故选项所采取的方法错误；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，
虽除去氧气，
离子流向为；外加电源后石墨电极为阳极，
D.改进钾、溴、镁的提取工艺
（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用如图装置，图中存在的错误是。
D.生活中常用的铁制品一般是铁的合金
【实验探究】硫酸铜会与氢氧化钠反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，会看到溶液中有蓝色沉淀产生；若没有明显现象，则溶液中一定没有NaOH；
则F为N元素。
A.溶液质量逐渐增大
故无法判断产生二氧化碳的质量、粉末状大理石的利用率；故填：ab；
（2）由题给信息，要使反应能自发进行，须有HTS0，即94.0kJmol1T(75.8Jmol1K1103kJJ1)0，则T1.24103K。
C、具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称是元素，则质子数决定元素种类，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，因此质子数和中子数决定原子种类，故C正确；
则分子式为C7H6O3，
俯视会使量取的浓硫酸体积偏小，
B.稀硫酸
化学来源于生活，服务于生活。请回答下列生活中的有关问题。
醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，
正极是：2O24H2O8e8OH，
解：（1）为得到纯净的CuCl22H2O晶体要除去氯化铁，
能将HClO还原为Cl，
单位时间里生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOHCl2NaClH2ONaClO；
故D错误。
加入酸或碱抑制水的电离，
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。
解：该装置处于密闭状态，所以其中气体分子的数量是确定的，硝酸铵溶于水后吸热，溶液温度降低，导致集气瓶内气压降低，气体分子间的间隔减小，瓶内压强变小，则会将U型管中的水向瓶内吸引以平衡压强，则U型管液体向左移动，左侧液面上升。
如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，
离子反应为Ca2CO32CaCO3；（3）氢氧燃料电池工作时，
（2）铜锈的主要成分是（填化学式），俗称“”，呈色。
同一周期中，
（1）第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？，理由是。
食品卫生与人体健康息息相关。下列做法对人体无害的是（）
（4）猕猴桃汁中含有一定量的有机酸，则其果汁的pH（填“7”、“7”或“7”）。
但当达到饱和时就不再溶解了，
在氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH，
（5）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1。
说明该有机物中含有酚羟基、醛基，
Fe与负极相连为阴极，
故步骤可除去难溶性杂质，
与二价铁反应褪色，
需进行分液，
形成的是不均一、不稳定是乳浊液而不是溶液；（4）硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，
解：由铝与酸、碱的反应可知：2Al～6H～3H2，
分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是（）
向褪色后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性；
（3）硝酸具有挥发性，该装置存在的缺陷是：硝酸随CO2进入到试管B中，对CO2与硅酸钠溶液的反应产生干扰；改进方法为：在试管A、B间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭—隔绝了空气
B、乙烯中含有碳碳双键，较活泼，能和单质溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是。
B.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、Na、CH3COOH、Cl
故A错误；B、有些物质溶于水时吸热，
令海洛因的分子式为A，
C.NaCl溶液（Na2CO3）—加入适量的澄清石灰水，过滤
工业上将生铁炼成钢的目的是（）
污染环境危害身体，
再干燥，
所以氯元素的化合价常显1价，
而当温度降低到0时，
碳作正极，
恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动，即左移；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；因使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，则H不变。
解：该反应中，
一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是（）
不是电解质，
故错误；D、氧化铁中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水，
夏季从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿。这说明空气中含有（）
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。
（3）氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色涂料（）
但不能鉴别硫酸根离子，
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能，
故B错误；C、PbI2（s）S2（aq）PbS（s）2I（aq）反应的化学平衡常数51018，
某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确的是（）A.A为紫色B.B为蓝色C.C为红色D.D为无色
Y是正极，
（2）t2时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是。
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入足量的稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体；
下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是（）
解：（1）氢氧化钠为碱性溶液，
答案：（1）Fe33SCNFe(SCN)3；（2）出现白色沉淀；（3）AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，
（3）从铜片流向锌片。
解：（1）Ca是20号元素，
B、N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；
D、F为黑色固体，
解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
故猜想1不成立；（3）表格中的实验2选择的氢氧化钠溶液不同，
用氧化物形式表示为3BeOAl2O36SiO2，
则参加反应CO的物质的量为1mol500.5mol，
形成有强致癌作用的亚硝基化合物，
可以鉴别，
（3）在反应4HNO34NO22H2OX中，X的化学式为。
D.用霉变的花生榨食用油
（1）Y是O元素，
金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，故A正确；
故2个硫酸根离子可表示为：2SO42；（3）碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种盐，
所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，
25时，将20mL0.1molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分别与20mL0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
（6）丙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸和碳酸，碳酸不稳定，会生成二氧化碳，反应类型是氧化反应。
故D符合题意故选D
写出其中SO2表现还原性并生成沉淀的离子方程式。
解：A、C的质量数是13，
又促使平衡左移，
B.亚硫酸缓慢被氧化
读数偏小，
故选项错误；C、做化工原料是利用了二氧化碳的化学性质能和某些物质发生化学反应。
钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，
影响溶解速率的因素是、、。加快溶解速率的情况：，溶解越快；，溶解越快；搅拌能溶解。
碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，
所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，
则二者互为同分异构体，
水的三态变化属于物理变化，在该过程中其自身能量、运动的速率、分子间间隔都发生了变化，构成分子的原子数量、种类及组合方式不发生变化；
乙物质是水，
5.如果实验结果进入广口瓶内的水的体积小于广口瓶容积的15，原因可能是红磷的量不足或瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内。
B.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
（1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意
以防液体受热不均匀，
解：A、通过吹入冷的气体，使蜡烛温度降到着火点以下从而灭火，故A正确；
所以应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。
B.滤液中的溶质只有ZuSO4
（2）图中航天器能量储存系中存在种形式的能量转化，分别是太阳能；
发生的是化学腐蚀，
氢氧根离子浓度减小（由b到a），
平衡常数不变，
会因空气中的氧气而变质，
D的原子序数为x8，
故C不符合题意；D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，
答案：（1）催化；吸水；（2）分液；（3）中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O；（5）。
解：铁锈的主要成分是氧化铁当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，
（3）平衡时A的转化率为。
解：A、涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方，
故C正确；D、热化学方程式需要标注物质的聚集状态，
B.棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
D.从处通入热蒸气是加热海水，使之蒸发
故C正确；D、二氧化碳晶体属于面心立方，
C.煤燃烧对环境影响较小
（4）已知50时，c(MnO4)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(MnO4)～t的变化曲线示意图。
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是。
则微粒甲是（）
（2）甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是；乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是。
说明NaNO2溶液显碱性，
B.无毒的固体试剂可用手直接取用
再进行过滤，
故选项说法错误；B、其中碳元素的质量分数为10054.5，
解：根据盖斯定律可知，(3)，即H4(H1H23H3)。
可知c(碱)偏大，
d方法制得的氢气最多，
再加入KSCN溶液，
并进一步转化为Fe(SCN)3，
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
D、PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数51018，故正确；
应放在棕色试剂瓶中，
A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
B、浓硝酸可以使蛋白质变性，变性不可逆，最终得不到纯净的蛋白质，故B错误；
对于如图所示的原电池，对其中的电解质溶液有以下猜想：
当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2，
为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，
解：A、根据水的离子积定义可知A项正确；
分子中含有羧基，
C.温度计可用于搅拌溶液
下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）
因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定，
A.水力发电B.煤燃烧发电C.炸药爆炸开山修路D.汽油燃烧驱动汽车
（5）C的用途是。
D.反应一定是化合反应
（3）E；收集完毕后，E中集气瓶底部要留少量水；
图中装置可探究钠与氯气的反应，
说明平衡向逆反应移动，
过程除去的离子是。
正极上O2得电子和H反应生成水，
正确；B、这三套装置对反应条件的要求相同：不需加热，
肉桂酸的结构简式为。
中溶液正好为饱和溶液且溶解了18g食盐，
正、逆反应速率均加快，
C.空气的浮力作用干扰了实验结果
由BC3甲基庚烷，
（2）B为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，反应的离子方程式为：2Cl2eCl2；G试管中是通入的氯气，氯气和KI反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl22II22Cl；
核电荷数为偶数，
一个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，
（1）某反应过程中的能量变化如图所示：
A、金刚石和石墨属于碳单质的不同形态，故互为同素异形体，故A正确；
将可得：Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(g))3CO(g)，
外界大气压比内部气压大。
连续、均匀冒出；使试管内空气排尽再收集纯净的氧气；
浓硫酸吸收水，
电极反应为，
但在点燃时却可以安静的燃烧，产生苍白色的火焰；
故B错误；C、因该组离子之间不反应，
（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括（填序号）。
B.氢氧化钠：NaOH
氯离子数目864，
由于反应前后，气体的体积不变，且混合气体的质量不变，故混合气体的密度一直不变，错误；
如；少数固体物质溶解度受温度变化影响，
Fe易失电子作负极、Cu作正极，
C.在一定的条件下能发生水解反应
故C错；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，
所以符合实验现象，
（1）主族序数与周期数相同的元素有。
表示一个一氧化碳分子，
也可以用厨房中的食醋，
（3）根据电负性的数值，在HClO中氧为2价，根据，H和O的共用电子对偏向O，而O和F的共用电子对又偏向F，所以O为0价；
可以吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体；“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，
因此杂质可能有三种，
故说法正确；D、由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，
合成路线流程图示例如下：
C、正极上氧气得电子，则钢铁制品腐蚀时正极反应：O22H2O4e4OH，故正确；
D.二氧化硫
故选项错误；C、铁和镁都能和稀硫酸反应，
（3）由题意可知：KMnO4溶液与三氯乙烯反应，
可以防锈，
C.Na、K、Rb、N、P、As、O、S、Se、Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（3）小民称量氯化钠的质量操作如图乙所示，量取蒸馏水的体积操作如图丙所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1gcm3）（结果精确到0.1）。
下图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置。试回答：
燃烧产物是水，
C.快速发展海洋运输业
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是。
答案：（1）大量使用难以降解的聚苯乙烯等塑料制品，破坏土壤结构，影响市容卫生，焚烧塑料污染大气；
解：（1）a与bc形成对比，
d.饱和NaHCO3溶液
一般来说，
把萎蔫的青菜放入清水中，青菜会变挺。
（1）试指出下列指定仪器的名称：C，D。
及时关灯，
d、降低压强，反应速率减小，平衡正向进行，氢气百分含量增大，故d不符合；
晶格能越大，
下列物质性质变化规律中，与共价键的键能大小无关的是（）
故D错误；故选B。
氢氧化钙的质量逐渐减少，
（6）实验中，将灯帽盖好放置几个小时后再点燃，酒精灯能正常燃烧的原因是。
甲用的时间长，
二氧化碳和C反应生成CO，
2、实验现象：两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝并不滴落；
则有色布条不褪色，
为离子；可知表示原子，
反应的化学方程式为：2MgO22MgO；（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律；（3）根据题干信息，
D.产生现象的实验没有达到红磷的着火点，所以不燃烧，不能说明红磷不是可燃物，说法错误；
故C错误；D.因二氧化碳与氧化铁、氧化铝都不反应，
应可绝空气加热；（5）电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，
（2）因为金、铁、碳这三种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气；
使A瓶中压力稳定；（2）碱；酚酞（或甲基橙）；（3）100；（4）偏低；（5）防止硝酸银见光分解；2.8103；（6）3；2CoCl22NH4Cl10NH3H2O22[Co(NH3)6]Cl32H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出。
A.其值与反应温度和压强无关
如纳米机器人、量子磁盘等，
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种
（3）用毛巾捂住鼻子可以防止吸入一些烟尘等有害物质；由以上实验获知燃烧时产生的二氧化碳等气体会上升，
b是反应物，
（1）从表中从查出硅的相对原子质量为。
Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，
A.稻草造纸
原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，
故D错误；故选D。
（2）100mLNaOH溶液的质量为100mL1.219gmL1121.9g，故NaOH的质量分数为10020；
其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量，
（1）氨水可以使酚酞变红；（2）烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红；（3）无必要；因为图甲B烧杯盛放的是酚酞的水溶液。
瓶中气温降低气体收缩体积变小，
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是（填化学式）；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）。
C.农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥
B.与乙酸的酯化反应
向滤渣里加入稀盐酸，
下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）
如图所示实验操作，正确的是（）
所以实际上是油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，
向三份0.1molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（）
A.图线X表示镁的反应情况
（3）每片金钙尔奇中含有的碳酸钙的质量为：280mg40700mg；
故错误；正反应的速率与逆反应的速率相等，
A.合成高分子材料都很难降解
属于物理变化，
解：A、四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，
C.乙烷、丙炔
（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）。
化合价可升高，
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3；
解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；
由于高锰酸钾由氧化性，因此应该放在酸式滴定管中；判断滴定终点的现象为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好显紫色并在半分钟内不褪去。
钠离子数目1124，
若有0.6mol电子发生转移，
D.温度越高，酶催化的化学反应速率越快
中子数为391920，
同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程，
结合元素可知，
故D不符合题；故选A。
通过控制条件，
能量较低，
C.大理石
解：（1）中pH不同，是探究pH对速率的影响；则是探究不同浓度时草酸对速率的影响，只需注意草酸溶液的体积蒸馏水的体积40mL即可，如
C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)
（1）由上述分析可知，
则该反应为双氧水分解生成氧气的反应，
D、氢氧化钠、硅酸钠属于强电解质，应写成离子形式，正确的离子方程式为Si2OHH2OSiO322H2，故D错误。
通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe32H2OSO22Fe2SO424H，
需要的能量相对要少；
CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，
D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72：Cr2O72Fe214H2Cr3Fe37H2O
（5）由信息可知，SiCl4(l)水解生成HCl和硅酸该反应为SiCl4(l)3H2O(l)H2Si03(s)4HCl(aq)。
所以正反应为放热反应，
A.三种离子中，Ym离子的半径最小
随意丢弃废旧电池会使水体或土壤受到污染，
、加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故正确；
电子式为：，
生成的沉淀为硫酸钡，
a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液
故D错误；故选B。
结果无银镜出现，
D、锂常用作制造质量轻、电容量大的可充电电池，故D正确；
属于固液不需加热型，
其最外层只有1个电子，
解：（1）C为分液漏斗；D为蒸馏烧瓶；
依据化学方程式计算反应的氮气体积为21，
可判断分子在化学变化中可以再分，
5个N结合后都达到8电子结构，
处理污水比FeCl3高效，
N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。
B、甲醛（CH2O）中，碳元素的质量分数为：40，故正确；
不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故正确；
D.铁接直流电源的负极是牺牲阳极的阴极保护法
而生成SO2，
（1）金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的方程式为：CuH2SO4H2O2CuSO42H2O；
解：A、H、OH结合生成水，不能大量共存，故A不选；B、H、HCO3结合生成水和气体，不能共存，故B不选；C、H、CO32结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D、该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故D选；故选D。
煤气燃烧会生成导致温室效应的气体，
解：A.现象说明物质燃烧需要与充足的氧气接触，故说法错误；
共6种粒子；C、氨气易溶于水，
A.2NH4：二个铵根离子
转移了2mol的电子，
1时产物为NaHCO3，
（4）原子核内不一定都有中子；
有气泡产生，
（3）F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中有A，则F的俗称是，F与G反应的化学方程式是。
不能区别Fe2和Fe3，
C、原子都是由原子核和核外电子构成的，故C正确；
B.白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化
（1）认识物质世界需要化学。如空气中的氮气和氧气，自然界的水和石灰石，实验室里的硫和镁等。写出其中两种物质的化学式：、。
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
故A错误；
D.所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
则对称性相同，
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
化学方程式为：CaOH2OCa(OH)2；该反应物有两种，
解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55。
所以每个NaCl晶胞中含有的Na和Cl的数目分别是4、4；离子晶体中，
H为反应物，
（2）铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2；
食盐溶液属于混合物，
表示氯化钠分子故错误；
可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140时脱水生成乙醚。
平衡正向进行，
（2）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为：。
与臭氧层无关，
需要的时间就长，
则属于氧化物，
其质量为0.05mol47gmol2.35g。
A.增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
碳受日光照射或与空气、水分接触，
下列有关物质的性质及用途的说法，正确的是（）
D.图2中绘制错误的曲线共2条
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，H0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）
解：设元素Cr在被还原的产物中的化合价是x价，在氧化还原反应中，依据得失电子守恒得：失电子总数得电子总数，即0.024L0.05molL20.02L0.02molL2(6x)，解得x3；
答案：（1）第二周期第A族；N；（2）共价键；3.011024；（3）sp3；H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中；（4）4；。
解：该反应温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明反应前后气体的体积是不变的，可知a1；
则证明有Br元素；（5）H为CH2C(CH3)COOCH3，
质子数核外电子数，
故C错误；D、为了将杂质完全除去，
生成Cu(OH)2蓝色沉淀，
根据元素守恒可知应还有水生成，
C.含有羟基、羧基、酯基
A.氧气不能用于食物保鲜
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知，氯气是一种强氧化性物质，常作氧化剂。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定）。
所以石墨烯与石墨是同素异形体，
浓度越大，
B.将铜片浸入稀硫酸溶液中
D.该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)
（1）写出反应类型：AB，GHM。
故C错误；D、C的非金属性大于Si，
A.加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B.混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1:2
瓶中出现红棕色气体；（2）冷却水应从下口流入，
B、实验二中，铝片放入硫酸铜溶液中，由于铝的金属活动性顺序在铜之前，性质比铜活泼，能从铜的盐溶液中将其置换出来，2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu，铝片表面析出红色的铜，故B正确；
降低了锌与溶液的接触面积。
下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是（）
故C错误；D、苯酚的结构简式为CH3CH2OH，
根据相似相溶原理可知，苯乙烯易溶于有机溶剂，则可溶于苯中，故正确；
解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，
下列实验设计能够成功的是（）
X的质子总数与电子层数相同，
所以B的化学式为HCN；
理论上可以得到0.2mol环己烯，
无色液体中只含有K、Cl，
酒精灯不能加满酒精，故不正确；
有无催化剂不影响生成氧气的多少，
所以用NaOH处理尾气；
（2）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降；
室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存是（）
D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁
下列说法正确的是()
A.NH4Br的电子式：
解：H2SO4，硫酸钡，CaO，H2CO3，氯化氢，NaHCO3都是化合物，在水溶液里或熔融状态下能导电属于电解质；
下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）
所以能用浓硫酸干燥，
既作氧化剂又作还原剂，
单位时间内，产生的H2多，反应停止时，产生的H2多。
（4）B的原子结构示意图为。
C为红色粉末，
设平衡混合气体体积为100，
故D结论错误。
D、火力发电：在燃煤中加入适量生石灰，既节约资源，又可以减少污染，符合“绿色化学”思想，故正确；
B装置不能构成原电池，
（3）99时，Kw1.01012molL3，该温度下测得0.1molL1Na2A溶液的pH6。
其反应的离子方程式为：2MnO45SO22H2O2Mn25SO424H。
（1）下图是工业上制备氢气的微观示意图，写出该反应的化学方程式：。
溶液中c(OH)增大，
C.人体需要的二十种氨基酸都可以通过人体自身合成
解：能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级（1s），第二能层有2个能级（2s、2p），第三能层有3个能级（3s、3p、3d），第四能层有4个能级（4s、4p、4d、4f），依次类推，所以A正确。
二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；装置C中反应是：CO2SiO32H2OH2SiO3CO32；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，
不属于氧化还原反应，
故C正确；D、锌锰干电池中，
D.保持干燥
（3）用向一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到“铜绿”，溶液呈色，同时有大量产生。
即第一电离能AlK，
少用私家车接送，
C.分子中各原子都处在同一平面内
而是与大肚瓶连接紧密，
判断正误，正确的画“”，错误的画“”。（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
（2）缓解瓶内压强；
则氧化性为Co2O3Cl2HIO3，
Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；Ca(OH)22NH4NO3Ca(NO3)22NH32H2O，故D错误。
解：（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。根据平时进行该实验操作可知在该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；
电池阳极反应式为LiFePO4eFePO4Li，
B.表示的是离子
除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，
D.氯化钠由氯化钠分子构成
B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
分子变大，
氧原子含有8个质子，
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、、处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。
该组物质的燃烧热相等，
说明其中含有氧气；因二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，
产生的气体中混有空气，
也可以是甲酸形成的酯基，
c.待瓶内的水排净用玻璃片盖住瓶口，把瓶移出水面后。
（1）改进后的图乙装置与图甲装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。
H2O2被氧化变为O2，
使橡胶塞发生溶胀，
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
自身发生氧化还原反应，
（1）如图1所示，在A烧杯中加入约20mL的蒸馏水，滴加5～6滴酚酞溶液，在B烧杯中倒入约5mL浓氨水，用大烧杯罩住A、B烧杯，观察现象。一段时间后，可见A烧杯中的溶液，此现象说明分子具有的性质。
故BD正确。
等物质的量的上述物质反应，
原子序数越大，
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2
虽消耗了氧气，
聚乙烯塑料属于有机合成材料.故选C.
原子中，
解：A、A属于固液常温型；B、用加热高锰酸钾的方法制取氧气，
故C正确；D、0.1molL1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，
Ksp的大小与离子浓度无关，
循环利用的物质为CaBr2、HgO。
故e正确；故选abce。
解：（1）用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为ABC，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；
故C错误；D、浓氨水和氯化氢气体反应，
故A错误；B、d点时溶液不饱和，
写出C（s，石墨）与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式。
滴加少量KSCN溶液，
B.粘胶纤维
A.NaCl为共价化合物
海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
故NO2、NO物质的量分别为0.3mol、0.2mol；
B、白酒显中性，故B错误；
所以整个电路中电子的流动方向为；；；，
有气泡产生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，
合金相比于纯金属制成的金属材料的优点是（）
已知热化学方程式：
解：根据图知，装置是原电池，在中，金属铁作负极，中金属铁作正极，作负极的腐蚀速率快，并且中的铁属于电化学防护，所以，
下列说法正确的是（）
因此pH不变；
故只能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，
发生的反应为2CO22CO、2COO22CO2、CCO22CO、CO22Mg2MgOC，
解：酒精灯的外焰温度最高，原因是外焰部分与氧气接触最充分，燃烧更充分。
故正确；合金的导电性不一定比纯金属更强，
可以使硝酸钾的溶解度增大，
A.第一个图：配制一定浓度的H2SO4溶液
所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸亚硝酸氢氰酸；A、相同温度下，
B、氧气的检验是用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃即得证，故B操作正确；
请回答：
B.乙烯的分子式：C2H4
B.t2时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是BAC
解：A、二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，
故B错误；C、16O与18O之间的转化，
下列结构图代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示例：F2）
（2）正常人一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入g油脂才能维持机体能量平衡。
故A错误；B、加水稀释过程中，
Na2O2中1价的氧变为2价，
D.Z可能是三氧化硫
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为。
沉淀量不变，
没有新物质生成，
一个异黄铜分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，
A.其它条件不变，增加高炉的高度B.调节还原时的炉温C.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例D.将生成的铁水及时移出（4）已知下列反应数值：
故B正确；C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，
则，解之得x2y，即x:y2:1。
解：（1）过氧化钠分散在玻璃珠中，有利于增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积，使反应更充分；
D.构成氧气的分子和构成液氧的分子具有相同的化学性质
证明Ag2S的溶解度小于AgI，
N2H4和NO2反应的热化学方程式为：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H1135.7kJmol。
D.原子核内有17个中子的氯原子：Cl
已知合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（）
B.吃进的食物被消化
C.用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2
且不与乙醇反应，
设3.9kg的过氧化钠可生成氧气为x，则有：
故C正确；D、过滤时，
则氯化钙样品中氯化钙的质量分数10096.02。
（3）要求只有单质生成的分解反应，常见的反应是电解水反应，生成氧气和氢气，2H2O2H2O2。
掏空沼气池前进行灯火试验可能会引起爆炸，
故C正确；D.根据以上分析知，
“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列不涉及化学变化的是（）
直接排放会污染空气，
解：当多种因素的变化都有可能影响蜡烛的燃烧时间时，要明确哪种因素真正起到了作用，就必须控制其他因素不变而改变这种因素，从而探究该因素是否对蜡烛燃烧起作用。
在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）
会使溶剂不断蒸发使溶液的溶质氯化钠的质量分数变大，
故溶液组成不变，
解：（1）单质是指由同种元素组成的纯净物，故可燃冰中任意一种单质的化学式为O2（或N2）；
B、Fe3的溶液中，Fe3会和SCN反应生成Fe(SCN)3,所以溶液中不能大量存在SCN；
阳极上失电子，
说明生成二氧化碳2.2g，
C、因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故C错误；
解：用铁制容器盛放硫酸铜溶液，根据铁比铜活泼，铁会把硫酸铜中的铜置换出来，使得铁制容器内壁上会产生一层红色物质——铜，发生的反应为：铁硫酸铜硫酸亚铁铜，此反应为置换反应。
解：A、生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，
答案：（1）C；（2）化合；（3）A；（4）2H2O22H2O。
C.常温下Ksp（PbS）8x1028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）S2（aq）PbS（s）2I（aq）反应的化学平衡常数为5x1018
故B错误；C、倾倒在海洋中会污染水资源，
两反应相加得总反应式，
二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾。
无色酚酞溶液遇到酸性溶液，遇到碱性溶液变成色。
（2）装置乙有一个明显的优点，这个优点是。
故选项错误；B、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，
H与CO32反应，
电解后溶液的质量为195.5g，
则A、气体的物质的量相同，
用氧化物形式表示为3BeOAl2O36SiO2，
（1）空气中含量最多的是。
不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；若向滤渣中滴加稀盐酸，
故反应的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH，
属于物理变化，
其物质的量为0.02mol。
而乙不一定饱和；（2）根据溶质质量分数的计算公式：溶质的质量分数100，
可用加石蕊试液是否变红进行检测，
可用催化剂增大光分解水的化学反应速率，
因此电负性：AlNaK，
故D正确。
化学式为NaCl。
解：（1）一般固态杂质可用过滤除去；投药的操作在水进入家庭前进行的，因此，可判断此时投入的药物应该是为消灭水中病毒和细菌；
阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:1，
浓硫酸干燥气体，
（3）在实际化工生产中，为了提高Z的产率，可以采取的措施有（写两个）：，，
22.4L氨气的物质的量为1mol，
可逆反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）
B.反应HZYHYZ能够发生
解：氮气化学性质稳定不活泼，
碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；硫酸会与氯化钡反应产生白色的硫酸钡沉淀，可证明溶液中含有硫酸；
B.1molGC与6molNaOH恰好完全反应
加快氨气逸出；
二氧化硅为原子晶体，
解：A、化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，
下列说法中正确的是（）
能与FeCl3溶液发生显色反应
然后蒸出溴蒸气，
（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为.如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体（可用浓H2SO4吸收水分），其装置接口的连接顺序是（用接口字母按顺序从左至右连接）.检验二氧化碳是否收集满的方法是.
均属于置换反应，
D.煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
（3）分离水和汽油的混合物；
影响配制的精确度，
属于物质的物理性质，
（2）经测定前4s内v(C)0.05molL1s1，则该反应的化学方程式为。
C、Zn可以置换出CuSO4溶液中的Cu，ZnCuSO4CuZnSO4，锌和铜与盐酸溶液构成原电池，加快反应速率，故C错误；
故B正确；C、红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，
因为要验证金属性的强弱，
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为16，中子数为8；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价与最低负价之和为4。下列说法不正确的是（）
铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）
电解过程中为平衡A、C中的电荷，
D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面会趋于水平线然后有平台，故D正确。
B.反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600
A.含有碳元素的化合物一定是有机物
在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是（）。
B、已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJmol，则含1molNaOH的稀溶液与足量强酸的稀溶液完全中和放出热量为57.3kJ，但醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，故B正确；
反应生成的相应的钠盐越易水解，
D.“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源
故A错误；B、v正(N2)v逆(NH3)，
说明作正极，
则需要选择250ml的容量瓶；（2）浓盐酸的物质的量浓度c11.6molL；设所需浓盐酸的体积为V，
所以错误.故选B.
C是氧化铜；故填：O2；CuO；（2）B是二氧化碳可以用于灭火等；（3）反应是二氧化碳和碱溶液，
表示多个该原子，
（2）溶液一定是无色的。实例：是色的。
位于第四周期第A族，
随相对分子质量的增大，
B、H应为571.6lkJmol，故错误；
方程式为：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，
由n可知甲乙两种气体的物质的量相同，
下列有关说法中不正确的是（）
5盐酸；10盐酸；15盐酸相比较，浓度最大，反应速率最大，所以使反应速率增大应选用；
（1）钠离子的结构示意图为钠原子失去一个电子的结构示意图，钠的核内质子数为11，故其结构示意图为；
气体的相对分子质量和沸点决定着气体被吸附剂吸附的多少；相对分子质量越大，
因AlCl3在180升华，
（1）蛋白块消失的时间与胃蛋白酶活性有什么关系？。
在石墨上被还原变为氢氧根离子，
内层电子总数为2或10，
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，
下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（）
B.洗完菜的水用来浇花
溶液中氢离子浓度减小，
解：（1）根据蜡烛火焰的分层情况，
否则会有热量散失，
生活中一些物质的pH如图所示，以下有关说法中错误的是()A.西瓜汁是酸性B.胃酸过多的人不宜多吃橘子C.肥皂水可以使石蕊试剂变红D.草木灰可以改良酸性土壤
D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，
其制品在潮湿的空气中易被腐蚀，
我国科学家不久前成功合成了3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首，这种碳纤维具有强度高、硬度（抵抗变形能力）高、密度小（只有钢的）、熔点高、化学稳定性好等特点，因而被称为“超级纤维”。对碳纤维的下列说法中不正确的是（）
故C正确；D、反应H2Cl2HCl为化合反应，
解：结合选项知混合物的体积都为20mL，A、C两项中Na2S2O3与H2SO4混合后浓度相等，C项温度高，速率快；
须控制条件防止其氧化和分解，
则溶液中有Fe3，
并且锌能与稀硫酸反应，
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
加入高锰酸钾的物质的量0.05molL0.016L0.0008mol，
（2）B装置中浓硫酸的作用是（填“干燥剂”或“氧化剂”）。
指出错误，并加以改正。
故B正确；C、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
解：已知3Cl28NH3H2O6NH4ClN28H2O，由方程式可知3mol氯气和氧化2mol氨气，
其次是NH4Cl与CH3COONa，
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，
故C正确；D、224mLH2（标准状况）的物质的量为0.01mol，
（4）酒精灯火焰加上网罩后火焰会集中，从而提高了火焰的温度。
一定含有Al(NO3)3，
则两物质恰好完全反应时，
某同学查阅教材得知，普通锌锰干电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。该同学在探究废干电池内黑色固体的回收利用时，进行如图所示实验。
解：A、常温常压下测得1molN2的质量为1mol28gmol28g，
C.同周期，铝、钙所在族的元素的原子序数之差为1或11
下列说法正确的是（）A.t1t2t3t4
铝的原子结构示意图为。
可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，
不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，
解：由AgCl、AgBr、AgI的Ksp可知，加入等物质的量Ag后，溶液中剩余卤素离子的浓度最小的是I，剩余卤素离子浓度最小的是I，剩余卤素离子的浓度最大的是Cl，故a、b、c三条线分别表示I、Br、Cl，若用KI作指示剂，则指示剂先生成沉淀。
C、两溶液混合后则c(K2CrO4)0.0004molL，
解：A、因竹炭有吸附能力，
（4）E为C6H5CHCHCHO氧化后得F的分子式为C9H8O3，
故B正确；C、碱金属硬度较小，
碳原子比氮原子少1个价电子，
故化学反应方程式为：3A(g)B(g)2C(g)；（3）平衡时A变化量为0.6molL1，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5。
C.氯化钙的质量先增大后减小
解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，
则X物质可能是受热易分解的固体或易挥发的液体，
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（GC）的结构简式如图所示：
解：锌粒；锌片；锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大，所以使反应速率增大应选用；
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
故D错误；故选D。
其化学式为：C4H10；A、元素只讲种类、不讲个数，
反应为2Cl2eCl2，
故D正确。
选用KOH溶液；除去SO42，
【反思与评价】将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；密闭容器中。
块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
由于它们的键长不同，
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；
氧气的密度比水小，
乙醇为非电解质，
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2。
故B错误；C、温度为830时K1，
答案：温度；溶质或溶剂的性质；是否搅拌或振荡；温度越高；颗粒越小；加速。
故C正确；D、b点Kw1012，
因为有一对孤电子对，
B.甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
所以根据金属锰和稀盐酸反应可以产生气泡，
再加入质量分数为20的硫酸溶液，
B为颗粒状固体，
（5）生活中节约用水的具体措施有：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等。
并观察液面是否下降，
故正确。
一种工业合成氨的简易流程图如下：
蒲江石象湖“玫瑰花饼”酥香可口，清新怡人。“玫瑰花饼”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为。
所以二氧化碳是非电解质，
用排水法收集气体时，当气泡连续均匀放出时再开始收集，原因是使试管内空气排尽再收集纯净的氧气；
解：A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HakJmol1，
C、饱和碳酸钠溶液也吸收CO2，因此要除去CO2气体中混有的SO2应该用饱和的碳酸氢钠溶液，C不正确；
A.22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子
C、常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不选；
某一有机物A可发生下列变化：
B.溶液质量不变
能与银氨溶液反应的B的同分异构体含CHO，
对于苯乙烯（结构如图）的下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；可发生加聚反应；可溶于水；可溶于苯；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是（）
所以欲使该溶液的pH增大则可以加水稀释该溶液或降温，
且CCl4和水不混溶，
D、导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气，故错误；
水的离子积不变，
（3）实验室中常用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热制取氨气。
溶液中溶质的质量分数就会减小，
D.大量使用农药，会造成环境污染，不利于可持续发展。
按图组装仪器，并检查装置的气密性
所以反应的锌的质量相同，
所以二者是相等的。
B、用电解粗铜来精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故正确；
阳离子向正极移动，
（5）U和U是中子数不同质子数相同的同种核素（）
C.该元素是金属元素
该化学方程式碳酸的化学式书写错误，正确的化学方程式为：CO2H2OH2CO3；
B.按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种
B.阳极的电极反应式为：C2O24eCO2
D、加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；
熔点低，
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
故B正确；C、稀硝酸具有强氧化性，
A.碳原子和硅原子的最外层电子数相等
故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，
然后逐渐变成无色；（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，
氯离子数目864，
又能与强酸溶液反应，
C.物质B的质量分数增加了
D.单宁酸中氢元素的质量分数最小
故C正确；D、根据反应：SnCl2H2OSn(OH)ClHCl，
Na2O2作氧化剂，
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
Na2SO3作还原剂，
使其温度升高，
（10）1mol干冰、NaCl、金刚石中含有的晶胞均为0.25NA个。（）
气体压强减小，
故C选项不正确；D、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，
故选项说法正确；D、废旧电池中含有有毒的重金属等污染物，
C、用食醋除去热水瓶中的水垢是利用醋酸和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，故C错误；
C、化学电源一般比较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染；
反应方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3，
苯甲酸微溶于水，
不影响水的电离，
该有机物分子至少有3个碳原子共直线，
理由是装置一中氧气反应的更充分；实验测得空气中氧气的体积分数10016；定量实验操作中易产生误差，
（3）硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取硫化氢气体应选用的发生装置是，收集装置是，气体由（填导管口代号）导入集气瓶。
不影响乙烯检验，
读数时必须等到装置冷却至室温再读，
解：A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故不正确；B、过滤操作时，要用玻璃棒引流，并且漏斗底部要紧靠烧杯壁，故不正确；C、检查装置气密性时把连接好的导管出口放入水中，用手握住试管，观察导管出口有无气泡冒出，如有则证明气密性好，图示操作正确。
则为等效平衡，
D、H2S的中心原子是S，其孤电子对数(621)2，故不符合题意；
当碳酸钙反应后，
C.平衡移动，K值可能不变
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
水溶液中能大量共存的一组离子是（）
溶液的pH7，
反应方程式为；（5）溶液与二氧化碳反应得到苯酚，
下列说法不正确的是（）
只能改变可燃物的温度，
且Z的原子序数大于Y，
说法正确；B、化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等，
该物质的化学式为C2H4，
D、Na与水反应放出气体，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D正确；
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在。
C.两种醇与氧气在铜催化的条件下，均可被氧化为相应的醛
故C正确；D2NH4ClO4(s)N2(g)4H2O(l)Cl2(g)2O2(g)，
A.铝粉与氧化铁的反应
上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法来证明该装置不漏气。
（1）蛋白质是由多种氨基酸加聚而成的天然高分子化合物
检验方法为：取少量退色后的溶液，
已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；故C错误；
故错误；
烧瓶、烧瓶中的气压都减小，
某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数。
A.弱酸性NaHSO3溶液：c(HSO3)c(Na)c(H)c(OH)
水的离子积常数越大，
（2）可提供的试剂：Vc药片、蒸馏水、紫色石蕊试液、酚酞试液、NaOH溶液、pH试纸、碘的淀粉溶液。根据以上试剂（实验仪器自选），请你帮他们设计两种实验方案，并写出实验现象：
该反应方程式为：Fe2O32AlAl2O32Fe；（2）若试剂1是NaOH溶液，
有机物A分子式为C2H4，
甲苯、苯和氢氧化钠不反应，
答案：（1）Al33H2OAl(OH)33H；（2）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，
故D错误；故选B。
下图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片。你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
电子从锌电极通过电流计流向铜电极，
并记录一次；（3）乙同学的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，
混合物质量不变，
加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水
氯化氢的物质的量是0.01molL0.01L0.0001mol，
等没有气泡产生时，
Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在常用的溶剂中最重要的也是最常用的水；复合肥一般是指含有氮磷钾三种元素中的两种及两种以上元素的化学肥料，
答案：（1）D；（2）工业污染；（3）肥皂水；（4）4；（5）用养鱼的水浇花（合理均可）。
化学方程式：
故选项说法正确。
故C错误；D、该物质分子结构中有1个苯环和1个碳碳双键和1个酚羟基，
M是S元素，
B.KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H4IO22I22H2O
核外只有1个电子，
解：A、彩旗飘扬，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、气球升空，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、火炬燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、声音远扬，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
（5）带电的粒子有。
下列对聚丙烯酸酯的说法不正确的是（）
可以做净水剂，
甲、丙属于氧化物，
可能是酸或碱，
解：A、范德华力的实质也是一种电性作用，
用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2，
故B错误；C、0.2molL1Ba(NO3)2溶液Ba2浓度为0.2molL，
饼干中没有水果蔬菜，
生成红棕色的二氧化氮，
（4）由粒子带一个单位正电荷可知，其核电荷数比核外电子数多一个，故x11；
解：A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，
D.用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6g
B.维生素C缺乏会引起夜盲症
故D错误。
它的溶液中就会有晶体析出，
甲醇只有1种结构，
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是ZnXCuAg；
（3）电解法一步就能完成，而通二氧化碳酸化要两部完成，且一部分锰元素转化为二氧化锰，所以前者简单，容易操作且产率高。
已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；
请回答以下问题：
只有C呈紫色，
Li、Na、K的金属性依次增强，
A.Fe、Si——主族元素
E为第四周期第A族元素，
D.NH3与硝酸反应生成NH4NO3
（6）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是。
C、能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，正确；
（2）写出物质中阴离子的符号：。
此时焓变符号为负，
B.熔点较低
FeCl3具有净水作用，
C.二氧化硫可以与水反应形成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠具有还原性，故C正确；
A.将NH3通入水中
C、HClO具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为SO2ClOH2OSO42Cl2H，C错误；
故B正确；C、增大压强平衡向生成Z的方向移动，
（2）离子的结构在初中化学中，离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。在下图中：属于阳离子的是（填代号，下同），属于阴离子的是。（3）分子的结构
氧化铜被还原生成Cu，
所含粒子为K、S2、HS、H2S、H2O、H、OH，
故E正确。
用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2是弱电解质，故错误；
若B、D是单质也可能是置换反应，
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能做消毒剂与絮凝剂，它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是。
但单质的结构以及反应的微观粒子数的比例和微观图不一样，
故正确应为:，
使氧气完全反应空，
.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
故A正确；B、阴极发生还原反应，
（2）由F生成G的化学方程式为，反应类型为。
结论：没有变质，
在水溶液里完全电离，
KMnO4溶液是强氧化性溶液，能腐蚀橡胶管，则应盛放在酸式滴定管中；
（4）液态X能发生与N相似的电离，写出液态X的电离方程式。
A.乙醇分子的结构式：
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢氨水溶液中b.把过氧化氢氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c.滴加时先搅拌后静置，
NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高
有水生成，
此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐。
溶液2为硫酸亚铁，
然后再加入过量BaCl2溶液，
应放入的指定的容器内，
D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误。
c(OH)c(H)1.0107molL；水的离子积为：Kw1.01071.01071.01014，
反应后应该是4个；反应前氢原子是12个，
C元素是地壳里含量最多的元素。
解：（1）溶液中的离子积常数Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012；
该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反应的化学方程式为2CO26H2C2H44H2O。若要制得28gC2H4，需要CO2的质量是多少？
B的K层电子数为2，则L层电子数为6，可知B是O；
（5）氯化钙和硝酸钙的区别是氯离子和硝酸根的区别，
D.该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应
答案：（1）羟基；（2）AD；（3）；（4）取代反应；；。
（1）溶液A的溶质是。
C.镁一定过量，铝、铁可能反应完
原子的核外电子数等于质子数，
（1）物质的性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
并且可燃物必须与氧气接触，
生成氢氧化铝沉淀需要氢氧化钠的物质的量应该为完全溶解消耗氢氧化钠物质的量的3倍，
A.氧化铝坩埚不能熔融氢氧化钠固体，因为氧化铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应
解：A、步骤（1）是分离固液混合物，
解：化合物中，正负化合价的代数和为0。
B.气态氢化物的稳定性依次增强
但空气中也存在二氧化碳，
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。
C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
（4）结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:（假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。
（1）上述实验应测量的“待测数据"是。
C、升高温度，正逆反应速率均加快，故错误；
（1）D的化学式为H2；（2）反应的离子方程式为3NO2H2O2HNONO；（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，
所以酸性高锰酸钾能和二价铁离子发生氧化还原反应，
溶液的酸性越弱，
（3）复分解反应。
A.单质中只含有一种元素，
C、由表可知温度由328.2Kb，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b318.2，故C正确；
A.可用酸性KMnO4溶液检验中是否含有碳碳双键
在溶液中电离出钠离子和碘离子，
在不充足的氧气中燃烧生成（写化学式）功过相对论.从“二氧化碳导致温室效应”的亊实分析，
解：由元素周期律，元素氢化物的稳定性越大，则元素的非金属性越强；因此B选项可以说明碳的非金属性强于硅，其与各选项均不能作为判断碳、硅元素非金属性强弱的依据。
（1）B为O元素，
解：A、氯气活泼性强于碘，氯气会和NaI反应生成碘单质和氯化钠，故A正确；B、氯气活泼性强于碘，所以碘和氯化钠不反应，故B错误；C、溴的活泼性强于碘，所以碘和溴化钠不反应，故C错误；D、氯气活泼性强于碘，所以溴与氯化钠不反应，故D错误。故选A。
解：20s内该物质的浓度变化为c1.0molL10.2molL10.8molL1，所以20s内该物质的反应速率为：0.04molL1s1。故选B。
混合气体的密度不再改变；
实验一：。
D.无法判断
解：远离火焰加热时间最长，外焰加热时间最短，温度最高，所以要用酒精灯的外焰给物质加热。
（4）大气中的二氧化碳的来源主要是化石燃料燃烧的大量使用，因此减少“温室效应”可以从三个方面考虑，一是节约能源，如双面使用纸张等；二是改变能源结构，尽量使用不含碳的能源，如风能、潮汐能等；三是吸收二氧化碳，如进行绿化等。
溴离子从6ml降到0，
解：A.因质量数质子数中子数，X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以Ti和Ti的质量数不相同，故A错误；
可以有效的隔绝空气，
B.化学在医药生产中发挥着重要作用
溶液中含有Fe3、Al3、Mg2、Li等离子，
再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，
实验2：取滤液甲加入氢氧化钾（可溶性碱即可），
也不能除杂，
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
（3）“”表示一个氢原子，则“”表示一个氢气分子，即H2。
，，，CH3CHCHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）
C.用稀盐酸除水垢
甲、丙属于氧化还原反应，
则无论是否达到平衡状态，
硫酸铜溶液作为电解质；（5）氢氧化铁胶体带有正电，
再结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式为：。
解：水的电离H2OHOH，
C.不能透过滤纸
故B错误；C、碘是人体必须的微量元素，
节约用电；B、分类回收全运村里的生活垃圾，
（3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去；
反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H，平衡常数K，则H（用H1和H2表示），K（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。
解：A、氯化铵晶体受热分解，分解反应一般为吸热反应，故A错误；
综上所述均不对。
生成聚合氯化铁，
则H为CO；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气；推断可知A为Al，
故B错误；C、为氢氧根离子的电子式；羟基中氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，
利用含锰废水（主要含Mn2、、H、Fe2、Al3、Cu2）可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下：
C.洪特规则
需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等，
D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染
常温下，
B.用铝合金制作门窗框架
Pb2浓度降低，
有2个侧链为CH3、CH2OOCH，
B、氧化钠跟水反应，无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，
下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）
C.铁矿石冶炼成铁属于化学变化，钢铁生锈属于化学变化，故C错误；
每个O2有属于该晶胞，
图中箭头表示的是气体的流向，A为一种纯净干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。
错误；D、碱溶液能使酚酞溶液变红，
剩余0.39gAl(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，
故错误；B合成氨生产中产生了氨气，
故D错误。
（2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式，所选发生装置中还缺少。若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取气体，收集该气体可选用装置，检验该气体是否收集满的方法是。
有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是
D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4Na2SO42
故A错误；B、碘单质遇淀粉变蓝，
可以形成化合物CO2，
故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，
D.PO43、HPO42和H2PO4在溶液中不能大量共存
故D错误；故选C。
C.检查装置气密性
故A错误；B、3He与4He质子数相同，
（2）NO2、NO混合气体物质的量之和为0.5mol，4.48LCH4的物质的量为0.2mol，设混合气体中NO2、NO物质的量分别为xmol、ymol，则xy0.5，xy0.2，解得x0.3mol，y0.2mol。
该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，
解：（1）金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu；（2）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作；为回收废液中的Cu2并得到较为纯净的FeSO4溶液，
下列叙述正确的是（）
故D错误；故选B。
所以二氧化硫能杀菌消毒，
C、Br、Se原子比Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：BrSe，所以原子半径大小为：SeBrCl，故C错误；
C.一个甲醛分子含有四个原子
（9）若将容器改为恒温恒压，其余条件不变，上述～能够说明平衡已经达到的是：。（填序号）
小明将30的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。
【结论】“铜绿”具有的化学性质是：（5）。
所以金属活泼性：AC；B、D相连后，
B.在的溶液中氯化钠的质量变大
无气泡产生；用于鉴别Fe2、Fe3的试剂为KSCN，
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2）
高温下，铁和水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，所以能通过置换反应生成四氧化三铁，故正确；
解：A、同位素研究对象是原子，
故A错误；B、该反应为放热反应，
不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，
D、20时，甲物质未溶解固体的质量最多，即甲的溶解度最小，故D正确。
（2）A、B、C元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是。
反应达到平衡时A物质增加了1.2mol01.2mol、D物质增加了0.4mol00.4mol、B物质减少了1.0mol0.4mol0.6mol、C物质减少了1.0mol0.2mol0.8mol，
B.试剂Y是HCl，它与[Al(OH)4]反应生成氢氧化铝
装置中先有氯化钠和水电解生成氢氧化钠、氯气、氢气。氢氧化钠又和氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，氢气密度比溶液的密度小，在溶液中向上浮，通过导管排出装置，因此该消毒液的主要成分有次氯酸钠和氯化钠。
D、0.2molLCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1molLCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2molLCH3COOH溶液中的c(H)小于0.1molLCH3COOH溶液中的c(H)的2倍，故D错误；
（2）实验操作时，将氨水吸收液从吸收塔顶喷淋，与尾气逆流接触的优点是。
B、反应在5.5min时，反应处于平衡状态，就Z而言，(Z)(Z)，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此(X)(Z)，故(X)(Z)，故B正确；
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于腐蚀印刷电路板，该反应的离子方程式为。
与氧原子形成3对共用电子对，
D、KNO3部分溶解，形成溶液的质量小于120g，故D错误。
其它元素根据原子守恒配平，
B.说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
C、离子半径：Mg2NaK，所以金属键：MgK，硬度：MgK，故正确；
用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl
反应后溶液再通入二氧化碳气体可又生成氢氧化铝，
解：A、水电离出的c(H)11012molL，
（2）过程加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是。从固体中分离出铜需采用的方法是。
最外层应有2个电子，
故B错误；C、由图可知，
而在t1时，
可能是气体被消耗，
该反应的离子方程式为：HAOHAH2O。
观察不到一氧化氮产生的现象，
不能与盐酸反应，
让固体缓缓滑到试管底部；将橡胶管用止水夹夹住，
解：A、温度不变时，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，加入水，溶液都变稀，所以A错误；
解：（1）Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，
解：H2、O2、NO、NO2的制取可采用固体和液体反应，实验室制取氨气采用固固加热反应，实验室是用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气的，反应的化学方程式为：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。
解：（1）当V1160mL时，
A.氧化物
不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，
（2）向滤液中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）。
解：（1）1molCl2（发生的反应为Cl2H2OHClHClO）、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，
故错误。
甲基有邻、间、对三种位置，
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。
因为二价铁离子还原性强于溴离子，
电子层排布相同的情况下，
同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，
故错误，
故错误；C、室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，
丁为碳酸钙；是该题的题眼；根据甲、乙是酒精燃烧产物可知，
化学式为HClO4；金属性越强，
（3）根据A和B的结构式可知，由A生成B的反应为消去反应；
A.手紧握试管，用臂晃动
N原子形成3个共价键，
A.用溶解、过滤的方法除去NaCl中的BaCl2
故C错误；D、制取乙烯需要170，
氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY（未配平），KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ（未配平，KY与KZ关系比为1:3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是（）
C.比操作简便
D.烃是指含有碳和氢元素的化合物
生成CuSO4和HR，
则Y在Z的下一周期，
有的物质是由原子直接构成，
D、根据元素守恒、电荷守恒知，X是H，故D错误。
故答案为：H1H2,；吸热；
同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，
所以发生反应的先后顺序为：2AgNO3ZnZn(NO3)22Ag，
D.电极的电极反应：Cu22eCu
氧化反应指物质跟氧发生的反应，故既属于化合反应又属于氧化反应的是。
解：氢键是一种特殊的分子间作用力，
解：（1）氨气是碱性气体，
B.含硫45的二氧化硫
包括一次能源和二次能源，
该装置是原电池，
故错误；B、据图知：温度升高甲物质的溶解度变大，
反应逆向进行，
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
解：A、含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，故正确；
氢化物越稳定，
这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；（4）三次试验用到的氢氧化钠的体积mL0.020L；实验测定的盐酸浓度c1.2molL，
（4）已知AlCl3熔沸点较低，易升华，则BeCl2是化合物（填“离子”或“共价”)。
答案：.（1）Al(OH)3；（2）2Al(OH)3Mg(OH)2MgAl2O44H2O；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀，待其自然流尽后，重复二到三次即可；
接着将氯化钾和二氧化锰固液混合物进行过滤得到二氧化锰固体；然后洗涤除去残留的溶液再进行加热烘干就回收了二氧化锰。
在容积为2L的密闭容器中，
溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。
D.正反应为吸热反应，逆反应则为放热反应，所以可知CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)是放热反应，D错误；
答案：（1）减小；减小；增大；增大；（2）相等；相等。
故选项说法正确。
反应离子方程式为：Al2O32OH2AlO2H2O；（4）亚铁离子易被氧化，
故答案为：AB；（2）二氧化锰难溶于水，
D.NaN3分解，每产生1molN2转移6mole
不考虑其他杂质），
解：A、蔗糖不能与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故错误；B、食盐溶液呈中性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故正确；D、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多，反而会加剧，故错误。
溶液中溶质的质量分数增大B.保持温度不变，
解：A、硫化氢气体不能使品红溶液褪色，
解：因为酒精灯火苗较细，烧瓶底面积较大，不能覆盖整个烧瓶底部，如果不垫石棉网，会造成烧瓶局部受热过度，可能会导致炸裂，因此必须垫石棉网。
D.有机物
C.N2H4的电子式：
例如碳酸钠中碳元素显正价，
盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，
故C错误；D、a30时，
D.溶液中存在c(HN)c(OH)c(H)
属于物理变化，
所以不能构成原电池，
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mgL1）表示]的最佳范围约为mgL1
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2
解：A、60时的硝酸钾溶液降温至20，
C.讲卫生，尽量多用一次性筷子
平均消耗高锰酸钾溶液体积mL20mL；解之得n(H2O2)0.005mol，
（2）装入活性炭的目的是，将硬水使用该净化器净化后，（填“能”或“不能”）转化为软水。
【猜想与验证】
解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，
（2）过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式：。
芝麻酱中含有脂肪和糖类，
（4）实验五中，
故错误；
0.1molL的某一元酸HA的pH为3.0，则该一元酸的电离方程式为，欲使该溶液的pH增大，可以采取的措施有（要求写出两种，且不引入其他溶质）；加入氢氧化钠溶液中和一元酸HA，请写出该反应的离子方程式：。
在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）H2，在此之后，又经过4min铁粉完全溶解。则：
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。
解：A、水受热温度会升高，
故正确pH关系应该为：，
铵根离子抑制一水合氨的电离，
答案：（1）3d104s1；K、Cr；（2）；（3）先生成蓝色沉淀，
（4）过程中调节溶液的pH为5，常温下溶液中氢氧根离子浓度为109molL，依据溶度积常数计算铁离子浓度，Fe(OH)3(s)Fe33OH；Kspc(Fe3)c3(OH)；
（2）用乙炔和HCN为原料合成这种碳纤维流程可表示如下：
放入稀硝酸；（4）C；（5）利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2、C，其离子半径A2C。B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）
A.c中收集到无色气体
应为分液操作，
（8）H2O2分子中的H几乎成为“裸露”的质子，与水分子一样，H2O2分子间也存在氢键，故正确；
汽车尾气（含有烃类、CO、SO2、与NO等物质）是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）
既含有离子键又含有共价键，
.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。
四个选项中只有D正确。
则N3大于Al3，
故B正确；C、Ksp不随浓度变化，
甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中的两种或三种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应。将这四种物质的溶液按图所示相互滴加，现象为：产生白色沉淀；有气泡冒出；无明显现象。
单质之间组成元素虽然相同，
解：A、试剂X应为强碱溶液，使氧化铝溶解，氨水为弱碱，故错误；
故A错误；B、加水稀释促进醋酸电离，
该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把C2H6O分为1个OCH3和1个CH3或1个CH2OH和1个CH3这两种结构。
B、从物料守恒角度来考虑，c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)，故B错误；
（2）2；；向左不改变。
能使溴水褪色，
故A说法正确；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，
故能发生加聚反应，
符合实验要求；故选C。
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置。
答案：（1）过量的酸；过量的碱；
硫酸参加反应，
分离出氨气促进平衡正向进行，
故能实现探究目的；D、乙通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，
由于Kw不变，
粗碲的沉淀率最大都是98.9，
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
故C正确；D.红外光谱区分化学键或原子团，
氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题。
A.升高温度
某聚合物具有如下结构片段：其单体不可能具有的化学性质是（）
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
应经处理后才能排放，
解：A、用酸性KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去，但同时引入杂质离子K、Mn2，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产，应选择过氧化氢做氧化剂，故错误；
解：A、加入硝酸钡，
物质的量浓度相同时，
下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）
（2）据图分析平衡时二氧化碳和CO的浓度分别为0.5molL和1molL，
则说明有SO2气体产生，
B.将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2，析出溶质的质量丙乙甲
B.蛋白质、糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
（2）由上述分析可知，操作分离溶液与不溶性固体，名称为过滤；
B.加入适量的醋酸钠固体
俯视量筒读数，
下列关于有机物性质描述中，正确的是（）
C、化学的发展对人类的进步有着重要的作用，应该合理有效利用科技等，朝着有益于人类发展的方向进行，C说法不正确；
下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）
故C错误；D、相同质量的镁与铝和足量的酸反应，
再用酒精灯的外焰给药品部位集中加热，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl22NaBr2NaClBr2；I2Na2S2NaIS；Br22KI2KBrI2。由此可判断：
解：A、空气中各成分及体积分数为：氮气：78、氧气：21、稀有气体：0.94、二氧化碳：0.03、水蒸气和杂质：0.03，故A正确；
C.U形玻璃管两端的液面变为右低左高
易分离，
氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，
铝氧气氧化铝
故B错误；C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，
Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O；Fe2Fe33Fe2；FeCu2CuFe2；从图像中可知铁为1mol时，
溶液中离子浓度变化不明显，
a.红磷放在燃烧匙中，点燃酒精灯加热。
由于镁的活泼性大于铜和铁，
伦敦奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子说法正确的是（）
C、饱和食盐水可以除去HCl，浓硫酸可以除去水蒸气，且两种试剂都不与Cl2反应，故C正确；
分子中的苯环能发生加成反应，
可观察到有气泡生成；氯化钠与盐酸不反应，
C、硝酸银、KMnO4、氯化铁都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故不正确；
B.甲为SO2，X为NaOH溶液
答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）4；1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；（3）2，
答案：（1）酒精灯；（2）AE（或AC）。
.若Y和Z的核外电子数之和为22，则：
（3）甲同学用KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确称量m(KCl)g，m(Na2SO4)g。
某品牌饼干中含有钠、钙、铁、锌、钾、碘等人体所需元素，其中属于微量元素的是。
在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的14。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）
非金属性越强，
而核电荷数比E小，
答案：C。解：俯视读数为25mL，则量筒内实际的液体体积25mL；仰视读数为10mL，则量筒内剩余液体的实际体积10mL，所以实际倒出液体的体积小于25mL10mL15mL。故选C。
焊接金属时常用氮气作保护气，
B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
低碳经济是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符合低碳经济理念的是。
某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）
D、若A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数CAB，故正确；
解：A、ss键与sp键的电子云形状，
故D正确。
该有机物最长主链含有5个C，
C、化学变化中，分子可分，原子不可分，所以原子是化学变化中的最小粒子，故C正确；
答案：（1）adcb；关闭A中分液漏斗活塞，向B和C中加适量水，连接好装置，用酒精灯给A中烧瓶微热，B中导气管和C中长导管口有气泡冒出，冷却后，上述两导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好；稀盐酸和大理石；吸收挥发出的HCl，减少CO2溶解；
归纳是学习的重要方法，小红在学习完盐酸的性质时归纳出盐酸的以下化学性质（如图所示，连线表示相互反应）：
产生大量气泡。
A.常温下，PbI2的Ksp2x106
解：A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4NaO22Na2O，故A错误；
故C正确；D、c点时pH发生突变，
D.酸碱中和的产物
所以将铜丝浸入硝酸银溶液中，
下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是（）
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
钠剧烈反应，
A.原子半径：XYZ
答案：（1）漏斗；（2）与凹液面最低处保持水平；（3）B。
电解池是一种将能转化为能的装置。
蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，
解：（1）自然界中无游离态的硅，硅元素主要以稳定的SiO2和硅酸盐的形式存在，具有较强的亲氧性，可以通过一定的化学方法再生。硅是常用的半导体材料，化学性质不活泼，便于安全运输、贮存，故选bcd；
结合以上分析可知：A错误；B正确；C正确；D错误。
否则不含有铁离子；故答案为：否；2Fe3CuCu22Fe2；Cu2O；KSCN溶液，
故3(1a)可能大于、等于或小于2；若3a1，
故D错误；故选C。
是利用氮气和氧气沸点的不同，
（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）。
故C不选；D、NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：无现象、血红色溶液、红褐色沉淀、白色沉淀，
从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，下列有关说法正确的是（）
装置的总体积包括硬质玻璃管的体积和注射器的体积为30mL20mL50mL，反应后容器的体积为30mL12mL42mL，所以氧气的体积为50mL42mL8mL，氧气的体积分数为10016。
（1）下列氢化物中最稳定的是。
下列说法正确的是（）
物质的用途由物质的性质决定，下列金属制品其性质决定用途不对应的是（）
（4）D实验，粗玻璃管中可以观察到的现象是。
C、44g丙烷的物质的量为：1mol，1mol丙烷分子中含有2mol碳碳键、8mol碳氢键，总共含有10mol共价键，含有的共用电子对数目为10NA，故C正确；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故B错误；
此时饱和溶液的质量为128.6g，
羟基中的氧原子含有一个未成对电子，
pH增大；CH3COONa溶液水解促进，
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为。
A.将原饱和溶液温度由t2降到t1时，所得三种溶液一定都是饱和溶液
D.粉笔折断
溶液中c(OH)1108molL1，
pH2的溶液中c(H)0.01molL，
A.Y的阴离子Y2的还原性强于X的阴离子X
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
设一氧化碳的物质的量为x，
大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有可燃性
已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
B.第四周期，第B族
假设需要浓硫酸的体积为V，
解：由于温度一定所以蔗糖的溶解度一定不会改变，故D正确，但由于原溶液是否饱和未知，所以5g蔗糖是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故ABC均错误。故选D。
A.纯水是没有气味、没有味道的液体
V130mL；实验A中没有硫酸铜溶液，
（3）利用浓度商Q与该温度下的平衡常数K作比较，判断平衡移动方向。
解：（1）食盐为所配制溶液的溶质，其质量为：120kg2024kg；
（2）按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为（填装置代码），检查该装置气密性的方法是。为制取并收集较纯净的N2（只允许含少量的水蒸气），按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：CD。
下列粒子：H，O，H2，O2，H2O中，保持水的化学性质的粒子是，电解水过程中的最小粒子是，电解水后生成的新物质的粒子是，水变成水蒸气时没有改变。
稀释后c(NaClO)0.04molL1，
B.二者都属于烃类
才能合理利用它，
且d和e生成的f为离子化合物，
解：A.2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl表示氯气量不足，
反应方程式为：2NH33CuO3CuN23H2O，
则CO和CO2中O元素的质量比为(mg100):(mg100)11:14，
答案：（1）CO2；（2）复分解反应；（3）Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag。
故能形成喷泉，
二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因，
为离子化合物，
化学方程式为：C2CuO2CuCO2；氢氧化钙的溶解度较小，
丁是氢氧化钠或氢氧化钙，
C.黄铜中的铜和锌都属于单质；故C错误；
故A错误；B、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，
C.铝粉与氧化铁粉末反应
升高温度，
溶液中的氢离子减少，
解：根据图示可知水电解的化学方程式为：2H2O2H2O2据此对选项进行分析即可；
铁为正极，
解：同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强，还原性增强，单质与氢气或水反应的剧烈程度逐渐增强，四中金属与水反应最剧烈的应是Cs。
（3）乙醇与水互溶，所以不能用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，故错误；
解：（1）打开窗户则空气对流，提供了更为充足的氧气，引起火势变大；
只有氯元素发生电子的得失，
B、原子晶体熔沸点与键长键能有关，与共价键强弱有关，键长越短、键能越大其共价键越强，导致其熔沸点越高，故B正确；
物质不同，
.（4）恒温恒容下，开始加入1molA和1molB时A的转化率为m，若开始时加入1molA和2molB等效为在前面平衡基础上再加入1mol，平衡正向移动，A的转化率增大，故mn；
A.SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
D.单宁酸中氢元素的质量分数最小
（2）第一步的热化学方程式为NH4(aq)1.5O2(g)NO2(aq)2H(aq)H2O(l)，
D、丙烯和环丙烷分子式均为C3H6，42g为1mol，含氢原子为6NA，故正确。
C.水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面
20g20的NaOH溶液与20g20的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（）
（3）没有进行尾气处理；应在a处用气囊收集，或加一盏点燃的酒精灯；
解：绿色垃圾箱用来回收再利用垃圾，可回收再利用的垃圾包括了纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等，所以，废旧报纸、废铜丝、空矿泉水瓶、废铁锅，是属于可回收垃圾，故能放入绿色垃圾箱的是。
故答案为：5。
B、由图示可知该物质由两种分子构成，属于混合物，故B正确；
A.通过足量的NaOH溶液
平衡时体积分数与甲中相同，
（3）本实验的导致测量的结果不够准确的原因与红磷的量，装置的气密性等有关。
B.新制Cu(OH)2悬浊液
下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
但是会减慢反应速率，
混合后硫酸的质量分数为：q
在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
正逆反应速率相等，
（4）Cu原子核外电子数为29，
已知X分子中碳氢质量比为24:5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
故选项说法错误；C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(124):(18):(162)6:1:4，
因为明矾只能吸附不溶于水的物质，
反应的化学方程式为：2MgO22MgO；（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律；（3）根据题干信息，
将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（）A.1.2mL，NO
（3）碳的燃烧热HkJmol。
B.铁溶解，析出0.01molAg并放出H2
D.加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离
综合而得A应为(NH4)2S，
所以氯水应保存在棕色细口瓶中，
解：（1）由题可知反应2，2，由盖斯定律可得b2a，d2c；又H2O(g)H2O(l)H0，该反应为放热反应，所以2ab2cd；
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：。
下列有关合金的说法中，不正确的是（）
其中A、B处在同一周期，
下列关于碳元素的单质和氧化物的说法中，不正确的是（）
随着反应的进行，
（4）下列关于PM2.5的说法错误的是（填序号）。
可以使另一种反应物的转化率提高，
下列物质不能与CO2反应的是（）
两者的物质的量之比为1:7，
解：A、锂离子电池能循环使用，
故C错误；D、H2436kJmol495kJmol4463kJmol485kJmol，
没有达到平衡状态，
100g水中最多溶解0.11g，
都不属于氧化物，
解：（1）A中的现象是品红溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性；
A.最好加入一些姜汁
用含有铝的物质净化水或制药物或制食品蓬松剂对人体有危害：不是添加到食品中，
故错误；B、氯化氢能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，
故明矾起到了促进水中悬浮杂质沉降的作用；（2）过滤时要用玻璃棒进行引流，
C、根据点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则易引起失火，图中所示操作错误，故C错误；
Mn元素共降低3价，
反应的化学方程式为：2LiAlSi2O64H2SO4Li2SO4Al(SO4)24H2SiO4；（2）加入过量浓硫酸后，
使瓶内压强减小，
解：化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化的根本特征是有新物质生成，故D符合题意。
故D错误；
C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，故C说法错误；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。
对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）
故A错误；B、此电池为碱性电池，
B、吸收池中含有碳酸钾，碳酸钾吸收工厂排出的气体中的二氧化碳，生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、水、二氧化碳，二氧化碳进入合成塔，分解池中物质又进入吸收池，因为吸收池中含有碳酸钾，所以可循环利用的物质是碳酸钾，故B正确；
C、加入氢氧化钠，氢氧根离子会抑制水的电离，故错误；
b点大于d点压强，
故错误；C、在Y2O3中氧元素的化合价是2价，
（3）用下图装置（夹持、加热装置已略去）进行实验，中有现象，但该现象不能作为判断中发生了化学反应的依据的是。
加水无法鉴别；D、熟石灰溶于水放热不明显，
B、由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，
B.若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)2molL1
如果二氧化锰具有氧化性，
解：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺合理B、氧气的密度一般情况下不能改变不合理C、清除可燃物，可以达到灭火的目的，但是与“火上浇油”的说法相反不合理D、可燃物的着火点一般情况下不能改变不合理故选：A
（3）为达到实验目的，要求反应中氢氧化钠溶液足量，而需要10氢氧化钠溶液的质量最少为8g。所以对反应前取用10的氢氧化钠溶液要求是8g。
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸。请回答下列问题：
B.最外层电子数为2
解：A、氧气具有支持燃烧的特性，而二氧化碳不支持燃烧；燃着的木条在氧气中燃烧的更剧烈，而在二氧化碳中木条熄灭，可用于鉴别二氧化碳与氧气，A正确；
与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。
解：A、甲基中C最外层7个电子，
D、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；由此可得的三种金属活动性镁铁铜；故该方案合理。
解：A、磷在空气中燃烧，
故A正确；
两元素处于同一周期，
解：1.地壳中的元素按含量从多到少排列为：氧、硅、铝、铁、钙……，故铁排第四位，化合物中铁主要的化合价为2价和3价。
金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
但只耐强酸不耐强碱，
解：A、合金的导电性差，不能做导线，故A正确；B、合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；C、合金的熔点高，可做炉具，故C错误；D、合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D错误。
B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，
D正确；故选A。
与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，
用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱电解质，故错误；
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
28gCO与N2的混合气体为1mol，
D、Si和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，所以二氧化硅不能一步转化为硅酸，应该用二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，所以不能一步转化，故D错误。
氧呈固态，
B.水的电离程度一定会增大
用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
解：根据溶液和析出金属的颜色可以知道电解的是铜盐溶液，
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamol
正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子导致量筒内气体压强降低，
.（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。
那么每组硫酸的量要保持相同，
离子的结构示意图为，
即平衡向正反应移动，
C、氢氧燃料电池属于原电池，燃烧时产生电能，能将化学能转变成电能，故C正确；
要保证其它条件相同，
依据原子个数守恒可知：SiHCl3与NH3反应生成产物除了氮化硅外，
可成为新能源，
反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H，平衡常数为K，则H（用H1和H2表示），K（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。
属于一等品；C装置中铜网增重1.2g，
故选项所采取的方法正确；D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，
（3）用pH试纸测定溶液pH的方法是：将试纸放在表面皿上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，然后与标准比色卡对比；氢氧化压铁中铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少。
D.t4时减小了压强
该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。
被氧化而锌不断溶解，
解：A、质子数为2的原子为稀有气体元素的原子，质子数为18的原子为稀有气体元素的原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似化学性质；
钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，
（3）C；质量守恒定律；在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。
（2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式为、、。
（3）向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：
故此选项错误。
解：由核磁共振氢谱的定义知，在氢谱中从峰的个数即可推知，有几种化学环境不同的氢原子，由图可知该有机物分子中有4种化学环境不同的氢原子；
C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道，故C正确；
D.将水加热，Kw增大，pH不变
A.HA为强酸
（1）地壳中含量最多的金属元素原子序数是。（2）分析上表规律，可推知表中x。（3）表示的是（写粒子符号）。（4）表中不属于短周期元素的有种。
故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，
解：N是地壳中含量最高的金属元素，所以N是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，M是短周期原子半径最大的元素，所以M是Na。
若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明产生了碘单质；假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾，根据氧化还原反应中电子守恒，电荷守恒以及原子守恒，可得该反应的离子方程式为ClO36I6HCl3I23H2O；
（2）甲烷（CH4）为正四面体分子；
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPakJmol1、PObkJmol1、POckJmol1、OOdkJmol1。
D与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸，
B错误；C、因为温度一定，
25时，有关浓度均为0.2molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是（）
此过程中实际上发生了丁达尔效应；图：长江水从上游携带着大量的泥沙，
答案：（1）S(s)O2(g)SO2(g)H297kJmol；78.64；20；吸收；19.66；（2）C；0.125；D；（3）A、C。
是因为催化剂加快了反应速率，
结合钙元素守恒，
故能实现的探究目的；C、乙通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，
A.单质的熔、沸点依次升高
答案：（1）液体物质和气体物质分子间间隔大小的比较；（2）装水的注射器推起来很费力，装空气的注射器推起来很容易；（3）气体分子间的间隔较大，液体分子间的间隔较小。
以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（）
（1）实验时，广口瓶要用不透光的黑纸包住，其目的是为了防止瓶内的植物进行作用，对实验产生干扰。
（5）D有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯环结构的同分异构体有5种，其中3种结构简式是：、、，请写出另外两种同分异构体的结构简式：、。
（）碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，故填：CO；二氧化碳的温室效应，能使地球的温度维持在一定的正常范围内，故填：使地球的温度维持在一定的正常范围内。
故选项说法错误；B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，
分析下列做法对实验产生的影响（假定实验中其他操作均正确）。
c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
该组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验才能达到目的，你认为应该补充的实验是。
减少环境污染；C、排放未经处理的废水容易污染水体，
A.大豆B.棉花C.茶树D.松树
判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
D.开发可自然降解的塑料制品
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
已知：反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于周期族（放射性元素除外）。
D、亚铁离子可以被氧化为铁离子，铁离子遇到KSCN溶液后会生成红色络合物，故D正确。
6FeCl36FeCl23Cl2科学家利用上述反应是为了生产，对制备此物质而言，FeCl2的作用是。
如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是。
故二氧化硫()由硫、氧两种元素组成，
不适合在实验室制氧气，
从而使可燃物与氧气隔绝；（3）装修时使用阻燃材料、不能随意堆积可燃物、定期检修电线线路。
（3）生成物中丙和丁两种物质的分子个数比为。
故B正确；C、二氧化硫具有还原性，
C、根据电荷守恒，其正确的表达式为c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，故C不正确；
解：【数据分析】（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，
图中所示操作错误；故C错误；D、液体药品取用时，
反应过程比较缓慢，
故正确；平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，
所以正确的为ac；（3）氢硫酸会与二氧化硫发生氧化还原反应生成浅黄色的硫沉淀，
故错误；C、H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJmol，
C.所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体
（1）求A的分子式。
而使溶液变为棕黄色，
14个电子（或10个价电子），
温度越高分解越快，
平衡状态氮气为35.52114.5，
符合题意。
其系数为2，
D.相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同
所以温度计水银球应该插入溶液中，
滴加氨水立即有氢氧化铝沉淀产生，
D.与苹果酸互为同分异构体
（3）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子，3个五氧化二磷分子可表示为：3P2O5；
OH通过交换膜向负极移动，
C.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故错误；
足量的O2和NO3分步氧化相同的亚硫酸，
与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，
（2）AD；试管内液面上升，溶液变成红色；浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体。
（1）倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心：。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：。
而NH3的溶解度较大，
向水中加NaHSO4固体
（1）Po属于简单立方堆积，
与微观图所表示的反应不一致，
用湿布盖灭，
平衡右移，
这一性质必须通过化学反应表现出来，
若用大火加热，
B.就地焚烧农庄中的秸秆可以增加田地肥效
质量是453g，
B.25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
下列说法不正确的是（）
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释。
第四套人民币硬币中涉及到Fe、Cu、Ni（镍）等金属。已知：NiH2SO4H2NiSO4、FeNiCl2NiFeCl2。下列关于三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）
（3）铜、铁、铝出现的先后顺序，与金属的活动性有密切关系。用两个实验能验证铜、铁、铝的金属活动性顺序：在硫酸铝溶液中插入铁丝；（用化学方程式表示）。
说明含有气体2是NH3，
转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，
正负符号在后，
A、B、C不符合题意，
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式：。
C.500mL溶液中Ba2浓度为0.2molL
故C正确；D、铜、铁、海水组成原电池，
C.TiCl4(x2)H2O（过量）TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉
观察如图装置，下列说法正确的是（）
1.实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
（3）设氢气和丙烷的物质的量分别是xmol和ymol，则有：
然后向溶液中加入氧化剂，
为测定某镁铝合金样品中铝的含量，
在B、C火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，
A和B的溶解度都大于ag，
根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，
故依次加入的试剂为cb；
则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。
各元素都带“钅”字旁，
C.水分子中含有氢、氧两种原子
所以应该采用向下排空气法收集氨气，
发生了化学变化，
甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
根据“一边倒”的原则，
所以反应速率减慢，
氢氧化钙有很多性质，使它在生产和生活中具有广泛的用途。
发生还原反应，
解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关。
连接试管的导管插入水中，
通过是否生成白色沉淀来判断，
故错误；C、水的离子积常数不变，
解：（1）催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，所以加入催化剂后正逆反应速率同时增大且相等，化学平衡不发生移动，所以C正确；
A.铁的反应速率0.5mol(Lmin)
氯化钙溶液显中性，
使酚酞试液变红，
牛奶是蛋白质，
下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“”表示转化关系，“……”表示相互能反应）说法正确的是（）
氢氧化钠溶液显碱性，
溶液中c(OH)0.1molL，
解：A、描述溶解度时，没有指明溶剂的质量，故A错误；
可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等。
M的分子式为C8H10，
B.实验和的v(Br2)相等
.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
则氧化性强弱顺序是Cl2Br2Fe3；
（2）；；sp3杂化；三角锥；
B、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，故B选项说法正确；
所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，
化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列关于实验操作的说法正确的是（）
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为。
乙醇只有1种结构，
生活中的下列做法不科学的是（）
C.22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1molL1
～十种元素，在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
说明构成物质的微粒不同，
取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，
有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O（混合溶液呈碱性）。下列各项排序正确的是（）
B.硅酸钠溶液
属于化学变化，
故D错误；故选B。
B错误；A为固体，
如果溶液开始不出现红色，
溶于强碱生成偏铝酸根与水，
（4）每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为。
导致得电子能力减弱，
请回答下列问题：
C.NaCl中混有少量的Na2CO3
操作上较为复杂，
3二甲基2乙基己烷，
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
D、不锈钢饭盒，属于金属材料，故D错误。
解：A、在温度为t1时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，本选项说法正确；
C.苯和液溴在FeCl3的催化作用下发生加成反应
正极上铁离子得电子变为亚铁离子，
有关光谱的说法中不正确的是（）
D.以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al3eAl3
决定反应速率的是第1个反应，
D.有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
但H离子的总物质的量减小，
（3）该化学反应的基本类型为。
对比两装置可知，其不同点是气球的位置，而气球的作用是使空气流动，从而使氧气反应充分，气球装在尾部可以使装置中的气体更加充分流动，反应更加充分，故装置一比装置二要更合理。
解：X、Y、Z三种短周期元素，
碳的质量就是边角料的质量铁的质量金的质量，则碳的质量分数为：1002.67。
解：A、贝诺酯分子中有COOC、NHCO，两种含氧官能团，故A错误；
B、用电解粗铜来精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
故可得X中一定含2个氧原子，
直到U型管的质量基本不变，
属于电解质，
故B错误；C、晶体仍能全部溶解，
往100g质量分数为10的硫酸溶液中加入100g质量分数为10的氢氧化钾溶液，待反应完后，溶液的pH将会（）
故C错误；D、该反应是放热反应，
（2）制漂白液、漂白粉、漂白精。
B.当反应放热时H0，反应吸热时H0
故此选项错误，
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
下列过程中只发生物理变化的是()
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，故H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H57.3kJmol1，故C错误；
D、电解水的反应，水中氢元素从1价变化到氢气中的0价，水中氧元素从2价变化到氧气中的0价，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
丙装置为过滤装置，
B.热化学方程式未注明温度和压强时，H表示常温常压即25、101kPa下的数据，故B正确；
其次测定过程中，将pH5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na比交换前增加了4.6102gL1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为。
甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，
正确；故选BCD。
则原硝酸钾溶液为不饱和溶液；（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，
C、阳极氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl2eCl2，故C错误；
升高温度平衡向逆反应方向移动，
故溶质质量分数也不变，
图象与实际相符合，
A.H2S和HF均是价电子总数为8的极性分子
作氧化性的硝酸，
中国探月工程已全面进入“绕、落、回”三步走发展规划的第三期，计划于2017年前后执行“嫦娥五号”任务，实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。
因为硝酸还可能有剩余，
解：（1）麻和棉都属于天然纤维，故该衬衫的纤维种类属于天然纤维；（2）可以燃烧，闻气味，有烧纸气味的是天然植物纤维，并且天然纤维燃烧快，灰烬少；合成纤维燃烧时纤维卷缩，灰烬为黑褐色硬块，故可用灼烧的方法进行鉴别。
（至少三个）（2）你假设镁有什么性质（至少三个）？
带1个电荷时，
故非金属性FClBr，
可以达到目的，
故C不选；D、CH3COCH2CH3中没有手性碳原子，
分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方堆积，
故C说法正确；D、0t2时段产生的氢气相等，
（2）锌和稀硫酸反应：；
解：（1）镍元素的化合价为2，
可以将其都转化为二氧化硫的反应速率进行比较，
气态氢化物越稳定性，
（4）由和ClCH2CHCH2合成丁香油酚，相当于苯环上的一个氢原子被CH2CHCH2取代，步骤反应为酚羟基和乙酸酐的取代反应，反应的化学方程式为：
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
NaNO2溶液显红色，
（2）0.3molH2O分子中所含氢原子数目为0.3mol20.6mol；则含有0.6mol氢原子的NH3分子中的物质的量0.2mol；N0.2mol6.021023mol11.2041023；
故选项所采取的方法错误；B、铁加硫酸铜会生成硫酸铁和铜，
（3）如果分别把A、B、C放在100g水中配成40时的饱和溶液，再冷却到10，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。
同时生成二氧化碳，
故D正确。
与胃蛋白酶的接触面积越大，
解：A、四个甲基可看做甲烷中的四个氢原子，所以碳原子不可能共面，故A符合；
（2）根据硫化物的性质可知该黑色物质为CuS，因为硫化亚铁溶于稀盐酸中；
故C错误；D、标准的碳原子的相对原子质量不是，
故D错误。
故错误；0.1molL醋酸钠溶液pH8.9，
Cu原子提供空轨道、水分子中O原子提供孤电子对，
收集装置不能用C和E，
一氧化碳是有毒的气体，
与水反应生成碳酸，
故A错误；B、增加溶剂，
1氯丙烷和2氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（）
b平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，
生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
易炸裂，
F2为气体，
反应2H2SO22S2H2O中，
Y为O元素，
（1）上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指（填序号）。
用石灰石与稀盐酸反应。
故C错误；D、硫酸钾：KSO4，
（2）丙烯和氯气在高温下发生取代反应，生成3氯丙烯，该反应是取代反应；
焓变反应物键能之和生成物键能之和，
有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。
（2）如果乙处升高而甲处降低，说明装置内的压强增大，结合装置可知是X和Y混合后放热，使装置温度升高造成的，所以铝；钠；氧化钙或过氧化钠；氢氧化钠（其他合理答案也可）。
答案：B。解：根据电池反应式知，氧化银得电子发生还原反应而作正极，被还原。故选B。
B.放入实验室指定容器内
下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（）
增大了与反应物的接触面积，
可发生消去反应，
超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种物质Y2Ba4Cu6O13（注：Y是金属钇的元素符号）。
同时生成NH4和NH3；互不相溶的液体采用分液方法分离，
Z为Al元素，
上述反应的热化学方程式为H2(g)O2(g)H2O(g)H242kJmol1；
（1）R基态原子的电子排布式是。
答案：（1）柴草时期；化石能源时期；多能源结构时期；
说明是易分解的物质（或易升华）能与不易分解的物质分离，
反应物的浓度增大，
发生氧化反应，
按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的试管A35min；
（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）
故a错误；b.溶液无丁达尔效应，
结论：镁能与酸反应生成氢气。
D、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不属于盐类水解的应用，故D选；
（2）慢慢推入活塞时，你有何感受？。
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
（4）从有的原子有中子，有的原子（氢原子）没有中子，可以看出：原子核内不一定都有中子；
故C错误；D、置换反应都是氧化还原反应，
最外层有5个电子，
a.氧化性：PbO2KMnO4
故是不可行的方案；铜与硫酸铝不反应，
解：1、根据学过的知识可知四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；
原来的手性碳原子现在连接两个CH2OH，
可发生取代反应和消去反应，
解：A、根据化合价升降，可知反应中被氧化的元素与被还原的元素都是氮，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
故B正确；C、温度计只能用于测量温度，
有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物；（6）由于硝酸均过量，
故C正确；D、根据质量守恒定律，
加水稀释促进一水合氨电离，
生成物是一种，
C、升高温度能增大反应速率，故C正确；
下列关于100g溶质质量分数为5的NaCl溶液的叙述中，正确的是（）
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
由乙醇制乙二酸乙酯，最简单的流程顺序正确的是（）
在甲基上可能还有1个氢原子共平面，
X酸性氧化物还原性盐
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
C、H可与OH反应生成弱电解质水分子，所以H不可在此溶液中大量共存，故C错误；
解：（1）铜是29号元素，位于周期表中第四周期，第B族，根据原子核外电子排布规律可写出Cu2的核外电子排布式为1s22S22p63s23p63d9；
2015年4月6日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热议。PX是1，4二甲苯（化学式为C8H10）的别称。请计算：
请结合下图回答有关问题。
即溶液中存在c(OH)c(HA)c(HB)c(H)，
“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（）
（2）当溶液中Mg2、Al3恰好沉淀完全时，
配制的溶液的浓度偏高；（4）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，
如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MHNi电池）。下列有关说法不正确的是（）
但不合理的应用会造成水体的污染；塑料的生产给人们的生活带来便利，
D、通常所使用的燃料：天然气、石油液化气、煤气、煤，甚至柴禾都是含碳元素的物质，燃烧时碳生成二氧化碳放出，这是将氧气转化为二氧化碳，不符合题意；
石墨用于电极。
故B正确；C、非极性键可能存在于离子化合物或共价化合物中，
C、大理石的主要成分为碳酸钙，可以和酸反应，所以容易遭受蚁害，故C错误；
计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。
金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，
解：A、铁粉为固体，一般不用其表示反应速率，A错误；
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下所示：
故B错误；C、沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，
（3）酒精灯没被点燃不是由于灯体内酒精量过少造成的；
B.剧烈燃烧，火星四射
D.3乙基2，3二甲基戊烷
硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，
生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜），
解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；
D可以氧化得到E且E能与小苏打溶液反应放出气体，
所以每个CsCl晶胞中含有的Cs和Cl的数目分别是1、1；离子晶体中，
解：（1）检验装置的气密性的方法：先关闭止水夹a，
其电极反应式为：LieLi；（2）正极发生还原反应，
将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：PFeOCaOCa3(PO4)2Fe
解：（1）因为Cu2的氧化性比H的强，
D、Al是金属元素，只能是它具有非金属的性质，故错误；
（2）根据反应物的状态与反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，选择“固液常温型”装置，故选乙；能做干燥剂的液体是浓硫酸，可除去氧气中的水蒸气，使气体与浓硫酸充分接触，即气体从a端通入。
答案：（1）金属；55；（2）AC。
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等
C.对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
白磷燃烧放出热量，
求：（1）该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为多少？
故属于化学变化，
解：A、硫酸铝为强酸弱碱盐，
解：为除去Fe2，Fe3杂质离子制得纯净的ZnSO4，首先应该加入绿色氧化剂H2O2，将Fe2杂质离子氧化成Fe3，然后加入氧化锌固体调整溶液的pH值到4.5，这时铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，溶液中只有ZnSO4，从而得到纯净的硫酸锌溶液。故选A。
实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程，
应加入BaCl2[或Ba(NO3)2]，
C、加入50mLH2O，溶液体积变大，CO32—H2OHCO3—OH—平衡右移，但c(OH—)减小，Na2CO3溶液中H、OH—均由水电离，故由水电离出的c(H)c(OH—)减小，故C项错误；
解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，
反应后溶液的pH1，
反应方程式为：；GFH是羧酸与醇发生的酯化反应，
下列O2、KClO3、MnO2、P2O5四种物质，其共同点是（）
（2）写出反应的化学方程式：；提高反应速率的措施可能是（填两条）。
为了防止打破试管底，
向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）
C、有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘，晶体硅，故C错误；
Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，
甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是（）
现在实验室仅需要这种盐酸220mL。
多角度认识物质，
D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种
硼化钒空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时反应为：4VB211O24B2O32V2O5（VB2中V呈4价）。下列说法正确的是（）
解：A、缺少溶液的体积，无法计算0.3molL1的Na2SO4溶液中含有Na和的总物质的量，错误；
（4）W元素基态原子的核外电子排布式是，W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学方程式为。
A.10mL质量分数为98的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8
故A错误；B、原电池中，
B.25时，0.2molL1Ba(OH)2溶液和0.2molL1HCl等体积混合，所得溶液的pH7
下列化学用语所表达的意义正确的是（）
解：A、甲醛有毒，
产生气体的质量随时间变化的关系曲线为，
在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图所示。
故错误；Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4由钠元素和氧元素组成，
解：（1）钠块表面有气泡产生，
化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，
B、物质的溶解度受温度影响会改变，因此溶解度的比较要在某固定温度下，故选项错误；
请回答：（1）写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式：；（2）目前，
二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，
A.测0.1molL1氨水的pH为11：NH3H2ONH4OH
A.反应中的氧化产物一定只有一种
A中因铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，故A错误；B中根据活泼性可知仅发生铁与硝酸银溶液的反应，置换出银，故B正确；C中铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，故C错误；D中不会出现铁的表面覆盖了铁，故D错误。
答案：（1）3s23p63d10；（2）C；（3）A；12；（4）[BO2]nn（或BO2）；sp2、sp3。
说明资源广泛；氢气的燃烧值高；氢气燃烧产物是水，
工业上常以石灰石、纯碱（碳酸钠）、水为原料制取烧碱，请你写出有关反应的化学方程式，并注明反应类型。
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
说明溶液呈碱性，
溶液中不存在大量的氢离子，
解：（1）配制溶液的步骤是：计算，称量，量取，溶解；
A.X电极是阴极
平衡Fe33SCNFe(SCN)3右移，
从农药DDT和六六六的发明、推广、禁用，到医药PPA的发明、推广、禁用，人类对化学合成药物的研制和应用有了更新的认识。下列观点不正确的是（）
B.装置干燥O2时，气体由a管进b管出
所以作氧化剂的硝酸的计量数是3，
外围电子排布式2s22p4，
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量的蒸馏水再进行滴定
课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
解：（1）需要通过人工生产的新物质一般是由化学方法制取的，
铝原子的最外层电子数是3，
氢离子得电子，
氢气生成速率下降。
解：实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，
D.纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小
升高温度平衡正向移动，
用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，
铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）
生成该盐和水，
【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2，化学方程式为2A12NaOH2H2O2NaAlO23H2；镁不与NaOH溶液反应。
（3）风能；氢能（或地热能、潮汐能、海洋能、水能等）。
A、单质碳中C元素的化合价升高，被氧化，故A错误；
D.水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32
达稳定结构；Ne、Ar的电子层2，
属于芳香族化合物，
（1）B分子中含有的官能团名称是。
解得即该元素为Al，
溶液显中性；当n(Cl2)n(H2)0时，
D.图丁表示将1.000molL1氨水滴入20.00ml1.000molL1盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化的曲线
故A正确；
A.a点由水电离出的c(H)1.01014molL1
然后用硅酸钠和HCl溶液反应制备硅酸，
故D正确；故选C。
B、N结合H的能力不一定比OH强，例如HCO32、F等结合H的能力都没有OH强，B错误。
（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
C.改良碱性土壤
可以提高产品的质量，
反应停止，
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体
（3）A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键；
C中最简单烃基为CH3，
依然具有金属的性质，
向1L0.3molL1的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是（）
沉淀溶解并放出气体，
下列是一些制取物质的设计或设想，其中违背科学原理的是（）
非天然油脂水解产物中没有甘油，
该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力；
某研究性学习小组在探究反应CuSO45H2OCuSO45H2O是放出热量还是吸收热量时设计了如下图所示的实验装置。
故B错误；C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，
D.石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃（如苯、甲苯）
A.离子还原性：ClBr
化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是（）
常温下B2是气体，它对H2的相对密度是16；
解：A、固体燃烧过程中状态发生改变，部分挥发为气体，故A错误；
b.C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子
（6）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是。
答案：（1）天然；合成；（2）ABD。
故B正确；C、置换反应中一定存在化合价的变化，
A.铝钠合金是混合物
C.葡萄酿酒
B.点燃可燃性气体前必须检验纯度
解：构成人体细胞的基本物质是蛋白质。故选A。
解：（1）氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH7，随着稀盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐的减弱，pH值也逐渐的减小，而且所有的中和反应都是放热的；该反应的化学方程式为NaOHHClNaClH2O；
解：A、在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，
B.点C所示溶液中：c(K)c(HR)c(H2R)c(R2)
故C错误；D、该装置中缺少盐桥，
故C错误；D、CO2通入NaClO溶液中，
则HCO3浓度减小，
为使CuO被H2充分还原，
将V1mL1.00molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是（）
（3）向浓CuSO4溶液中加入过量较浓的氨水，观察到的现象是。
答：可以自发进行。
B.乙醇中是否混有水，可加无水硫酸铜粉末观察是否变蓝进行检验
（4）D2存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为A2D2、D2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为H2O。
镁离子和氧离子形成离子键电子式为；（2）反应是在点燃条件下进行的，
加压反应速率增大，
B.含有苯环、羟基、羧基
题目已经给出了实验目的，
丁中反应之间的接触面积大，
B、工地扬尘是造成PM2.5增加的主要原因之一，因此控制工地扬尘是解决PM2.5增加的方法之一；
解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，
（4）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美。
