和亚硫酸符合题意，其化学式为：H2S或H2SO3。
硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：
2Mn25NaBiO314H2MnO45Na5Bi37H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，
不随浓度变化，
，解之得z5.55g；
则个碳12原子的相对原子质量为4；下图中，
自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
C、由于分子之间有间隔，40mL酒精和60mL水混合得到的溶液体积小于100mL；故C错误；
解：A、Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2发生置换反应可生成Fe，可实现一步转化，故A正确；
中pH0的H2SO4中c(H)1.0molL1，
活性炭的多孔结构为其提供了大量的表面积，
故A错误；B、v正(N2)v逆(NH3)，
则D为可溶性铜盐，
解：此青铜中铜的质量为：8.1g0.9g7.2g；则此青铜中铜与锡的质量比是：7.2g:0.9g8:1。故选C。
则使用的固体药品是石灰石或大理石；工业上常用液化空气制氧气，
则化学平衡常数与它无关，
镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：
可采取如下措施：如想要验证猜想1，
解：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，核外有6或8个电子，所以该元素为C或O；
C、滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则影响待测液的体积，形成误差，故C正确；
可知Au2O3系数为1，
圈内数字表示核内的质子数，
HA为弱酸，
使玻璃塞打不开，
下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）
平衡逆向进行，
则E应为酸，
下列物质加入水中，放出热量的是（）
说明CuS溶解度小，
通过交换膜定向移动使电流通过溶液；充电时左槽发生的反应为VO2H2OVO22He，
如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4COCO2H2O制取一氧化碳，则合理的装置组合为（）
C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
若木条熄灭，
（2）碱溶液能与、、等物质反应。举例：（用化学方程式表示）。
（3）第三周期非金属性最强的元素是Cl，其最高价氧化物对应水化物酸性最强，故为HClO4；
盐酸的浓度增大，
D.分子能直接构成物质，而原子不能
生成Cu(OH)2沉淀。
可无需在高温条件下分解水，
（1）请写出标有序号的仪器名称：；。
用酒精灯微热甲装置，
故答案为：。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
能准确描述水的物理性质的是（）
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，故错误；
解：A、等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液中氯离子的浓度大，对氯化银沉淀溶解平衡抑制的程度大，即氯化银在氯化钙溶液中的溶解度小，故错误；
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2。
D.聚丙烯的结构简式：
解：A、对甲基苯酚（）不属于芳香烃，由于分子中含有氧元素，所以不属于烃类，故A错误；
答案：D。解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；x原NaCl溶液中溶质的质量分数：10010。故选D。
E中羟基与羧基连接同一碳原子上，
故D正确；故选D。
用pH试纸测定该溶液的pH，
在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)HakJmol1
其性质包括物理及化学性质，主要有密度比空气略大，能支持燃烧，具有助燃性氧化性；
取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是。
滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是（图2）。
故D正确。
反应的化学方程式为3Fe2O2Fe3O4，
D项错误；故选A。
电子数为10，
形成化学键放出能量，
铝的相对原子质量为27，
没有明显的放热现象。
利用胶体具有较大的表面积，
等不再剧烈进行时，
气体不能通过U形管，
答案：（1）改良酸性土壤（或处理硫酸厂废水、或处理工厂酸性废水、或处理酸性废水等）；
解：3.2g即0.2molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出178.1kJ热量，则热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890kJmol。
所以可以判断D为碳酸钙，
故B错误；C、溶质可以是气体、固体或是液体，
所以化学性质不同，
d.该条件下铜无法被氧气氧化
说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1:2:2:3，
由于高锰酸钾为紫色溶液，所以不需要另外用指示剂，当溶液滴定到最后一滴时，颜色为紫色，且半分钟不变色，说明达到了反应的终点；
只氧化Fe2，
C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
解：泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；
且含有2个苯环，
选项错误；C、醋酸中碳氢氧的所占的相对质量依次为：24、4、32，
D、丁溶液中可能含有Na，故D错误。
C.分液漏斗
用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）
且平衡逆向移动，
B、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变，故错误；
与8min到达平衡时的平衡常数相同，
（3）当点燃的钠与氯气相遇时，
氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光、再用激光使海水分解得到H2的新技术，其中海水分解可用方程：表示。下列说法中不正确的是（）
二者生成沉淀，
故反应热应减半，
故选项错误；D、氧气的氧化性需要通过化学变化表现出来，
ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
无论是碳碳键还是碳氢键均为单键，
（4）E为FeCl3，E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe32I2Fe2I2。
NaOH溶液吸收乙醇，
D.1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子
解：A、Ti可以表示一个钛原子，
A.原子是化学变化中的最小粒子
A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
解：根据推断，碱性气体X与酸性气体Y均易溶于水，且X与Y相遇产生大量白烟，可推知X为NH3，Y为HCl，B为H，D为N，C为H2O2，N为H2O。
电子数相同，
D、只含有碳氢两种元素，属于烃，故正确；
达到8个电子（氦为2个）属于稳定结构；金属原子最外层的电子一般少于4个，
故C正确，
世界多姿多彩，中华文化源远流长，下列诗句或典故描述的是物理变化的是（）
容器的体积不变，
D、在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故D错误。
所以B为氮元素；C元素的最外层电子数比次外层少2，
C和硅石发生置换反应生成Si，
故选项错误；C、牛奶的pH小于7，
Ag在正极上得电子被还原，
D.氯化钠溶液
证明样品中一定含有，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
解：（1）钠元素显1价，氧元素显2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(1)22x(2)30，则x2价。
不能大量共存，
D.以上说法都错误
充分反应后过滤，
根据化学方程式FeH2SO4FeSO4H2知每56g铁生成2g氢气，
二氧化碳得到电子生成一氧化碳，
生成1molNO需要2mol电子，
下列溶液显酸性的是（）
解：由合成路线可知，反应为光照条件下的取代反应，所以A为，反应为卤代烃发生的消去反应，反应为环己烯的加成反应，B为，反应为卤代烃的消去反应，生成环己二烯。（1）由上述分析可知，A为，名称是环己烷；
甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
转移电子数为4mol；
解：A、碳酸氢铵属于铵盐，氢氧化钠属于碱类，则碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气，故本选项正确；
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
气体用足量的NaOH冷溶液吸收，
解：A、根据化学方程式FeCuSO4FeSO4Cu，
所以溶液的pH会明显改变，
在实验中手不慎被玻璃划破，
（2）Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是，b分子的空间构型是。
解：（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09；
D、碳酸氢铵中的碳酸氢根离子对铵根的水解起促进作用，导致铵根离子水解程度大，铵根离子浓度较小；
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1），回答下列问题：
D.二者在一定的条件下可以相互转化
则发生的化学反应为：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH，
（3）加入肥皂难起泡，而煮沸后加入肥皂液能起很多泡沫的是。
可与碱发生反应，
先将试管横放，
则反应后溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2；
A.可表示2个氮原子
与铁粉反应：。
离子半径越小，
A.镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2
解得：x160kg答：需要电石渣160kg。
因此该说法正确；D、鸡蛋清凝结，
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
故选项说法正确；D、黄酮素中碳原子的相对原子质量之和为1215180，
用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，
正确；C、电离出来氢离子，
进一步说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是温度达到可燃物的着火点；将锥形瓶中生成的氧气通入烧杯并与杯底白磷接触时，
A.钠跟水B.氧化钠跟水C.过氧化钠跟水D.电解水
B.饲养猪时加入瘦肉精
平衡常数越大，
C.铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3
此项错误；B、每个分子中都含有2个氧原子，
说明可逆反应到达平衡状态，
平衡向逆反应方向移动，
则体积是0.0125mol22.4Lmol0.28L，
（1）聚苯乙烯的链节是，单体是。
进行对比实验，
答案：C。解：设把100g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为10的稀硫酸，需加水的质量为x，则有100g98(100gx)10，解得x880g。故选C。
以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：（）认识物质的组成和构成从宏观上看，氧气和二氧化碳都由（填“元素”“原了”或“分子”，下同）组成。
则该溶液为硝酸钾的饱和溶液；（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，
解：A、氯化钠溶液中氯离子的浓度等于NaCl的浓度0.2molL，
故C正确；D、氨气分子之间也可以形成氢键，
故C错误；D、SiO2的水化物有两种：H2SiO3和H4SiO4，
氧气体积VnVmmol22.4Lmol2.8L；（3）根据（2）知，
故C错误；D、向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，
在其他条件不变得情况下，
在定量实验时一定要用到的实验操作是称量；（2）打开食品包装袋后，
在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水（水不要加太多，没过导管末端即可）。
25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05molL的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
故A项正确，
（1）试判断A、B的水溶液的酸碱性：A；B。
故选项错误；C、铜在空气中加热生成氧化铜，
【评价与反思】（4）根据上表数据分析，你认为小芳在实验中温度计灵敏度（填“合适”或“不合适”），其原因是。
故A正确；B、根据化学方程式FeH2SO4FeSO4H2，
B极为负极，
答案：（1）氢；氧；硅；硫；（2）CH4；CO；C2H4；H2O2。
提取钾单质时必须要经过化学变化；海水提溴的过程中先将海水中的溴离子氧化为溴单质，
甲电极上电极反应式为2H2O2eH22OH，
（3）铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
乙为Al；固体甲C溶液E溶液氢气，
下列措施或方法能达到目的的是（）
设过氧化氢的质量为x，
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母）。
则生成2克氢气，
答案：（1）四；；（2）cdb；（3）B；（4）7.28；（5）33.3。
（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在；
B.图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C、氢氧化钠溶于水放热，
解：（1）由溶解度曲线可知，
A的结构简式：，
可用通过溴水是否褪色进行检验，
D、M点已达到平衡，M点时再加入一定量的X，则相当是增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误。
B、根据碳酸钠与碳酸氢钠的转化可知：Na2CO3CO2H2O2NaHCO3，故不符合题意；
为三角锥形结构，
CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O加氧，属于氧化反应；
电源负极接电流表负极，
（1）实验中盛放过量红磷的原因是，反应结束后，打开铁夹，水自动进入集气瓶的直接原因是。
形成XY型化合物，
（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第个电子时。
记下读数，
能使酚酞溶液变红，
反应的现象有：镁条剧烈燃烧、放出大量的热，
待冷却至室温后，
氧化剂为O2，
解：A、该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；
则O2和Na均具有10电子，
C.化学键是原子或离子间较强烈的引力
与氧原子形成3对共用电子对，
故C错误；D、通电时，
具有还原性，
A.制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(NO3)3水解B.不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C.2Al2OH2H2O2AlO23H2D.3HAl(OH)3Al33H2O
复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于（）
乙酸易挥发，
（3）设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，
属于剧烈氧化反应，
下列说法中正确的是（）
可析出M的质量为0.1ag，
解：A、氯元素带“气”字旁，属于气态非金属元素，故正确；
还原产物为氯化钾，
尽可能循环使用教科书，
D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
化合反应C.高炉炼铁原理：Fe2O33CO2Fe3CO2，
故C正确；D、没有形成闭合回路，
得到的滤液中含有氯化亚铁，
下表中对应关系正确的是（）
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是.
解：本题可采用归一法进行求解，可以通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2mol(Lmin)；D项中对应的v(A)3mol(Lmin)。
D.铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
如果该溶液既含Fe3，
A.野火烧不尽，春风吹又生
A.稀硝酸
解：A、乙烷属于烷烃，
可以鉴别软水和硬水；（4）氧元素通常显2价，
故正确；混合气体颜色不再改变，
故A错误；B、异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，
D.H由b极通过固体酸电解质传递到a极
解：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，
答案：（1）锂；LieLi；（2）2SOCl24e4ClSSO2；（3）出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2H2OSO22HCl；（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应。
答案：（1）大于；（2）放热；（3）大于；（4）增大；不。
适用于制备气体的发生装置的是A，
干旱地区容易发生火灾。消防员利用高压水枪灭火的原理是。
故D错误；故选C。
【设计实验探究】
故C错误；D、O没有最高正价，
解：A、硫酸钡在水中溶解时吸收热量，
分别加入BaCl2、K2CO3、KOH溶液，
A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，形成原电池，所以A极为负极，则活泼性：AB；
解：A、不是标准状况下，
C、低温时硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和氢气，故C正确；
V2为紫色，
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO32HClCaCl2H2OCO2；
故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，
A.图表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢滴入氨水
故A不符合；B、配制氯化钠溶液的容量瓶，
所以M是钙元素，
最外层电子数为6，
B.滴入无色酚酞试液
解：（1）用嘴吹蜡烛的火焰，加快了周围的空气流动，使蜡烛火焰温度降低到着火点以下；用烧杯将蜡烛罩住，使可燃物与空气（或氧气）隔绝；（2）生活中常见的灭火：油锅着火用锅盖盖灭。
B、用石灰浆粉刷墙壁，氢氧化钙会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故B正确；
B、催化剂是在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，TiO2符合定义，所以正确。
在原子中，
故C正确；D、干冰是固体二氧化碳，
所以碘的四氯化碳溶液在下层，
从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为：将热溶液、、洗涤、干燥。
解：A、根据水的化学式可知，
其中第二步反应的化学方程式为。
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然把碳酸钠除去了，但是引入氢氧化钠这种新的杂质，故选项C错误；
有新物质生成，
是化学性质，
故C正确；D、表示分子个数的是，
Cu和稀盐酸不反应，
用“”、“”或“”填写空白：（1）煤燃烧，
C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，再加稀盐酸后沉淀消失
由两种元素组成，
不能产生压强差；（2）白磷的着火点远低于红磷，
回答下列问题：
常温下，0.2molL的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
答案：（1）无色透明、有特殊气味的液体或易挥发或能与水任意比互溶等；具有可燃性；（2）酒精；
会使饱和溶液变成不饱和溶液，
、石灰石中的氢氧化钙与氢离子发生中和反应，使溶液中氢离子浓度增减小，化学平衡正向移动，In(aq)浓度增大，使溶液呈黄色，故错误；
故D叙述正确。
氯化铁也不是胶体，
（2）上图右边装置中盛有100mL0.1molL1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，此时AgNO3溶液的pH（溶液体积变化忽略不计）。
放热也有利于氨气放出；
乙醇经氧化生成乙酸，
A可与银氨溶液反应推知A含有醛基官能团，
解：依据流程分析富碘卤水中加入硝酸银溶液过滤洗涤得到AgI，加入铁屑、水反应是碘单质Ag和FeI2，判断乙为FeI2，通入适量氯气反应生成I2，利用碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；稀硫酸清洗后得到银和硝酸反应生成硝酸银循环利用；
C的结构简式是；（6）HOCH2CH2OH与HOOCCOOH发生缩聚反应生成高分子化合物，
酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸，
C、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰的化学性质即显碱性；
都可以与H2发生加成反应，
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
无明显现象，
（2）用稀释后的溶液按图所示实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。
B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
负极反应为Zn2eZn2；（3）设上述两个过程中都消耗xmolZn，
化学性质中看它是否与水或与空气中的成分发生化学反应。
A.煤井中的瓦斯和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷
硫酸也能与氢氧化钠反应，
醋酸稀释的倍数较大，
则下列判断正确的是（）
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
故A正确；B、锌锰干电池中，
故正确。
所以与胶体有关；D、两者发生反应生成氢氧化铁沉淀，
C.溴的四氯化碳溶液
另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉，铁粉和Al(OH)3固体中的一种，它们与A、B、C、D、E、F在常温下有如下转化关系：
下列有关说法不正确的是（）A.上述反应的H0B.压强p1p2p3p4C.1100该反应的平衡常数为1.64D.压强为p4时，
B.范德华力与物质的性质没有必然的联系
解：（1）有机物一般是指含碳的化合物，
所以Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，
故B正确；C.在溶液1中含有铁离子和铝离子，
途径：先制成水煤气：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H20
解：1molCO完全燃烧时释放的热量为283kJ，1molCH4完全燃烧时释放的热量为890kJ，所以1molCO和3molCH4燃烧后放出的热量为283kJ890kJ32953kJ。
在化学反应前后原子种类不变；由质量守恒定律可知，
3d能级有4个未成对电子；
故NaCl；氢化物的稳定性与非金属性成正比，
故D错误；
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2HCl2Fe3H2O
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有（填序号）。
B.CH3CH2CH2Cl氯丙烷
答案：（1）吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量（或H0）；
解：（1）N的原子序数为7，共排布2个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1；
一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，
D.熔融盐燃料电池
故X为O元素，
即离子半径ClO2Al3；（3）氧元素的一种氢化物可用于实验室制取氧气，
故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，
（1）由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应（）
F.滴定管夹
B.pH4的苹果汁中c(H)是pH6的牛奶中c(H)的1.5倍
然后再除钙离子，
则生成64克铜，
C中官能团的名称为醛基；（2）～的反应中，
离子方程式为：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4。
答案：（1）酒精灯；加热；（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2；A；（3）碳酸钙；稀盐酸；CEF；用玻璃片盖好，
表示的是。
滴加NaOH溶液产生白色沉淀，
B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
A.X的化学式为C8H8
依据盖斯定律得到，所以H3H1H2；H20，H10，则H30，
将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，
O原子的最外层有6个电子，
C、比较数据可以判断出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正确；
故C错误；D、c(H)与c(OH)的乘积受温度的影响，
A.与乙酸发生酯化反应
答案：（1）Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O；（2）铜片逐渐溶解，
盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
C.加热铝箔，铝箔失去光泽，熔化的铝并不滴落，因为铝的熔点较高
故正确；C、火柴燃烧生成二氧化碳和水，
C.农药不仅能杀灭病虫害，还会不同程度地影响人类的健康，因此，应杜绝施用农药
能与热水反应；（2）因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的，
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是（填字母）。
Na2S2O35H2O（俗称海波或大苏打），常用下列途径制备海波：
两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的。
对比C的结构与D的分子式可知，
醋酸与水能以任意比互溶
所以反应方程式为7Y3X，
不需要进行人为处理，
对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（）
A.红磷在空气中燃烧4P5O22P2O5
解：C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C应为Na元素，B为O元素，形成的化合物分别为Na2O、Na2O2，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，应为N元素，E是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，则D为Mg元素，
（2）将H2SO4溶液换成NaCl溶液；电流计指针发生偏转；
.属于共价化合物的是；
一定量的B完全燃烧，产物中n(CO2):n(H2O)2:1，且26M(B)78。
下列对催化剂描述正确的是（）A.任何化学反应都需要催化剂B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C.只有分解反应才需要催化剂D.某些化学反应可以有多种催化剂
从而两极气体燃烧得到水，
此时的S2的浓度c(S2)molL6.31013molL；（4）据图知，
旋紧胶塞的目的是：防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收CO2；
下列反应中，不属于置换反应的是（）
解：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，
为原子；当核电荷数质子数核外电子数，
常在其中加稀硫酸与铁粉；亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，
所以不能作为化学平衡状态的判断依据，
A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
故B错误；C、根据强酸制取弱酸知，
已知还原性：ClBrFe2I，氧化性：Cl2Br2Fe3I2，则下列说法正确的是（）
反应停止，
（2）反应X2H22HX（X代表Cl、Br、I）是（填“吸热”或“放热”）反应。
以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42)随时间变化见下图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式；能提高其转化速率的措施有（填序号）。A.搅拌浆料
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是。
解：A、二氧化硅的化学性质不活泼，
故选项错误；D、CuCl2溶液与稀硫酸不反应，
C.显中性
可求出a4，
若向溶液中加入碳酸钙，
B.硫酸铜溶液显蓝色，可以首先鉴别，然后用硫酸铜可以鉴别出氢氧化钠，用氢氧化钠可以鉴别出氯化镁，剩余的是硫酸，可以鉴别，故正确；
所以可以用核磁共振氢谱区分，
活化分子浓度增大，
B、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾中都含有氮、磷、钾中的两种元素，属于复合肥，故B正确；
A.一定不含Ba2、Al3、SiO32、Cl
B、常温下，金属铝会在浓硝酸中钝化，得不到红棕色的气体，故B错误；
解：每天至少需该赤铁矿石的质量为x。
并且根据质量守恒定律可知道生成D物质的质量(153)g9g(2510)g6g；因此，该反应中生成物A、B、C、D质量比为12:15:9:64:5:3:2。
发生析氢腐蚀，
（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是。
D、导体都能导电，但是常温下，导电能力是不同的，导电性从强到弱的是银、铜、铁，最好的是银，故D错误；
超过了铜的熔点，
例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐（碳酸钙）和水，
说明稀盐酸和甲的溶液（Na2CO3溶液）反应生成了二氧化碳，
（2）玻璃管内反应的方程式是：3COFe2O32Fe3CO2；试管内反应的方程式是：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O；
用圆底烧瓶收集干燥的C，
会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用；（4）A、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，
C.该元素为非金属元素
化学方程式为：CaCO32HClCaCl2CO2H2O；【实验探究】碱能使酚酞变红色，
都不是电离平衡的标志，
解：（1）正确；（2）举反例：H2O2；（3）HCl是共价化合物；（4）举反例：NH4Cl；（5）最外层电子数应该为8；（6）最外层电子数应该为8；（7）正确；（8）正确；（9）举反例：H2，
（3）氨气燃料电池的反应是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应式是。
D、浓硫酸据强氧化性和脱水能力，而稀硫酸没有，故D正确。
解：A、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B、N2O4反应生成NO2为吸热反应，故B正确；C、铝与氧化铁粉未反应属于铝热反应，是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水温度升高，是一个放热反应，故D错误；
解：（1）平衡常数随温度升高增大，
因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，
B、硫酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故B错误；
并摇晃锥形瓶，
C、氢氧化钾与硝酸发生中和反应，属于放热反应，故C正确；
故实验正确；B、酸性溶液能使石蕊试液变成红色，
故C错误；D、在电场作用下，
A、铝的熔点为660.4，故在空气中会在加热的条件下熔化，故错；
最后洗涤、干燥即可，
C、链节中具有疏水性，而OH具有亲水性，所以既能吸水又能保留水，C正确。
故错误；B、因为二氧化碳的密度比空气大，
故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，
则反应前气体体积10042142，
C、氢氧化钾与硝酸发生中和反应，属于放热反应，故C正确；
D.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO
依据图表提供的化学键的键能计算得到，
则FeCl3为氧化剂，
关于金属性质和原因的描述不正确的是（）。
反应为：XYZ，
不可能比盐酸更早结束，
氢氟酸的酸性大于亚硝酸，
应是增大某一组分的浓度；t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，
金刚石—C五氧化二磷—O5P2氯化铁—FeCl3钠元素显1价—Na12个铝离子—2Al3
A.乙醇、甲苯、硝基苯
可知臭氧是由一种元素组成的纯净物，
将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，
下列关于实验现象的描述不正确的是（）
（2）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。
故D错误；故选A。
能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，
A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故A符合题意；
A、新元素原子的核内质子数核外电子数应为118，故A错误；
碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，
且乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度比较小，
把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，
故C正确；D、固体煤变为气体燃料后，
故A错误；B、CH2CHCH2CH3中CC双键同一碳原子连接相同的H原子，
质量为0.225mol24gmol5.4g，
可逆反应aX(g)bY(g)cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是（）
故C错误；D、pH0.68时，
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，
所以错误；因氯气有毒，
若该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应即x3时：
通电的方法不如用磁铁吸引的方法简便易行。
故A错误；B、加热不均匀，
M表示有大量气泡，
故D正确。
D.无法确定
溶液为中性，
故B错误；C、二者体积相同，
1个碳碳双键可与1molBr2发生加成反应，
D、加入10mL0.01molL的盐酸，混合后c(H)0.01molL，故D错误；故选A。
（2）含氟的物质通常难以被微生物转化，所以（）更难被降解。
J为氧化铁，
故D正确；故选D。
解：S单质中硫元素的化合价为0；SO2中硫元素的化合价为4；SO3中硫元素的化合价为6；H2SO4中硫元素的化合价为6；Al2(SO4)3中硫元素的化合价为6。因此，硫元素化合价发生变化的是。
反应为构成反应物的两种分子的原子重新结合形成新的分子的过程，
可以选用FeS作沉淀剂，
解：A、NO在常温下可与氧气化合生成NO2，所以不能用排空气法收集，故A错误；B、常温下，氮气和氧气共存于空气中，故B错误；C、NO在常温下可与氧气化合生成NO2，故C正确；D、氮气和氧气只有在高温或放电时才化合成NO，不能一步合成NO2，故D错误。
答案：探究一：溶液变为蓝色；SO2Ca(OH)2CaSO3H2O；【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙；探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀；【得出结论】；【反思讨论】AB。
故B说法正确；C.根据元素周期表中的信息可知，
解：（1）活性炭具有吸附性，会使红色褪色；加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
所以B电极为阳极，
A.稀释前，c(A)10c(B)
根据以上叙述回答：
B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
故A不选；B、其中标有“*”的碳原子连接了四个不同的官能团，
少于4个，
D.该变化是物理变化
（3）由构成的物质属于（填序号）。
用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）
解：A、反应达到平衡时，
根据t3～t4阶段改变压强平衡不移动可知，
D、除去油污的方法，汽油擦洗是溶解方法，洗涤剂清洗是乳化方法，烧碱溶液洗涤是反应方法，正确，故选项不符合题意。
解：由实验加足量BaCl2溶液，
故A错误；B、核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素，
C、CH3CH2OH属于醇，CH3CH2CH2CH3属于烷烃，分子组成也不符合同系物的概念，故错误；
（3）B；CaCO32HClCaCl2CO2H2O；除去HCl气体；不可行，因为NaOH也能与CO2发生反应。
故B正确；C、锗处于金属区与非金属区的交界线上，
故正确；甲醇不与白酒、食醋、淀粉、蔗糖反应，
B.稀盐酸用来除锈
所以属于盐，
X、Y、Z三种元素形成化合物乙。
可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，
D、软水和硬水可以根据肥皂产生的泡沫多少进行鉴别，D项正确。
按要求书写方程式：
就在其化学式前加上相应的数字，
实验甲中无硫酸铜，
只有使用铜粉的量是足量的，
B.钠与熔融的MgCl2反应，可以生成镁单质
（4）Ksp[Fe(OH)3]c(Fe3)c3(OH)，题示反应的平衡常数为K，25时水的离子积为KWc(H)c(OH)11014，推得K，即K2.79103。
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但增加的CO不能完全转化，所以CO的转化率反而降低，故C错误；
（2）夜晚，太阳能燃料电池工作的原理是利用白天电解槽产生的氢气和氧气反应，把产生的能量转化为电能，然后利用电能给热水器加热，故能量转化途径为：化学能电能热能；
故再降温到30，
其化学式为CaO，
下列说法正确的是（）
A.氢气通过灼热的CuO粉末
答案：（1）不饱和；（2）不变；（3）0.1a；。
有气泡产生，
C在浓硫酸、加热条件下生成D，
反应的化学方程式为：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；【实验探究二】（3）实验前通氮气一段时间，
B.电池工作时，OH向正极移动
则平衡向逆反应方向移动，
当硫酸消耗完后才出现沉淀，
则氯酸根离子的系数为1，
B.XO2可被碳或氢气还原为X
回答下列问题：（1）认识物质的组成和构成从宏观上看，
D、溶液的pH一直在增大，最后不变，故错误。
属于金属元素，
NaCl、Cu(OH)2、H2CO3别是盐、碱、酸，
根据下图衣服标签的部分说明回答下列问题：
甲中合金的质量增大气体体积增大，
C、R与E反应即稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，没有沉淀生成，故此项错误；
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OHAl(OH)3
（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为，第一电离能最大的元素为（填元素符号）。
通过操作蒸馏得到四氯化碳和溴单质；无色液体中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO42，
解：A.Th元素有2种核素，
解：A.食盐水中含有氯化钠和水，氯化钠和水都属于化合物；故A错误；
A是Na2CO3、B是Ba(OH)2；沉淀没完全消失，
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）
再与硫酸铜反应生成沉淀氢氧化铜，
（5）原子的表达方法：元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前面加上相应的数字，所以三个磷原子可表示为：3P；
D.一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
改进后实验是在密封条件下进行的，
解：Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，
故B说法错误；C、根据铈元素在元素周期表中的信息，
曲线b平衡时的浓度为0.00625molL，
为同周期元素，
A.氯碱工业中，烧碱在阳极区生成
答案：.（1）NaOH的物质的量浓度；molL1；
于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论。
答案：（1）胶头滴管；量筒；
所以溶液的pH减小；试验2发生反应：3SO22H2O2NO32NO4H3SO42，
故不选D。
（1）铁在元素周期表中位于周期族。
答案：C.解：根据尿素的化学式：CO(NH2)2，知尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥故选C
向6克氯化钠固体和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，反应过程中生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
Z的浓度最大，
属于物理变化，
因此E是可溶性的铜盐，
生活中常见的下列变化没有氧气参加的是（）A.电灯发光B.动植物的新陈代谢C.食物腐烂D.金属器皿锈蚀
C.每有3molFe2参加反应，反应中转移的电子总数为5mol
（4）达平衡时，Z的转化率为；X的体积分数为。
B.该混合液pH7
故正确。
而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，
则E为Na；F为同周期半径最小的元素，
且温度高时向正反应进行的程度大，
下层为四氯化碳的碘溶液，
成为液体，
回答下列问题：
故B正确；C、皂化反应是仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
无水硫酸铜可以检验水的存在，
A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
要检验氯代烃中氯元素，
（2）吸附水中的杂质；
故D正确。
化学反应的定义
对可逆反应2A(g)B(g)2C(g)D(s)，下列说法正确的是（）
下列除去少量杂质的方法正确的是（）
应按最少量取用，
（11）第A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物（）
银作正极，
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
阴极反应式为10H10e5H2，
C选项错误。
故B错误；C、因Ni2在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2（高浓度）HNi2（低浓度），
故C错误；D、分子构成的物质的熔沸点由分子间作用力决定，
与X重复，
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。
一定是生成了氢氧化铜蓝色沉淀，
故A正确；B、根据以上分析，
C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(Ls)
故可行；D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，
（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是。
所以停止加热后，
A.100时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7
方案一：（填“合理”或“不合理”)，理由。
黄色火焰可以覆盖K的浅紫色火焰，
故C正确；D、烯合金中有石墨烯，
氧化性Z2B2，
（1）产生二氧化碳的质量随滴加盐酸质量的变化曲线如下图所示
故C错误；D、地球上水资源丰富，
故选项说法正确；B、钴元素的相对原子质量为58.93，
反应的方程式为NaOHNaCl，
KSCN溶液（或NH4SCN溶液）；（2）d；（3）Fe3O48HCl2FeCl3FeCl24H2O；（4）溶液C加入试剂2（强氧化剂）时，
H断键吸收的总能量成键放出的总能量反应物的总键能生成物的总键能198kJmol163498kJmol1360kJmol1121638kJmol1。
蕴藏着丰富的海产品，
下列离子方程式不正确的是（）
X、Y、Z、W四种元素，
B、根据元素守恒、电荷守恒知，X为H，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；
（3）含氧酸中，酸的元数取决于羟基的个数，含非羟基氧原子个数越多、酸性越强，所以H5IO6的酸性弱于HIO4；
解：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；
B.正极，被还原
充分反应后放出的热量小于2akJ，
D、金刚石是自然界硬度最高的物质，可用于瓷器钻孔切割，故D解释合理。
石灰水与二氧化硅反应硅酸钙和水，所以石灰水需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
若观察到火焰熄灭，
而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
C.检验CaO中混有的CaCO3溶液（滴加稀盐酸）
甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、、中的一种阳离子和一种阴离子。
（1）消防员必须佩戴防毒面具，防毒面具中活性炭的作用是。
冷却后，
故选项说法错误；故选D；（3）“低碳”生活，
其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，
锥形瓶中存留有二氧化碳，
S硫元素平均化合价由2价升高为2.5价，
HNO3中氮元素的化合价为(1)x(2)30，
改变条件平衡向正反应移动，
H2的物质的量为0.8mol，
若从130便开始收集馏分，
故C正确；D、滴管滴加液体时不能伸入试管内部，
在恒温恒容容器中，
解：（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为127:39:(163)127:39:48；（2）碘酸钾中碘元素的质量分数10059.3,；或碘酸钾中碘元素的质量分数；（3）根据题意，
答案：（1）氧气、二氧化碳；
当关闭弹簧夹试管内的压强增大，
则下列说法不正确的是（）
C.方法过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行
某纵火剂由Fe3O4、Al粉和少量KClO3组成。
bmol碳酸氢钠充分反应后生成bmol气体，
故A正确；B、分子式为C7H8O，
答案：（1）0.36；（2）a.大于；反应正方向吸热，
观察晶体析出d.滴加时不停搅拌，
由此可出推断Y为O2，
金属铝和一些金属氧化物的混合物称为铝热剂，是铝热反应的反应物。
A.将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率
故C正确；D、d为锌块，
将瓶内的水压出，
铁遇浓硝酸发生钝化，
如图所示的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1:3:2，则从图示中获得的信息正确的是（）
浓度过高，
下列说法正确的是（）
解：A、燃烧必须要有可燃物，故选项不符合题意；B、燃烧必须要有氧气参加，故选项不符合题意；C、压强不是燃烧需要的条件，故选项符合题意；D、达到燃烧所需的最低温度是燃烧需要的条件之一，故选项不符合题意。故选C。
A.a、b两点的反应速率：ba
不符合题意。
B的浓度变为原来的50，
B、滴管应放在洁净的烧杯内；
C.升高温度可以提高该反应的化学反应速率
A、B、C三种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的16；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C的核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1。
答案：（1）硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；产生白色沉淀；CO2SiO32H2OH2SiO3CO32；（2）淀粉KI溶液；溶液变蓝色；2ICl2I22Cl；增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；（3）Cl2H2SS2HCl；强。
解：（1）由两种及两种以上元素组成的纯净物是化合物，化合物主要分为两大类：有机化合物和无机化合物。
D、图中胶头滴管横放，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，故D错误。
若铁粉过量，体系中大量存在NO3、Fe2、NO2、NO；
故D正确；
解：A、电子及电荷均不守恒，故A的正确写法为：2H2O2Al2OH2AlO23H2，故A错误；
下列有关说法正确的是（）
D.和S2具有相同的质子数和电子数
氯水属于液体药品，
D.尽量使用含的产品，减少使用含的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨
.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
B.无色澄清液体一定是溶液
由此可知，
D.水在煮沸时不会分解成氢气和氧气，水通电时会分解，故D选项不符合题意。
共有6种；若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1:2完全反应，
MnO部分氧化为MnO2，
下列实验不能成功的是（）
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为；
（1）CH3CHCH2（），反应类型：；
B、C4H10与CH4都属于烷烃，结构相似，在组成上相差3个“CH2”原子团，二者互为同系物，故B正确；
C.最后溶液退色
小红设计并完成了如下2个实验。
正极可为碳棒，
故C错误；D、戴呼吸面具，
即pH较小，
反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2。
不连接铁发生化学腐蚀，
解：A、该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，
说明有HClO生成，
故选项说法正确。
可使氧气液化成淡蓝色的液体，
C.锌电极发生还原反应
C.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
D.加入硫酸可以提高电解质的导电性
C、氟苯中一个F取代H，所有原子共平面；
因此C为CH3CH2Cl；D能由A氧化得到且能和新制氢氧化铜悬浊液反应，
下列做法中一定会发生化学变化的是（）
且AgCl不溶于过量的盐酸，
化学变化不仅有新物质生成，
补充的HCl为(3mol75)3mol1mol；由反应可知，
C.pH4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1.0106molL
解：水由液态煮沸后变成气体，水分子本身数量没有变，变化的实质是分子间隔由小变大，然后充满整个容器。
但浓度低，
（4）步骤的操作名称是，当出现较多量固体时应。
C.石灰石
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为。
NaOH）；（2）用于沉淀的试剂需过量，
可防止金属外壳生锈，
涤纶连衣裙属于有机合成材料；羊毛衫、纯棉T恤都是天然材料；（2）自热米饭的营养素中，
联立解得x2，y5；
故错；B、由于在t2时的甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小是：甲乙丙，
从而生成硫酸钡沉淀；（2）试验1中，
促使FeS(s)Fe2S2的溶解平衡向溶解的方向进行；（2）当溶液中c(Fe2)1molL1时，
A.活性炭（C）
解：A、HClO表示次氯酸这种物质，
（6）根据信息酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成，因此要设计实验排除酒精对酚酞溶解的影响。
（3）漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，故错误；
气态氢化物的稳定性逐渐减弱，
D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价
溶解度越小，
解：A.放电时，
D、开发利用氢能源不会污染环境，它是最清洁的能源之一，不会增加空气中PM2.5；
但腐蚀设备，
D.干冰用于人工降雨：干冰升华时吸热
（2）化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则被还原的元素是N元素，硝酸铜为氧化产物；
故A正确；B、含酚OH、COOH两种含氧官能团，
B、甲烷燃烧的化学方程式如下：CH42O2CO22H2O，1.6g甲烷为0.1mol，完全燃烧得到二氧化碳，碳元素由4价升高到4价，转移的电子数为0.8NA，故B项正确；
氢气作为燃料暂时不能广泛使用，
B的浓度变化量为0.1molL，
一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是（）
检查发生装置气密性的方法是。
可以判断锰在金属活动性顺序表中位于氢前面；（2）判断金属活动性强弱，
C.图（1）H2的转化率图（2）HI的转化率100
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4kJmol1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件。下列示意图正确的是（）
正负号在前，
故可以；中气体流向有误，
C错误；（4）该原子最外层电子数为7，
故B错误；C、乙烯具有催熟作用，
某有机化合物甲经氧化得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推断甲的结构简式为（）
而反应后的分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子，
解：（1）由二氧化碳的性质，
E.铁架台
即液溴和苯；（2）装置A是制取溴苯的装置，
A.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
D.金属单质在反应中失电子被还原
是非金属元素；（2）离子符号的表示方法：把所带电荷数写在元素符号的右上角，
说明蚁酸溶液显酸性；（2）小芳同学根据蚁酸中含有元素，
醋酸分子物质的量减小，
（2）当溶液由蓝色变无色，说明碘与维生素C反应，碘是氧化剂，维生素是还原剂，具有还原性；
D.肯定有Al3、Mg2、SO42
正确；B、活性炭具有吸附性，
B、根据组成纯净物的元素的种类，只有一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
分子中P原子不满足8电子结构，
根据化学方程式Zn2HClZnCl2H2知每65g锌反应生成2g氢气，
可逆反应达到平衡状态时，
D.装置中阴极反应：2Cl2eCl2
C的物质的量大于0.4mol，
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
样品中CaO质量分数为3.5，
A.0a段只生成氢氧化铜沉淀
而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，
Li的最外层只有两个电子，
（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是。
按要求回答下列问题：
可以得出如下答案：A、无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，
（3）为减少高炉冶铁时含CO的尾气排放，下列研究方向可采取的是。
故正确；B、炒菜时油锅着火，
其符号表达式为：H2O2H2O，
（4）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁又称磁性氧化铁，是黑色，故错误；
说明压强减小，
碘易溶于苯显紫红色，
A.白葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
则B的结构简式为：，
因为二者反应生成的硫酸钙微溶于水，
B.用灼烧的方法区别棉花和羊毛
生成硫酸钠和氢氧化铜，
故C错误；D.从海水获得蒸馏水，
故A项正确，
是一个复分解反应，
氨水电离出自由移动的氢氧根离子，
A.实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
溶液的pH等于13，
含有N元素的肥料属于氮肥；所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl2，
Cu铜不与稀硫酸反应，
瓶内的压强不变，
所以各物质的氧化性大小顺序为：C12Fe3I2S。
故B正确；C、装置X若为CCl4，
故C正确；D、电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，
（1）若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是。
能够用于吸收氨气，
灯芯上就不会留下较多水分，
将N元素转化为NO或NO2C.为使上述各步骤依次发生，
B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀盐酸前后的温度，温度明显上升
则生成物中有水生成，
（2）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：8054.525.5mL，故氧气的体积分数为：10020.2；
温度越高，
解：A、现在世界上每年因腐蚀而浪费的金属占到了年产量的20～40，防止金属腐蚀可以保护金属资源，故A选项说法正确；
c(CO2)c(H2)0.03molL；（2）化学反应达到平衡状态时，
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。
（1）铸造硬币用到的材料是（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）能，因为氯化镁和硫酸镁都可以写成离子形式，它们和碳酸钠的反应实质是镁离子和碳酸根的反应，离子方程式为Mg2CO32MgCO3；
提高通风能力
解：A.二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH发生电离：CH3COOHCH3COOH，溶液显酸性，所以c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，故正确；
故D错误；故选C。
B.人们在纳米尺度内发现很多的现象，给技术上带来很多新进展
B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素
J化学式为N2H4。
反应方程式为：CO22NaOHNa2CO3H2O；（2）乙装置中气球变大，
同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）
可以得到电子，
抑制水的电离，
为了研究盐酸浓度对反应的影响可以选择甲与乙来对照，
形成均一、稳定的混合物，
B.两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
丙烯的结构简式为CH3CHCH2，
B.丙烷分子的球棍模型：
故C正确；D、H元素最高正化合价为1、最低负化合价为1，
根据cB可得，
C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
解：“B是导致温室效应的一种气体”，
A.量体裁衣
则B中没有羟基，
则可知n(SO42)n(BaSO4)0.02mol，
继续滴加NaOH溶液，
化学式中的n值不同，
D.过氧化氢分解
（1）装置甲有一个明显的优点，这个优点是。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应，与一氧化碳不反应，可以除去二氧化碳，故D正确。
可以是吸热反应，
C、该反应为吸热反应，所以生成物的总能量大于反应物的总能量，故C错误；
则X、Y为反应物，
故答案为：
但是没有和硫酸根反应生成沉淀的离子，
一定要装烟囱，
下列归类中，正确的是（）
A.X是电源的负极
（3）CH4、CH3OH；CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用；
解：A、某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则该溶液一定有NH4，故A正确；
D、KFe合金，钾的熔点低于铁的沸点，但铁的熔点却高于钾的沸点，所以不适合加工合金。
D.二氧化碳溶于水后生成碳酸水是生成物
故若只有Fe，
促进水解，
现有三种常用的化肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾。兴趣小组的同学对此开展了鉴别化肥的探究活动：
以下是实验室制取气体的三套常见装置：
说明试剂X用于分离Al2O3、Fe2O3，
A.放电时，Mo3S4发生氧化反应
解：猜想与验证：氢氧化钠易潮解，放于空气中会吸收空气中的水蒸气而逐步溶解，并且溶于水时放出大量的热，可得白色固体是氢氧化钠。
反应后氢原子有4个，
进行集中处理，
结论：滤渣乙可能是银或银和铜；所以接下来只要验证滤液中是否含有Cu(NO3)2，
A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2mol
则会加速Fe(OH)2氧化，
则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，
解：由反应方程式CxHy(x)O2xCO2H2O可知：x2，
（4）取适量（3）得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明有Ba2存在，如果有Ba2存在，就不能有SO42；
下列化学用语与含义相符的是（）
调节pH7的操作方法是滴加盐酸，
解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，
有2个侧链为CH3、CH2OOCH，
a指中心原子价电子个数，
洒出的酒精在桌上燃烧起来时，
（2）小李设计进行实验的目的是。
故错误；B、由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，
解：S单质中硫元素的化合价为0；SO2中硫元素的化合价为4；SO3中硫元素的化合价为6；H2SO4中硫元素的化合价为6；Al2(SO4)3中硫元素的化合价为6。因此，硫元素化合价发生变化的是。
故A错误；B、碱性条件下，
营养品和药品都是保证人类健康必不可少的物质，其性质和制法是化学研究的主要内容。已知酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式是。
氯化氢是分子晶体，其水溶液是盐酸，可以电离出氢离子和氯离子，可以导电，故C正确；
解：A、苯和己烯燃烧时都会产生黑烟，故A错误；
A.HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存
水分子的体积没有改变，
不能用于充入食品包装袋防腐，
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
这0.6mol盐酸不能完全反应，
（1）由上述分析可知，
区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
再从阴极流向阳极，
B.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
（3）Y的最高价氧化物的化学式为。
故氮元素显5价；所以硝酸铵中氮元素分别显3价和5价；一种元素在同一种化合物里，
D、丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开，正确；
所以滤液中不含铜离子，
6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式。
其单位是kJmol，
所以小李上网搜索的关键词是酒精；（3）酒精灯不会被点燃，
能顺利进入笼状空腔内，
答案：（1）混合物；（2）物理；（3）BC；（4）不正确。
亚硫酸电离出氢离子：H2SO32HSO32，
C、生铁的主要成分是铁，含有碳以外，还含有Si、Mn、S、P等元素，不含有锌，故选项说法错误；
所以体系压强始终不变，
需要重新按正确的方法、步骤进行配制。
B、可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯，故正确。
D.由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小
（2）区分硬水和软水的方法是：加入肥皂水，产生泡沫多浮渣少的是软水，反之是硬水。
解：A、若闭合K1，
Y中一定含氮、氧元素，
A.11012的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3
故选项正确；B、制干冰是利用了二氧化碳的物理性质在降温、加压的条件下能够形成固体，即干冰。
C.中和100mL1molL的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH4g
假设56克铁完全反应，
否则和第一种情况重复，
FeCl3具有净水作用，
若导电则为离子化合物，
电极为阳极，活性阳极Cu在此被氧化，发生氧化反应，电极反应为Cu2eCu2，D项错误。
氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铝会溶解，
也可以和氮气反应，
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
生成高级脂肪酸盐与水，
根据N元素守恒可知n(NO)5mol3(1x)mol(23x)mol，
A.泡沫塑料不属于易燃物
某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：
答案：（1）2；非极性；（2）三角锥形；sp3；氨分子间可以形成氢键，所以氨气比同族其他元素形成的氢化物沸点高；（3）CO2和N2O；（4）；F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
AgCl开始沉淀时需要Cl的浓度小于Ag2CrO4开始沉淀氯离子时需要CrO的浓度，
电解熔融氯化镁制取Mg，
“倒去上层清液，
反应是放热反应，
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是（填序号）。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生（填“氧化”或“还原”）反应，Zn棒上发生的电极反应式为。
B与水反应放出大量热，
另一主要原因是（用离子方程式表示）；（2）为节约成本，
故B正确；C、当K闭合后，
故B正确；C、氢氟酸在非平衡状态下也显示酸性，
能杀菌消毒，
答案：（1）BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3或BaCl2，Na2CO3，NaOH）；
（5）A、B两个装置中应先点燃处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是。
D、若M（甲）M（乙），根据n，二者的物质的量：甲乙，根据NnNA知，二者的分子数甲乙，故D错误；
是绿色能源，
解得m2.75；设Fe2与Fe3的原子数目之比为a:b，
故A不符合题意；B.根据图示可知：镓元素符号是Ga，
故C正确；D、含T的氢氧化物为氢氧化铝，
解：小苏打、纯碱、碳酸钙、草木灰四种化合物中其它组成成分与碳酸根的质量比分别为：24:60、46:60、40:60、78:60，则草木灰中碳酸根的质量分数最小，因此，制取500mLCO2气体，需要消耗该物质的质量最多。
（2）由图象可知，
对某一化学反应的H的下列叙述中，正确的是（）
答案：（1）先通一氧化碳排尽玻璃管内空气；
A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol（Ls）1
根据盖斯定律，得2Zn(s)2HgO(s)2ZnO(s)2Hg(l)
解：A、湿衣服晾干，是因为水分子运动到空气中去了，故选项说法正确；
故A错误；B、反应H0，
可以得出c(SO42)c(NH4)，
Z的浓度最小，
D.NH4和OH发生反应生成一水合氨，即NH4OHNH3H2O，D项错误。
把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，
反应时间较长，
解：A、煤是由有机物和无机物组成的混合物，石油主要是多种烃组成的混合物，天然气是以甲烷（CH4）为主要成分的气体混合物。
（4）用铝粉和稀盐酸反应制取H2，下列措施中不能提高化学反应速率的是（填序号）。
解：A、由二甲醚的化学式可知，
解：有机物蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，
解：2CZnCO3Zn3CO反应中，单质碳中C元素的化合价升高，ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，
（2）乙烯中有双键和单键，其中碳碳双键中一个是键和1个pp的键，其余的4个碳氢键均为键，碳原子杂化轨道数为3，所以采用sp2杂化方式；活泼金属与活泼非金属形成离子化合物，元素与形成的化合物是氯化镁，属于离子化合物，形成离子晶体；
，得x，故答案为。
C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
b.容量瓶
解：A、氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，
为了配制NH4与Cl的浓度之比为1:1的纯净溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的下列物质：盐酸NaCl氨水NaOHCH3COONa，其中正确的是（）
A.同温同压下，只要物质比列适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
D.盐类水解反应的逆反应是中和反应
冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；
D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
B.丙丁乙甲
C.HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1
二氧化硫的转化率越高，
水解呈碱性，
故D错误。
C.可能含有离子键也可能不含离子键
A.Zn粒B.AgNO3溶液C.石蕊试液D.Na2CO3溶液
再调节溶液的pH萃取碳酸根离子、氢氧根离子，
苯乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故正确；
配制溶液的浓度偏小，
B生成C的化学方程式2H2S3O22SO22H2O；（3）当X是强碱时，
水被吸入集气瓶中；进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一
C.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NA
一元碱为强碱，
则它们的最简式必定相同，
D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O326H4S3H2O2SO2
平衡常数减小，
结论：猜想二不正确，猜想三正确。
D.若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20，则H2的转化率一定能为60
但塑料的应用和发展也大大方便了人类的生活，
比较5个SO2分子和5个CO2分子，含量一样的是（）A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.氧气
1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热H为（）
因此Cl2可以氧化Fe2，
（5）第六；第A。
切不可将水倒进浓硫酸里，
属于氮肥的是（）
B.加入某种金属元素，改善生铁的性能
此时溶液中c(H)0.01molL，
C.点所示溶液中：c(Na)c(HClO)2c(ClO)
结合反应的化学方程式可知：反应前，
D、由于失电子能力ClOHSO42，因此阳极首先是Cl失电子，其次是OH，由于水溶液是大量的，因此SO42不参加电极反应，（Cu2和Cl消耗完后就相当于电解水），故D正确；
甲是负极，
阳极产生氧气，
溶质质量分数变小，
所以有：c(Na)0.1molLc(A)c(OH)c(HA)c(H)，
2甲基丁烷
FeI3、Mg(IO2)2、KIO4、Fe(IO)3中碘元素的化合价分别为1价、3价、7价、1价，
故A正确；B、明矾溶于水，
厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。请你参与小明对白色粉末的成分进行的下列探究：
反应为Cu22eCu，
D、检验溴离子之前应该加硝酸中和溶液中的碱，否则会发生反应：2AgNO32NaOHAg2OH2O2NaNO3，故错误。
（2）在列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是。
C.向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3
（5）分离出的苯酚含在中。
故B错误；C、碳酸钙为强电解质，
如图表示800时，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。
B、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2而使溶液澄清，故B正确。
（1）角鲨烯中碳、氢两元素的质量比是。
而汽油不溶于水，
（6）你认为上述看法（填“”或“”）合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明：。
可提高H2产量，
解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子核居于中心，电子绕原子核运动，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。
解：2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)BaSO4(S)2H2O(l)H1584.2kJmol1；H(aq)OH(aq)H2O(l)H55.6kJmol1；根据盖斯定律，
（5）举出生活中与改进后实验所得新结论类似的一个例子。
（2）根据甲的实验现象，判断淀粉的水解情况是。
CuSO4溶液呈蓝色，
解：根据2Fe3Fe3Fe2知，
能使蛋白质变性而杀菌消毒，
微溶于水，
其反应方程式为：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，
解：A、离子化合物一定含离子键，
都产生沉淀，
说明不存在CO32、SO32，
属于化合反应，
故错误；正确；故选B。
C.不锈钢锅
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；
C、石灰石高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C错误；
（1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，（填步骤名称）。
（4）已知硫化氢气体可由硫铁矿（固体）和稀硫酸（液体）反应，在常温下制得。该气体易溶于水，相同条件下，密度比空气的大。由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是，选用的收集装置是。
故c中气体颜色变浅；（3）方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，
下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）
有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。
故A正确；B、假设盐酸溶解金属后不剩，
反应可能发生，
玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（）
解：A.羰基硫结构为SCO，分子中有2个键和2个键，故错误；
故B错误；C、氨气的催化氧化反应的方程式是：4NH35O24NO6H2O，
解：（1）氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是NC，另一是NC，前者134，sp3杂化，后者123，sp2杂化；
到7mL改滴加B后，
故C正确；D、乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，
D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
答案：10.0；托盘天平；小烧杯；药匙；右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡。
A.t1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
故c正确；d.该分子中含有N原子，
B、由于镁和铝的物质的量的比是3:2，则它们的质量的比为：(324):(227)4:3，故B错误；
C.无现象、显黄色
因为氧化亚铜反应生成硝酸铜溶液，
因此氢氧化钠溶液已经变质，
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2
将带火星的木条伸入试管，
D、同周期主族元素，从左往右原子失去电子的能力减弱，得电子的能力增强，故正确。
显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多，
影响因素：。
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8个
所以不能作为化学平衡状态的判断依据，
（2）从氢、碳、氧、钠、铁原子的质子数可以看出：不同原子的质子数不同；
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（）
如CHCCHCHCH3；（3）卤化银的卤族元素中，
D.如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为：Ca22HCO3CaCO3CO2H2O，故正确；
又能与NaOH反应，
（4）不变；不变；增大；减小；
解：A、放电时，
（4）该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有种。
反应方程式为2FeCl3Fe3FeCl2；（3）电镀时，
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）。
核电荷数越小，
解：在原子中质子数核电荷数核外电子数原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数核外电子数核电荷数94，则其中子数为23994145，所以ABC正确，D错误。故选D。
B.用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（2）用KMnO4制取氧气时，应选用A装置。
C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
解：（1）根据溶液中的电荷守恒：c(Na)c(K)2c(SO42)c(Cl)，则c(Na)2c(SO42)c(Cl)c(K)0.8molL1；
葡萄糖发酵可生成乙醇，
D、溴与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水，但它作为有机物可以溶于有机溶剂中，即可溶于苯，所以不能过滤除去，故D错误；
空气成分中，体积分数约占78的气体是（）
将铝粉与Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成三等份。
A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br
N2H62是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，
A.实验室可以用排水法收集甲烷
说明锌排在了铁的前面；但铁和铜不能比较活泼性；补充的实验应该是比较出铁和铜的活泼性就行，
（6）用下图所示的改进装置测定空气中氧气的含量，其优点是（只写一点）。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至（填“1”“2”“3”或“4”）处，但是实测结果液面往往偏低，其原因可能是（只写一条）。
故正确；含有碳碳双键，
氨气极易溶于水，
正、逆反应速率相等，
会造成水的污染和土壤的污染，
故错误；D、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，
剩余气体必须进行尾气处理，
铝、铁反应生成氢气一样多，
（4）原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，故说法错误；
故C正确；D、X为C元素，
导致一氧化氮的含量减少，
而NH3H2O抑制水的电离，
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意，回答下列问题：
故B正确；C、变化过程中加入氧化剂，
食用加碘盐中碘离子和食盐中碘酸根离子反应生成碘单质，
形成化学键放出能量，
能够用火柴点燃酒精灯，
沉淀量逐渐增加，
该反应是反应前后气体体积不变的反应，
（4）反应是。
含有H原子为2mol12mol，
知识点二：活泼的黄绿色气体——氯气
B.反应达到平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
SiO2和NaOH反应可生成Na2SiO3，
（2）写出转化的化学方程式（写一个）；
C.铝合金
反应现象是铜丝由黑色变红色；氢气的检验方法为：在导管口处点燃气体，
则镁和铜的总的物质的量为0.45mol20.225mol，
某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1）
（9）单质分子中均不存在化学键（）
答案：（1）否；pH9.6时，Cu2会完全沉淀；
再根据加成反应C2H2～2H2，
、锌和稀硫酸立即会生成气体，不会隔一段时间生成气体，与题意不符；
故错误。
B、柠檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分异构体，故B错误；
酒后驾驶分两种：酒精含量达到20mg100ml但不足80mg100ml，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg100ml，属于酒醉驾驶。请回答下列问题：
向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，
【查阅资料】
因而生成的氧气溶解在水中的比氢气多，
（3）实验后他们进行反思，发现鉴别方法很多，其中最简单的鉴别方法是只用一种试剂一次实验就能把它们区分开，这种试剂是。
所以为原电池，
则再加入KSCN溶液，
化学方程式是：CO22NaOHNa2CO3H2O；
所以SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为c(SO32)c(CO32)c(HCO3)c(HSO3)；
接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，
盐酸少量：CO32HHCO3；盐酸过量：CO322HH2OCO2，
答案：（1）a；（2）乙。
A.说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，错误；
所以属于离子反应和氧化还原反应，
1mol水的体积不是22.4L，
C.碱D.混合物
加水后CaO会发生反应，
说明表示的是氯离子，
它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应生成铜，
含有氮元素的酸是硝酸，其中氮元素显5价，故填：HO3；
能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，
B.燃烧、自燃、缓慢氧化都是氧化反应
A.a、b、c分别表示Cl、Br、I
C.最好加入一些富含维生素C的水果
所以向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClOCO2H2OHCO3HClO；
硝酸钾的溶解度为45.8g，
用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是（）
有关酸碱盐的说法错误的是（）A.工业上常用稀硫酸除铁锈B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃；
（2）原硫酸铜溶液中溶质质量0.75g，反应后所得溶液的质量为20g10.8g0.8g30g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为1002.5。答：（1）产生氧气的质量为0.8g；（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.5。
可知不饱和度为4，
分子没变，
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
（2）将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为加入硝酸钾固体，或蒸发溶剂；由于硝酸钾的溶解度随温度的变化比较大，所以若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是冷却热饱和溶液。
证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度，
解：（1）碳铵易溶于水、受潮时常温分解，
点燃挤出的一点液体，
C.只有不能发生
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是。
答案：C。解：选项中，易溶于水的物质有HCl、NH3，其中水溶液显碱性的物质是NH3。故选C。
D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
（1）C的化学式，A的化学式；
故C错误；D、固体氢氧化钠易潮解，
D一定条件下生成聚苯乙烯，
能减少空气中悬浮颗粒物，
（2）写出反应的化学方程式。
性质相似，
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为HH键：436kJmol1、FF键：153kJmol1、HF键：565kJmol1。下列说法正确的是（）
下列说法错误的是（）
使用前要检查分液漏斗是否漏液，
第一电离能高于同周期相邻元素，
A.有机物
压强大，
用CO2和NH3反应合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程式为：CO22NH3CO(NH2)2H2O。下列说法正确的是（）
GeCl4与高纯水反应生成GeO2nH2O，
其结构简式为CH3COOH；A、CH3COOH能与氢氧化钠反应，
B、3，3二甲基丁烷不是从离支链最近一端编号，应该为2，2二甲基丁烷，故B错误；
（3）酪氨酸中的酚羟基和羧基都可以和NaOH反应，所以其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；
A.a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)
D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
在中发生AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl，1.56g沉淀的物质的量为0.02mol，碱不足，完全反应，则NaOH的物质的量为0.02mol30.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL；
在溶液中将SO2氧化为H2SO4，
可通过观察产生气体的速率快慢，
D.硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
解：根据图中的信息，可知M是金属铜，蓝色溶液即为硫酸铜，能使硫氰化钾显红色的是三价铁离子，所以Y是三价铁盐，X中含有亚铁离子，所以金属E是铁，X是硫酸亚铁，Z是氢氧化铁沉淀，氯气具有较强的氧化性，能将金属铁氧化到最高价态6价；
根据硫酸根守恒可知，
解：A、农业上可采用喷灌、滴灌是节水的一个方面，
碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
C、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，故可以用燃着的木条鉴别，故C正确；
答：石灰石中碳酸钙的质量是10g；充分反应生成二氧化碳的质量是4.4g；所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6。
假设其他物质不与氢氧化钠反应）。
实验装置：
反应的离子方程式为：Ba2SO422OH2HBaSO42H2O，
气体所处的状态不确定，
在电解水的实验中，与正极相连的试管得到，与负极相连的试管得到，两种气体的体积比为，这一变化的文字表达式为，这一反应所属的基本反应类型为。电解水的实验证明，水是由组成的，同时也证明了在化学变化中。
是由金属钠元素与碳酸根组成的盐类物质，
当Cu完全附盖Zn片时，
该图反映的环境问题是；
并且存在两个相同的对位取代基，
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填化学符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、等。
（2）相同体积、相同pH值得盐酸和醋酸：
D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
可以大量减少二氧化碳的排放，
B的浓度变化量c0.5molL0.3molL0.2molL，
可在浓硫酸作用下生成，
常温下，H2SO3的电离常数Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011。
常温下，用0.10molL1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）。下列关系错误的是（）
用木炭还原氧化铜的实验如图所示：
能除去水中有色、有味的杂质，
室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）
D、H20，H10、H3H1H2，故D错误；
脂肪是人体内备用的能源物质，
溶液质量将小于140g，
浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，
故B不正确；C、从说明书的内容提醒可知，
A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。
剩余硝酸的物质的量0.2L0.1molL0.02mol，
平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30、60、10。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述的是（）
根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（）
C、石油的分馏得到的汽油、煤油等馏分都是混合物，故C错误；
反应向正反应进行，
说明Na2A是强酸强碱盐，
D.除去氧气中的水蒸气
该选项说法不正确；故选B。
（3）KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO3；
B、因为溶液的水解很弱，所以水解生成的c(OH)远小于溶液中剩余的c(A)或c(B)，且乙酸的酸性比甲酸弱，所以A的水解强于B，故生成的HA多于HB，剩余的A少于B，故B错误；
混合溶液的总体积是300mL300mL600mL，
看到燃烧现象，
C.生成更多的二氧化碳
故选项说法正确。
（2）2丁烯的同分异构体有CH2CHCH2CH3、，CH2CHCH2CH3与氢气加成的产物是正丁烷，与氢气加成的产物是异丁烷。所以A是；
解：A、钠跟水的反应，水中的氢元素化合价由1价降到0价，故水是氧化剂，A错误；
故D错误。
水的沸点是100，
还应生成氢氧根离子与水，
（1）A、C的结构简式分别是、。
B.Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，B错误；
以防装置漏气，
该反应由一种单质和化合物反应，
C、Ba2、SO42两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；
解：从分子结构模型图可得化学式为：C2H4O2；A、醋酸属于有机化合物，
溴蒸气中水分增加；温度过低，
故C错误；D、FeCl3可以和I反应，
D与其它四种物质属于不同的类别，
蜡烛燃烧时发光、放热，正确；
可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝；（5）4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na。
具有可燃性，
物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是（）
B.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36（即25:9）
A.用H2表示反应在t1min内的平均速度为v(H2)molL1min1
反应未达平衡状态，
解：A、铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，但白磷燃烧，红磷未燃烧，只能说明是温度达不到红磷的着火点的原因，即说明红磷的着火点高于白磷，故正确；
故咖啡酸苯乙酯的结构简式为，
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究。
（3）A元素原子核外电子排布图是；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是。
X的化学式为。
故C错误；D、蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末时，
D.铝器皿表面形成保护膜，钢铁表面涂油漆
C.阿伏加德罗常量就是6.021023mol1
（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末。实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。
原电池中，电流从正极经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C，则活泼性：CD；
会使滤液浑浊，
解：A、乙烯的分子式为C2H4，结构简式为：CH2CH2，结构式为：，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以电子式为，故A错误；
（5）反应生成的Mn2起催化作用。
（3）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的盐酸用量是50g；所以所用盐酸的溶质质量分数为10014.6。
其他有水生成的反应不一定，
所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气B.盐是由金属离子和酸根离子组成的，
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为。
平衡时的AB转化率较原平衡高，
试回答：
解：（1）令质量分数为p的硫酸的密度为dgmL，
（7）该反应为硫元素的归中反应：2H2SSO23S2H2O。
A、由总反应知，在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，故正确；
D.HNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现
D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误；
0.1molL1的HNO2溶液pH2.1，氢离子浓度小于HNO2浓度，说明HNO2部分电离，为弱电解质，故正确；
性质与用途一致；D干冰升华吸热，
D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误。
发生了化学变化，
故C错误；D、由于干燥管的上部大，
从长颈漏斗注入一定量的水，
可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，
钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。
D.b点对应的溶液导电性最强
不同非金属元素之间易形成极性键，所以非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键，故正确；
（3）第步的操作中提取I2的方法是（写出操作名称）。
D.只有不能发生
则：实验时装置B的作用是；实验时装置C中的现象是；实验时装置D中发生反应的化学方程式为；[讨论交流]从环保角度看，
C.SO3和NO的体积比保持不变
故C错误；D、燃着的木条伸入氧气中燃烧更旺，
A.t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列，按这种规定，下面说法正确的是（）
故D正确；故选D。
可能含有Al(NO3)3A.B.C.D.
D、根据电荷守恒得c(M)c(H)c(N)c(OH)，根据物料守恒得c(M)c(HN)c(N)，所以得c(HN)c(OH)c(H)，D正确。
则C、E属于单质、酸中的一种；根据图示可知：E能与B（碱）反应，
而铜的金属活动性在氢后，
（3）C是Na，其质子数是11，其离子为Na，核外电子数为10，所以其电子排布式为1s22s22p6；D为S，其质子数为16，其离子为S2，最外层含有8个电子，所以其电子排布式3s23p6；
解：A、野火烧不尽过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；B、夜来风雨声，花落知多少过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、烈火焚烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化。D、蜡炬燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
具有相同的电子层结构，
已知热化学方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.32kJmol1，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）
解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
是碱的共同性质，
C、选用两种试剂可实现实验目的，选用两种（不是任选的）如我们上面分析的情况都能够实现目的，故C正确；
若碳酸钙过量会沉淀下来，
Cl元素化合价既升高又降低，
C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
解：A、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故A错误；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B正确；C、乙酸的分子式为C2H4O2，故C错误；D、中子数质量数质子数351718，故D错误。
电器发热会产生一种有刺激性气味的物质，这种物质是氧气在放电的条件下产生的臭氧。下面相关的说法，正确的是（）
地球上的碳库包括大气、土壤、植物和海洋等，碳库可分为产生CO2的碳源以及清除CO2的碳汇两种类型。
一个过氧化氢分子中含有2个H原子和2个O原子；（3）水通电后分解产生氢气与氧气，
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是。
解：A、表示的是氩元素，不属于金属元素，所以错误；B、最外层电子数是4，表示的原子易失去电子，是镁原子，所以正确；C、最外层电子数是7，表示的原子易得到电子，是氯原子，所以错误；D、核内质子数不等于核外电子数，表示的元素是钠离子，所以错误。
（4）实验、中，量气管中的液体分别是、（填字母序号）。
（2）概念之间、化学反应之间具有包含、并列、交叉等关系。下图表示其中某一关系，下表中甲、乙符合下图所示关系的是（选填下列表中选项）。
（2）为了及时扑灭爆炸引起的火灾，天津市消防部门调集1000多名消防干警进行灭火。在灭火中，消防队员使用沙土灭火，其灭火原理是。
所以可以通过控制甲试管中单位时间内的气泡数达到控制鼓气速率的目的。
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B、在电镀池中，镀层金属与电源正极相连，故错误；
C.除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，气液分离
（5）从你的亲身经历中列举两例，说明化学在保证人类生存和提高生活质量中的重要作用。
其中属于调味剂的是食盐，
然后将CuSO4滴入剩余三种的原溶液中有沉淀的是BaCl2，
需要先灼烧再加入适量的蒸馏水溶解，
故Y元素原子核外电子数为18198，
解：A、以g为单位，VL该气体含有分子数为x，则物质的量n，质量mnMM，故A错误；
C.糖类物质都有甜味
D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个
C、H0，S0时对照HTS可知，在高温下HTS0，即高温能自发进行，故C错误；
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起作用，是这个反应的剂。
下列物质的沸点，按由高到低的顺序排列正确的是（）
答案：（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；（2）3COFe2O32Fe3CO2；（3）澄清石灰水变浑浊；（4）将尾气点燃或用气球收集；（5）Fe2HClFeCl2H2；（6）FeCl2、HCl；（7）20。
其相对分子质量为32，
（2）分别写出玻璃管和试管内反应的化学方程式：、。
故错误；C、从图象可以看出，
加入少量明矾，
（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2。为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是（填字母）。
故A正确；B、若X为锌棒，
则说明假设成立，
测试和记录pH的间隔要小，
（1）该实验正确的操作顺序为（填序号）。
故B正确；C、Y为固体，
答案：（1）检验装置的气密性的方法：先关闭止水夹a，
少于4个，
水分子之间存在氢键；由表格可知：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，
还原产物为NO，
C.溶液的颜色发生了变化
各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液；花生油不溶于水，
故D正确；故选D。
左边的金属比右边的金属反应慢，
解：A.题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，
B.碱性燃料电池
B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变
故C说法正确；不符合题意；D、根据标在原子团前面的系数表示原子团的个数，
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
氯化铝浓度为0.5molL。
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总数量（g100mL1）
图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，
解：葡萄糖是多羟基醛，和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；淀粉遇碘单质变蓝是淀粉的特性；蛋白质与浓硝酸发生颜色反应，变黄；蛋白质燃烧有烧焦羽毛味；葡萄糖和银氨溶液加热反应析出银，发生银镜反应。
则该化合物是甲酸形成的酯类，
C.AICl3溶液中滴入过量的氨水：Al34OHAlO22H2O
（1）C离子的电子式是。
某小组欲用4.9的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。
故气体产物中还有氨气生成，
稀氢氧化钠溶液与98硫酸反应生成0.1mol液态水时，
请回答下列问题：
故A正确、BCD错误；故选A。
配平下列化学方程式。
抑制水的电离，
反应是将Cu转化为Cu(NH3)42，
试计算：
（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v。
加成反应；酯化反应（或取代反应）；
溶液呈酸性，
石墨烯的结构示意图如下图所示，下列关于石墨烯的叙述正确的是（）
故会导致试管受热不均匀而使试管炸裂，
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多
（3）仪器上附着的难溶性氧化物或难溶性盐用稀盐酸洗涤，再用水冲洗干净。
3min时反应向正反应进行，
所以a处通入的物质是甲醇，
氯化氢分子中含有18个电子，
故正确；D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，
可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液；利用强酸制备弱酸，
解：由题意可知，反应前后固体质量减少了1.6g，根据反应的化学方程式：
故EC的化学方程式：CuOCOCuCO2。
所以其金属活动性为：。
C.用熟石灰改良酸性土壤
工业上用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为：2Al2O34Al3O2，该反应属于基本反应类型中的。
氧化物：；
原溶液可能接近饱和，
把多余的Cu腐蚀掉，
会使溶液变色，
则有机物可以是苯的同系物，
符合除杂原则，
观察到的实验现象不同：
则P4中P原子的最外层电子式为538，
所以可加氧化铜或碳酸铜；pH1的溶液中的c(H)0.1molL，
具体方法是通过特制的鼓风机给地下煤层输送水蒸气，并点燃煤炭，得到水煤气。
使氨气受热膨胀，
多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
所以并不是所有物质都有关，
（3）达到平衡时CO的转化率为50，则转化了0.1500.05molL
D、白糖显中性，故D错误。
反应的方程式为：ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2；
因此在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强。
下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（）A.加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排、保护环境
（6）E与F在L中反应的离子方程式为。
A、根据VnVm知，其体积之比等于其物质的量之比，14CO和12CO的物质的量相等，所以其体积相等，故错误；
（1）赤铁矿的主要成分Fe2O3中，铁元素的化合价是。
故C错误；D平衡常数只与温度有关，
NH3稳定性比PH3（填“强”或“弱”）。
B、皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应，是化学变化过程；
物质A的转化率增大，
间隔变小；以水为例，
解：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，
与水的离子积类似，
说明反应引发后，
处于A族，
（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和。
（6）根据电子守恒计算，1molCu失2mole，HNO3还原为NO，只生成molNO，因此不应产生NA个NO分子，故错误；
漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，
（3）根据Na2CO3溶液显酸性，Na2SO4溶液为中性，碳的非金属性弱于硫的非金属性；CO32水解反应离子方程式为：CO32H2OHCO3OH，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解。
元素的非金属性越强，
锂元素的原子序数为，元素符号为。
下列药品能存放在同一橱柜中的是（）
B.提倡绿色出行，发展公共交通
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入。
反应的化学方程式为2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O。
若达到爆炸极限遇到明火就会发生爆炸，
（4）根据题目信息：液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，得出化学方程式为：4Cu(OH)2N2H42Cu2ON26H2O；
C、根据相对分子质量为286，可计算出化学式中x1，故C正确；
答案：（1）在原子核内质子数等于核外电子数；
反应的化学方程式为：CaOH2OCa(OH)2；（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，
D.Cl与Cl得电子能力相同
解：【实验回顾】（1）磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P5O22P2O5；
（4）HA是弱酸，部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为HAHA。
导管内形成一段稳定的水柱，
白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式4P5O22P2O5。
过一会，
D装置装有碱石灰，碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，该实验的目的为验证氢气的还原性并检验其氧化产物水，防止空气中的水进入装置，干扰水的检验，需用装置D；
不能共存，
故D正确；故选C。
Si有3个电子层，
充分搅拌，
答案：（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；浓硫酸；
镁离子不能大量共存，
pH值7；随着稀盐酸的加入，
设A的通式为CnH2n1(OH)3，
D、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
可知质子通过交换膜从负极区移向正极区，
解：过滤时要用到的仪器有：漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒；
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是。
所以其熔沸点不同，
故选项化学用语与含义不相符；故选C。
两种不同的原子；两种不同元素的原子；
则阳极发生的电极反应为：2H2O4eO24H；（2）产品室可得到H3PO2的原因是因为：阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，
下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的的是（）
需要除杂，
推断A为N2，
遇到明火容易发生爆炸，
解：A、硫酸铜、氯化钙均与硝酸钠相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成，则不能反应，故A错误；
肯定属于同族元素且性质相似的是（）
（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读书时视线应与凹液面的最低处保持水平；
反应速率越大，
H2S溶液中有浅黄色沉淀出现，化学方程式是。
所取盐酸的物质的量n偏小，
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是；使用萃取剂适宜的pH是。
故C错误；D、能使澄清石灰水变混浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，
D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
二者质子数相差8，
（5）待检水样中含有Cu2，加入NaOH溶液，发生反应：Cu22OHCu(OH)2，再加入Na2S溶液，发生反应：Cu(OH)2(s)S2(aq)CuS(s)2OH(aq)，且CuS比Cu(OH)2更难溶，蓝色沉淀逐渐减少。
使人和动物免遭紫外线灼伤，
C.甲一定是化合物，乙一定是单质
故B正确；C、淀粉酶是蛋白质，
生成二氧化碳气体，
解：A、电器发热时有刺激性气味的物质产生，
（2）由于氯化铵易于熟石灰反应生成氨气，使得氮元素流失，会降低肥效，所以二者不能混用。
A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
解：A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HakJmol1，
C.铁矿石冶炼成铁，钢铁生锈
合金中铜的质量分数10035。
则反应速率越大，
用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）
要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，
D与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸，
D.由水电离的c(OH)1013mo1L1的溶液中：Ba2、Cu2、Cl、NO3
泡沫多的是软水，
对皮肤有伤害，
D.电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子
HO表示放热，
再通一段时间氮气，
A为H元素，
（2）CH2CH2HClCH3CH2Cl；加成反应；
B、给试管加热时，为防止试管炸裂，应先均匀加热，后集中加热，故正确；
某同学用100ml的量筒量取一定体积的液体，如图所示。
故正确；故选b。
电极b为该燃料电池的（填“正”或“负”）极；
因为氧气可使木条复燃，
解：A、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，故正确；B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，可以节约能源，故正确；C、化石燃料是目前的主要能源，不能禁止使用，故错误；D、浇菜的水浇花能节约用水，故正确。故选C。
其抗腐蚀性能比钢铁强，
B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
故C正确；D、该装置是原电池，
所以设计步骤和；步骤发生水解反应，
三种物质的溶解度大小关系是BAC，
打开止水夹a、c、d，
故溶液的pH增大，
解：C4H8O2属于酯类的同分异构体，
故D正确；故选D。
解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，
D.比较反应速率大小
（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为。
下列各选项的两个反应中属于同一反应类型的是（）
下图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是（）
答案：乙；反应无现象，不能确定盐酸是否除干净，且氢氧化钙过量引入新的杂质。
Z为F元素，
要检验装置的气密性，
该说法不正确；D、构成物质的粒子有分子、原子和离子，
无色酚酞试液变红；
解：A、负极产生氢气，不能使带火星的木条复燃，故A错误；
已知步骤用CrO3处理铝片既可以制备出致密的氧化物薄膜，又能将绿色的Cr2O3嵌入氧化物薄膜中，从而起到着色的作用。
下列做法不利于缓解或改善空气质量的是（）
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
故可通过上下移动中铜丝控制SO2的量，
D、OH、COOH均与Na反应，则等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同，故D正确；
答案：（1）B；（2）铁球发生了吸氧腐蚀，
【实验讨论】经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是：锌不和硝酸铝溶液反应，故滤渣乙中不可能含有铝。
（1）仪器a的名称是；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之（填“前”或“后”）放置。
下表中实验操作能达到实验目的的是（）
答案：（1）偏小；（2）偏大；（3）偏小；（4）无影响；（5）偏大。
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止（填序号）。
下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。其中不正确的是（）A.电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分B.空气能被压入足球中，说明分子间有间隙C.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变D.将品红加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断地运动
解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，
没有分子存在，
D、碳纤维复合材料没有自由电子，不易导电，说法正确，故D不符合题意。
C、向水中加入少量固体CH3COOH，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故错误；
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219gmL。
当NaOH溶液不足时，
在大气压的作用下，
A为阴极，
碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al6HCl2AlCl33H2，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气，所以V1V3V2。
所以观察溶液是否变红可判断，
结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个B原子构成，
B、含有NN键，为非极性键，故B正确；
答案：（1）；；；（2）；（3）过滤；（4）。
配制的浓度偏小，
没有硫酸根。
是因为HCl溶于水中会解离出H和Cl，
这几种元素非金属性最强的是Cl元素，
解：A、反应的H0、S0，则GHTS0，任何温度下都可以自发进行，故A错误；
反应生成的气体使装置内压强增大，
故选项说法正确；B、由题意，
解：A、氨气通入水中生成NH3H2O，只破坏了共价键，不符合题意；
解：（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，若红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽，进入集气瓶的水会小于容积的，所以测得氧气的体积分数会偏小。
【反思与拓展】
B.用浓硫酸作干燥剂
烧瓶中不产生“喷泉”现象，
逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理中合理的是（）
分液时常用分液漏斗，
C.导管口一有气泡放出时
Na比交换前增加了4.6102gL1，
元素的第一电离能增大，
所以其最高价氧化物的水化物是强酸，
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。
因此d、e中含相同的元素；且分子中所含原子个数de，
不能形成原电池，
（4）假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？（填“能”或“不能”）若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：。
D、CH3CH2CHCHCH2CH3和HBr发生加成反应，所得的产物只有3溴己烷，没有同分异构体，故D不能选。
甲烷比硅烷稳定，
解：A、钠和水反应时，
将乙醇氧化成二氧化碳，
C.滴加少量CuSO4溶液
所以二氧化碳是直线型结构，
海水中元素种类很多，
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。
条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.pH12的溶液中：K、Na、Br、SiO32
分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
阳极产生氧气，
质量不再变化，
C、酸性高锰酸钾有强氧化性，乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故可用高锰酸钾鉴别乙烯和乙烷，故C正确；
C、b物质在20时已经完全溶解，a、b物质在50时的溶解度均大于a、b物质在20时的溶解度，说明此时两者均已完全溶解，且a、b溶液一定是不饱和溶液，故C正确；
正确命名应该为：2，
如水是长期放置后不会分层的液体，
D.减少燃煤发电，增加太阳能发电
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为（）
但不是红磷越多，
工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示。请回答下列问题：
该反应的热化学方程式是NaBH4(S)H2O(l)NaBO2(S)H2(g)H216.0kJmol。
解：A、反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
解：A、因为没有90mL的容量瓶，所以只能配制100mL的溶液，此时需要的溶质质量1.0molL10.1L40gmol4g3.6g，所以称取3.6gNaOH固体配制的溶液浓度偏小，正确；
若为羧酸与酚形成的酯，
进行过滤，
溶液中有自由移动的离子，
故A错误；B、刚停止加热时铁的温度极高，
（3）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫氧气二氧化硫；硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。
D.相对原子质量
以加速氯化钠的溶解速率，
（4）三价铁离子会水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，铁离子水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H；
解：（1）铁元素位于第四周期，第族；
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，
100g水中最多溶解0.11g，
D.停止加热后，将蒸发皿直接放在实验台上
（3）实验室制取二氧化碳选择的药品是和。
则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，
且含有2个孤电子对，
A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
故B正确；C、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，
Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B.冰融化的过程中，熵值增加
下列推断正确的是（）
（4）用排空气法收集的气体不纯净，用排水法收集的气体较纯净，收集氢气验纯时，最好采用排水法收集氢气；
饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO42)，
则该组离子不能大量共存，
具有吸附性，
吸收氨气的物质的量氯化氢的物质的量0.03mol；
D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
形成混合物，
B、塑料、合成纤维、黏合剂、涂料都是合成高分子材料，故B正确；
查阅资料：活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数。
（5）C的结构简式是。
乙酸乙酯的水解，
B、形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固；键长越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以CH键键长大于HH键，故B错误；
能量较低，
故结论A正确；B、由乙物质的微观构成可知，
实验室需要0.50molL1的NaOH溶液470mL，配制时应称量gNaOH，称量时需要、、（填仪器名称）。
请回答问题：
下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是（）
C.根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应
（3）GH的化学方程式为。
D.可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能
（1）上述反应的平衡常数表达式：K。
都属于混合物，
不符合除杂的一种，
温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
它不是化学键，
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
（3）由于前面键入了氢氧化钙，因此，为了将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2，由溶液B到溶液C的酸化操作中加入的是盐酸。
则生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，
A.a和c是反应物B.d一定是催化剂C.X2.0gD.该反应是化合反应
证明有红褐色胶体生成的实验操作是。
这一性质必须通过呼吸作用这一化学反应表现出来，
C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、(CH3)4C，
解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故反应的方程式为CO22NaOHNa2CO3H2O；
答案：（1）KSCN溶液；溶液变为红色；（2）Cu2FeCl3CuCl22FeCl2；（3）Cu、Fe；稀硫酸与铁粉；C；2Fe2Cl22Fe32Cl。
A.化合反应
在保持该温度下，
所以原气态烃0.5mol中应有2molH原子，
解：（1）t1时P点为A、C两物质溶解度曲线的交点，
A.除去CO2中的少量CO（点燃）
答：实验过程中产生CO2的质量是0.044g。
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
不利于环境保护，
有1个未成对电子的是氢原子，
（2）能催化重整生成苯分子的是，
柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）
应用的也是酸碱中和反应的原理（其他合理答案也可）。
操作、、、、的名称是：萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶，
B.四氯化碳
关于食物的酸碱性说法错误的是（）
A.氧化镁：Mg2O
D、石油的储量有限，并不是取之不尽用之不竭的资源，是一种不可再生的资源，故错误。
B.最后溶液变为蓝色且有气泡产生
现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，
C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
答案：第1组：碳酸钠溶液呈碱性（或其他合理答案）；第2组：Na2CO3CaCl22NaClCaCO3；第3组：第2组实验结束后，
不可能发生反应生成(CH3CH2)2CHCH3。
（3）E的一种同分异构体含有3种不同化学环境的氢，
可以检验除去碳酸钠后的溶液中的氢氧化钠，
A.100时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。
非金属性越强，
氢离子浓度相同，
D.植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应
D.锌锰干电池是一次性电池
（3）三次实验后，取抽取空气的平均体积值为V1.3104m3，再根据4MnO4～5HCHO可求得HCHO的质量为m(HCHO)30(mg)，因此HCHO的浓度为(mgm3)72.12(mgm3)；因为72.12mgm30.1mgm3，因此不能入住；
C、稀有气体充入灯泡通电时会发出各色的光，是物理变化，故正确；
则物质X的化学式应为H2O，
聚丙烯酸酯的结构为，下列有关它的说法中，不正确的是（）
并用玻璃棒不断搅拌，
（2）氧气不易溶于水；防止水槽中的水沿导管回流引起试管炸裂；
分别是弱电解质、强电解质、非电解质，
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F。向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有，还可能含有。
B能用于灭火，
氯化钠溶于水温度几乎无变化，
即NaOH与CO2反应生成碳酸钠，
W水解得到香兰素，W的结构简式为。
部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
故A正确；B、乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，
（1）该反应的化学方程式为。
以缓解瓶内压强，
（4）碳酸氢铵受热分解的方程式为：NH4HCO3NH3H2OCO2；
试管内压强小于大气压强，
B、在蒸发的过程中，溶液中氯化钠的质量不变，但是氯化钠的质量分数变大；不正确；
碳酸钙不溶于水，
A、由得到的方程式可以看出该反应生成的氢气与氧气的分子个数比是2:1，故A正确；
可以与酸发生置换反应；（3）可以任选一个猜测进行证明，
A.蜡烛燃烧属于氧化反应，不属于化合反应
C、同种物质，在固态时所具有的能量低于在气态时所具有的能量，故C正确；
使Fe3全部沉淀，
再加入25g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g31.6g18.4g，
A.清除可燃物
体积增大。
下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（）
Q为Cl元素，
经常检查电器开关、插座要连接良好防止出现明火；容易出现高温的地方要及时清理等。
不能采用排水法收集，
福岛核电站泄露的放射性物质中含有I，下列有关的说法正确的是（）
则二者的电离程度相等，
B、XZ线上任意点都存在氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以M区域内任意点均有氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，所以正确；
B.若两极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
所以通空气或者氧气；（3）由于硝酸的强氧化性则酸溶解所得溶液中含有三价铁、二价锌、二价铜离子，
对于反应：N23H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）：
碱式碳酸铜能与酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铜，
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SO42和NO3的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）
共价键键能大，
其原子具有相同数目的质子，
某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。
D.高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
C、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，都是分解反应，故C正确；
虽然把碳酸钠除去了，
铵根浓度增大；（2）0.1molL的HA溶液中，
碳作正极，
说明X得电子能力强，
（4）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式。
可以求出Y的化合价为3价，
能证明醋酸是弱电解质，
反应速率越大，
除了防止生锈、还有金属资源回收利用等都能有效的保护金属资源，
D、钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故D错误；
电解H2OCO2混合气体，
故C正确；D、生成物的键能总和大于反应物键能总和时，
使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，
其中坩埚是陶瓷做的，
配制好6的NaCl溶液，
解：甲、乙存在平衡2NO2N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O42NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，
D、恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，重新达到平衡后的压强势必比加入G以前大，根据压强增大，该反应平衡向正向移动可知，达新平衡时，G的体积百分含量将增大，故本项正确。故选：D。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，
下列说法不正确的是（）
解：A、NaOH也能吸收Cl，应该用饱和食盐水吸收其中的HCl，故A错误；
该混合溶液中贵重金属是难溶物、铜氨溶液是液体，
硫酸钡和盐酸不反应，
则15min时应是加入CO，
造成量取的水少，
说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，
答案：KSCN溶液；血红色；加入适量的铁粉。
B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
（2）金属钠在氯气中燃烧时，你会观察到什么现象？产物是什么？
故含有34个电子，
故符合要求的是和。
硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，
并增加抗倒伏能力，
（2）电池正极发生的电极反应为。
设A、B的起始浓度为n，
下列属于化学变化的是（）
故D错误；故选B。
研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3OOH），
减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，
理由是：锌不和硝酸铝溶液反应，
Y和W同主族，
分子中N原子含有孤电子对1，
（4）分液漏斗有开关，可较好地控制反应速率，故选择有分液漏斗的装置C；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气实验中，二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后自身质量和化学性质均不变；
解：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素或H元素，A、B同周期、B2和C具有相同的电子层结构，则A、B在C的下一周期，可推知A为S元素、B为Mg元素、C为F元素，或者A为O、B为Be、C为H；
B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴阳两极产物的物质的量之比为2:1，故B错误；
B.配制480mL0.1molL1的Na2CO3溶液，需用500mL容量瓶
则最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，
剩余固体的质量均小于该温度下的溶解度，
解：由题意可知原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，
A.把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红
故B错误；C、维生素C含有OH，
在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作。
B.装置用于石油的分馏
解：A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，
将导管堵塞，
但乙醇呈中性，
故A错误；B、葡萄糖中含有醛基，
B.水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
集气瓶中的气体受热膨胀而是集气瓶中液体进入烧杯中，
应处于第二周期，
（1）本实验最适合的氧化剂X是。（填序号）
不需要发生化学变化就表现出来，
应硝酸钾含量少，
故错误。
乙醛含有醛基，
（6）单质E与水反应的离子方程式为。
应是含铝化合物与酸或碱的反应。
故A错误；B、若A和C都是盐，
下列说法中可以证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（）
解：（1）过氧化氢中氢的化合价为1价，
故D正确。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因该导管所起的作用是
故C正确；
B.看到耀眼的白光
【设计实验】实验一：向一个充满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶。
应是增大某一组分的浓度；t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，
解：A选项Fe、Cu、H2SO4溶液这三种物质中，没有含Ag的物质，不能证明Ag的活动性，所以此方案不可行；
由钾离子守恒：n(KCl)n(KClO3)n(KOH)，
只能用氢氧化钠溶液，
故D说法正确。
阻止了反应继续进行，
用如下图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）
NH4Cl是强酸弱碱盐，能完全电离，铵根离子能发生水解，所以存在平衡关系；NH3H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡关系；水是弱电解质，存在平衡关系；三个平衡关系为：NH4H2ONH3H2OH；NH3H2ONH4OH；H2OHOH；
依据氧化还原反应电子守恒配平书写，
为Si元素；A、Si在自然界中没有单质，
故A正确；B、中和反应的生成物一定是盐和水，
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式。
A.硝酸钾B.碳酸钾
不能区分，
故D错误。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
（3）下图是硫化氢(H2S)在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式。
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（）
所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，
B.天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应
B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中抑制铁离子水解，溶解在硫酸溶液中引入杂质硫酸根离子，故B错误；
（3）根据化学方程式HClNaOHNaClH2O可知，
Mg2向阴极移动，
【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl2和HCl，故正确；
A中装浓盐酸，
A、蓄电池放电：发生了化学变化，
在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；（4）从表可以看出，
升高温度，
Y为NaCl溶液，
（1）求：吗啡的相对分子质量；吗啡的分子式。
溶液的颜色也会发生变化，
在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，
（6）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是。
用于制取碳酸饮料，
加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H)c(OH)，故错误；
同时浸入稀H2SO4溶液中，
如图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质实验的装置图，其中正确的是（）
即镁的比铁的多，
所以正极的现象是有气泡产生，
D.U形玻璃管两端的液面变为左低右高
但转化成亚硝酸盐后，
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。
可以减少对环境的污染，
所以最后集气瓶中收集到的气体是N2；NH3极易溶于水，
甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
解：A、振荡液体时，
D.纤维素
（4）根据聚合氯化铝的化学式和质量守恒定律，氯化铝水解的化学方程式为：mAlCl3nH2OAlm(OH)nCl3mnnHCl。
C.硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO32CO2H2OCO32H2SiO3
A.该反应的化学方程式为3B4D6A2C
A.比例模型可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子
所以可以去除铝片表面的油污；（2）用硝酸和氧化铝反应：Al2O36H2Al33H2O，
A.甘油和蔗糖在一定条件下都可以发生消去反应
但是生成的I2或者Br2也有颜色，
因此金刚石不属于有机物，
则溶液pHlg(1.0102)2；氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，
不能说明到达平衡，
(pH的测定方法【酸和碱身边的化学物质】)若溶液为酸性，
通入Cl2是为了提取溴，
D中亚硝酸钠有毒，不能食用，所以D错误。
A.X的分子式为C9H10O4
A.称量时使用了生锈的砝码
小晋在实验室模拟自来水厂的净水过程，实验流程如下图所示。
减少照明用电，
这种尾气处理方法与在生成的(NH4)2SO3中加硫酸相比的优点是：。
A.NH3与BF3都是三角锥形
（3）A、用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；
反应条件是浓硫酸催化下加热，
溶液的pH由大于7逐渐减少到7，
说明一定含有Cu2O，
故C正确；D、根据选项C的分析可知，
A、氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CNH2OCO2HCNHCO3反应，故A错误；
解：A、锌锰干电池的活性物质消耗到一定程度后，
A.气体总质量保持不变
请完成此实验设计，其中：V1，V6，V9；
故C错误；D、元素Y和W可以形成两种化合物二氧化硫和三氧化硫，
在短时间内得到同样多的二氧化碳，
pH值大于7，
A中Fe、C中Ag、D中纯铜都是阴极；当K打开时，
（1）产生氧气的质量；
气态氢化物越稳定，
某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：
应用湿抹布扑灭，
C物质随温度的升高溶解度减小，
B.地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用
可以用排水法收集；（2）铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧，
当冰刚刚融化为液态水时，
故B正确；C、蒸馏时，
二氧化碳的体积增大，
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4的操作、现象、结论：。
B、PCl3、CO2、H2SO4均属于分子晶体，故B正确；
解：A、盐酸和氧化铜反应生成盐和水，
A、X是稀硫酸，故此项错误；
杠杆一定B端高A端低，
A.电解池阳极上发生还原反应
下列四种有机物的分子式均为C4H10O。
已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1。
（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。
某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012molL1，下列说法正确的是（）
应是过氧化氢分解生成水与氧气，
花费越大；（3）由图3可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，
根据反应量的关系，
有A、B、C、D、E五种元素，已知：
结合新的要求，
3.红磷能和氧气反应生成五氧化二磷，从而把残留在灯泡中的氧气除去，延长灯泡使用寿命，反应的文字表达式为：磷氧气五氧化二磷；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
形成原电池，
因为反应2NO2(g)2CO(g)2CO2(g)2NO(g)是2的逆反应，所以与2的反应热互为相反数，所以H42H3；
（1）指出图中仪器名称：a；d。
沸点高，
解：A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；
称量沉淀质量，
A.镁条在空气中燃烧
解：（1）水产养殖需要使用最天然的水，
小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数，用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图所示。
Cl原子最外层电子数是7，
根据下列实验装置图，回答问题：
A.制取二氧化碳
A.固体氧化物燃料电池
乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，
冷却得到成品氯化铝。
下列物质的分类中不正确的是（）
如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。
（3）酸可以和碱反应生成盐和水；
（3）氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，
根据化学计量数及极值法考虑：N2的范围在（0，
B的含量越大，
向装有少量石灰石固体的试管中滴加稀盐酸；向装有少量氧化铜粉末的试管中滴加稀盐酸；将可乐中逸出的气体通入澄清石灰水中。这三个实验分别观察到什么现象？这些现象表明发生了什么变化？
装置B中的反应方程式为。
下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
下图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法中错误的是（）
其中二种丙苯：正丙苯和异丙苯，
解：A、氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁，故A错误；
下列关于乙醇的说法不正确的是
（2）EG为乙醛与氢氧化铜的反应，化学方程式：；
解：（1）氢氧化钙中钙元素显2价，
沸点升高，
空气及时补充，
D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
反应的化学方程式为：Cl2H2SS2HCl；氯气是氧化剂，
说明到达平衡状态，
故C错误；D.升高温度，
促进了水的电离，
请用O、N、H、Na、C、S、Cu等七种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题。
所以滤去的气体是CO2；（3）生成的无毒气体是N2，
也可与2mol反应，
（2）在30时，三种物质的溶解度大小关系是。
不完全燃烧时可能生成CO，
水是一种重要的资源。
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：。
（1）由上述分析可知，
D.固体中钾元素的质量分数
容器口要与试管口紧挨，
二者浓度之积减小，
（1）推断B在元素周期表中的位置：第周期第族。
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。
D、a1时，欲用A的饱和溶液配制10的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误；故选B。
（2）饱和；继续加KNO3固体至天平平衡；
在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（）
溶剂的质量不变，
所以锰元素的质量分数会不断的变大，
所以甲是氢氧化钡，
Y的物质的量不再改变，说明变化的量不再发生改变，反应到达平衡，正确；
故在化学反应中易失去电子达到稳定结构，
B.水是由氢、氧两种元素组成的
A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
各物质的分子个数比为2:1:2，
B.电极发生还原反应
属于化合反应，
解：A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，
两种物质组成不同，
因为反应的热量变化由断裂化学键吸收热量和形成化学键放出的热量的相对大小决定，
故B正确；C、X反应生成Z和W，
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，
（2）二氧化锰的质量。
C.相对分子质量为46
D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H10Z2XO42X25Z28H2O中，还原性ZX2；反应2A2B22A32B中，还原性A2B；反应2BZ2B22Z中，还原性BZ，所以还原性由强到弱的顺序是A2BZX2，故正确。
铸铁管道与氧气和水充分接触，
A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
所以能净水，
没有明显现象的是硝酸铜，
过氧化氢溶液是液体，
B.原子种类在化学反应中发生了变化
下列说法错误的是（）
解：A.由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，
氢离子浓度增大，
答案：（1）10；（2）红磷氧气五氧化二磷；（3）使装置中的O2充分反应；红磷的量不足等。
（5）己中存在平衡2NO2N2O4H0，降低温度时，平衡向右移动，c(NO2)减小，c(N2O4)增大，颜色变浅。
（1）硫在氧气中燃烧：；
解：设反应的二氧化硫为x，则
故元素Z是O；不需要，
某化学反应的微观模拟示意图为：（“”表示氢原子，“”表示氯原子），下列说法错误的是（）
然后将氯化钠加到天平的左盘上，
D.该粒子为Na
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体遇到浓氨水即可以产生氧气并放出热量，烧瓶内固体X的名称为过氧化钠；
D.淀粉遇到碘化钾溶液变蓝
属于取代反应，
日常生活中常用到“加碘食盐”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）
已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）
反应和的目的是减少如酯化、成醚等副反应的发生；AB的反应方程式为：（或），
在使用前应首先检查是否漏水，
使NH3H2ONH3H2ONH4OH向逆方向移动，
虽然地球上的总水量很大，但有的科学家预言，不久的将来，水会成为一个深刻的社会危机，原因是（）。
（3）分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式、。
（1）f的名称是。
C、恒温蒸发20时的硝酸钾溶液，过段时间后，有固体析出，蒸发前的溶液可能是饱和的，也可能是接近饱和的，故C错误；
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
即标准状况下Cl2的体积为22.4Lmol0.25mol5.6L，
所以要使电解后溶液恢复到电解前的状态加入氧化铜或碳酸铜可以恢复溶液浓度，
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是：。
（2）装置C的作用：，无水CaCl2的作用：。
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ
所以可以观察到的现象是氧化铁逐渐由红色变为黑色。
因为CO2是用澄清石灰水来检验的，
查阅资料得知：氢氧化钠溶液中含有H2O，Na、OH。某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
D.化学反应中，分子可以分为原子，原子不能再分
D.液态二氧化碳
活化分子浓度增大，
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）
某3价金属元素A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是30，则A的相对原子质量是（）。
C.该过程使溶液中的c(OH)c(H)
解：（1）Br2具有强氧化性，
以下的“水”属于纯净物的是（）
（7）NaCl属于离子化合物，不存在氯化钠分子，故选项错误；
C.碳酸分解：H2CO3H2OCO2
（3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是。
有关上述各物质的叙述不正确的是（）A.工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B.可利用Cu与硝酸的反应，
下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（）
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比1:2:2:3，A分子中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是（）
解：标准状况下，
均属于氧化还原反应，
（2）973K时，若反应在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)。
解：该聚合物的单体为CH2C(CH3)COOCH3。
故D正确。
所以可用抽丝灼烧后闻气味鉴别羊毛纤维和涤纶纤维，
答案：【作出猜想】银、铜和锌；【交流讨论】锌不和硝酸铝溶液反应；【实验探究】【反思交流】无变化、无明显现象或无白色沉淀。
根据要循环利用则将NO进一步再转化成硝酸即4NO3O22H2O4HNO3，
可用洗涤剂洗去，
NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，
酸性H2CO3HBrO，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，故错误；
D.用装置（）分离溴苯和苯的混合物
KClO3是化合物，
即X表示OH，
胶体能产生丁达尔效应，
由图可知，
如先加入AgNO3，
氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，
所以不能用铁丝网来代替铜丝网；（4）由于铁的金属活动性在氢前，
所以其沸点较高，
一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
H原子数目19，
加快反应速率；根据物质中含有的元素组成可知：若步骤中不通入氯气和氧气，
C.在Y2O3中，Y的化合价为3价
答案：A。解：生成物的总质量为8g4g12g，反应物的总质量为10gB，根据质量守恒定律：参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和可知，10gB12g得B2g。则参加反应的A与B的质量比10:25:1。故选A。
则密度越大，
与反应事实不符，
电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，
C.滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁
（其他合理答案也可）；
解：A、CO2中C与O形成极性键，
故D错误。
解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基。
气体的物质的量逐渐减小，
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是。
pH5的H2S溶液中，
月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）
看是否有白色沉淀，
均属于离子化合物，
沉淀物质的量不变，
新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。
由于水的密度较小，
溶液中溶质的质量分数不变，
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是。（填序号）
C.固体氢氧化钠露置在空气中质量增加
解：NiFe2O4中Ni为2价，设NiFe2O4中Fe的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：(2)2x(2)40，解得：x3；故选C。
为水解反应（也属于取代反应）。
C.电镀时，用镀层金属作阳极
CD为Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第A族，故错误；
故C正确；D.若是改变浓度或压强使平衡发生移动，
但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
则选择蒸馏法分离，
故不能用CaCl2干燥NH3气体，
下列常见仪器的使用正确的是（）
S2发生两步水解，
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
.A、B的起始物质的量均为2mol;
故D错误。
A.正极反应中有CO2生成
使溶液的pH变成2，
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸）
某实验室的废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）
到达平衡的时间缩短，
解：根据溶质的质量分数，又因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸及浓硝酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加（溶剂量增多），溶液变稀；浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，使溶液质量减小（溶质质量减小）溶液变稀，所以溶质的质量分数都变小了。故选D。
解：A、碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；
丙烷氧气二氧化碳水
有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
步骤中，反应的化学方程式为。
C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O36HCl2FeCl33H2O
在碱性环境中，
下列化学反应属于加成反应的是（）
并且压强越大，
缓慢鼓入空气数分钟，
即碱金属都能够在空气中燃烧，
离子方程式为：Al2O36H2Al33H2O，
砷化镓是一种光源材料。根据下图，下列有关镓的说法不正确的是（）
解：A、Cu与混酸反应，
B.稀释前，A溶液中由水电离的OH的浓度大于107molL
其结构简式分别为、；（2）乳酸发生催化氧化时，
向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
答案：（1）利用阳光风力蒸发水分得到氯化钠（或蒸发结晶）；（2）100；MgCl2、KCl；（3）941；D。
因此阳极产物还有H2SO4；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法；（5）电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，
Fe2O3与焦炭发生氧化还原反应，
从左到右元素的非金属性逐渐增强，
解：分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯取代，
解：AKsp只与反应本身的性质和温度有关，
没有生成沉淀，
分子晶体是指分子间通过分子间作用力构成的晶体；由于共价键比分子间作用力强很多，
（4）因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量；
则盐桥中的SO42移向乙烧杯中，
（1）；得到；（2）Al3；（3）Na2O；（4）最外层电子数从左到右由1递增到8解：（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，
溶液2中加入Al，
A.MFe2Ox作催化剂
（2）写出生成白色沉淀的化学反应方程式：。
（4）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙碳酸钙二氧化碳水，这说明碳酸氢钙溶解于水中，受热易分解，前者属于物理性质，后者属于化学性质。
故选项所采取的方法正确故选A。
C、实验三中，浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误；
图中没有酒精灯，
燃烧产物是水，
d.冷却结晶
B、醋酸为弱电解质，需写分子式，离子方程式为：SiO322CH3COOHH2SiO32CH3COO，故错误；
锌的表面有红色物质析出，
故A错误；B、二氧化硫被氧化为硫酸，
C.苯的熔点、沸点都比水的高
解：A、应该使用足量红磷，
C.用肥皂水检测水的硬度时，硬水产生的泡沫多
解：由分析可知三种微粒都是阳离子，分析A～D四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子数可知，A和D是原子，B是阴离子，C是阳离子。
共消耗氢氧化钠为0.5mol0.1mol0.4mol，
（3）漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张（）
可在NaOH醇溶液中发生消去反应生成CH3CHCH2，
故非金属性ZXT，
然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴，
B、反应生成的四个分子构成相同，
故A正确；B、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，
但不是两种化合物相互交换成分，
X位于A族，
KMnO4HCl（浓）KClMnCl2Cl2H2O（未配平）（1）其中还原剂是，氧化产物是。（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。
乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S元素强的实验研究（已知O22H2S2S2H2O）。
解：反应S2KNO33CK2SN23CO2中，S元素化合价由0价降低到2价，则S为氧化剂，N元素化合价由5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到4价，则C为还原剂。
答案：（1）C7H8O2；（酚）羟基、醛基；
合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性能更强合金比纯金属的应用范围更广泛
偏二甲肼（C2H8N2）是一种液态高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）
则v正k正x2(HI)0.0027min10.8521.95103min1，
故A错误；B、由于硫酸不宜较多的贮存，
除发生反应2NH3H2OSO2(NH4)2SO3H2O外，
故正确；炸B、煤燃烧发电过程中有新物质生成，
（3）实验反思：实验过程中有一些因素会导致测量的结果不够准确，写出其中一种因素。
硫酸浓度为0的对照实验；
不是氢气，
请你一起参与探究。
D.生铁可以煅、轧和铸造
气体a通过B和C的目的是。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH。
（3）取代；硝基苯。
D.化学反应的速率
滴管要竖直、悬空不能伸入试管内，
对应的氢化物也在减弱，
由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO。
镁和铝相等，
NH键为极性键，
硬度大，
请计算：
x1.96g硫酸的质量分数1009.8答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数为9.8。
解：A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，故正确；
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZn
但是没有和氢离子反应生成气体的离子，
A.0.2molL1min1；B.3molL1min1；C.0.15molL1s19molL1min1；D.0.2molL1s112molL1min1；通过以上分析知，数值最大的是D，则反应速率最快的是D。
解：A、铝与氧化铁反应为铝热反应，
不表现漂白性，
注射器的活塞实验前停在25mL处，
A.所得溶液的物质的量浓度：c1molL1
下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）
观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，
故B错误；C、石蕊遇碱变蓝色，
其化学式为：FeCl3，
植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响；（4）实验室制取氨气的反应物是固体，
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，
D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
属于钾肥；Ca(H2PO4)2中含有磷元素，
B.表示阳离子的有
（6）一定条件下，化合物与乙二醇发生类似反应的反应，该反应有机产物的结构简式为。
相对原子质量单位是“1”，
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。
A、氨气不可能完全转化，
已知反应：XYMN为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）
B.R与Q的电子数相差26
一氧化碳的化学式为CO，
而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
D、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3是催化剂，加快反应速率，正确。
碳棒与正极相连为阳极，
其中一种必然为H2，
电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程中生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体，下列说法正确的是（）
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在施用碳铵肥料时应注意的问题是。
D.X的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键
故错误；C、曲线图显示，
B、生成O2的质量应随着反应的进行不断增大，B项错误；
则反应中I2为气态，
B为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH7，
依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（）
发生双水解产生白色沉淀（Al(OH)3），
根据方程式可知，
D、将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误。
说明正反应是放热反应，
回答下列问题：
解：（1）KClO3可用于实验室制O2，
故蓝色会消失，
利用反应A可将CO2转化为具有工业利用价值的产品，反英A：CO2H2OCOH2O2，已知：
化学性质不活泼，
但不合理的应用会造成水体的污染；塑料的生产给人们的生活带来便利，
请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料。
C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
解：A、由于金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，
A物质的溶解度随温度的升高而增大，
故B正确；C、水的离子积常数不变，
解：A、由有机物结构简式可知有机物分子式为C13H14，
D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误。
实验结束时还要通一会氢气，
解：（1）配制480mL0.5molL1的NaOH溶液，
C.氮气用作食品防腐剂
步骤的反应类型是。
解：A、铜和氧气加热反应产生氧化铜，化学方程式应该符合质量守恒定律，需要配平为2CuO22CuO，故选项错误；
故D错误。
为cg重复步骤和的操作，
二氧化碳得到电子生成一氧化碳，
解：（1）温度对正逆反应速率的影响一致，
平衡逆向移动；加水稀释，
重水的摩尔质量为20gmol，
B.a端下降，b端上升
说明此时甲物质的溶解度大于乙物质，
氧化剂得到电子被还原，
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：。
答案：（1）t1；（2）30；（3）减小；（4）降低温度。
氯气会聚结在地势较低的地方，
故B正确；C、元素的非金属性越强，
下列叙述错误的是（）
（氧化反应）；
而化合价变化的只有铜和氧气，
聚合氯化铁的浓度在18～20mgL1时，
向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液
故A正确；B、生石灰作干燥剂CaOH2OCa(OH)2，
说明HNO2溶液中HNO2部分电离，
答案：（1）D；（2）工业污染；（3）肥皂水；（4）4；（5）用养鱼的水浇花（合理均可）。
解：A、无中子的元素是H元素，
Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱
（1）石蜡燃烧：。
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是（填名称）。
故B错误；C、加入FeCl3，
A.碳具有还原性，可冶炼金属
故C正确；D.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，
必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，
解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
所以不属于芳香族化合物，
某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验：
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，
不能将废水调至中性；B、稀醋酸显酸性，
答案：（1）检查装置的气密性；（2）Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O；反应变慢，
（6）冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏（选填“高”或“低”）。
.乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0molL1Na2SO3溶液的实际浓度。
B.过滤时液体的液面高于滤纸的边缘
溶液中溶质、溶剂的质量都不变，
二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。
下列图示与对应的叙述相符的是（）
故C正确；D、大量使用化肥，
从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响。
解析：转化中硫元素的化合价由0变为4价，化合价变化，
利用太阳能、风能
由乙烯推测丙烯(CH2CH—CH3)的性质正确的是（）
（2）5～10min时速率变化的原因可能是。
能得到纯铁，
使红玫瑰变为白玫瑰，
所以溶液红色加深；（5）淡黄色褪去的原因可能是加入还原剂将Fe3还原；用胶头滴管取少量淡黄色褪色去后的溶液于试管中，
即可得出此结论，
（2）已知在400时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K0.5。
试管B中立即产生气泡，
放电时，
故说法正确。
再结合“A、B、C都是氧化物”，
B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
解：将N2、CO、HCl三种气体的混合物通过NaOH溶液时除掉了HCl气体同时有混入了水蒸气；通过浓硫酸时除掉了从NaOH溶液中混入的水蒸气；通过灼热的CuO时，除掉了CO气体，同时又生成了二氧化碳气体，所以最后排出的气体为N2、CO2，故B正确。
D、铜的活动性比较弱，排在氢后，不与稀硫酸反应，故此项错误；
B.所有阴离子的浓度都发生了变化
A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OHH2O
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为。
若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102molL1，
在x火焰上方的烧杯内壁上没有水珠，说明没生成水，则是一氧化碳，在y、z火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，且y杯内的石灰水变浑浊，说明y为甲烷，z杯内壁上有水珠，注入的澄清石灰水没有变化，说明只生成了水，为氢气，所以x、y、z分别是CO、CH4、H2。
以免损坏滤纸，
开发新能源
但硝酸具有强氧化性能把CaSO3氧化为CaSO4，
反应后应该是6个，
则是纳米级，
故A错；B、酒精灯的灯芯是活动的，
要用玻璃棒不断搅拌，
C.抗腐蚀性好的不锈钢
X中一定含有（填元素符号，下同），可能含有元素，你推断的理由是。
B、用浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；
故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，
故错误；C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，
根据水的化学式可知，
D错误；故选C。
分别含有氢原子数之比为1:1:6，
则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁；、Al2O3(s)3C(s)2Al(s)3CO(g)，
不清楚2L氟化氢的物质的量是多少，
C.C、N、O的原子半径依次减小
所以除去Ca2，
（10）若Y为固体，即反应后体积增大，只有判断是否达到平衡受影响，由于反应后体积增大，混合气体的质量不变，故通过密度不再改变可以说明反应达到平衡，故选。
蛋白块分解的速率越快，
当NaOH溶液体积为30mL，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即0.01Lc(HCl)0.03Lc(NaOH)
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入冰醋酸。
乙是金属氧化物，
（3）仪器A的名称为，干燥管D的作用是。
（4）原料能循环使用；无有害物质排放。
某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
含不饱和烃基，
解：探究粗细的影响，
下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）
（3）t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是（填序号）。
（1）电解水实验揭示了水的组成。上图实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”）。
会生成氢气。
D、若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则先生成碳酸钠，继续和CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠又与NaOH反应生成碳酸钠，故正确。
（4）在一定温度下，向KNO3的不饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。
其沸点高是由于在水分子间存在氢键，
解：（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，
各物质的浓度不变，
故C错误；D、平衡常数只受温度的影响，
答案：D.解：A、浓盐酸具有挥发性，
而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，
为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是（）
（2）因2H2O(l)2H2(g)O2(g)H517.6kJmol1，所以2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1，1gH2燃烧后放出的热量为142.9kJ，
答案：C。解：合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，生铁是铁和碳的合金。故选C。
该反应是化合反应，
（3）分液漏斗；
需要水参与反应，
不影响化学性质；A、水的分解破坏的是化学键，
解：（1）乙醇中含有少量水，
Z为F元素，
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速度反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
A.a极应与c极相连接，b极应与d极相连接
所以、都错误，
合成氨放热，
D.如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3～5的碳酸氢钠溶液
D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确，不选。
答案：金属离子；酸根离子；化合物；纯碱；苏打；Na2CO3；小苏打；NaHCO3；KMnO4；碳酸钙。
该反应的离子方程式为：ClO36I6HCl3I23H2O；实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）氯气能溶于水且能和水反应Cl2H2OHClHClO，
故溶质质量分数仍然不变，
（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g，该产品中活性氧含量为（计算结果精确到0.1）；属于（填“一等品”或“合格品”）；x:y。
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO24HFSiF42H2O，
分子之间的间隔增大到一定程度就变成气态了，
A.向50mL1molL1的盐酸中加入烧碱后，水的KW不变
下列叙述正确的是（）A.电木插座破裂后可以热修补B.涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维C.合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能D.合成材料给人类带来了更多的污染，所以要禁止生产和使用
故反应物键能总和大于产物键能总和，
B、丙烯可与溴水反应生成液态的二溴丙烷，但溴具备易挥发的性质，因此丙烷气体中混有溴，故不选B；
其余元素位于p区，
故不能说明溶液中存在氯离子，
故D正确。
B的产率往往偏低；步骤反应的化学方程式为；步骤的反应类型是加成反应；根据分析可知，
能证明醋酸是弱电解质，
所以C中为Na、Cl，
解：A、98的浓硫酸配制溶解所用的4.5molL1的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种玻璃仪器，
加入KI后，
故D错误；故选A。
选项C，CO2是酸性氧化物，故错误；
中国内地在所有室内公共场所、室内工作场所、公共交通工具和其他可能的室外工作场所完全禁止吸烟.从关注人类健康角度看，
（5）由Z、M两种元素按原子个数比1:1组成的化合物，俗称，写出它与水反应的化学方程式。
所以错误；B、Vc具有酸性，
下列说法中错误的是（）
加压对二氧化硫的转化率提高不大，
下列说法中正确的是（）
答案：（1）塑料（或橡胶）；钢（或不锈钢）；铁；（2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等；（3）化学可以提高人类生活的质量（或化学能美化人类生活等）。
又有键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是。
图（b）中产物的化学式分别为A，B。
D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻n(H2)比图中d点的值小
溶液的溶质氯化钠的质量分数不变，
故B错误；C弱电解质和强电解质的本质区别在于能否完全电离，
该反应的化学方程式为4NH36NO5N26H2O；（4）0.1molL1的X溶液和0.1molL1的Y溶液等体积混合，
且主族序数与周期序数之差为4，
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用的气体发生装置是（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是、。
（1）这种吸管含有的有机合成材料是（写一种即可）。
反应生成(NH4)2SO3或NH4HSO3；（3）L为NaClO，
D.由戊醛糖脱氧核糖（CH2OHCHOHCHOHCH2CHO）可看成是一个氧化过程
符合图象变化趋势，
易溶于有机溶剂乙醇，
且无因果关系，
（3）由于乙醛易溶于水，
所以通过化学方程式可以获得的信息是：该反应是分解反应，该反应的条件是光照或加热，浓硝酸在光照或加热的条件下分解为二氧化氮、氧气和水，每一个硝酸分子在光照或加热的条件下反应生成四个二氧化氮分子、一个氧分子和两个水分子。
故错误；D、氯化钠溶液显中性，
B.海水中含量最高的元素是氯元素
化学与生产，生活密切相关。下列说法不正确的是（）
D、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，HNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确；故选A。
（1）弱电解质和强电解质的本质区别在于（）A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C.在水溶液中是否完全电离D.电离方程式的写法不同
故对；D.工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，
同理y2时，
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。
且氯水和硝酸银溶液都是液体，
（1）图中石灰乳的作用是，烧瓶中发生的反应的化学方程式是。（2）根据下图甲，“浸锰”的反应适宜时间是。若实验中得N2换成空气，测得反应液中Mn2、SO42的浓度随反应时间t变化如下图乙。导致溶液中Mn2、SO42的浓度变化产生明显差异的原因是。
B.参加反应的氯气的物质的量等于amol
碳棒与正极相连为阳极，
解：A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应；
分子中所有原子不可能共平面，
故A错误；B.氯气与烧碱溶液反应方程式为：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，
B、二氧化碳是宏观概念，原子是微观概念，前后描述不匹配，应该描述为二氧化碳由碳元素和氧元素构成，故B错误；
（1）向无色的氨水中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，可观察到什么现象？
防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
其电池是一种将化学能直接转化为能的装置；（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，
B.该实验表明化学能可能转化为热能
（1）纸火锅在京城悄然兴起，
D、乙不含不饱和键，
A.不是同分异构体
B、0.2molL1Ba(OH)2溶液和0.2molL1HCl等体积混合，碱过量，溶液的pH7，故B错误；
失去电子变为铁离子时，
D.该物质在一定条件下可能发生酯化反应
C.“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈1价
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
解：A、100时水的离子积为1012，
解：A、石灰乳应该写化学式，离子方程式为Mg2Ca(OH)2Mg(OH)2Ca2，故A错误；
SiO2是原子晶体，
A.上述反应共涉及到三种氧化物
向蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变白：浓硫酸具有吸水性，可以将蔗糖碳化，变黑，故错误；
我国发射的神舟十号飞船，向全世界展现了我国航天科技的高水平，请回答下列问题：
且活泼金属采用电解的方法冶炼，
其分子式为：C7H8O2；中含氧官能团的名称为羟基和醛基；（2）在碱性条件下水解，
.华雪同学通过探究发现，
D.反应的平衡常数表达式为
乙醛还原为CHO的加成，CO键断裂；
（4）用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因是：防止加热产生的水蒸气在管口处冷凝成水，倒流造成试管炸裂。
实验原因：铝表面生成的氧化铝熔点高于铝的熔点；
即为16个；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，
B.青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜
故C错误；D、相同温度下，
碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20降低到18.5，
一些国家试用碳酸水浇灌某些植物，这样做的目的是（）
所以氨水浓度大小顺序为：，
故符合；二氧化硅能与氢氧化钾反应生成硅酸钾与水，
中电解质是Na2SO4，
说明竹子里的气体肯定有的气体是二氧化碳，
C.复合材料
Cu(OH)2会与氨气形成铜氨离子，
下列说法正确的是（）
解：A、x0.4a，n(Cl2):n(FeBr2)0.4，只氧化Fe2，故A正确；
溶液的pH减小，
最简式是CH；（2）C为CH(CH3)3，
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
则A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，
沉淀达到最大量，
（3）金属铝在碱性环境下可以和硝酸跟反应生成偏铝酸盐和一氧化氮，实质是：8Al3NO35OH2H2O8AlO23NH3；
根据DEHP中碳原子个数、A中碳原子个数、B中碳原子个数知，
（1）氢键是氢元素与其他元素形成的化学键（）
胆矾分解为无水硫酸铜吸收热量Q2kJmol1，无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJmol1，所以胆矾直接制成溶液时H(Q2Q1)kJmol1，又因为胆矾溶于水是吸热过程，所以H(Q2Q1)kJmol10，所以Q2Q1。
C、Na2SO4、KNO3、HCl三种物质相互之间都不会反应，故无法鉴别出来，故错误；
故A错误；B、该反应是可逆反应，
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为；从反应开始至2min时，Z的反应速率为。
A.所得溶液的物质的量浓度：c1molL1
B.原子晶体的熔沸点较高
其价电子排布式为4s24p5；三者都是双原子分子，
碳酸钙不能食盐水反应，
解：A、黄铁矿高温煅烧的反应方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2，
故C错误；D、只是该反应放热，
（4）U形管里红墨水液面左高右低。
因此不用浓盐酸；二氧化碳能够和氢氧化钠和氧化钙反应，
下列电解质中，是强电解质，是弱电解质（填序号）。
解：生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了。
解：.（1）难溶电解质的溶度积越小，
解：A、X池中Zn为负极接Y池的纯铜，Cu为正极接Y池的粗铜，故错误；
下列含氯的物质中，氯元素的化合价为1价的是（）
答案：B。解：当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由106molL变为103molL，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度。设生成银xg，计算得x0.054g54mg故选B。
与通入N2的流速有关，
结论；蜡烛燃烧的生成物是。
故C错误；D、Li和氮气反应生成Li3N，
且该反应为熵减的放热反应。
C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
氢离子浓度减小，
氯化钠的溶解度为36g，
解：A、促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积。
故答案为：（1）酒精灯；加热；（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2；A；（3）碳酸钙；稀盐酸；CEF；用玻璃片盖好，正放在桌面上；二氧化碳还没有收集满。
C.反应中生成22.4LNO气体时，转移电子的物质的量为1mol
C、X是SO2，Y是HCl，SO2的水溶液是亚硫酸显酸性，故C错误；
（2）甲烷和氯气在光照条件下发生逐步取代反应，但是逐步取代反应是同时进行飞，所有得到的产物与甲烷和氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，则D正确，故选D；
都不一样，
（3）D装置的作用是。
B、苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，错误；
将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，
所以将钢闸门与外电源负极相连，
解：A、该有机物只含有碳氢两种元素，
短周期中硫是氧核电荷数的2倍，
可以用装置并可防倒吸，
见光易分解，
（1）已知含铬废水中存在着平衡：Cr2O72H2O2CrO422H。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学方程式为。
故D错误。
C为KCl；红褐色沉淀为Fe(OH)3，
根据下表提供的实验数据，完成下表：
由电荷守恒可知每份中2n(Mg2)n(K)2n(SO42)，故每份中溶液n(K)2b2amol(2ba)mol，
即BaSO4的溶解度比CaSO4的小，
再排3d轨道，
曲线发生变化的原因是（用文字表达）。
B、饱和溶液中溶质的质量分数100，t1时，甲、乙溶解度均为15g，则溶质的质量分数为：10015，故错误；
D.还原性：CN2
甲醇中C元素的化合价为2价，
A、CHCCH3的分子式不是C9H12，
故B正确；C、装置中的“导线”不是盐桥，
解：在恒温恒压下，只是起始加入情况不同，平衡后C的体积分数不变，则两次平衡为等效平衡；
B.提纯含有碘单质的食盐，常用升华法
A.放电时，甲电极的电极反应式为H22e2H
D.20时，将恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是（）
充分溶解，
C.5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
原子的种类没有改变，
即1000g水溶解的FeS质量为m(FeS)9109mol88gmol7.92107g，
各物质的浓度不变，
所以F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，
A.增大盐酸的浓度
D.使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象的发生
【实验验证】取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。
则原混合气体中O2和CO的质量比为(8g):(14g4g)4:9；
与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，
X的转化率减小，
则镁离子半径小于氮离子，
下列说法错误的是（）
从而防止倒吸，
会中毒，
A.大规模围湖垦殖，减少湖泊面积
没有金属不能构成合金，
则所以平衡时各物质的浓度为c(CH3OH)，
反应的方程式是：CaCO32HClCaCl2H2OCO2；（3）收集CO2应选用装置；（4）氢氧化钠能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
电极为负极，发生氧化反应，B错误；
所以滤渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp(BaC2O4)1.6107，
能鉴别，
消耗NaOH的物质的量：HClOHCN，
平衡时生成物的浓度对应相同，
B、KCl会与AgNO3反应除去AgNO3，但是反应剩余的KCl对于KNO3也是杂质，故错误；
故e错误；故答案为：abc；反应H2(g)I2(g)2HI(g)，
所以废旧电池应回收处理，
而NaNO2加热难分解，
故错误；C、茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，
观察到产生大量气泡，
元素金属性和非金属性都较弱，
如合成氨的反应就是速率较慢、产率较低的可逆反应，
实验中产生的二氧化碳气体常混有少量的氯化氢气体和水蒸气。
D、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，故D正确；故选C。
该有机物正确命名为：3甲基戊烷，
故说法错误；C、由碳酸钙在反应前后质量比例的变化可知，
根据转移电子守恒得0.1mol(32)0.025mol(5n)，
A.实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4MnO2O2，
D、假设平衡NH3H2ONH4OH不移动，不变，但平衡右移时c(OH)在减小的基础上增大，c(NH3H2O)在减小的基础上又减小，故正确。
（2）若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是。
而生成物只有一种，
如图所示为可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g)yD(s)HQkJmol。在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的系数的判断中，正确的是（）
C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为；；；
故A错误；B、都有单质参加反应，
为定值，
且A、B瓶内苹果变色，
将N元素转化为NO或NO2C.为使上述各步骤依次发生，
下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A.100时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7
（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，化学反应方程式为；
下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）
都表示正反应速率，
解：A、铁做负极、铜做正极，
故C正确；D、BH3形成3个键，
B、焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅其中二氧化硅作氧化剂被还原，故B正确；
（1）向0.1molL的AgNO3溶液中加入等体积0.1molL的NaCl和0.1molL的NaBr混合液，生成的沉淀主要是。
与锌形成原电池反应，
其中苯环上有一个甲基的酯类化合物，
CO的平衡浓度为0.085molL，
反应H2(g)I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
故C错；D、用浓硫酸干燥气体时长管经过浓硫酸，
属于一元酸，
（3）请结合上面的错误示例，探究在平时做实验中，因操作不正确而可能造成的后果（任举两例，上图中的错误示例除外）：；
B.反应前后，分子总数不变
铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，
液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
故图象正确；D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，
分别进行如下实验后，
开始时的反应速率：AB参加反应的锌的物质的量：AB反应过程的平均速率：BAA中有锌剩余B中有锌剩余
且腐蚀性小，
空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，
由Fe原子守恒可知生成Fe(NO3)3的物质的量相同，
加快了金属腐蚀的速率，
试剂a能将Br氧化为Br2，
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验：步骤中通入氮气，b处不燃烧，步骤中通入氧气，b处燃烧。
T100；b.平衡时，
A.温度T下，该反应的平衡常数K
所以滤渣中一定有银，
（1）能说明空气中含有氧气的现象或事实是：；
D、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故D正确。
（3）a.将CO2和H2O转化为CH4、CH3OH等燃料；
C、可燃性气体在点燃前一定要验纯，故本选项说法错误；
可以证明亚铁离子的存在，
解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去C6H4（因为有两个取代基），还有C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧。
得到无色溶液，
解：（1）根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，
故D错误。
下列有关工业生产的叙述正确的是（）
生成物是一种，
C、向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明有Ag2S沉淀生成，即AgCl的溶解平衡正向移动，故正确；
则易分解的物质（或易升华）能与不易分解的物质分离，
故C错误；D、所得溶液的质量分数：100，
CH3COO不参与反应，
即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，
阴离子还原性越弱，
（2）从图象可知，Te和H2反应的H0，而H2Te分解反应的S0，Te和H2化合的S0，则HTS0，反应不能自发进行；
控制变量法是实验探究的重要方法.利用下图所示实验不能实现的探究目的的是（）
（2）结合题示，调节pH至3.7，使Fe3全部沉淀，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3，CuCl2不能调节pH；
铜网由黑色变成红色是由于乙醇和氧化铜反应生成铜，
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
确定C5H12的同分异构体，
铁完全反应，
故D错误；故选B。
LiCO3在不同温度下的溶解度如下表：
解：A、氯气具有强氧化性，
解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解。
C、苯（C6H6）中，碳元素与氢元素的质量比为：(126):(16)12:1，故错误；
有X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族。X与M2具有相同的电子层结构。离子半径Z2W。Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（）
D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
解：（1）CO32中，中心原子价层电子对数3，孤对电子数为0，所以CO32空间构型为平面三角形；
解：（1）碳能夺取氧化物中的氧具有还原性，在该反应中碳和二氧化钛中的氧元素结合；
（5）已知ZnS的溶度积Ksp1.61024，溶液中Zn2浓度为0.01molL1，则溶液中S2浓度大于molL1，才生成ZnS沉淀。
发生分子内脱水生成乙醚，
下列说法错误的是（）
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
且原子序数依次增大，
说明为水，
检验葡萄糖应在碱性溶液中，
其离子方程式为：Ca2CO32CaCO3；（3）氢氧燃料电池工作时，
（1）写出下列物质的化学式：A，G，H。（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量。（3）写出DF的化学方程式：。（4）写出EC的化学方程式：。
B、用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，实质为电镀，阴极反应为：Zn22eZn，故正确；
不符合题意；B、装置打开弹簧夹两种反应物即可接触，
每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），
【提出问题】大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）
但水中溶有少量的氧气，
大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，
D.将反应容器体积缩小
故D错误；故选D。
工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
B、刀具是不断磨损的过程，硬度大，才能切断其他食物，故B正确；
B、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的S0，故B正确；
C.在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
CO分子中C和O之间存在1个键，
得到电子的能力相同，
解：（1）t1时A的溶解度大小是25g；
（3）化合物的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种的结构简式为
反应的化学方程式为：Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag。
溶液中氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠溶液，
能氧化成C5H10O2的结构为：(CH3)3CCH2Cl；所以符合条件的氯代烃的种数4；故选B。
B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液的pH由小变大，正确；
为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，
B、通过O2与O2比较，O2得到了1个电子后形成离子O2，所以O2与O2电子数不相同，故B说法符合题意；
或者用氯化钠溶液；
D.氧化产物为AsO42和SO42
73g～146g时发生NaHCO3HClNaClCO2H2O，
常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，
先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，
C.用硬水洗衣服会浪费肥皂
C、C2H6O耗氧量为(2)3，C2H4的耗氧量为(2)3，二者耗氧量相等，故不符合题意；
当压强不变时，
C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；
都属于金属元素，
质子数为11，
某研究性学习小组的同学利用下图装置进行CO还原Fe2O3的相关实验，实验中当A中固体由红色转变成黑色，B中出现浑浊时，乙同学熄灭A处酒精灯，继续通过CO冷却至室温，再用磁铁进行实验，发现黑色固体能被磁铁吸引。
解：A、根据M的结构简式可知，M的分子式为C9H10O3，故正确；
Cu、Ag和稀硫酸都不反应，
解：A.玻璃仪器洗涤干净的标准：附着在仪器内壁上的水，既不成股流下，也不聚成水滴，故A正确；
次氯酸是弱酸，
有A、B、C、D、E五块金属片，
则c(HCO3)减小，
（5）做此实验时，还需向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
下列反应属于中和反应的是（）
B.炭粒和炭棒上发生的反应为O24e2O2
a、随反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的进行，
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。
其结构简式为CH3CH2CH2CHO或(CH3)2CHCHO；（2）由上述分析可知，
故选项说法正确。
当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），
观察图的ZnS的晶胞结构模型，S2的配位数是（）
C.分子在不断运动D.分子体积可以变小
B.向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al34OH[Al(OH)4]
数值越大则Ksp越大，
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码
这样的操作无法得出任何结论，
黑色球表示钠离子，
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3。
（2）SiCl4O2SiO22Cl2，由此可知，该反应属于“一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与化合物的反应”，属于置换反应；
反应离子方程式为：Al2O32OH2AlO2H2O；（4）亚铁离子易被氧化，
燃烧热不相等，
在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HClNaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。
（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2；
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，
解：（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为8，则可以求得m826；根据氧原子守恒可知n11；（2）设参加反应的氧气质量为x
故B错误；C、用新制的生石灰，
故D错误。
用浓硝酸作电解质溶液，
D、有些燃烧反应需要加热，但都是放热反应，故D错误；
下列关于纳米的叙述错误的是（）
解：A、活性炭能吸附水中的色素与异味，
证明不是二氧化碳气体，
故两者具有相同的中子数，
D.反应中每脱去1molCl2会生成1mol
为验证铁矿石冶炼成钢铁属于化学变化，兴趣小组的同学分别取了一小块铁矿石和铁块，记录并进行了如下活动，但由于时间紧张，记录顺序前后颠倒、较乱、现编号整理如下：
B.橡胶手套
缩小体积时，
碳酸钠溶液呈碱性，
B.凡是含氧元素的化合物都是氧化物
与盐酸反应后生成了Fe3，
所以不是放热反应，
向溶液中加入NaF溶液，
然后过滤除去，
下列说法不正确的是（）A.原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(M)r(X)B.化合物乙中一定只有共价键C.W与Z两元素形成的化合物是原子晶体D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
下列说法正确的是（）
d.1molM完全水解生成2mol醇
B、FeHCl；FeH2SO4，反应的离子方程式都是，Fe2HFe2H2，故B不符合；
解：A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
B中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的同时，也存在三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气，是在相同条件同时进行的反应，所以该反应是可逆反应，B正确；
因此石蕊试液变成红色，
A.有发光发热现象
水分子间含有氢键，
没有新物质生成，
牛奶加入水中，
在密闭容器中A与B反应生成C，一段时间内其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)v(A)，v(C)3v(B)，则此反应可表示为（）
反应条件是常温，
解：A、煤炭、石油是化石能源，不是新能源，故A错误；
B、稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故B错误；
（1）当xy10时，该微粒为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
B、Cu是铜的化学式，P2O5是五氧化二磷的化学式，NaCl是氯化钠的化学式，故正确；
故不符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，
所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；由题目中的信息可知，
若电镀前铁、铜两片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol。
加热条件下S与Cl2反应生成S2Cl2，Cl2是氧化剂，S单质是还原剂，则非金属性ClS，符合题意；
（4）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
可总结为：有害气体和烟尘，
C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，
中反应的文字表达式是；中x的值应为。
反应速度最慢的是铝；生成1mol氢气需要电子2mol，
解：A、BF3分子构型为平面三角形，故A错误；B、BF3分子为非极性分子，故B错误；C、NH3BF3中氢原子只有两个电子，故C错误；D、NH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故D正确；
蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应
故C正确；D、pH3的硫酸中c(H)1103molL，
B.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以区分，故B正确；
A的溶解度是50g，
故D正确。
由化合物中正负化合价的代数和为0，
所以10040，解得x0.25mol，则CO2的转化率为10025，故B正确；
B、C为反应物，
解：A、在水溶液中，无论酸性还是碱性都存在H和OH，所以A错误；
原溶液有NH4；沉淀G为Fe(OH)3，
A.甲烷和乙烷可用酸性KMnO4溶液鉴别
则说明已经收集满了；（3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，
答案：（1）石油；
解：（1）米饭、面条及很多淀粉含量较高的食物中都含有糖类；
（2）硫酸铜是重金属盐，重金属盐能使蛋白质发生变性，变性是不可逆的，继续加水时，不能恢复为原蛋白质，故答案为：变性；不能。
所以能与NaOH发生酯化反应，
答案：（1）2CO2NO2CO2N2；（2）SO2的转化成SO3，SO3遇水生成硫酸；（3）AB。
其中一种是氧元素由物质的分子微观示意图可知，
根据稀释时溶质质量不变可得y20100g3，
造成铁丝在氧气中火星四射的主要原因是。
B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
共价键的键能越大越稳定，
（3）Br2；加成反应；
（1）由于盐酸的用量相同，通过甲、乙对比可知，甲中合金的质量增大气体体积增大，说明甲组中合金不足，盐酸过量。
质子数等于核外电子数，
例如臭氧变化成氧气，
（1）B点所表示的溶液为M在t2的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
所以可用吸收氯气，
可以取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na、Br已透过半透膜。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）。
乙中液体不会倒吸入甲。
D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总
答案：（1）不变；不变；不变；
因此A是过氧化氢溶液，
（3）若要用水将装置C中的氧气排出，水应该从装置的a端通入；若用排空气法收集氢气，由于氢气的密度比空气的密度小，故气体应该从装置的b端通入；若用排水法收集O2、H2等气体，瓶内应装满水，气体应遵循短进长出的原则，故气体从b端通入。
工业废水是工业污染引起水体污染的最重要的原因，它占工业排出的污染物的大部分。
因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小的沉淀，
同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
D.裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700～800，有时甚至高达1000以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，故D正确；故选B。
C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管易被腐蚀
Y的阴离子Y2的还原性强于X的阴离子X，
D.废旧电池可以随意丢弃
D.无法比较
而紫色晶体的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3。
D.凡是均一、稳定、透明的液体一定是溶液
用NaCl溶液代替盐酸，
（2）E中阳离子的结构示意图为，CO2的电子式为。
D.铁、氧化铁、生铁
符合复分解反应的特点，
（2）铝热反应需要引发剂引发高温反应，
请你用学过的化学知识对此现象加以说明：。
C.开发和利用各种清洁能源
除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
平衡向逆反应方向移动，
C、除碳氢元素外，还含有氧元素，不属于烃，故错误；
D、在[Cu(NH3)4]2离子中，Cu2提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；
加强安全管理，杜绝明火源
C.该电池铂电极上有气泡出现
需经处理后使用，
所以若开始pH均为1，
即向正反应移动，
反应前后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，
故B原子采取sp2杂化；在硼酸[B(OH)3]分子中，
一定量的锌粉和6molL的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（）
答案：D.解：A、HCl和NaOH属于中和反应，
解：（1）甲方案不严谨，
可以通过结构的重新调整，
说明KNO3偏少，
可知氧化性：I2S；故物质的氧化性强弱为：O2I2S。
A.最易失去的电子能量最低
与原子结构有关，
阳离子向正极移动，
（1）画出氧原子结构示意图。
C.除铯外都是柔软的银白色金属
C、需要加热才能发生的变化不一定是化学变化，例如：水加热变为水蒸气，属于物理变化，故C错误；
某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6molL1NaOH溶液。请填写下列空白：
答案：（1）A；氧气和水蒸气；（2）将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳；（3）a；（4）c；（5）刷油漆等。
四种金属的活泼顺序是：AlZnFeCu，
可用于分离或提纯物质的方法有：
C.甲状腺肿大
（3）细铁丝（或铁粉）在氧气中能剧烈燃烧，铁钉（或铁制燃烧匙）在氧气中不能燃烧，反应物相同，但反应的速率不同。说明反应物的不同，反应的速率不同。
混合气体的颜色不再改变的状态
D.0.02molL1的AgNO3溶液与0.2molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
有机物通过微生物发酵产生的气体，
已知A原子的2p能级中有2个未成对电子，
故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，
故选项说法正确；C、C是酚酞与碱的相交部分，
答案：（1）长颈漏斗，集气瓶；（2）BD；CaCO32HClCaCl2H2OCO2；（3）防止CO2溶于水、与水反应，没有；（4）AC。
X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，
（用H1、H2、H3表示）。
解：镁和冷水反应无明显现象；加热至水沸腾，发现镁带表面有大量气泡放出，并且由氢氧化镁生成，溶液变红。
解：氯碱工业是惰性电极电解饱和氯化钠溶液，
B.若分别加入25mL0.1molL1盐酸充分反应后，pH最大的是
D.c点可表示为MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)
答案：（1）Cu2；Cu(NO3)22NaOHCu(OH)22NaNO3；锌片表面出现红色物质，
为阴离子，
D、实验室通常实验完毕，要将试管要洗净倒放在试管架上晾干，图中操作正确，故D正确。
小明每天早上都要喝一杯豆浆，这为他补充的营养素是（）
当可逆反应达到平衡状态时，
解：A、碳原子和硅原子在元素周期表中处于同一主族，所以其最外层电子数相等，故A正确；
又是还原剂，
防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，
（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），并说明改正的方法：。
故答案为：3d104s1；K、Cr；（2）该物质中含有配位键，
分子运动越快，
D、生铁中白口铁硬而脆，不宜铸造和机械加工；灰口铁强度差，不能煅轧；故选项说法错误。
它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，
故可采用向下排空气法或排水法收集氢气，
故D错误；故选C。
A.白色沉淀是FeSO3
下列气体是无色无味的是（）
解：（1）能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故错误；
解：化合物中，
结果如下表所示。
C.反应前后分子种类保持不变
C、氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，故C符合；
可能是因为溶剂少而固体多，
故D正确；故选C。
A.共生成0.1mol氯化钙B.燃烧越充分则消耗的盐酸量越少
阳极产生O2，
故A错误；B、溶液导电性取决于离子浓度，
C.装置可用作O2的收集装置
如图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是（）
转移的电子数为mol。
故原子半径大小顺序为：NaAlCNOH；（2）N和H两元素按原子数目比1:3构成的分子是NH3，
铵根离子中氮元素的化合价必定升高，
乳酸基塑料应该属于有机高分子材料，
D.方案中加入的也可以是能溶解除X外的其余物质的试剂
使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，所以能防止金属被腐蚀，故正确；
1二氯丙烷，
解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。
甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0
所以A的分子式为：C3H8O3，
正极反应式为2H2eH2；当电解质溶液是NaOH溶液时，
羟基的电子式为，
所以在相同条件下，
A.加快反应
故C错误；D、因为二氧化碳易溶于水，
故选项错误。
合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性能更强合金比纯金属的应用范围更广泛
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molZ，达到平衡时，Z的转化率大于80
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
所得溶液为该温度下的饱和溶液，
解：（1）由微观示意图可知，
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amoLL1的一元酸HA与bmolL1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
试剂3为Na2CO3，
导致铁球变重，
放入稀硝酸，
（6）写出所选用物质的化学式：A，B，C。（7）写出烧瓶中发生反应的离子方程式。.根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是。
所以乙应为a物质的溶解度曲线，
（6）电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2。
故此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：BCA。
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
下图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（）
C、向AlC13溶液中加入过量的氨水，由于氨水是弱碱，不能产生偏铝酸根，其离子反应为Al33NH3H2OAl(OH)33NH4，故C错误；
均可同等程度地增大正、逆反应速率，
故D正确；故选CD；（2）某温度下，
下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（）
NO的转化率降低，
（2）本实验用到的基本仪器有。
水果能补充人体所需的维生素，
D.通过加聚反应生成聚苯乙烯
故B错误；C、负极上投放的燃料，
而且能除去SO2，
（2）取10gNaOH溶液样品，并与4.9的稀硫酸溶液混合。
因此实验设计时不用酸碱指示剂，
下列不属于燃烧需要的条件是（）
则X处于Y的上一周期，
故B错误；C、利用Cl2(g)PCl3(g)PCl5(g)HKJmol1可得E(ClCl)31.2c5c，
根据勒夏特列原理，
B、氦气密度小且化学性质稳定，常用于填充气球，故正确；
故D正确。
有白色沉淀生成，
C.溶液的pH一定会增大
（2）尽量减少煤等含硫燃料的燃烧，使用脱硫技术；开发新能源。
（3）步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是。
当碳酸氢钙完全反应后，
由聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，B正确，C错误；
B.20时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
向密闭容器中加入2molH2和2molI2，
B、工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度，既没有节约资源，也没有减少污染，不符合“绿色化学”思想，故错误；
放入无水硫酸铜，
若不出现血红色，
即正反应进行的程度大，
答案：（1）42；（2）胶头滴管；（3）大于。
故C错误；D、铁不与NaOH溶液反应，
下列现象的微观解释中，不正确的是（）
[B4O5(OH)4]2一半sp3杂化形成两个四配位BO4四面体；另一半是sp2杂化形成两个三配位BO3平面三角形结构。
所以水的稳定性比氨气强。
反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H2Fe32H2O；（4）NH4Al(SO4)212H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，
分子式三角锥形，
故正确；冰中存在氢键，
（3）配制所需的溶质质量应该按配制500mL的来计算，所以每种物质为0.2mol，即KCl与Na2SO4各为0.2mol，根据mnM计算可得质量分别为14.9g和28.4g；
（7）在标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA（）
（2）实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为。
A的转化率50。
（4）气体分子间间隔较大；
现有以下物质：HF、Cl2、H2O、N2、C2H4、C2H6、H2、H2O2、HCN(H—CN)，
D.氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
组装好如图所示装置（A、B为止水夹，C为多孔球泡）。
只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）A.NaClNaOHNaNO3B.NaOHH2SO4KNO3C.HClNaClNa2SO4D.Na2SO4H2SO4CuSO4
（2）E元素位于周期表区，族。
C.氧化钙生石灰CaO
D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
自来水中含有水和其他离子，所以属于混合物；
14molCuSO4得到14mol电子，
主链为庚烷，
反应物是草酸，
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
导致瓶内压强减小，
分子式为HNO3。
为防止烧杯破裂，
解：（1）a为固定整套装置的仪器铁架台；（2）防止滤纸被直接倾倒的液体冲破，
不能使某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，
故选BC；（4）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，
解：（1）该操作是溶解，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快溶解速度；
下面是某同学用500ML容量瓶配置0.10molL1NaOH溶液过程：
最高价氧化物的水化物的酸性越强，
如果水体中N、P元素严重超标，
D.火上浇油
剩余的0.005mol铁消耗铁离子0.1mol，
如果直接蒸馏原料，
A.制取蒸馏水时，将温度计的水银球插入水中
则加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，
甲基中C原子处于苯中H原子的位置，
（1）写出A、C的结构简式：A，C。
但温度压强不确定，
下列有关硬水的说法，不正确的是（）
主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（）
用手（或热毛巾）捂热烧瓶，
三、实验题。
各化学键键能：HH436kJmol；FF153kJmol；HF565kJmol，
正负电荷的中心不重合，
所以用澄清石灰水检验是正确的，
（4）丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成3种二肽（）
C.反应后，c(NO3)0.85molL，故C正确；
D.拉瓦锡
解：（1）2个氢分子，氢分子是由两个氢原子构成，化学式为H2，该符号表示一个氢分子，因此，2个氢气分子写成2H2；
B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等，结构简式为；
酸的电离会抑制水的电离，
解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生了氧化反应，故A错误；
设计1号试管实验的作用是做对照实验，
故说法错误。
形成原电池反应，
S元素的化合价升高，
A.反应中的能量变化如上图所示
这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，
B、盐酸呈酸性，能使石蕊变红，氯化钠呈中性，石蕊不变色即显示紫色，现象不同，可以鉴别，故B正确；
B.单质砹易溶于某些有机溶剂
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用于干燥二氧化碳，故C错误；
该反应是化合反应；各物质的相对分子质量之比：28:32:447:8:11，
B.它们的原子半径CBA
故A正确；B、氢键具有方向性，
CO和H2按物质的量之比1:2可以制得G，
B、利用的是金属的光泽，错误；
数值最大的是D，
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL、0.3molL、0.2molL，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
为非极性分子；而黄绿色固体，
解：A、Zn置换H2是置换反应，
解：（1）制作菜刀、锤子所用的金属硬度要大，铁比铅的硬度大。且制造菜刀，应该选择无毒的金属，这是首先要考虑的，铅有毒。故菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制；
B.生铁不能机械加工
解：A、钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
故D正确；故选A。
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）
故D正确；故选B。
钾的第一电离能小于钠的，
（2）由表可知，20时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，而30时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，故在20～30之间某个温度时，硝酸钾和氯化钠具有相同的溶解度；
故C错误；反应后Y、Z的质量增加，
D、根据图像可知，镁和铝与稀硫酸反应所用时间比为2:3，则其速率之比为3:2，故D错误。
气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHn
解：根据B的产量通常作为衡量一个国家石油化工水平的标志可知，
该学生提出的两种假设：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。
（双选）下列说法不正确的是（）
溶液中溶质的质量分数不变，
酚酞试液不变红，
B.碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇
不相等，
阳极上氢氧根离子放电生成氧气，
说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；（3）中，
菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）；豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙（CaSO4）等成分。
（2）a1时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
还需要用试剂吸收氨气和水分，
B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂
两个碳氢单键可旋转到一个共同的平面上，
（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式是Cl2H2OHClHClO；
负极反应为H2CO2CO324eH2O3CO2，
所以所发生的变化不是化学变化，
影响镁与水反应速率的因素是温度；（4）金属钠的活动性大于金属镁，
A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：
FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2OFe(OH)22NH4和。
解：（1）C7H5O2Na的相对分子质量是1271516223144；（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是（127）:（162）21:8。
室温下，在0.2molLAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molLNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
（3）由图可知，此反应的反应热为：H(209348)kJmol1139kJmol1。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，
B、苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂应属于缩聚反应，故B项错误；
答案：（1）醚键；羧基；（2）C6H5Br；（3）取代反应；
解：（1）有机合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，
解：A、由于钠“在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠”，
氧原子与氢原子形成1对共用电子对，
B.先将导管口移入集气瓶，再开始加热
下列说法中正确的是（）
所以只含有离子键的物质一定是化合物，
从而实现灭火，
说明滤液甲中不含AgNO3，
故D错误；故选C。
该应用和化学方程式书写完全正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，
解：A、铜属于金属单质，
C、石油分馏得到煤油、柴油等物质，实质是根据物质沸点不同，将物质蒸馏实现分离提纯，属物理变化，故C错误；
解：A、锌锰干电池中氯化铵是电解质，
C.都能得到
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
某废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：
故D正确.故选D.
二氧化硅为酸性氧化物，
能与NaHCO3溶液反应放出气体，
（2）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）
（1）写出A、C的结构简式A，C。
则O、Al分别形成的简单离子中，
（4）电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠（）
故C错误；D、二氧化硫属于纯净物，
解：甲烷和氯气在光照条件下反应，
（2）加水稀释，在乙中画出pH值的变化图像
继续与硝酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，
写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式：。
温家宝总理在2010年政府工作报告中提出“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是（）
（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为。
实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
验证过程中需要把沉淀过滤后再检验氢氧根离子，所以必须的操作是过滤；
A.AgNO3溶液B.稀醋酸C.NaOH溶液D.KNO3溶液
C、油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气，从而达到灭火的目的，故正确；
是由a极流向b极，
C.制作面包时，加入少量小苏打
（3）CO2和CO的体积之比是。
易被吸附，
不是所有的有颜色的植物均可制成酸碱指示剂，
再调节天平平衡，
B.加热试管中的冷水时，应先预热，然后在集中加热，如果直接集中加热底部的话，会造成试管受热不均匀，导致炸裂，故B错误；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；
生成铁和二氧化碳，
生成1个NO分子，
（3）A与B形成的三原子分子的化学式是，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的化学式是。
造成玻璃塞和瓶体粘在一起，
容易引起心肌梗塞、中风、心肌缺氧等心血管疾病.更为严重的是，
由于气体产物中没有氮氧化物，
解：由反应前后氧化汞分子和氧分子可以看出，分子由原子构成；由反应前两个氧化汞分子中含有两个汞原子、两个氧原子，反应后仍为两个汞原子和两个氧原子，可得出反应前后原子种类、原子个数都没有改变等。
（5）若要证明非金属性：CSi，
如无机物合成尿素，
（6）甲苯、乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
答案：（1）10；（2）红磷氧气五氧化二磷；（3）使装置中的O2充分反应；红磷的量不足等。
故e错误；故答案为：abcd。
（3）上述流程中有的物质可以再利用，主在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
反应符合“一变多”的特征，
自身被还原成二氧化硫，
体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，
故C正确；D、无论是什么溶液，
（3）根据资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，而无水乙醇、蔗糖溶液都不导电，故将A装置中的蒸馏水改为硫酸钠溶液，可使铁生锈的速度加快；
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。
都具有酸性，
解得：x1.02g，该溶液中溶质的质量分数为：1002。答：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2。
故最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4；氯离子有三个电子层，
所以饱和溶液的溶质质量分数为10033，
答案：（1）前面；（2）剧烈程度；（3）ZnCuCl2ZnCl2Cu；MgZnCu；Cu。
解：若反应向正反应进行到达平衡，
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH2。
D.达平衡时，仅增大c(O2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误；
较活泼的金属铁作负极，
（3）红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。
析出铜，
【得出结论】根据上述探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
故A错误；B、硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，
氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合发生中和反应，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是氢离子和氢氧根离子；和两个变化的实质不相同。
a.氧化性：PbO2KMnO4
故A错误；B、如物质X是硫酸钠时：与碳酸钠不反应，
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤过的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。
4.氯气能将溴离子从其水溶液中置换出来，而溴单质能将碘离子从其水溶液中置换出来，说明氧化性是氯气强于溴单质，溴单质强于碘单质，由此可知非金属性：ClBrI，得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；
部分水将排到长颈漏斗，
所以：A是H，
应是过滤，
（3）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。
即与盐酸发生反应了，
B.Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，且不属于钠盐，故错误；
D.植物油和石油的裂化产物均能使KMnO4酸性溶液褪色
解得x736mL；稀释后，所得稀硫酸的质量为920g。
故D错误；故选B。
B.ss键与sp键的对称性不同
可以减少二氧化碳的排放，
（2）随着反应的进行，硫酸的浓度减小到一定程度后，反应不能继续进行，生成的SO2分子数目小于0.46NA，故错误；
使溶液中氢离子浓度减小，
C、测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3H2SO4，从而判断出C、S的非金属性强弱，故C正确；
1mol铝失去3mol电子，
D.钙单质
完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
则溶液中c2(H)，
解：C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH2Cl和，
D.苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应
Cu电极上氢离子得电子生成氢气，
SiO2氧化剂，
解：“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，
所以溶解度较大，
解：A、甲为C，
C6H5CH2CH3(g)C6H5CHCH2(g)H2(g)H1已知：3C2H2(g)C6H6(g)H2C6H6(g)C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)H3则反应3C2H2(g)C2H4(g)C6H5CHCH2(g)H2(g)的H。
B、由A的分子式C4H10可知，因有机物有同分异构体存在，故其结构式有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种，故B错误；
解：A、加热或稀释NH4Cl溶液，
（1）由上述分析可知，必有的两种物质为K2CO3、Ba(OH)2；
D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示剂，故D错误；
D.：氧化铜中铜元素的化合价为正二价
导致一氧化氮的含量减少，
D、乙酸和新制的氢氧化铜发生中和反应而使沉淀溶解，葡萄糖中醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应得到红色沉淀，二者现象不同，可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液，故D正确。
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法称为，由石蜡油获得B的方法称为。
故所有原子的原子核都不一定是由质子和中子构成，
置换反应
二氧化碳只能与氢氧化钡1种物质反应，
再加入30mL3molL盐酸
B、提倡绿色出行，发展公共交通，可以防止汽车尾气造成的污染，属于治理雾霾的措施，故选项错误；
（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是为了尽可能使焙烧混合物中的含锗化合物溶于水，
则其水溶液为氨水，
C.向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32
C、煤和石油属于不可再生能源，故C错误；
解：Mg的活动性比Zn强，因此本题中可以与稀盐酸反应生成氢气的有铁和和锌，所以可以有两种情况，一是锌过量，锌与盐酸反应生成气体，另一种情况为锌不足，但是已有部分铁被置换出，所以铁与盐酸反应生成了氢气，故滤渣中不一定含有锌，故错；
（2）H2F；H2O和CH3CH2OH之间可以形成氢键。
A.是稀硝酸与NaOH反应
图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）
利用反应，
请结合下表数据，回答下列问题：
则1mol乙醛含有6mol键，
最新病毒研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）
该氯化钠溶液中，
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2eMn2O3(s)2OH(aq)
Y为Li元素，
C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度，故C错误；
物质的量之比等于化学计量数之比，
下图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景.他们所描述的化学方程式是（）
B.H的浓度达到0.5molL1
（2）金属性最强的是Na元素，位于周期表的第三周期A族；钠的燃烧产物是过氧化钠，化学方程式为：2NaO2Na2O2；
固体的物质的量浓度对平衡没有影响，
答案：（1）长颈漏斗；（2）CaCO32HClCaCl2H2OCO2；（3）；（4）变大；2NaOHCO2Na2CO3H2O；变小。